精品解析：四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第I卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 胆矾属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. NO气体 B. 固态KCl C. 溶液 D. 熔融的 4. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将饱和溶液滴到NaOH溶液中并持续加热可制得胶体 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 7. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 10. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 11. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 向澄清石灰水中通入过量： 13. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 15. 某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是的混合物 B 物质X一定没有 C. 物质X中一定含有NaCl和 D. 气体2一定是混合物 第II卷（共55分） 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为_________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________，证明有胶体生成的方法是_________。（写出具体操作步骤）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于_________（填字母），③与足量的⑤反应的化学方程式_________。 A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 （2）上述物质中属于电解质有_________。 （3）和物质⑥是氧元素的_________。 （4）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （5）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式_________。 （6）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是__________。 A. B. C. D. 18. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 19. （I）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）_________，一定不含有_________，可能含有_________。 （II）A、B、C、D、E、F是中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答下列问题： （2）反应④的离子方程式为_________。 （3）A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为_________（填化学式），原因为_________（请用文字说明）。 （4）E与反应也能生成A，请写出E的稀溶液与溶液反应的化学方程式：_________。 （5）下列有关说法正确的是_________（填标号）。 a.A和E属于钙盐 b.F能和E发生复分解反应 c.A、C、E均能和F反应生成盐和水 d.反应①②③④涉及四种基本反应类型 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第I卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确； C．就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故C错误； D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 分类是学习和研究化学重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 胆矾属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3由K+和组成，既是钾盐也是碳酸盐，A正确； B．NaOH是强碱且易溶于水，属于可溶性强碱，B正确； C．胆矾（CuSO4·5H2O）是含结晶水的纯净物，而非混合物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. NO气体 B. 固态KCl C. 溶液 D. 熔融的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO气体是化合物，但既不是电解质（在水溶液或熔融态不能自身导电），也不能导电，A不符合题意； B．固态KCl属于电解质，但固态时离子无法自由移动，不能导电，B不符合题意； C．溶液是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，C不符合题意； D．熔融的是化合物（电解质），且熔融态下离解出K+和O2-，能导电，D符合题意； 故选D。 4. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将饱和溶液滴到NaOH溶液中并持续加热可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1～100nm分散系，而非单独的微粒称为胶体，A错误； B．血液透析利用的是胶体微粒不能透过半透膜的性质，而滤纸的孔径较大，胶体微粒可以透过滤纸，B错误； C．雾是气溶胶，光柱现象是胶体丁达尔效应，C正确； D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，D错误； 故选C。 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 6. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 7. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物由H2O组成，属于纯净物，A错误； B．浓硝酸是HNO3的水溶液，属于混合物，NO2与碱反应生成两种盐（如硝酸钠和亚硝酸钠），不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．（绿矾）是结晶水合物，属于纯净物，与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含NaCl和KIO3等，是混合物；CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；SO3与碱反应生成硫酸盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故选D。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 10. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合钠离子应被水分子的氧（负电端）包围，而水合氯离子被水分子的氢（正电端）包围。若图示粒子中水分子的氢朝内（吸引氯离子负电荷），则代表水合氯离子，A错误； B．氯化钠固体虽含Na+和Cl-，但离子不能自由移动，接通电源后无法导电，图a应显示不导电状态，B错误； C．图b中粒子为自由移动的Na+和Cl-（无水分子），符合熔融状态下氯化钠电离出自由离子并导电的特征，C正确； D．氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，溶液不能称为电解质，D错误； 故选C。 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，正确的离子方程式是，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式是，B错误； C．未配平电荷，正确的离子方程式是，C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2可拆，少量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式是，过量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式是，D正确； 故选D。 13. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3→Fe(OH)3无法直接与水反应，需先酸溶再与碱反应，无法一步实现，A符合题意； B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，均可一步完成，B不符合题意； C．H2O2分解生成O2，O2与C燃烧生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，均可一步完成，D不符合题意； 故答案选A。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 15. 某固体物质X中可能含有的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A. 固体2可能是的混合物 B. 物质X一定没有 C. 物质X中一定含有NaCl和 D. 气体2一定是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，向物质X中加水溶解、过滤得到固体1和溶液1，向固体1中加入过量盐酸得到固体2，说明固体1中含有氧化铜和铁，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化性强于盐酸的氯化铜优先与铁反应生成不与过量盐酸反应的铜和氯化亚铁，反应中没有气体生成，说明铁不足量，未与盐酸反应生成氢气，则固体2只含有铜、不含有铁；向溶液1中加入盐酸得到气体1和溶液2，说明溶液1中一定含有碳酸钠，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则气体1为二氧化碳、溶液2为氯化钠溶液；向物质X中加入过量盐酸得到气体2、溶液3和固体2，由盐酸具有挥发性，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀可知，气体2为二氧化碳和氯化氢的混合气体、溶液3为氯化钠和盐酸的混合溶液，不能确定X中是否含有氯化钠，综上可知，固体X一定含有铁、氧化铜、碳酸钠，可能含有氯化钠。 【详解】A．由分析可知，固体2只含有铜、不含有铁，A错误； B．由分析可知， X中一定含有氧化铜，B错误； C．由分析可知，固体X一定含有铁、氧化铜、碳酸钠，可能含有氯化钠，C错误； D．由分析可知，气体2是含有二氧化碳和氯化氢的混合物，D正确； 故选D。 第II卷（共55分） 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），仪器a的名称为_________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________，证明有胶体生成的方法是_________。（写出具体操作步骤）在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3）C （4） ①. 胶头滴管 ②. ③. 用一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ④. acd 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析； 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据元素代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 ）a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故可以选择装置C进行透析提纯氢氧化铁胶体，故选C； 【小问4详解】 仪器a的名称为胶头滴管；烧杯中发生反应的化学方程式为：；用一束可见光通过制得的分散系，，光线能够发生散射作用从侧面观察到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，说明制得的是胶体；在制备胶体实验中，需要加热，实验后需要洗手，需要标识的图标是acd。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于_________（填字母），③与足量的⑤反应的化学方程式_________。 A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物 （2）上述物质中属于电解质的有_________。 （3）和物质⑥是氧元素的_________。 （4）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （5）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式_________。 （6）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是__________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. AC ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）①②④⑦⑨⑩ （3）同素异形体 （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 （6）B 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故选AC；与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问2详解】 ①属于盐，属于电解质；②属于电解质；③属于氧化物，属于非电解质；④属于盐，属于电解质；⑤氢氧化钠溶液属于混合物；⑥属于单质；⑦乙酸属于弱酸，属于电解质；⑧稀硝酸属于混合物；⑨固体属于碱，属于电解质；⑩属于盐，属于电解质；故属于电解质的有①②④⑦⑨⑩； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体 【小问4详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； 【小问6详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故选B。 18. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. 、 ②. （3） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （4）K+、H+、 （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚铁离子在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有亚铁离子；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；向溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液中加入硝酸银溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中可能含有氯离子；各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，则综上可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子，一定不含有亚铁离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，可能含有氯离子。 【小问1详解】 亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含有亚铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；实验iii是为了确定硫酸根离子一定存在； 【小问3详解】 因为检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有氯离子； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子； 【小问5详解】 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为；向反应后溶液中滴加氯化镁溶液，镁离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。 19. （I）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验： ①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a ②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 ③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）_________，一定不含有_________，可能含有_________。 （II）A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。请回答下列问题： （2）反应④的离子方程式为_________。 （3）A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为_________（填化学式），原因为_________（请用文字说明）。 （4）E与反应也能生成A，请写出E的稀溶液与溶液反应的化学方程式：_________。 （5）下列有关说法正确的是_________（填标号）。 a.A和E属于钙盐 b.F能和E发生复分解反应 c.A、C、E均能和F反应生成盐和水 d.反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】（1） ①. NaOH、Na2SO4 ②. CuSO4、Mg（NO3）2 ③. KCl （2） （3） ①. CaO ②. CaO能与酸反应生成盐和水 （4） （5）bc 【解析】 【分析】（I）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液，说明固体中不含有硫酸铜；取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明固体中含有氢氧化钠，固体中含有氢氧化钠，则不含有硝酸镁；另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钠； （II）A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2，据此分析； 【小问1详解】 由以上分析可知，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，一定不含有CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有KCl； 【小问2详解】 CaCO3与HCl反应生成二氧化碳和氯化钙，离子方程式为； 【小问3详解】 CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F中，属于碱性氧化物的为CaO； 【小问4详解】 E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式； 【小问5详解】 a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $