精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题（日新班）

丰城九中2025-2026学年高一年级上学期日新班第1次段考化学试卷 命题人： 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 已知(苯氮，有人戏称笨蛋)的结构和(苯)类似，都是平面分子，下列关于苯氮的叙述正确的是 A. 属于有机化合物 B. 和苯互为同系物 C. 和苯互为同分异构体 D. 和N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机化合物是指烃及其衍生物，一定含有碳元素，苯氮的分子式为N6，不含碳元素，即也不属于有机化合物，A错误； B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，苯氮（N6）和苯（C6H6）结构相似，组成上不相差CH2原子团的整数倍，即苯氮和苯不互为同系物，B错误； C．同分异构体是指组成相同、结构不同的物质，苯氮（N6）和苯（C6H6）分子式不同，故苯氮和苯不互为同分异构体，C错误； D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，故苯氮（N6）和N2互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 2. 神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是 A. 宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维 B. 宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维 C. 宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料 D. 宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．棉布由棉花制成，属于天然纤维，A项正确； B．涤纶属于合成纤维，B项正确； C．镀铝织物属于复合材料，C项正确； D．合成橡胶、塑料及合成纤维分属于三大类合成材料，橡胶不属于塑料，D项错误； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 不粘锅涂层的主要成分为 B. 聚丙烯的结构简式： C. NF3的电子式： D. CH4的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯，其单体四氟乙烯为，A错误； B．根据烯烃发生加聚反应的原理可知，聚丙烯的结构简式为：，B错误； C．NF3是共价化合物，故NF3的电子式为： ，C错误； D．CH4是正四面体形分子，且C的原子半径比H大，故CH4的空间填充模型为：，D正确； 故答案为：D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 7.1 g Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 20 g重水(D2O)含有的中子数为 C. 标准状况下22.4 L CCl4含有共用电子对的数目为 D. 14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有H原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，每分子Cl2得到2个电子，故7.1 g Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为=，A正确； B．已知一分子D2O中含有2×(2-1)+(16-8)=10，故20 g重水(D2O)含有的中子数为=10，B错误； C．已知标准状况下，CCl4是液体，故无法计算标准状况下22.4 L CCl4含有共用电子对的数目，C错误； D．已知C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有H原子的数目为=2，D错误； 故答案为：A。 5. 标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2 L，质量为10.4 g。则混合气体中烷烃的分子式为 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C3H6 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2 L，混合气体的总物质的量为：=0.5mol，质量为10.4 g，则混合气体的平均摩尔质量为：=20.8g/mol，而乙烯的摩尔质量为28g/mol大于20.8g/mol，则烷烃的摩尔质量要小于20.8g/mol，故该烷烃为甲烷CH4，故答案为：A。 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质和氯气在光照条件下反应产生的有机物有10种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧消耗O2的质量：乙烯<丁烷<甲烷 【答案】D 【解析】 【分析】由题干该烃的球棍模型可知，黑球周围形成4个键，白球周围形成1个键，故黑球代表碳原子，白球代表H原子，其分子式为C4H10，结构简式为CH(CH3)3，据此分析解题。 【详解】A．由题干有机物球棍模型可知，该物质中碳和碳之间均为单键，故其属于饱和链烃，A错误； B．由分析可知，该物质的分子式为C4H10，结构简式为CH(CH3)3，该物质和氯气在光照条件下反应产生的有机物有一氯代物、二氯代物、三氯代物一直到十氯代物，其中一氯代物、九氯代物有2种，二氯代物、八氯代物有3种，故生成的有机物多于10种，B错误； C．由A项分析可知，该物质属于饱和链烃，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．同质量的氢元素耗氧量比同质量的碳元素多，故同质量的烃类物质中氢的百分含量越高，耗氧量越多，CH4中H的百分含量为：×100%=25%，C4H10中H的百分含量为：×100%=17.24%，C2H4中H的百分含量为：×100%=14.29%，故同质量的物质完全燃烧消耗O2的质量：乙烯<丁烷<甲烷，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法正确的是 A. 图①操作可从溶液中提取晶体 B. 图②装置可用于实验室制取并收集 C. 图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D. 图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为蒸发结晶装置，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，无法通过蒸发结晶提取NH4Cl晶体，应采用冷却结晶法，A错误； B．图②中MnO2与浓HCl反应制取Cl2需要加热条件，装置中未体现加热装置，B错误； C．图③中酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，乙烯与CO2的混合气体通过NaOH溶液，CO2与NaOH反应，将CO2除去，故该装置能用于除去乙烷中的乙烯，C正确； D．图④为固液不加热装置，铜与稀硝酸反应生成NO（无需加热），但NO在空气中会被氧化为NO2，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 8. 已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C. 单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡 D. 达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中数据，反应在40min时，达到平衡状态，甲烷反应的物质的量为0.4mol，则二氧化氮反应0.8mol，生成0.4mol氮气，0.4mol二氧化碳和0.8mol水。 【详解】A．0~20min内，甲烷反应了0.25mol，则NO2反应了0.5mol，其反应速率==0.0125 mol•L-1•min-1，A错误； B．由实验数据可知，该反应在40min时达平衡状态（甲烷浓度不再改变），B错误； C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的，则一定要生成1 mol NO2（氮气与二氧化氮的计量数之比为1：2），此时未知正方向反应情况，故判断不了是否到达平衡，C错误； D．初始时，甲烷与二氧化氮的物质的量之比为1：2，其计量数之比也为1：2，则达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等，D正确； 故选D。 9. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】锌过量，盐酸完全反应，H2总量由H+的物质的量决定。需降低反应速率而不改变H⁺总量。 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成铜，溶液中形成Cu-Zn原电池，加快反应，A错误； B．NaOH消耗H⁺，减少H2总量，B错误； C．稀释降低H⁺浓度，减缓反应，但总H⁺量不变，C正确； D．在酸性条件下与Zn反应生成NO，H2总量减少，D错误； 故选C。 10. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快,故A正确； B.体积不变充人氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故B正确； C.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确； 故答案：C。 【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。增加物浓度化学反应速率加快，升高温度化学反应速率加快，增大压强化学反应速率加快。 11. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO) 【答案】C 【解析】 【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则 A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误； B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误； C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确； D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误； 故选C。 12. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中向正极移动 B. 发生还原反应 C. 电子从电极经外电路流向电极 D. 发生的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】银锌电池中锌作负极，氧化银作正极。根据总反应以及溶液电解质环境，负极极反应式为：；正极极反应式为：。 【详解】A．原电池中溶液中阴离子向负极移动，应向负极移动，A错误； B．根据分析，在正极发生还原反应，B正确； C．电子在原电池中从负极流出经外电路流向正极，该题电子从电极经外电路流向电极，C正确； D．发生的电极反应式为，D正确； 故选A。 13. 在海洋岛礁上安装“空气—Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D. 负极可能会发生副反应 【答案】C 【解析】 【分析】在如图的海水电池中，Mg电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，空气电极为正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极为负极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，海水中的向正极移动，即向空气电极移动，B正确； C．由电极反应式为可知，每消耗，物质的量为，电池最多向外提供电子的电量，C错误； D．Mg为活泼金属，在海上中能直接与水反应，故负极可能会发生副反应，D正确； 故选C。 14. 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该原电池装置中Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能比较Fe3+和Cu2+氧化性强弱，A不合题意； B．该原电池装置中Cu比Ag活泼，则Cu作负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Ag作正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故总反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，能比较Fe3+比Cu2+氧化性强，B符合题意； C．该原电池装置中Fe比Cu活泼，但由于浓硝酸强氧化性使铁钝化，则Cu作负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作正极，电极反应为：2H+++e-=NO2↑+H2O，故总反应为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能比较Fe3+和Cu2+氧化性强弱，C不合题意； D．该原电池装置中Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不能比较Fe3+和Cu2+氧化性强弱，D不合题意； 故答案为：B。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）如图所示，N4分子呈正四面体结构。 已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol 键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为N2时要______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。(质子交换膜只允许水分子和氢离子通过) 写出惰性电极A上的电极反应式：______。 （3）已知2种有机物的键线式：，有机物A的名称是______，有机物B是______(填“是、不是”)饱和烃。 （4）如下图是我国科学家屠呦呦提取的青蒿素的伞形式结构(处于纸面上的键用实线表示，伸向纸里面的键用虚楔形线表示，伸向纸外面的键用实楔形线表示，)，写出其分子式______。 （5）将2.56 g Cu放入10.0 mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12 L(标准状况)。则该浓硝酸的物质的量浓度是______mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2______mL （6）请用下列10种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是______；属于共价化合物的是______。 （7）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为共价化合物(已知硫黄易溶于其中)，其结构式为______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 724 （2）C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+ （3） ①. 2-甲基丙烷或者异丁烷 ②. 是 （4）C15H22O5 （5） ①. 13 ②. 448 （6） ①. ④ ②. ⑥⑦⑨ （7）S=C=S 【解析】 【小问1详解】 已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol 键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为N2时要断裂6molN-N，形成2mol，故=6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，即放出热量724kJ，故答案为：放出；724； 【小问2详解】 由题干原电池装置图可知，惰性电极A上C4H10转化为CO2，电解质溶液为稀硫酸，故该电极的电极反应式为：C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+，故答案为：C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+； 【小问3详解】 由题干键线式可知，A的结构简式为：CH(CH3)3，该有机物的名称为：2-甲基丙烷或者异丁烷，B分子中所有碳碳键均为单键，故有机物B是饱和烃，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；是； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，青蒿素的分子式为：C15H22O5，故答案为：C15H22O5； 【小问5详解】 将2.56 g Cu放入10.0 mL浓HNO3中正好完全反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅即产生NO2和NO，最终共生成气体1.12 L(标准状况)，根据原子守恒可知，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×+=0.13mol，则该浓硝酸的物质的量浓度是=13mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，即4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据电子守恒可知，Cu失去的电子给了HNO3转化为NO2、NO，NO2、NO失去的电子又给了O2，自身又转化为HNO3，则有2n(Cu)=4n(O2)，n(O2)===0.02mol，还需要消耗标准状况下O2 0.02 mol×22400 mL/mol=448 mL，故答案为：13；448； 【小问6详解】 ①O2只含O=O非极性键，②H2只含H-H非极性键， ③NH4NO3含有铵根和硝酸根之间的离子键和N-H、N-O极性键， ④K2O2含有K+和之间的离子键和中O-O非极性键，⑤Ba(OH)2含有Ba2+和OH-之间的离子键和OH-中O-H极性键，⑥CH4只含C-H极性键，⑦CO2只含C=O极性键，⑧NaF只含Na+和F-之间的离子键， ⑨NH3只含N-H极性键， ⑩I2只含I-I非极性键，则其中既含离子键又含非极性键的是④；属于共价化合物即只含共价键的化合物，其中有⑥⑦⑨，故答案为：④；⑥⑦⑨； 【小问7详解】 X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且能溶解硫磺，故XY2为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S。 16. 回答下列问题： （1）取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集20 mL 和20 mL (如图)，倒扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了 C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 D. 取反应后量筒内的溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应 （2）请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：______。 （3）用饱和NaCl溶液而不用水的原因是______。 （4）若要使1 mol 完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为______mol。 已知实验室制取的乙烯中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和 （5）图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是______(填标号)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 品红溶液 （6）能说明混合气体中含有乙烯的现象是______。 丁烯)具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系： （7）丁烯生成高聚物D的化学方程式为______。 （8）产物B可能的结构简式为______。 【答案】（1）AC （2） （3）降低氯气的溶解度 （4）2.5 （5）DBDA （6）装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 （7） （8）或 【解析】 【小问1详解】 A．充分反应后生成的取代产物中有气体一氯甲烷，所以试管中仍有气体，故A正确； B．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体，故B错误； C．甲烷和氯气反应生成了CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，五种产物还包括HCl，故C正确； D．氯气溶于水生成HCl，与硝酸银反应也会生成硝酸银，不一定发生取代反应，故D错误； 答案选AC； 【小问2详解】 常温下，实验过程中生成气态有机产物CH3Cl的反应方程式为，故答案为。 【小问3详解】 氯气能溶于水，发生反应，用饱和NaCl溶液，可以增大，使反应而逆向进行，从而降低氯气的溶解度，故答案为降低氯气的溶解度。 【小问4详解】 1 mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25 mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25 mol一氯甲烷需要氯气0.25 mol氯气，生成0.25 mol二氯甲烷需要氯气0.5 mol，生成0.25 mol三氯甲烷需要氯气0.75 mol氯气，生成0.25 mol四氯化碳需要氯气1 mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25 mol+0.5 mol+0.75 mol+1 mol=2.5 mol；每消耗1 mol氯气会生成1 molHCl，故生成HCl的物质的量为2.5 mol，故答案为2.5。 【小问5详解】 乙烯和二氧化硫的混合气体进行检验时，先用品红溶液检验二氧化硫然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，所以试剂的盛放顺序为D、B、D、A，故答案为D、B、D、A。 【小问6详解】 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯，故答案为装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问7详解】 丁烯发生加聚反应生成高聚物D的化学方程式为 ，故答案为 。 【小问8详解】 与水发生加成反应生成或，故答案为或。 17. 科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （1）曲线c表示______(填“C2H4”“H2”或“C4H10”)的物质的量随时间的变化。 （2）0~4min内，(H2)=______；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为______。 （3）某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：______。 【答案】（1）C2H4 （2） ①. 0.05mol/(L·min) ②. 24g/mol （3）不正确，因为即反应过程中H2的体积分数一直为50%，保持不变 【解析】 【小问1详解】 由题干图像信息可知，8min内c的物质的量减少了8-2=6mol，a的物质的量减少了8-5=3mol，b的物质的量增大了3-0=3mol，根据物质的变化量之比等于化学计量系数之比可知，a代表H2、b代表C4H10、c代表C2H4，故答案为：C2H4； 【小问2详解】 由(1)小题分析可知，a代表H2，由图中可知0~4min内，H2的物质的量变化量为8-6=2mol，则(H2)===0.05mol/(L·min)；由题干图示可知，当反应达到平衡状态时，C2H4、H2、C4H10的物质的量分别为：2mol、5mol和3mol，则密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为：=24g/mol，故答案为：0.05mol/(L·min)；24g/mol； 【小问3详解】 由三段式分析可知：，则H2的体积分数等于其物质的量分数为：=50%，即反应过程中H2的体积分数一直为50%，保持不变，则当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应不一定达到化学平衡状态，故答案为：不正确，因为反应过程中H2的体积分数一直为50%，保持不变。 18. 回答下列问题： （1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过蓝色褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。 ①的碘水 ②的碘水 ③的Na2S2O3溶液 ④的Na2S2O3溶液 （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算______。 （3）在一定温度和恒容密闭容器中，将NO2与SO2以物质的量比为发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗的同时生成 将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的转化反应，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。 （4）写出该反应的化学方程式______。 （5）平衡时反应物的转化率为______(保留小数点后1位)。 （6）起始压强与平衡时压强之比为______。 【答案】（1）②③④ （2） （3）bc （4） （5）66.7% （6）4:3 【解析】 【小问1详解】 用淀粉溶液作指示剂，通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，溶液蓝色褪去，采取变量控制法，碘水的浓度不变，改变Na2S2O3溶液浓度，②的碘水与③的Na2S2O3溶液、④的Na2S2O3溶液反应时，I2都能完全反应；①的碘水与④的Na2S2O3溶液反应时，I2不能完全反应，溶液蓝色不能褪去，故选②③④； 【小问2详解】 混合后，则，反应中物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则； 【小问3详解】 a．反应中，反应前后气体体积不变，体系压强自始至终保持不变，压强不变不能判断是否达到平衡状态，a错误； b．反应体系中，NO2气体有颜色，则混合气体颜色保持不变，说明NO2的量不再变化，反应达到平衡状态，b正确； c．随着反应的进行，n(NO2)减小，n(SO3)增大，当SO3和NO2物质的量之比保持不变时，说明c(NO2)和c(SO3)不变，达到平衡状态，c正确； d．反应过程中，每消耗的同时必然生成，无法判断是否达到平衡状态，d错误； 故答案选bc； 【小问4详解】 NO2与N2O4之间反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据三段式计算：，平衡时反应物的转化率为； 【小问6详解】 恒温恒容条件下，起始总压强与平衡时总压强之比等于对应总物质的量之比，则起始总压强与平衡时总压强之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期日新班第1次段考化学试卷 命题人： 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 已知(苯氮，有人戏称笨蛋)的结构和(苯)类似，都是平面分子，下列关于苯氮的叙述正确的是 A. 属于有机化合物 B. 和苯互为同系物 C. 和苯互为同分异构体 D. 和N2互为同素异形体 2. 神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是 A. 宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维 B. 宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维 C. 宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料 D. 宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 不粘锅涂层的主要成分为 B. 聚丙烯的结构简式： C. NF3的电子式： D. CH4的空间填充模型： 4. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 7.1 g Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 20 g重水(D2O)含有的中子数为 C. 标准状况下22.4 L CCl4含有共用电子对的数目为 D. 14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有H原子的数目为 5. 标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2 L，质量为10.4 g。则混合气体中烷烃的分子式为 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C3H6 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质和氯气在光照条件下反应产生的有机物有10种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧消耗O2的质量：乙烯<丁烷<甲烷 7. 下列说法正确的是 A. 图①操作可从溶液中提取晶体 B. 图②装置可用于实验室制取并收集 C. 图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D. 图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO 8. 已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C. 单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡 D. 达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 9. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 10. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小 11. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO) 12. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液中向正极移动 B. 发生还原反应 C. 电子从电极经外电路流向电极 D. 发生的电极反应式为 13. 在海洋岛礁上安装“空气—Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向空气电极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D. 负极可能会发生副反应 14. 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）如图所示，N4分子呈正四面体结构。 已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol 键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为N2时要______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。(质子交换膜只允许水分子和氢离子通过) 写出惰性电极A上的电极反应式：______。 （3）已知2种有机物的键线式：，有机物A的名称是______，有机物B是______(填“是、不是”)饱和烃。 （4）如下图是我国科学家屠呦呦提取的青蒿素的伞形式结构(处于纸面上的键用实线表示，伸向纸里面的键用虚楔形线表示，伸向纸外面的键用实楔形线表示，)，写出其分子式______。 （5）将2.56 g Cu放入10.0 mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12 L(标准状况)。则该浓硝酸的物质的量浓度是______mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2______mL （6）请用下列10种物质的序号填空： ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是______；属于共价化合物的是______。 （7）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为共价化合物(已知硫黄易溶于其中)，其结构式为______。 16. 回答下列问题： （1）取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集20 mL 和20 mL (如图)，倒扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了 C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 D. 取反应后量筒内的溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应 （2）请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：______。 （3）用饱和NaCl溶液而不用水的原因是______。 （4）若要使1 mol 完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为______mol。 已知实验室制取的乙烯中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和 （5）图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是______(填标号)。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 品红溶液 （6）能说明混合气体中含有乙烯的现象是______。 丁烯)具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系： （7）丁烯生成高聚物D的化学方程式为______。 （8）产物B可能的结构简式为______。 17. 科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （1）曲线c表示______(填“C2H4”“H2”或“C4H10”)的物质的量随时间的变化。 （2）0~4min内，(H2)=______；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为______。 （3）某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：______。 18. 回答下列问题： （1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过蓝色褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。 ①的碘水 ②的碘水 ③的Na2S2O3溶液 ④的Na2S2O3溶液 （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算______。 （3）在一定温度和恒容密闭容器中，将NO2与SO2以物质的量比为发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗的同时生成 将NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的转化反应，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。 （4）写出该反应的化学方程式______。 （5）平衡时反应物的转化率为______(保留小数点后1位)。 （6）起始压强与平衡时压强之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $