精品解析：山东省泰安第一中学青年路校区2025-2026学年高一上学期1月诊断性测试化学试题

泰安一中青年路校区高一上学期1月份诊断性测试 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题： 1. 下列说法错误的是 A. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 B. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 C. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 D. 用高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 2. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②③④⑤ 3. 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C. 有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 5. 工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X为SO2 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 流程中的反应有涉及氧化还原反应 D. 用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸 6. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2 B. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+ C. 某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+ D. 某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO 7. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性) 所含离子 物质的量浓度 ？ A. B. C. D. 8. 用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是 A. 步骤①发生的反应均为氧化还原反应 B. 步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ C. 步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D. 纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①用于吸收NH3 B. 装置②用于实验室制氯气 C. 装置③用于Na2O2与水反应制备氧气 D. 装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀 二、选择题： 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 12. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列有关叙述错误的是 A. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z一定能与金属铜反应生成Y B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C. 若A为碳单质，则Z为碳酸 D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同种元素一定呈现四种化合价 13. 具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是 A. 装置A中的反应为 B. 装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去 C. 装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D. 洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，(d管长短不定)。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 15. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 三、非选择题 16. Ⅰ．请回答以下问题： （1）等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。 （2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。 （3）配平该反应方程式：___________ （4）此反应的氧化产物为___________。 （5）要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入___________mL 2.0mol/L的溶液。 （6）若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。 17. 下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1 mol A发生反应①，转移的电子数为___________。 （2）反应②的一种用途为___________。 （3）写出F和B反应生成G的化学方程式；___________。 写出检验I溶液中阳离子特定方法的离子方程式___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 18. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 （1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，二者转化属于_______变化。 （2）如图中属于酸性氧化物的物质是_______(用化学式表示)。 （3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式_______； ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式_______。 （4）如果有反应ZM,H2SN,M是下列物质中的_______(填字母序号) a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3 写出H2S生成N的离子方程式为_______；Q可以是_______(用化学式表示，写出至少3类物质)。 19. Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题： （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；尾气中氮氧化物()对环境的污染有___________(填两条即可)。 （2）硝酸工业尾气(含NO、)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品，等物质的量的NO与被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： ____________________________________ （3）配平上述化学方程式___________。 （4）上述反应中氧化剂是___________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________。 （5）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl的固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，下列选项合适的是：___________(填字母)。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ （6）某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，采用溶液能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为：___________。 20. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。 Ⅰ．纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是___________。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。 （3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。 （4）称取5.40 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①图中M点对应物质的化学式为___________。 ②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有其他杂质(已知杂质中不含铁元素)，测定其纯度的步骤如下。 步骤1：称取3.0 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入酸性溶液，至恰好完全发生以下反应。 已知：(未配平) 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将刚好还原为)，再加入酸性溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 （5）配平以上化学方程式___________，并计算该样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%。 （6）若步骤1配制溶液定容时俯视刻度线，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中青年路校区高一上学期1月份诊断性测试 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题： 1. 下列说法错误的是 A. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 B. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 C. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 D. 用高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖不是电解质，故A错误； B．氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故B正确； C．青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉还原为青色，此时铁是二价铁，瓷器天青色来自氧化亚铁，故C正确； D．K2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此处理水时能够消毒杀菌，K2FeO4还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确； 故选：A。 2. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯水中的Cl2与H2O反应生成HCl和HClO：Cl2 + H2O HCl + HClO，久置时，HClO分解生成HCl 和O2，导致：①Cl2因不断继续反应消耗减少；②H2O作为反应物被消耗减少；④HClO分解显著减少；③Cl-和⑤H+因HCl生成而增加，故不减少，综上，减少的粒子为①②④，选A。 3. 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C. 有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误； B．氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA，B错误； C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数不一定为4NA，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的集合体，0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确； B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误； C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误； D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选：A。 5. 工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X为SO2 B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 流程中的反应有涉及氧化还原反应 D. 用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】CuS、CuO在空气中煅烧生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾；二氧化硫气体和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸。 【详解】A．CuS在空气中煅烧生成氧化铜和二氧化硫，气体X为SO2，故A正确； B．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故B正确； C．流程中CuS在空气中煅烧生成氧化铜和二氧化硫，硫元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，用SO2气体制备硫酸，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C正确； D．铜矿石的主要成分为CuS、CuO，铜元素、硫元素的物质的量比大于1:1，反应生成的硫酸铜中铜元素、硫元素的物质的量比等于1:1，根据元素守恒，用流程中的硫酸浸出铜渣，需补充硫酸，故D错误； 选D。 6. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2 B. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+ C. 某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+ D. 某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫、二氧化碳和氯化钡不反应，不能生成沉淀，A错误； B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag+，B错误； C．若原溶液中含有钡离子也会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误； D．二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO，D正确； 故选D。 7. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性) 所含离子 物质的量浓度 ？ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，所以不可能存在亚铁离子，A错误； B．溶液中负电荷总浓度为2mol/L×1+3mol/L×2=8，正电荷总浓度为1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M应该为阳离子，B错误； C．根据B项分析，M应该为阳离子，再结合A项分析，排除亚铁离子存在的可能， C正确； D．溶液为酸性，碳酸根离子不能大量存在，且M应该为阳离子，D错误； 故选C。 8. 用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是 A. 步骤①发生的反应均为氧化还原反应 B. 步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ C. 步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D. 纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁、和铁生成氯化亚铁，得到A，A加入铁，铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁得到B，B加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁得到C，C加入过氧化氢生成氢氧化铁得到D，BD处理得到纳米四氧化三铁； 【详解】A．盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁过程中均没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．步骤②中铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁，发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑，B正确； C．过量过氧化氢会把B中亚铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米Fe3O4产率，C错误； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；纳米Fe3O4不是分散系，不产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会结合生成络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液显碱性，含大量，四种离子相互之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①用于吸收NH3 B. 装置②用于实验室制氯气 C. 装置③用于Na2O2与水反应制备氧气 D. 装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，为防止倒吸，球形干燥管应该将细管部分浸入水中而不是全部，不能达到实验目的，故A不符合题意； B浓盐酸和高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯气，能达到实验目的，故B符合题意； C．过氧化钠为粉末状固体不是块状固体，不能使用启普发生器，不能达到实验目的，故C不符合题意； D．装置④中A试管中橡皮塞的导管应该伸入液面以下，首先打开a弹簧夹反应生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强增大将生成硫酸亚铁压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，实验不能达到实验目的，故D不符合题意； 故选B。 二、选择题： 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误； B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确； C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误； D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误； 故选B。 12. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列有关叙述错误的是 A. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z一定能与金属铜反应生成Y B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C. 若A为碳单质，则Z为碳酸 D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同种元素一定呈现四种化合价 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，A可能为S或H2S，则X为SO2，Y为SO3，Z为硫酸，稀硫酸不能与铜反应生成三氧化硫，A错误； B．SO2能与H2S反应生成单质S，B正确； C．若A物质为碳单质，则X为CO，Y为CO2，Z为碳酸，C正确； D．若反应①②③均为氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同种元素化合价均不相同，一定呈现四种化合价，例如对应元素为N时，A为，X为NO，Y为，Z为硝酸，N元素有四种不同化合价，D正确； 故选A。 13. 具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是 A. 装置A中的反应为 B. 装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去 C. 装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D. 洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS溶解度过低，不能与HCl及稀H2SO4反应，描述错误，不符题意； B．除杂试剂需使用饱和NaHS溶液，Na2S会与H2S反应生成NaHS造成H2S气体被吸收，描述错误，不符题意； C．稀硝酸会氧化H2S，描述错误，不符题意； D．煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免NiS被氧化，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，(d管长短不定)。下列判断错误的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B. e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C. 为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热条件，无法得到，A错误； B．固体溶于浓氨水放热且增大浓度，可促进分解释放，可使转化为进而生成亚硫酸钡沉淀，B正确； C．若乙中产生，极易溶于水，d导管插入液面下会引发倒吸，因此d导管不能插入液面下，C错误； D．玻璃管可连通大气平衡压强，便于气体顺利通入，也可连接尾气处理装置，D正确； 故选AC。 15. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 【答案】BD 【解析】 【分析】、和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：，故的物质的量一直减少，的物质的量先增大后减少，故折线②代表的物质的量，直线①代表的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25ml溶液中，的物质的量是，则1L原溶液中，的物质的量是，故原混合物中的质量为： ，B正确； C．根据反应方程式：，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：，消耗盐酸的体积根据图示可知：50ml，则盐酸浓度为：，C错误； D．由图可知50mL150mL发生反应为:，标准状况下气体的物质的量为： ，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：，0ml50mL 发生反应为：，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：，一共消耗盐酸的物质的量为：，则消耗的盐酸得体积为：，D正确； 故本题选BD。 三、非选择题 16. Ⅰ．请回答以下问题： （1）等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。 （2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。 Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。 （3）配平该反应方程式：___________ （4）此反应的氧化产物为___________。 （5）要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入___________mL 2.0mol/L的溶液。 （6）若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 44∶71 ②. 71∶44 （2）17.5% （3） （4） （5）20 （6）1.2 【解析】 【小问1详解】 等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为 、 ，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。 【小问2详解】 已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为xmol、ymol，则，x=0.075mol、y=0.225mol，则混合气体中CO的质量分数为。 【小问3详解】 Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为； 【小问4详解】 碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为CO2； 【小问5详解】 要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入VmL 2.0mol/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式， V=0.02L=20mL。 【小问6详解】 碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。 17. 下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1 mol A发生反应①，转移的电子数为___________。 （2）反应②的一种用途为___________。 （3）写出F和B反应生成G的化学方程式；___________。 写出检验I溶液中阳离子特定方法的离子方程式___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 【答案】（1） 1 （2） 焊接钢轨（或冶炼难熔金属等） （3） ①. ②. （4） （5） ①②③⑦ 【解析】 【分析】分析推断过程：A为淡黄色固体，且能与B反应生成单质C，推断A为。J在空气中可转化为红褐色固体K，推断J为，K为。E与Al发生反应②生成单质F，此为铝热反应，结合后续产物推断F为Fe，E为铁的氧化物（如）。A()与B反应生成C和D，C与F(Fe)反应生成G，推断C为，B为，D为NaOH，G为。G()与HCl发生反应④生成H和I，H与D(NaOH)反应生成J()，I与D(NaOH)反应生成K()，推断H为，I为。 【小问1详解】 反应①的化学方程式为。在该反应中，每消耗2 mol转移2 mol电子，因此1 mol发生反应转移的电子数为1； 【小问2详解】 反应②为铝热反应，反应过程中放出大量的热，在工业上常用于焊接钢轨或冶炼难熔金属； 【小问3详解】 F(Fe)和B()在高温下反应生成G()和氢气，化学方程式为。I溶液中的阳离子为，检验通常使用KSCN溶液，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反应⑦是氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁的过程，化学方程式为； 【小问5详解】 在反应中：①（有化合价变化，是氧化还原反应）②铝热反应（有化合价变化，是氧化还原反应）③（有化合价变化，是氧化还原反应）④（非氧化还原反应）⑤（复分解反应，非氧化还原反应）⑥（复分解反应，非氧化还原反应）⑦（有化合价变化，是氧化还原反应）综上所述，属于氧化还原反应的有①②③⑦。 18. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 （1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是_______，二者转化属于_______变化。 （2）如图中属于酸性氧化物的物质是_______(用化学式表示)。 （3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式_______； ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式_______。 （4）如果有反应ZM,H2SN,M是下列物质中的_______(填字母序号) a.Na2SO4 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3 写出H2S生成N的离子方程式为_______；Q可以是_______(用化学式表示，写出至少3类物质)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 化学 （2）SO2、SO3 （3） ①. 3S+6OH-2S2-++3H2O ②. H2S+H2SO4(浓)═S+SO2+2H2O （4） ①. b ②. H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ ③. Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2等任选3种 【解析】 【小问1详解】 斜方硫和单斜硫均是硫单质，是同一种元素组成的不同种单质，属于同素异形体，两者是不同的物质，因此两者的转化属于化学变化； 【小问2详解】 图中氧化物有SO2和SO3，两者与水反应均只生成酸，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 ①S单质在碱性条件下加热可转化为S2-和，反应前后S的化合价分别为0、-2和+4三种价态，反应的方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O； ②H2S和浓H2SO4可发生氧化还原反应生成S单质和SO2气体，反应前后S的化合价为-2、+6、0和+4四种价态，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4；可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应产生CuSO4.故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反应产生M是CuSO4，故合理选项是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生N是CuS，同时产生H2SO4.则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。 19. Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题： （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；尾气中氮氧化物()对环境的污染有___________(填两条即可)。 （2）硝酸工业尾气(含NO、)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品，等物质的量的NO与被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： ____________________________________ （3）配平上述化学方程式___________。 （4）上述反应中氧化剂是___________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________。 （5）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl的固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，下列选项合适的是：___________(填字母)。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ （6）某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，采用溶液能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 形成酸雨、引起光化学烟雾（或破坏臭氧层等合理答案即可） （2） （3） （4） ①. ②. （或） （5）C （6） 【解析】 【分析】本题解答的关键在于熟练掌握工业合成氨及制备硝酸的工艺流程，理解氧化还原反应的原理（化合价升降法配平、电子转移计算、氧化剂与还原剂的判断），以及掌握亚硝酸盐（）在酸性条件下的氧化性及其特征反应的应用。 【小问1详解】 氧化炉中发生的是氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为；尾气中的氮氧化物排放到空气中会引发严重的环境问题，主要包括形成酸雨、引起光化学烟雾、破坏臭氧层等。 【小问2详解】 等物质的量的 （氮为  价）与 （氮为  价）被  溶液吸收，发生归中反应生成 （氮为  价）和水。其离子方程式为 。 【小问3详解】 在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为；  【小问4详解】 该反应中， 中的  元素化合价降低，发生还原反应，故  是氧化剂。还原剂是 ，当有  的被氧化生成  的  时， 元素从  价升高到  价，转移的电子数为 ，即 （或 ）个。 【小问5详解】 根据上述反应可知， 在酸性条件下能将  氧化为 ， 遇淀粉变蓝，而  无此性质。因此，在生活中鉴别二者，需要水（①）将固体溶解或润湿，需要食醋（⑤）提供酸性环境，需要碘化钾淀粉试纸（②）提供反应物  以及指示剂淀粉；故选 C。 【小问6详解】  溶液与  反应生成无污染的 。反应中  中的  为  价， 中的  为  价，两者发生归中反应生成  价的  和水。反应的离子方程式为 。 20. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。 Ⅰ．纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是___________。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。 （3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。 （4）称取5.40 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①图中M点对应物质的化学式为___________。 ②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有其他杂质(已知杂质中不含铁元素)，测定其纯度的步骤如下。 步骤1：称取3.0 g草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成250 mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00 mL，向其中加入酸性溶液，至恰好完全发生以下反应。 已知：(未配平) 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将刚好还原为)，再加入酸性溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40 mL。 （5）配平以上化学方程式___________，并计算该样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%。 （6）若步骤1配制溶液定容时俯视刻度线，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）缺少处理尾气的装置 （3）中黑色粉末变红色，中澄清石灰水变浑浊（或出现白色沉淀） （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6）偏高 【解析】 【分析】装置用于草酸亚铁晶体受热分解；仪器（球形干燥管）中的无水硫酸铜用于检验生成的水蒸气；中澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳；中足量溶液用于吸收二氧化碳，排除对后续检验的干扰；中浓硫酸用于干燥气体；中氧化铜用于检验一氧化碳（还原生成和）；中澄清石灰水用于检验被氧化生成的二氧化碳。纯度测定部分利用高锰酸钾滴定法，通过氧化还原反应的定量关系计算草酸亚铁的含量。 【小问1详解】 结合仪器特征与图示可知，仪器的名称为球形干燥管。 【小问2详解】 反应生成的一氧化碳（）有毒，直接排放会污染空气，从绿色化学角度考虑，该装置最后缺少处理尾气的装置。 【小问3详解】 具有还原性，在加热条件下能将黑色的还原为红色的，同时生成，能使澄清石灰水变浑浊。因此证明气体产物中含有的现象为：中黑色粉末变红色，中澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 ①草酸亚铁晶体（）的物质的量为，其中结晶水的质量为。失去全部结晶水后剩余固体质量为，与图中点对应，故点物质为。 ②点剩余固体质量为，其中铁元素的质量为，则氧元素的质量为，氧原子的物质的量为。铁原子与氧原子的物质的量之比为，故该铁的氧化物为。发生反应的化学方程式为 【小问5详解】 反应中被氧化为（失去个电子），被氧化为（失去个电子），个共失去个电子；被还原为（得到个电子）。根据得失电子守恒，与的系数比为，为保证产物系数为整数，将系数扩大倍，即系数为，系数为，再结合原子守恒配平可得：。步骤中加入锌粉将刚好还原为，再用滴定，发生反应。消耗的物质的量为，则溶液中。已知杂质中不含铁元素，根据铁元素守恒，溶液中。样品的质量分数为。 【小问6详解】 步骤配制溶液定容时若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，从而使取出的溶液中含有的待测物偏多，最终测定结果将偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $