精品解析：山东省烟台市栖霞市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一月考 可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A. “磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物 B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C. “火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性 D. “粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉 2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B. 20 g重水(2H2O)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B. 有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C. 汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D. 若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 4. 以含有少量杂质的粗铜为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 为防止产生气体污染环境，可将稀硝酸换成溶液 D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 5. 下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 B 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰显紫色 X溶液中含有钾元素 C 取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 容易被氧化 D 取和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入和 出现白色沉淀 盐酸有剩余 A. A B. B C. C D. D 6. 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A. 滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B. 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C. 滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当时： B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： D. 将CuO加入醋酸溶液中： 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是 A. X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 B. X与Z既可形成10电子分子，也可以形成18电子分子 C. Y的一种单质可导电 D. R的氧化物能与W的氧化物发生化合反应 9. 部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 A. a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2 10. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 自然界中的局部氮循环如图。 图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是 A. 植物吸收的无机氮主要是和 B. 硝化作用中元素均被氧化 C. 转化为需要消耗 D. 属于氮的固定的是①②⑥ 12. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. 反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B. 是中间产物 C. 和(Ⅱ)是催化剂 D. 总反应化学方程式为 13. 用铁泥(主要成分为、和)制备纳米(平均直径)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A. 俗称铁红，可用于生产油漆、油墨、建筑物着色剂 B. 步骤②中，发生反应的离子方程式只有 C. 步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率 D. 为验证纳米态的，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 14. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜 C. D. 每一阶段反应转移电子数目之比为 15. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 三、非选择题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 17. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是______。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （4）装置G中碱石灰的作用为______，F中的现象是______。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为___________。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… （6）反应②的离子方程式为______。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是______。 18. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3。若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 19. 亚硝酰氯NOCl是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在催化剂作用下合成，实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯与H2O或O2均能反应： ②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃； ③实验所需的NO可用NaNO2固体和FeSO4溶液在酸性条件下反应制得。 回答下列问题： （1）仪器E的名称为________；装置C中盛放的试剂为________（填名称）。 （2）实验开始时，止水夹A的状态应为________（填“开启”或“关闭”）。 （3）该实验中将酸性溶液与固体混合的操作是________；B中发生反应的离子方程式为________。 （4）NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时发生氧化反应的物质为________（填化学式）。 （5）为收集纯净产物，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为________（填标号）。 a. 高于-5.5℃ b. 低于-34℃ c. 高于-34℃，低于-5.5℃ d. 高于-152℃，低于-5.5℃ （6）浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，反应的化学方程式为________。 20. 已知某种废钒催化剂中含V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3、SiO2等，利用该废钒催化剂回收V2O5既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收V2O5的某种工艺路线如图： 已知：i、“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 ii、Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为_______价，“浸液”中含有、VO2+，还含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使VO2+变为，该反应的离子方程式为_______。 （3）“洗脱”后溶液中主要含有VO、Cl-，“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需要洗去沉淀表面的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的操作如下：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入_______(填试剂)，观察到_______(填现象)，说明沉淀已经洗涤干净。 （4）已知“煅烧”时会生成一种刺激性气味的气体，请写出反应的化学方程式_______。 （5）V2O5与稀硫酸、K2SO3溶液混合，已知反应后生成该反应中n(氧化剂):n(还原剂)=_______，V2O5在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考 可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A. “磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物 B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C. “火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性 D. “粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 磁石（Fe3O4）的主要成分是四氧化三铁，铁为金属元素，氧为非金属元素，因此属于金属氧化物，故A正确； B. “曾青”指硫酸铜（CuSO4）等铜盐，铁与其反应生成铜和硫酸亚铁（Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu），属于置换反应，故B正确； C. 火药中硝酸钾（KNO3）在反应中N元素化合价降低，发生还原反应，表现氧化性，故C正确； D. “起销”指铁丝生锈，锈的主要成分为氧化铁（如Fe2O3），刮下的“铁线粉”应为铁锈而非纯铁粉，故D错误； 故答案为D。 2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B. 20 g重水(2H2O)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，A错误； B．重水摩尔质量为20 g/mol，20g重水的物质的量为1 mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为，B正确； C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定数目，C错误； D．Fe与足量反应生成，5.6gFe（0.1 mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为，D错误； 故选B。 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B. 有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C. 汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D. 若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，产生氢气和热量，可能爆炸或飞溅，近距离俯视观察极不安全，A错误； B．氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．汞挥发有毒，需用硫粉处理，仅通风无法彻底清除，C错误； D．处理皮肤上少量浓硫酸时，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上的溶液，Na2CO3碱性较强会刺激皮肤，D错误； 故选B。 4. 以含有少量杂质的粗铜为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 为防止产生气体污染环境，可将稀硝酸换成溶液 D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸粗铜时，发生氧化还原反应，生成NO气体，Cu2+，Fe3+进入溶液中，再加入CuO调pH除铁，得到氢氧化铁沉淀和硫酸铜溶液，一列结晶操作后可得胆矾。 【详解】A．硝酸见光易分解，所以应贮存在棕色试剂瓶中，A正确； B．气体A为NO，不属于酸性氧化物，B错误； C．为防止NO污染环境，可将稀硝酸换绿色无污染氧化剂H2O2，C正确； D．得到五水硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把水滴入盛有少量的试管中，等气泡消失后，加少量 出现气泡 与的反应有中间物质生成 B 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰显紫色 X溶液中含有钾元素 C 取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 容易被氧化 D 取和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入和 出现白色沉淀 盐酸有剩余 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，加入催化分解产生，现象与结论一致，A正确； B．焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，说明溶液含钾元素，结论正确，B正确； C．与NaOH反应生成，在空气中继续被氧化成，其被氧化为的现象与结论一致，C正确； D．MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为，反应后的溶液中一定含有Cl− ，加入AgNO3和HNO3出现白色沉淀，只能证明溶液中有Cl− ，不能证明盐酸有剩余，且加入的试剂顺序应该是先加HNO3再加AgNO3，D错误； 故答案选D。 6. 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A. 滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B. 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C. 滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有、、或 等，不一定是，A 错误； B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液变红色，原因可能是原溶液中存在（直接与 反应显红色），也可能是溶液中的被氧化成后与 反应显红色，因此溶液中不一定有，B 错误； C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，原因可能是与反应生成沉淀，但也可能是与反应生成AgCl沉淀，两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中不一定有，C 错误； D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，是的特征反应，无其他常见离子干扰，D 正确； 故答案选D。 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当时： B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2： C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2： D. 将CuO加入醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe与的物质的量比为1:2，此时不足，生成的被过量的Fe还原为，离子方程式电荷和原子均守恒，A正确； B．中的还原性强于，优先氧化，正确离子方程式为，B错误； C．电荷不守恒，左边总电荷为+6，右边为-6，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆写，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是 A. X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 B. X与Z既可形成10电子分子，也可以形成18电子分子 C. Y的一种单质可导电 D. R的氧化物能与W的氧化物发生化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数最小的元素，是；最外层电子数是内层总电子数2倍，内层为2个电子，最外层4个电子，是；最外层比次外层多4个电子，次外层为2个电子，最外层6个电子，是；的层（2个电子）和层电子数之和等于层（8个电子），则层为6个电子，是；的+1价阳离子与（10电子）核外电子数相同，是，据此分析解题： 【详解】 A．、、分别为、、，可形成、、等大量化合物，并非只能形成一种，A错误； B．和形成的为10电子分子，为18电子分子，B正确； C．的单质石墨具有导电性，C正确； D．的氧化物如：，可与的氧化物、发生化合反应生成对应盐，D正确； 故选A。 9. 部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 A. a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，结合d为红棕色物质可知d为NO2，e为HNO3；a＇为H2S，b＇为S，c＇为SO2，d＇为SO3，e＇为H2SO4，据此回答。 【详解】A．a为NH3，a＇为H2S，均为该元素的最低价，无法发生氧化还原反应，d为NO2，c＇为SO2，根据化合价可知，可以发生氧化还原反应，故A错误； B．c为NO，d为NO2，均是大气污染物，NH3中N元素化合价为最低价，可以与NO、NO2发生氧化还原反应产生N2，因此可以利用NH3消除它们的污染，故B正确； C．e为HNO3，e＇为H2SO4，王水能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，但“王水”是浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，故C错误； D．a＇为H2S，c＇为SO2，H2S与SO2生成S和水，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故D错误； 故答案选B。 10. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)加入碳酸钠和氧气煅烧后生成二氧化碳、MgO、和，加水除去不溶于水的MgO和，加入稀硫酸将转化为，加入过氧化氢后，+6价Cr被还原为+3价，即得到。 【详解】A．中铁元素为+2价、Cr为+3价，反应中Fe和Cr化合价均升高，因此“煅烧”中氧气为氧化剂，失去1+2×3=7mol电子，则氧气共得到7mol电子，每个氧原子得2个电子，则消耗氧气的物质的量为1.75mol，A正确； B．“水浸”过程为过滤操作，需使用玻璃棒、漏斗、烧杯，无需使用容量瓶，B错误； C．“酸化”为转化为，化合价均不变，非氧化还原反应，C错误； D．“还原”时，+6价Cr被还原为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 自然界中的局部氮循环如图。 图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是 A. 植物吸收的无机氮主要是和 B. 硝化作用中元素均被氧化 C. 转化为需要消耗 D. 属于氮的固定的是①②⑥ 【答案】AB 【解析】 【分析】如图，N2在根瘤菌的作用下由游离态反应得到有机氮，有机氮在氨化作用下得到，氮气在合成氨工业中也可以得到，经过硝化作用转化为，在反硝化细菌的作用下反应得到氮气，形成氮循环，据此回答。 【详解】A．植物主要通过根系吸收土壤中的无机氮，其中铵根离子（）和硝酸根离子（）是最主要的吸收形式，A正确； B．硝化作用包括两步：→（N元素从-3价升至+3价，被氧化）和→（N元素从+3价升至+5价，被氧化），两步中N元素均被氧化，B正确； C．0.1mol 转化为0.1mol ，N元素化合价从-3升至+5，失去0.8mol电子，O2作为氧化剂需得0.8mol电子，1mol O2得4mol电子，则需0.2mol O2，但题目未说明标准状况，无法确定O2体积为4.48L，C错误； D．氮的固定是游离态N2转化为化合态氮的过程，①（N2→有机氮）、②（N2→NH3）属于固氮，⑥（→N2）是反硝化作用（化合态→游离态），不属于固氮，D错误； 故选AB。 12. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. 反应过程中Fe、N、O的化合价发生变化 B. 是中间产物 C. 和(Ⅱ)是催化剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析反应历程可知，Fe元素由正二价变成正三价再变成正二价，N元素由氨气中的负三价和一氧化氮中的正二价变成氮气的零价，O元素由零价变成水中的负二价，故A正确； B．符合由无到有再到无的转变，是中间产物，故B正确； C．和(Ⅱ)，随着反应物一起变成中间产物，之后重新变回原来的物质，符合有到无再到有的转化，故为催化剂，故C正确； D．根据反应流程可知，氮气中的氮原子分别来自一氧化氮和氨气，故两者的分子个数比为，故正确的化学方程式：4NH3+4NO＋O24N2+6H2O，故D错误； 故答案选D。 13. 用铁泥(主要成分为、和)制备纳米(平均直径)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A. 俗称铁红，可用于生产油漆、油墨、建筑物着色剂 B. 步骤②中，发生反应的离子方程式只有 C. 步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率 D. 为验证纳米态的，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 【答案】BC 【解析】 【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤，分离出过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浊液，向浊液中加入双氧水氧化生成Fe(OH)3，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。 【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A正确； B．滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和除去过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．步骤④中，过量的H2O2在步骤⑤中会继续氧化+2价的铁，因此步骤④中H2O2不能过量，C错误； D．纳米态的Fe3O4平均直径25nm，形成的分散系属于胶体，可以通过做丁达尔效应实验验证，D正确； 故答案为BC。 14. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜 C. D. 每一阶段反应转移电子数目之比为 【答案】B 【解析】 【分析】向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应①、②、③；OA段为反应①，生成NO0.2mol；AB为反应②、BC为反应③，生成氢气0.1mol； 【详解】A．由分析可知，OA段为反应①，生成NO0.2mol，根据氮元素守恒可知，混合溶液中的物质的量浓度为0.2mol÷0.2L=1 mol/L，A正确； B．由分析可知，200mL溶液中硝酸根离子为0.2mol、氢离子为0.2mol×4+0.1mol×2=1.0mol，，则氢离子过量、硝酸根离子完全反应消耗铜0.3mol，质量为19.2g，则若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g÷2=9.6g铜，B错误； C．由分析可知，3个反应分别消耗铁0.2mol、0.1mol、0.1mol，共消耗铁0.4mol，质量为22.4g铁，C正确； D．由分析可知，每一阶段反应转移电子数目之比为，D正确； 故选B。 15. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A. 实验开始时从处通入，目的是排出装置中的 B. 装置②③中的试剂分别为：饱和、浓硫酸 C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D. 若反应前后装置④的质量差为，则含碳量为 【答案】CD 【解析】 【分析】这个实验通过处理钢材，把里面的碳全部变成二氧化碳，然后称重来反推碳的含量。先将钢材样品与浓硫酸在加热条件下反应，使碳转化为二氧化碳气体；生成的气体先通过酸性KMnO4溶液等，除去二氧化硫等杂质，再经浓硫酸干燥；最后用碱石灰吸收干燥后的二氧化碳，通过精确称量碱石灰吸收前后增加的质量（即生成的二氧化碳质量），即可计算出钢材中的含碳量，据此分析。 【详解】A．通入N2目的是排出装置内CO2，而非O2，A不符合题意； B．装置②的作用是除去SO2（浓硫酸还原生成 SO2），应选用酸性KMnO4溶液等，饱和NaHCO3会与SO2反应生成 CO2，干扰测定，装置③的作用是干燥气体，选用浓硫酸装置，B不符合题意； C．该实验装置设计存在一处明显缺陷：装置④未防外界CO2和水蒸气进入，导致结果偏高，C符合题意； D．若反应前后装置④的质量差为，CO2对应m(C)= ，则含碳量为，D符合题意； 故选CD。 三、非选择题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾； ②易分解： H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为_______，装置E盛放的试剂为_______。 （2）仪器B中盛放药品的主要作用是①_______；②_______。 （3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_______。 （4）装置C中选用的硫酸浓度不宜太低，原因是_______。戊中发生反应的化学方程式为_______。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （6）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解。硫酰氯水解的化学方程式为_______。 （7）测定硫酰氯纯度：称取0.500 g硫酰氯试样溶于25 mL 0.5000 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸25.00 mL(杂质不参加反应)，该试样纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 防止空气中的水蒸气进入丙装置 ②. 吸收过量的SO2和Cl2 （3）蒸馏 （4） ①. 硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分逸出(或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧化硫不会充分逸出) ②. （5）制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能使产品分解或挥发 （6） （7）67.5 【解析】 【分析】该实验通过使用二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其中装置甲和乙用于制备和纯化二氧化硫气体，硫酸被滴加并与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体：，乙用于干燥二氧化硫气体，其中应盛放浓硫酸；装置丁、E、戊用于制备和纯化氯气，其中浓盐酸被滴加至戊中与氯酸钾反应生成氯气：，装置E中盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HCl，并且经过装置丁进行干燥，丁中应当盛放浓硫酸用于干燥氯气；二氧化硫和氯气在装置丙中经活性炭催化反应生成硫酰氯：；据此分析； 【小问1详解】 仪器C为恒压滴液漏斗，用于以可控且固定的速率向反应液中滴加硫酸以制备二氧化硫气体；由分析知装置E中盛放饱和食盐水用以吸收氯气中混有的HCl； 【小问2详解】 由分析知丙中可能存在二氧化硫和氯气等气体，且反应需要严格无水，故装置B的作用为：①防止空气中的水进入反应装置，②吸收过量的二氧化硫和氯气； 【小问3详解】 由表可知，硫酰氯与硫酸在常温下都为液体，并且硫酸的沸点远高于硫酰氯的沸点，故将二者分离应采用的实验操作为蒸馏； 【小问4详解】 由于二氧化硫易溶于水，硫酸浓度太低会导致含水量大，不利于二氧化硫的逸出，故应选择较高浓度的硫酸；由分析知戊用于制备氯气，其中发生的反应方程式为； 【小问5详解】 由题意知制备硫酰氯的反应为放热反应，反应一段时间后会导致温度过高，会导致产物分解或挥发，故应在丙装置的三颈烧瓶外加上冷水浴装置； 【小问6详解】 硫酰氯水解会生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 硫酰氯溶于NaOH会与NaOH发生反应：，滴定消耗0.1000 mol/L的盐酸25.00 mL，则过量的NaOH的物质的量为，故硫酰氯试样中，与硫酰氯反应的NaOH的物质的量为，因此，硫酰氯的物质的量为，其质量为，故该试样纯度为。 17. 硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是______。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （4）装置G中碱石灰的作用为______，F中的现象是______。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为___________。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… （6）反应②的离子方程式为______。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的的量往往会大于理论值，原因是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）防止水蒸气进入F中干扰实验；白色粉末变蓝 （5）防倒吸 （6） （7）自身分解，有一定损耗 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中，与浓硫酸在加热条件下反应生成、和。随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，与稀硫酸反应生成。因此生成的气体中含有和。装置B中品红溶液用于检验的生成；装置C中酸性高锰酸钾溶液用于吸收并除去，防止干扰后续实验；装置D中浓硫酸用于干燥气体，除去水蒸气；装置E中加热的用于和发生还原反应生成和；装置F中无水硫酸铜用于检验生成的，从而证明的存在；装置G中碱石灰用于防止空气中的水蒸气进入F装置干扰的检验。 Ⅱ．铜与稀硫酸不反应，加入后，将氧化为，自身被还原为；持续通入的在酸性条件下将重新氧化为，从而使起到催化剂的作用。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 反应初始阶段，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 装置F中的无水硫酸铜用于检验氢气还原氧化铜生成的水，若空气中的水蒸气进入会干扰实验，故装置G中碱石灰的作用是：防止空气中的水蒸气进入装置F中干扰实验；F中无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜，观察到的现象是：白色固体变为蓝色。 【小问5详解】 易溶于水，直接通入溶液中容易引起系统内压强骤降从而发生倒吸，甲装置为安全瓶，A、B间增加甲装置的作用是：防倒吸。 【小问6详解】 根据催化剂的作用原理，反应①中消耗了生成了，则反应②应为被氧化重新生成的过程，离子方程式为：。 【小问7详解】 过氧化氢本身不稳定，受热或在重金属离子（如反应生成的）的催化下容易发生分解，产生损耗，导致实际消耗的量大于理论值。 18. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3。若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 【答案】（1）KSCN （2）关闭、，打开分液漏斗活塞，打开分液漏斗上端的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔），向分液漏斗中加水，若分液漏斗中液面下降至一定程度后不再变化，则B装置气密性良好 （3）防止装置内空气中的氧气将氧化为，避免产物不纯 （4）防止空气进入C中引起Fe2+被空气中氧气氧化 （5） ①. 关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置 ②. （6）温度过高受热易分解，造成原料损失，温度过低反应速率过慢，故控制温度在50℃左右 （7） 【解析】 【分析】本实验目的是通过FeSO与NH4HCO3反应制取FeCO3。由于极易被空气中的氧气氧化，因此需要在无氧环境下进行反应。装置B中通过铁粉与稀硫酸反应生成，利用生成的排尽装置内的空气；排尽空气后，利用装置B内产生的氢气压力，将生成的FeSO溶液压入装置C中，与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀。装置D中的水起液封作用，防止空气进入装置C中氧化； 【小问1详解】 久置的溶液变质会生成，检验的特征试剂是硫氰化钾溶液，其溶质的化学式为KSCN； 【小问2详解】 利用液面差法检查装置气密性：关闭、，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若水滴下一定量后不再流下，说明装置B气密性良好； 【小问3详解】 具有较强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为，因此实验中需先利用生成的氢气排尽装置内的空气； 【小问4详解】 由于易被氧化，装置D的导管插入水中形成液封，可以防止空气倒吸进入C中引起被氧化； 【小问5详解】 当装置中的空气排尽后，需要将B中的溶液压入C中。具体操作为：关闭排气活塞，打开导液活塞，B中继续产生的使B内压强增大，从而将溶液压入C中。在C中，与发生双水解反应生成沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为：； 【小问6详解】 热稳定性差，温度过高会使其分解，导致原料损失，温度过低反应速率过慢，因此需控制温度在50℃左右； 【小问7详解】 过滤时间较长时，暴露在空气中，会被空气中的氧气氧化并水解生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：。 19. 亚硝酰氯NOCl是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在催化剂作用下合成，实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯与H2O或O2均能反应： ②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃； ③实验所需的NO可用NaNO2固体和FeSO4溶液在酸性条件下反应制得。 回答下列问题： （1）仪器E的名称为________；装置C中盛放的试剂为________（填名称）。 （2）实验开始时，止水夹A的状态应为________（填“开启”或“关闭”）。 （3）该实验中将酸性溶液与固体混合的操作是________；B中发生反应的离子方程式为________。 （4）NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时发生氧化反应的物质为________（填化学式）。 （5）为收集纯净产物，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为________（填标号）。 a. 高于-5.5℃ b. 低于-34℃ c. 高于-34℃，低于-5.5℃ d. 高于-152℃，低于-5.5℃ （6）浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2）开启 （3） ①. 关闭止水夹A ②. （4）NO （5）c （6） 【解析】 【分析】制取NOCl时，考虑到NOCl能与水和O2发生反应，所以实验前应排尽装置内的空气，Fe与稀硫酸反应，既可提供排空气所用的H2，又能提供还原NaNO2的FeSO4；B 装置内NaNO2与FeSO4反应制取NO；C装置内将Cl2、NO混合并干燥；在硬质玻璃管内，NO与Cl2在催化剂作用下反应制取NOCl；在D装置内冷凝并分离出NOCl(呈液态)，E装置内的干燥剂吸收Cl2、NO尾气，同时防止空气中的水蒸气和氧气进入D装置内。 【小问1详解】 仪器E的名称为：干燥管或球形干燥管；题中信息显示：亚硝酰氯与H2O能反应，所以Cl2与NO反应前需干燥，装置C中盛放的试剂为浓硫酸。 【小问2详解】 因为亚硝酰氯与H2O能反应，所以实验开始时，需排尽装置内的空气，铁与稀硫酸反应可生成H2，能排出装置内的空气，所以止水夹A的状态应为开启。 【小问3详解】 该实验中将酸性FeSO4溶液与NaNO2固体混合的操作是：关闭止水夹A，利用生成的H2将FeSO4溶液压入B装置内，与NaNO2发生反应生成NO、Fe3+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出B中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时，NO与Cl2发生反应生成NOCl， Cl2作氧化剂，NO作还原剂，则发生氧化反应的物质为NO。 【小问5详解】 沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃，为收集纯净产物，应使NOCl呈液态，Cl2和NO都呈气态，装置D中放置冰盐水，应控制其温度范围为高于-34℃、低于-5.5℃，故选c。 【小问6详解】 浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合反应也能生成NOCl，N元素由+5价降低到+3价，则Cl元素价态应升高，也就是有Cl2生成，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】浓硝酸与浓盐酸按物质的量1:3混合，所得混合物具有强氧化性。 20. 已知某种废钒催化剂中含V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3、SiO2等，利用该废钒催化剂回收V2O5既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收V2O5的某种工艺路线如图： 已知：i、“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 ii、Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。 回答下列问题： （1）中V元素化合价为_______价，“浸液”中含有、VO2+，还含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （2）“氧化”操作的目的是使VO2+变为，该反应的离子方程式为_______。 （3）“洗脱”后溶液中主要含有VO、Cl-，“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需要洗去沉淀表面的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的操作如下：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入_______(填试剂)，观察到_______(填现象)，说明沉淀已经洗涤干净。 （4）已知“煅烧”时会生成一种刺激性气味的气体，请写出反应的化学方程式_______。 （5）V2O5与稀硫酸、K2SO3溶液混合，已知反应后生成该反应中n(氧化剂):n(还原剂)=_______，V2O5在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. +5 ②. Fe3+、Al3+、K+ （2）6VO2++3H2O+=6+Cl−+6H+ （3） ①. 硝酸酸化的AgNO3溶液 ②. 没有白色沉淀生成 （4）2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑ （5） ①. 1：1 ②. V2O5+5C+N22VN+5CO 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为；再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；“离子交换”和“洗脱”可除去硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此解答该题。 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0，中O为-2价，则V元素化合价为+5价，根据化工流程分析，“浸液”中含有VO2+、，还含有的金属阳离子有Fe3+、Al3+、K+。 【小问2详解】 “氧化”使VO2+变为，氯酸根变为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：6VO2++3H2O+=6+Cl−+6H+。 【小问3详解】 “洗脱”后溶液中主要含有VO、Cl-，“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需要洗去沉淀表面的可溶性杂质，则检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-即可检验沉淀是否洗净，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察到没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。 【小问4详解】 根据流程分析，“煅烧”时NH4VO3分解生成V2O5，生成一种刺激性气味的气体为NH3，因此反应化学方程式为：2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑。 【小问5详解】 V2O5与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+和，V元素由+5价下降到+4价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应方程式为V2O5+4H++=2VO2+++2H2O，氧化剂是V2O5，还原剂是，因此n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1；V2O5还原得到VN，根据信息另一种产物是一种具有还原性的气体，且反应过程中价态升高，则可推断为一氧化碳，故化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $