山东省泰安英雄山中学2025-2026学年高一上学期第四次学情调研化学试题

泰安英雄山中学2025级高一上学期第四次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分含有氧化铜 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为 C. 火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 2. 下列说法正确的是 A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 3. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu CaO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 4. X是淡黄色固体，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. Z通过热分解法可得到W C. X可做供氧剂 D. Y易溶于水，溶液显碱性 5. 进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 比较、的稳定性 B. 证明浓硫酸的吸水性 C. 检查装置气密性 D. 实验室制 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 7. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加足量NaOH溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： 8. 研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验：下列相关分析不正确的是 A. 实验①中发生的反应是化合反应 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ②中的分散质1 mol，可制备个③中的目标分散质 D. 取少量③中液体，逐滴滴入硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 9. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. b处对应物质不唯一，且均属于碱性氧化物 B. 将f通入水中可生成e和g，得到水溶液具有漂白性 C. d溶液与e、g溶液的反应均属于中和反应 D. a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与h可转化为f 10. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D. 该历程说明氧化性 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向溶液依次滴加几滴淀粉溶液和溶液，溶液变蓝 氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 12. 从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下：(已知：苦卤水含有大量的) 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替 B. “沉镁”过程中发生的离子方程式： C. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D. “氯化”过程是氧化了焦炭 13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 14. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 15. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共包含5道小题，共60分) 16. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______________(填序号)属于电解质。 （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_________；该反应的还原产物是_________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是___________________________(用离子方程式表示)。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用托盘天平称量所需NaClO的质量为_________；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_________(填标号)。 A.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 （5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_________。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 17. I.和都是大气污染物。 （1）空气污染物可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_____________。 （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （3）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 下列说法正确的是_____________。 A. 能用氨水吸收是因为具有氧化性 B. 吸收所发生的反应为氧化还原反应 C. 吸收所得铵盐溶液中含有阴离子 D. 铵盐不稳定受热易分解，分解产物均有氨气 II.工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 （4）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_________________________。 （5）将溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________________。(已知：pH越小表示溶液中越大。) （6）将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 请根据图中信息回答：时刻前该反应的离子方程式是______________________。 18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）能证明实验生成的实验现象为______________；进入装置C中被氧化为，被还原为，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。 （3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________。装置H后增加装置I的目的是_______________________。 19. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是_________。 A. 和可通过化合反应相互转化 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 在空气中受热，能迅速生成 D. 存在的循环转化关系 （2）实验证明，利用一定浓度(物质的量浓度大于)的溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银(所谓银镜)，某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，设计如下路线： ①过程Ⅰ中所用试剂1为_______，反应的离子方程式为__________________、________________。 ②过程Ⅱ中溶液2为________溶液，检测溶液2阳离子的方法是_____________________。 ③写出过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：______________________。 20. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂(碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物)，设计了以下实验。 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置并进行相关实验。 （1）试管A中所装试剂是___________。 （2）下列操作步骤的正确顺序是___________。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （3）测定实验前后装置__________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （4）D的作用是_______________________。 （5）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②_______________________________。 （6）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5 g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7 g。 ①装置B中产生的化学方程式为_____________________。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为________。 泰安英雄山中学2025级高一上学期第四次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共包含5道小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ③⑨ （2） ①. （或） ②. （3） （4） ①. ②. D （5）B 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）BC （4） （5） 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （球形）干燥管 （2） ①. 装置B中品红溶液褪色 ②. （3） （4） ①. 、 ②. ③. 防止空气中的和水蒸气进入装置H中，影响实验结果 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 铁粉（或） ②. ③. ④. 氯化亚铁（或​） ⑤. 取少量溶液2于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，证明存在（或加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变为血红色，证明存在） ⑥. （3） 【20题答案】 【答案】（1） 溶液 （2） ③④①② （3）D （4） 吸收复合膨松剂分解产生的和，排除对质量测定的干扰 （5） 防止倒吸 （6） ①. ②. 1:2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $