山东省泰安英雄山中学2025-2026学年高一上学期第四次学情调研化学试题

泰安英雄山中学2025级高一上学期第四次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。. 邀 2. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32CI35.5Fe56Ba137 密 第I卷（选择题共40分） 封 一、 选择题：（每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）。 线 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分含有氧化铜 内 A. B.“司南之杓（内），投之于地，其柢（勺柄）指南”中杓的主要成分为Fe0: 不 C.火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应：· 得 D.“日照香炉生紫烟的“烟”是瀑布的细小水珠形城的水雾，云、雾属于气溶胶 ::行： 答 2.下列说法正确的是” A.多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 :. 题 B.非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 .2 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 3.下列物质的分类组合正确的是(·) 1:w:di:l9:.3i 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CS045H20 Ca(OH)2 NaCl K20 B 盐酸 Na2CO3 Cu: Cao C 有色玻璃 KOH BaSO4 Cuo D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 FegO4 4.X是淡黄色固体，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。 下列说法错误的是 HCI 第】页共8页 器 扫描全能王创建 A.气体V可通过排水法收集 B.Z通过热分解法可得到W C.X可做供氧剂 D.Y易溶于水，溶液显碱性 5.进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 'C0, 都化 胆品体 A B D A.比较Na2CO、NaHCO,的稳定性 B.证明浓硫酸的吸水性 C.检查装置气密性 D. 实验室制NH3 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100mL1 mol/LCuS04溶液中含有氧原子的数目为0.4W B.0.3mol/LMgC2溶液中CI的数目为0.6N C.标准状况下，22.4LC0和N2混合气体中所含原子的数目为2N D.11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4gH2,则MR)=118gmol 7.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A.向KMmO4酸性溶液中滴入H202溶液：2MhO+3H20+6H2Mn2+4O2t+6H20 B.向NaHC03溶液中加足量Naoi溶液：HC0+OH=CO,24H20 C.将过量的H2S通入FeCl,溶液中：2Fe3+3S2-=2FeS1+Sl D.用白醋浸泡过的淀粉Ki试纸检验加盐的10徐+6鸭30 8.研究小组以铁丝和C为原料制备F©(O可胶体进行下列三个实验卞列相关分析不正确的是( ) A实验①中发生的反应是化合反应 :1尚， B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 铁丝 C.②中的分散质1mol可制备Na个③中的目标分散质 氯气 r D.取少量③中液体，逐滴滴入5molL1疏酸，观察到先有 ①燃烧.，②FC1,谘于水 ③FeCl,浓溶液 。47 滴入沸水中煮沸 红褐色沉淀又逐渐溶解 得到红揭色液体 .fA…的某的；) 9.部分钠、氯单质及其化合物的“价类”关系如图所示。 ,….0 .0 0 背：f任 第2贞共8而 扫描全能王创建 5 4 +2 41 0 盐 包化物 单质 纵化物 单所 酸 盐 钠及具化合物 氯及具化合物 下列叙述错误的是 A.b处对应物质不唯一，且均属于碱性氧化物。 B.将f通入水中可生成e和g,得到水溶液具有漂白性： C.d溶液与e、g溶液的反应均属于中和反应 D.a、b与水反应均可生成d,e的浓溶液与h可转化为f 10.纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO,,反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A.上述反应中纳米铁粉和F+均体现还原性 纳米。 铁粉 NO B.若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理0.2molN03 C.在铁粉总量一定的条件下，处理的NO3的量与通入的氧气量成正比 D.该历程说明氧化性HNO3>Fe3 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是( 选项 实验过程及现象 实验结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中 A· 铜与浓疏酸反应生成了硫酸铜 慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 ,B,将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有C 向0.1 mol-L-HI溶液依次滴加几滴淀粉溶液和0.1moL D Fe3+氧化性强于碘单质 FeNO)3溶液，溶液变蓝 12.从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下： (已知：苦卤水含有大量的MgC) 第3页共8页 扫描全能王创建 行灰乳 焦戏、氧气 海水一苦内水-沉阀一R促瓦化-·龙水MgC 逃液 CO 下列说法正确的是 A.“沉祥时如入的石灰乳可用Ca0代替 B.“沉钱过程中发生的腐子方程式：Mg+OH=MgOH) C若注实验空中进行嫂烧，需使用然发皿 D.“氯化过程是C氧化了焦米、，， 13.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的休积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述不正确的是() A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 14.将SO:气体与足量FS0)3溶液完全反应后，再加入KCrO,溶液，发生如下两个化学反应NA 为阿伏加德罗常数的值) ①S02÷2fe3++2H0=S02+2Fe2++4H ②Cr0,2+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H20 下列有关说法错误的是 A.氧化性由强到弱CrO>Fe3">S0, B.酸化的KCO,与NaS03反应的离子方程式：.Cr202+3S032+8H=2Cr3+3S042+4H20 C.标准状况下，6.72LS02参加反应，最终消耗0.ImolK2Cr20, 、1 D.反应②中100mL1mol/九的KCr20,参加反应，转移电子的数目为0.3NA 。 15.某无色溶液X含有H、K、Mg2+、Cu2+、C02、C、S042-中的几种，.向100mL该溶液中加入 足量BaC2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X,逐滴滴加1.00mol·L的氨水，生成沉淀 的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A.溶液X中一定含有K*、f种、Mg2+、C、SO2 m(沉淀)g B.溶液X中一定不含有K*、C、C02 C.m1=1.16 D.溶液X中C(C)=0.2molL 020 60 氨水)/mL 第4攻共8项 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本大题共包含5道小题，共60分） 16.如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①84”消毒液（有 效成分：NaC1O):②漂白粉：③H0(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)：④CIO2:⑤0：⑥确酒： ⑦75%酒精：⑧S02:⑨高铁酸钠NaFc0)。回答下列问题： (I)上述杀茵消毒剂」 (填序号)属于电解质。 (2)氯酸钠与浓盐酸反应制取C102的离子方程式如下：2C+2C10+4H=2C1021+C121+2Hz0。该反应 每生成1mo1C2,转移的电子数日为：该反应的还原产物是， 。 (3)若混合使用“洁厕灵”（盐酸是其成分之一）与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是 (用离子方程式表示)。 (4)取用NaC10固体配制480mL0.2mol·L'NaC10溶液，用托盘天平称量所需NaCI0的质量为 配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是 (填标号)。 A.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 (⑤)氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数 字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。己知：pH越高，溶液的酸 性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是 数然采绍 2.0 氧气传这器 数摇采奥 1.5 数据采果 pH传感器一 氯离了传感器 50 100 150 水 时向s A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中C的浓度也不断增大 ·C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D.pH减小主要原因是光照引起C2溶解度减小，氨气逸出，导致溶液中H浓度减小 17.SO2和NO,都是大气污染物。 第5页共8页 扫描全能王创建 【、(I)空气污染物NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 (2)汽车发动机工作时产生的NO和C0可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方 程式是 (3)利用氨水可以将S02和O2吸收，原理如图所示： S02 氨水日 NH,HSO,溶液 铵盐溶液 下列说法正确的是 A.能用氨水吸收SO2是因为SO2具有氧化性 B.吸收NO2所发生的反应为氧化还原反应 C.吸收NO2所得铵盐溶液中含有阴离子SO2 D.铵盐不稳定受热易分解，分解产物均有氨气 Ⅱ、工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染。工业上处理水体中NO的一种方法 是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。：，，· (④)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净除锈反应的离子方程式是」 (5)将KNO3溶液的pH调至2.5，-从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 (已知：pH越小表示溶液中c(H中越大。)“： (6)将上述处理过的足量铁屑投入（⑤）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随 时间变化的关系。 50 pH 3 ·3 NH pH NO, it. Fezt !4 时间/min 1202f1 请根据图中信息回答：山时刻前该反应的离子方程式是 18.某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和F)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装 置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动： 第6页共8與 器 扫描全能王创建 一沐疏酸 过域酸性 高锰假钙 溶液 加热CuO 无水疏酸 足卧碱 液 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)能证明实验生成SO2的实验现象为 :SO2进入装置C中被氧化为SO,MnO:被还原为Mn2, 试写出该反应的离子方程式： (3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为 (4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反 应产生的气体中除了含有$02外，还有（填化学式）：铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式 为 。 装凰H后增加装置I的目的是 19.铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 化合价 +6 FeO 幻 Fc2O; Fe(OH) Fe) +2 FeO Fe(OH)2 Fe 0 Fe 单质氧化物 氢氧化物盐物质类别 (1)下列推断不合理的是 A.FeCl和FcC,可通过化合反应相互转化 B.Fe2*既可被氧化，也可被还原 C.FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2Oy D.存在Fe3*→Fe2*→Fe(OH)z→Fe(OH→Fe3+的循环转化关系 (3)实验证明，利用-定浓度（物质的量浓度大于3.16moL1)的FεNO3)3溶液可以清洗附着在玻 璃表面的金属银（所谓银镜），某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得FC(NO)3溶液，设计如 下路线： 第7页共8页 扫描全能王创建 金居很 一周体俗盐的 洗银坡液试剂 洛液2 溶液1 -→Fe(NO,)溶液 m ①过程1中所用试剂1为 ， 反应的离子方程式为 ②过程Ⅱ中溶液2为 溶液，检测溶液2阳离子的方法是 ③写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 (3)除了干法制备高铁梭钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：F(OH)、 Na、C1O、OH、FcO2、C、HO,写出该反应的离子方程式： 20.某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物），设计了以下实验。 实验：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置并进行相关实验。 尾气 处理 碱石灰 浓疏酸 D (I)试管A中所装试剂是 (2)下列操作步骤的正确顺序是 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的父气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 (3)测定实验前后装置 (填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后 装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 (4)D的作用是 (⑤)实验过程中必须持续通入空气的目的有： 。4 ①产生的NH便于被浓硫酸完全吸收： ② (6)若实验I和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验测得二氧化碳的质量为55g,实验Ⅱ测得氨 气的质量为1.7g ①装置B中产生NH的化学方程式为 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为】 第8项共$页 扫描全能王创建