四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

安岳中学高2025级第一学期第一次月考 经检测，某废水中含有大量Na、C2+、SO、CI、NO,化学小组欲从废水样品中得 到NaCl和NaNO,设计的方案流程如图所示。回答89小题。 化学试题 →溶液3 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 试剂d +溶液2 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 废水过量试剂a 溶液1 过量 过量、分离操作 调节pH-7 气体 试剂b 试剂c 第I卷（选择题共45分） 一、选释题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 分离操作 白色沉淀 +蓝色沉淀 一项符合题目要求。 8.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 1.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去SO A,KCO,属于钾盐、碳酸盐 B.NaOH属于可溶性强碱 C.白色沉淀的成分为BaSO4 D.产生的气体为CO2 C.液氧属于混合物 D.CaO属于碱性氧化物 9.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 2.碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A.分离操作均为过滤 A.SO B.KNO; C.HNO; D.H2O B.试剂b和试剂c的顺序可以调换 3.科学家将C.O,在NaC作用下首次制得环形碳分子Cs,总反应为CO,=C+6X。下列说法 C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 不正确的是 D.可用玻璃棒藏取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH A.X为CO B.C1g和C6和互为同素异形体 10.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 C.NaCl为电解质 D.该反应为氧化还原反应 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H=CO2↑十HO 4.某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时 B.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag*=C2++Ag 出现丁达尔效应。下列说法错误的是 C.用稀盐酸除铁锈：FezO3+6H-3HzO+2Fe3+ A.向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D.NaHSO:溶液与Ba(OH)z溶液混合至呈中性：Ba2++OH+SO}+H*=BaSO4+H2O B.丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 11.在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 C.上层清液的分散质粒子直径大于100m A.Na'、K、SOi、HCO B.Ag、K'、H'、NO D.往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 C.Fe3+、K、Soi、C1 D.Na、K+、C、NO 5.下列电离方程式中书写正确的是 12. 向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法中不正确的是 A.NaHCO,-Na+H+CO B.Ca(OH)=Ca2+(OH C.A1C1=A13+3C1 D.A12(S0)3=2A13++3SO1 实验序号 2 溶液b 6.氧化还原反应是一种重要的化学反应类型.下列说法错误的是 溶液a Ba (OH). A.化合反应一定是氧化还原反应 Ba(OH), B.复分解反应一定不是氧化还原反应 Ca(OH). C.燃料的燃烧属于氧化还原反应 D.实验室制O2涉及到氧化还原反应 7.已知亚磷酸(H,PO,)与足量NaOH溶液反应生成Na:HPO,下列关于物质分类组合正 溶液b CuSO H,SO, Na,CO 确的是 A.实验1中灯泡亮度为亮一暗一灭亮” 选项 麻 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 B.实验2中发生的反应：Ba2+2OH+2H+SO?=BaSO,↓+2H,0 C,实验3中的灯泡不会熄灭 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 S02 D.若改为向C(OHDz溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 13.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列 8 Ba(OH)2 CH;COONH NaH2PO, NazO CO2 说法正确的是 KOH BaSOa NazHPO Cao SO 方案甲： 石灰石留→生石灰 →熟石灰帝，碳酸钙 D 纯碱 H2SO NaHCO K2O C0: 方案乙：石灰石，→氯化钙盖→碳酸钙 A.A B.B C.C D.D A.四大基本反应类型在上述①⑤五个反应中均有涉及 高一（上）第一次月考化学试卷第1页共2页 B.X一定是NaCO3 17.(17分)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO:②CHOH C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 ③SOz④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥Cu⑦乙酸⑧稀硫酸⑨Ba(OH)z固体 D,若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 ⑩NazCO3(熔融) 14.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 回答下列问题： 念网O2碳性0酸酸或酸性氧化物盐 (1)上述物质中属于电解质 、属于非电解质 、能导电的有 (填序号)。 单质 氧化物 (2)化合物溶于水能导电，是该化合物是电解质的 条件 A,必要不充分 B.充分不必要 非金风0吸性0國贼或碱性氧化物圈 C.既不必要也不充分 D.充要 单质一氧化物 (3)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐：从其组成 下列转化关系正确的是 的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 A.Cu:>Cuo Cu(OH):-HCl>CuCl (4)写出④溶于水的电离方程式 B.Mg>Mgo HCI>MgClNa0 MgSO (5)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： C.C>CO:HCOCa(o CacO; (6)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H十OH=HO,则该 D.S0:>S02H:0>H2S0NaOH>Na:S04 离子反应对应的化学方程式为 (7)写出④与©混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 15.离子方程式可以表示同一类型的反应。下列物质之间发生反应，可以用C0+2HC0↑+H0 来表示的反应总共有 18.(12分)回顾初中所学气体的实验室制法及检验，完成下列化学方程式，是离子反应的 个。供选择的物质有：硫酸溶液、硝酸溶液、醋酸 还要写离子方程式，属于氧化还原反应的表示电子转移的方向和数目。（有多个反应的，任 溶液、盐酸、硫酸氢钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾。 A.4 B.6 C.8 D.10 选一个即可) 第I1卷（非选择题共55分） (1)实验室制氧气的原理： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (2)实验室制氢气的原理； 16.(10分)某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl,溶液制备Fe(OHD,胶体，并对其性质 (3)实验室制二氧化碳的原理： 进行探究。回答下列问题： (4)检验二氧化碳气体时，二氧化碳通过量了： 【实验制备】 (温馨提示：化学方程式写对得1分，离子方程式、电子转移表示正确得2分) 饱和FeC (1)将饱和FeCl,溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止， 溶液 19.(16分)某无色溶液可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、Co、C1、SO、NO:中的几种， 现进行如下实验： 即制得e(OH),胶体，其化学反应方程式 水 I,取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀： (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向 Ⅱ，过滤，向实验I所得滤液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成。 其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方 根据上述实验回答下列问题。 程式 (1)溶液中一定不存在的离子是 、一定存在的离子是 【性质探究】 (2)写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： (3)小艺同学想证明F©(OH),胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法， (3)为了验证溶液中是否存在C1、NO,某同学提出下列假设： 请写出方法的名称)进行鉴别。 ①只存在CI:②CI、NO同时存在：③只存在NO。 ,半透膜 (4)小米同学利用一（填方法名称）方法对F(OH),胶体提纯。 Fe(OH,胶体 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO,溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 (5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 验证溶液中是否存在C1的实验方法： (4)若阳离子的数目均为个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以 A.用石膏或盐卤点制豆腐 肯定的是一个。 B.江河入海口处，容易形成三角洲 (5)某化工厂排出的废液中含有Ag、Ba、C2三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH、C C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序 D.一一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现钢笔堵塞的情况 是： 高一（上）第一次月考化学试卷第2页共2页 安岳中学高2025级第一学期第一次月考 化学参考答案 1-5:CBACD 6-10:ABCBC 11-15:DDCCC 16.(10分)(1)红褐(2分)；FeC13十3H20△Fe(OH)3(胶体)十3HC1(2分) (2)Fe(OHD3+3H=Fe3++3H20(2分)： (3)丁达尔效应(1分)： (4)渗析（1分)： (5)C(2分) 17.(17分)(1)①④⑦⑨⑩(2分)：②③(2分)：⑤⑥⑧⑩(2分)： (2)C（2分)： (3)交叉(1分)： (4)NaHSO4=Na+H+SO (2) (5)HC03+H=H20十CO2↑(2分) (6)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4（2分)（或NaHS04+NaOH-Na2S04+H20) (7)2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaS04+Na2SO4 (2) 18.(12分) 得e 得3e 得2e △ MnO2 (1)2KMnO4=MnO2+K2MnO4+O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑ 个 个 失4e 失2e 得12e MnO 或2KC10 =2KC1+3O2↑（电子转移也可以用单线桥表示） 失12e 得2e (2)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑；Zn+2H=Zn2++H2↑ 失2e (3)CaCo3+2HC=CaCl2+H20+CO2↑；CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2↑ (4)2C02+Ca(OH)2-Ca(HC03)2;C02+OH=HC03 (化学方程式写对得1分，离子方程式、电子转移表示正确得2分) 19.(16分)(1)Cu2+、C03、SO(2分)：Mg2+、Ba2+(2分) (2)Mg2++2OH=Mg(OH2↓(2分)；H+OH=H20(2分)： Ba2++SO}=BaSO4↓(2分) (3)取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液， 观察是否有白色沉淀生成。(2分) (4)4a(2分)： (5)C1、OH、SO}(2分)