精品解析：四川省荣县中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

四川省荣县中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 一、单选题 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ） A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 2. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 氧化物 作潜水艇供氧剂 B 两性氢氧化物 抗酸药 C 盐 作杀菌消毒剂 D 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 3. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 4. “低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 浓度 …… A. 该电解质水带正电，不适合饮用 B. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D. 该电解质水中，，属于低钠饮料 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C. e、d形成的化合物中阴阳离子个数比均为1:2 D. d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 8. 下列有关操作、现象、所得结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加2滴溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含 D 向溶液中通入，溶液变黄，再滴加少量，振荡，溶液分层，上层为紫红色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向溶液中滴加过量溶液： 11. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知的沸点为-19.5℃，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 C. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为 13. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 、、所含的质子数和电子数均相等 C. 反应②中和的物质的量比为 D. 反应③是氧化还原反应 14. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中为-1价。下列说法不正确的是 A. 反应①中为还原产物 B. 反应②中生成时转移电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 15. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 、在处理的过程中作催化剂 16. 高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是 B. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C. 反应Ⅱ： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水 17. H、C、O、Na四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ中的气体不能用排水的方法收集 18. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 19. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 20. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 二、填空题 21. I．按要求回答下列问题。 （1）从以下物质中选出可用于焙制糕点的是_______；可用于自来水消毒的是_______(填序号)。 A．氯化铁    B．过氧化钠    C．漂白粉    D．碳酸氢钠 （2）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有_______(填序号)。 ①浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为 ②和分别与充分反应，转移的电子数目均为 ③元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ④和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于 Ⅱ．某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题： 项目 每含量 碳水化合物(糖) 钠() 钾() （3）表中“钾”指的是_______(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （4）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是_______。 （5）若该饮料中的钾元素全部以离子形式存在，则_______。 22. 五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 （1）Z元素在元素周期表中位置_______。 （2）R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)。 （3）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （4）用一个化学方程式证明和的非金属性强弱_______。 （5）将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式_______、_______。 23. 某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究、、的氧化性强弱。已知：性质与卤素单质类似，氧化性：。 实验步骤如下： i．检查装置的气密性。 ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。 …… （1）仪器a的名称_______。 （2）A中产生，写出发生反应的化学方程式_______。 （3）通入后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是_______、_______；装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）继续通入后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层由无色变为橙色。 根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式_______、_______。 24. 某小组同学向pH=1的0.5mol∙L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu和Zn可将Fe3+还原为Fe的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 ①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为_______。 ②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式_______。 b．乙认为在pH为3∼4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)_______，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii．查阅资料：0.5mol∙L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，_______(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省荣县中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 一、单选题 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ） A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，选项A不符合； B．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，选项B不符合； C．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，选项C不符合； D．钛合金是合金材料，属于金属材料，选项D符合； 答案选D。 2. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 氧化物 作潜水艇供氧剂 B 两性氢氧化物 抗酸药 C 盐 作杀菌消毒剂 D 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氧化物，能和CO2或H2O反应能够生成O2，可以作潜水艇供氧剂，A正确； B．是两性氢氧化物，能够和胃酸反应，可以作抗酸药，B正确； C．是盐，在水溶液中和空气中的CO2反应生成HClO，可以作杀菌消毒剂，C正确； D．是碱性氧化物，‌是黑色粉末，不能作红色颜料，D错误； 故选D。 3. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是 A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．NaOH为电解质，NaOH稀溶液能导电，对人体有害和对设备造成损坏，A不符合题意； B．医用酒精不是电解质、不导电，B不符合题意； C．硫酸为电解质，稀硫酸能导电，对人体有害和对设备造成损坏，C不符合题意； D．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给‘病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，D符合题意； 故选D。 4. “低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 …… 浓度 …… A. 该电解质水带正电，不适合饮用 B. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D. 该电解质水中，，属于低钠饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质溶液呈电中性，适合剧烈运动后饮用，A错误； B．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，B错误； C．该电解质水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，C错误； D．该电解质水中，的浓度为，低于，属于低钠饮料，100mL溶液中n()=，，D正确； 故选D。 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 热稳定性： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，O、S、P的非金属性依次减弱，稳定性：>>，A正确； B．F、O、N同周期，非金属性随原子序数增大而增强，非金属性：F>O>N，B正确； C．是Cl的最高价酸，是Si的最高价酸，但并非S的最高价酸（最高价为），无法直接用周期律比较的酸性，C错误； D．K、Na、Li的金属性依次减弱，对应碱的碱性也减弱，符合周期律，D正确。 故选C。 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2＋、Fe(OH)2易被氧化，在FeSO4溶液上方用苯覆盖，同时用吸取NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下，防止被空气氧化，操作规范、合理，A不符合题意； B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意； C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意； D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意； 故选D。 7. 短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C. e、d形成的化合物中阴阳离子个数比均为1:2 D. d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【答案】B 【解析】 【分析】同周期主族元素：从左往右，原子半径随原子序数增大而减小，则a位于第一周期，b、c、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再结合最高正化合价或最低负化合价可知a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】A．c为，最高价氧化物对应水化物为，b为，最高价氧化物对应水化物为，硝酸酸性强于碳酸，故酸性，A正确； B．e的阳离子为，核外有2个电子层共10个电子；g的阴离子为，核外有3个电子层共18个电子，二者电子层结构不同，B错误； C．e为、d为，二者形成的化合物为和，中阴离子与阳离子个数比为1:2，中阴离子与阳离子个数比也为1:2，C正确； D．d、f组成的化合物为，属于两性氧化物，e的最高价氧化物对应水化物为（强碱），h的最高价氧化物对应水化物为（强酸），与二者均能反应，D正确； 故选B。 8. 下列有关操作、现象、所得结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加2滴溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含 D 向溶液中通入，溶液变黄，再滴加少量，振荡，溶液分层，上层为紫红色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确； B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有氯离子，B错误； C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误； D．向溶液中通入，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，说明非金属性：Cl＞I，再滴加少量CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，D错误； 故选A。 9. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合价降低被还原为氧化剂，， 中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A错误； B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B错误； C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C错误； D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与强碱反应生成和氢气，离子方程式应为，故A正确； B．向溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，离子方程式应为，故B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO，离子反应为，故C正确； D．少量完全反应，且碳酸氢钠电离生成和钠离子，离子方程式为，故D错误； 故选D。 11. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。 【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确； B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误； C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确； 故选B。 12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知的沸点为-19.5℃，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 C. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为 【答案】C 【解析】 【分析】水电解产生氢气，氢气与二氧化碳反应得到甲醇，甲醇氧化得到甲醛，甲醛经过一系列变化得到淀粉，据此分析。 【详解】A．一个分子含有的质子数为：1×2+8=10，的物质的量为，含有的质子数为，A错误； B．在转化过程中和H2反应生成，C元素化合价下降，表现氧化性，B错误； C．“碳固定”时，和H2反应生成，C元素由+4价下降到-2，每生成，转移的电子数为，C正确； D．未说明与的物质的量，无法计算其体积，D错误； 故选C。 13. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 、、所含的质子数和电子数均相等 C. 反应②中和的物质的量比为 D. 反应③是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，原子半径正确顺序为，A错误； B．、质子数均为10，质子数为9，三者质子数不相等，B错误； C．反应②中被氧化为，从+1价降为-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得，二者物质的量比为，C正确； D．反应③为和的中和反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 14. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中为-1价。下列说法不正确的是 A. 反应①中为还原产物 B. 反应②中生成时转移电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Al元素化合价由+3价降低至0价，则为还原产物，A正确； B．反应②中的H元素由-1价升高至0价，生成时，消耗1mol，转移4mol电子，B正确； C．反应②H2O中H元素的化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，LiAlH4是还原剂；而反应①中LiAlH4既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．H−和Li+的电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，因Li元素的核电荷数大于H元素，则离子半径：，D正确； 故选C。 15. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 、在处理的过程中作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．反应②中硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误； C．由图可知，反应①中Fe元素和O元素化合价发生变化，反应③中S元素和Fe元素化合价发生变化，共有3种元素的化合价发生变化，C错误； D．由图可知，Fe2+、Cu2+在反应①、②中分别被消耗，在反应③中又生成，反应前后化学性质不变，在处理的过程中作催化剂，D正确； 故选D。 16. 高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是 B. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C. 反应Ⅱ： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．反应Ⅰ中尾气是未反应完的Cl2，用FeCl2溶液吸收Cl2反应生成FeCl3，可在反应Ⅱ中再利用，故B正确； C．反应Ⅱ中NaClO在碱性环境中将FeCl3氧化为Na2FeO4，NaClO转化为NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确； 故选C。 17. H、C、O、Na四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ中的气体不能用排水的方法收集 【答案】D 【解析】 【分析】几种元素组成的无机化合物固态(Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)、液态(H2O、H2O2等)、气态(CO2、CO等)由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生可以推知Ⅰ中可能是Na2CO3或NaHCO3、Na2O2等，装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，装置Ⅱ中药品是Na2O2，据此分析。 【详解】A．装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，A正确； B．装置Ⅱ中药品是Na2O2，过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为氧化还原反应，B正确； C．装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正确； D．装置Ⅴ中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误； 故本题答案为D。 18. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 19. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 20. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】段发生反应为，发生反应为：。当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则。 【详解】A．由图可知，一开始碳酸钠物质的量为2.5×10-3mol，加入盐酸后发生反应，2.5×10-3mol碳酸钠能生成2.5×10-3mol碳酸氢钠，则剩余的2.5×10-3mol碳酸氢钠为固体混合物中原本就有，所以总质量是(2.5×10-3mol×84g/mol+2.5×10-3mol×106g/mol)×20=9.5g，A正确； B．当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则:，B错误； C．加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误； D．根据上述计算可知，原混合固体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则两者的质量之比为106：84=53：42，D错误； 故选A。 二、填空题 21. I．按要求回答下列问题。 （1）从以下物质中选出可用于焙制糕点的是_______；可用于自来水消毒的是_______(填序号)。 A．氯化铁    B．过氧化钠    C．漂白粉    D．碳酸氢钠 （2）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有_______(填序号)。 ①浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为 ②和分别与充分反应，转移的电子数目均为 ③元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ④和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于 Ⅱ．某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题： 项目 每含量 碳水化合物(糖) 钠() 钾() （3）表中“钾”指的是_______(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （4）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是_______。 （5）若该饮料中的钾元素全部以离子形式存在，则_______。 【答案】（1） ①. D ②. C （2）②④ （3）元素 （4）焰色反应 （5）0.02 【解析】 【小问1详解】 焙制糕点需要发酵，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳使得糕点疏松，且能中和发酵产生的酸，所以要用到碳酸氢钠，选D；自来水消毒使用漂白粉，选C； 【小问2详解】 ①未告诉溶液体积，无法计算，错误； ②根据方程式，，铁的反应中，铁过量；铜和氯气恰好完全反应。则铁、铜和氯气反应转移电子，正确； ③位于金属和非金属分界线附近的元素，实际上表现出一定的金属性与非金属性，它们并不属于过渡元素，错误； ④和在密闭容器中充分反应，是可逆反应，生成的分子数目小于，正确； 答案为：②④； 【小问3详解】 运动饮料营养成分一般都是化合物，所以表中“钾”指的是钾元素。 【小问4详解】 钠元素的焰色反应为黄色，焰色反应属于物理方法，可用于检测饮料中的钠元素。 【小问5详解】 。 22. 五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 （1）Z元素在元素周期表中位置_______。 （2）R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)。 （3）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （4）用一个化学方程式证明和的非金属性强弱_______。 （5）将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式_______、_______。 【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2） （3）cd （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】R的简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱，R为N元素；W同周期主族元素原子半径最大，则W为Na元素；X的最高价氧化物为两性氧化物，则X为Al元素；Y的最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸，则Y为S元素；Z的最高正价与最低负价之和为+6，则Z原子的最外层有7个电子，Z为Cl元素。从而得出R、W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，Z为17号元素Cl，在元素周期表中位置：第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 R、W、X元素简单离子分别为N3-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径由大到小的顺序为：。 【小问3详解】 a．Na和Al在自然界中都以化合态形式存在，其含量与金属性无关，a不符合题意； b．金属性的强弱与反应中失去电子的数目无关，所以由单质与酸反应时失去的电子数不能判断Na和Al的金属性强弱，b不符合题意； c．金属性越强，与水反应越剧烈，则由单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na的金属性比Al强，c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则由最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断Na的金属性比Al强，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 证明Y(S)和Z(Cl)的非金属性强弱，可利用Cl2与硫化氢的置换反应来实现，化学方程式为：。 【小问5详解】 将少量Z单质()通入淀粉溶液中，发生置换反应，生成和KCl，现象为：溶液先变蓝后变为无色，变蓝色是因为生成了碘单质，变无色是因为碘单质被氧化为，该反应离子方程式为：、。 23. 某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究、、的氧化性强弱。已知：性质与卤素单质类似，氧化性：。 实验步骤如下： i．检查装置的气密性。 ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。 …… （1）仪器a的名称_______。 （2）A中产生，写出发生反应的化学方程式_______。 （3）通入后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是_______、_______；装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）继续通入后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层由无色变为橙色。 根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式_______、_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题干和装置图，A中制备氯气，B为安全瓶，C用于除去氯气中的HCl杂质，除杂后的氯气分别通入D、E，观察现象，从而推测氧化性强弱关系。 【小问1详解】 根据实验装置图，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下生成氯气，同时有氯化锰和水生成，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置D中是滴有KSCN的FeBr2混合液，氯气通入后，将亚铁离子氧化为铁离子，与KSCN发生显色溶液变红，故离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，说明无溴单质生成，氯气先氧化FeBr2中的亚铁离子，即还原性：Fe2+>Br−，根据氧化还原反应中的强弱规律，故有氧化性Cl2>Br2>Fe3+； 【小问4详解】 继续通入后，D装置中红色慢慢褪去，结合题干中条件：氧化性，说明Cl2氧化SCN−生成了(SCN)2，离子方程式为：2SCN−+Cl2=2Cl−+(SCN)2；E装置中，层由无色变为橙色，说明Cl2氧化Br−生成了Br2，离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−。 24. 某小组同学向pH=1的0.5mol∙L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu和Zn可将Fe3+还原为Fe的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 ①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为_______。 ②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式_______。 b．乙认为在pH为3∼4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)_______，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii．查阅资料：0.5mol∙L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，_______(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 【答案】（1）Zn （2） ①. Fe(OH)3 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. 取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ④. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(变浅)，停止加盐酸 【解析】 【分析】该实验的目的是探究氯化铁溶液与过量铜粉、锌粉反应时，溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。由实验现象可知，实验Ⅰ中发生的反应为过量的铜与溶液中的Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中发生的反应为Fe3+在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和H+，锌与溶液中的H+反应生成H2，促进水解平衡右移，导致Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀包裹锌粉，阻碍了Zn与Fe2+的反应；重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，此时Fe(OH)3固体溶解后，锌与Fe3+反应生成的Fe2+继续被锌还原，从而生成铁，据此解答。 【小问1详解】 Cu和Zn都可将Fe3+还原为Fe2+，依据金属活动性顺序，Zn可将Fe2+还原为Fe，所以Cu和Zn可将Fe3+还原为Fe的金属是Zn； 【小问2详解】 ①加入Zn粉后，与溶液中的H+作用，从而促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，则实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3； ②a．Fe与Fe3+反应生成Fe2+，Fe与H+反应生成Fe2+和H2，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑； b．设计实验证实pH为3∼4的溶液可忽略H+对Fe的消耗，则只需在实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液中加入Fe粉，观察是否有气泡产生，则实验方案为：取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡； ii．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe2+的反应。为了证实Zn粉被Fe(OH)3沉淀包裹，需用盐酸先将Fe(OH)3沉淀溶解，让Zn暴露出来，再与Fe3+接触，再检测是否有Fe生成。则重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(变浅)，停止加盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $