贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期8月素养训练 化学试题

2027届8月素养训练 化 学 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32C135.5Br80 Cd112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 中 合题目要求的。 1.材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 弥 A.氮化镓(GaN)半导体 B.T1200级超高强度碳纤维 C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.“北脑一号”脑机系统植人手术所用钛板 2.化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是 A.银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H一Ag+2NH时 B.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的S02含量：5S02十2MnO,+2H,0一5SO?+2Mn2+ +4H+ C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe一2e一Fe+ 封 D.泡沫灭火器原理：AI3++3HCO?—A1(OH)3↓+3CO2↑ 3.Mn和Cl元素的部分“价-类”二维关系如图。下列说法错误的是 化合价 5 含Mn 含CI 物质 物质 类别 ga 类别 氧化物盐 盐酸单质 线 A.基态Mn,Cl原子的未成对电子数之比为5：1 B.d的阴离子是正四面体结构 C.a的浓溶液可分别与c、f反应生成b 部 D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(氧化产物)：n(还原产物)=3：2 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃和101kPa下，22.4LAsH3含有的原子数目为0.4NA B.64gS02与16gO2充分反应得到SO,的分子数为NA C.44g丙烷中含极性共价键的数目为8NA D.pH=1的HCOOH溶液中，H的数目为O.1NA 【高三化学第1页（共8页）】 ·27-12℃· 5.下列图示中，实验操作或方法正确的是 Cl,- 族水 NaOI(s) A.收集C2 B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 乙酸乙酯 子饱和NaCI溶液 C.加热NaHCO,固体 D.洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 6.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z),下列 说法错误的是 A.X→Y,键角∠H一N一H增大 B.18-冠6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C.18-冠6的空腔尺寸与K+适配 D.Z中存在共价键、离子键和氢键 7.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有 关L的说法错误的是 OH A.有3种含氧官能团 B.含有2个手性碳 C.能发生水解反应 D.与足量H2反应后分子的水溶性增强 【高三化学第2页（共8页）】 ·27-12C. 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将CH,CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴 A CH,CH2X中X为CI原子 加AgNO,溶液有白色沉淀生成 在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mol·L1H2SO,溶液， B 加热。待溶液冷却后向其中加人NaOH溶液，将溶液调至碱 淀粉水解后有还原性糖生成 性，再加人少量新制的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 向盛有H2(g)、2(g)、HI(g)的恒压密闭容器中充人一定量 C 化学平衡向12浓度减小的方向移动 的N2(g),最终颜色变浅 向等物质的量浓度的NaCl、Naz CrO,混合溶液中滴加 D K(AgCI)<K(Ag2 CrO) AgNO3溶液，先生成AgCI白色沉淀 9.下列叙述正确的是 A.臭氧(O3)属于非极性分子 BS的结构为公，是共价晶体 C.[A1H,]的空间构型与SO?的相同 D.1 mol CH=CH2能与5molH,加成 10.物质的结构决定性质，下列有关物质的性质解释错误的是 选项 实例 解释 1 FeCl,易水解形成红褐色Fe(OH),胶体 Fe3+特征：高电荷与小半径 B HF的稳定性强于HCI H一F键能大于H一CI键能 干冰常温下为气体 干冰是分子晶体，分子间靠范德华力结合 D 碱性：CHNH2>NH 原子半径：C>H 11.常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与pOH的变化关系如图[6(H2CO3)= c(H2C03) c(H,C0,)+c(HCo)+c(C0)],已知：Km(CaC0)=10&.将足量CaC0,(s)置于 纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 1.040 ② ③ 0.5 0.0 3.67、d 7.65 10 pOH 【高三化学第3页（共8页）】 ·27-12C· A.图中虚线①表示CO号随pOH的变化情况 B.H,CO3的K1的数量级为10- C.N点的pH为8.34 D.反应CaCO3(s)+H2CO,一Ca2++2HCO5的平衡常数为10.0 12.一种从废旧电池正极材料(LFPO,)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法正确的是 直流电源 KSO溶液 阴 电 LiFePO,固体 交换膜 性电极 LiFePO,固体 弥 A.b电极的电势比a电极低 B.a电极反应：O2+4H++4e一2H2O C.I5可转化为I厂和IO,锂的理论回收产率不变 D.电路中转移2mol电子，理论上可回收2 mol Li寸 13.颜料W。X YeMzoZ,因含有Z2而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Z与M同主族，且Z元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质， 基态W最外层只有一个电子，X的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强 封 碱反应，Y的单质可作为半导体材料。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M<W<X B.第一电离能：M<W<X C.最高价氧化物的水化物碱性：W<X D.简单氢化物沸点：Y<Z<M 14.向密闭容器中通人CH、CO2和He(体积比为2：2：3)，维持压强为Po kPa,发生反应： CH.(g)+CO,(g)能化剂CH,(g)+H,O(g)+C0(g)。测得CH,的平衡转化率与温度 的关系如图中曲线②所示。下列说法正确的是 线 ① 880 (543,60) 60 ② 200 400 600 800 T/℃ A.催化剂可以减小该反应的焓变 【高三化学第4页（共8页）】 ·27-12C· B512℃下，CH,的平衡转化率为50%，则该反应的K。=pkPa C.543℃下，休系中3n(CHa)=2(C,H6)时，表明反应已达平衡 D.若减小通入气休中Hc的占比，C,H,的平衡转化率与温度的关系可能是曲线① 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)NH,是一种重要的化工原料，回答下列问题： I.实验室利用NH,和Br2的氧化还原反应模拟工业生产方法制备NH,B (M=98g·mol),实验装置如图： 液澳 弥 氨水 搅拌磁子子氨水 阁D 冰水浴 1.检查装置气密性。 i.将盛有65.0mL7.5mol·L1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加 10.0mL(40.0g)Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完 毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 m.打开K1,向C中逐滴加人15.0mol·L1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 封 V.将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯 得到无色产品39.2g。 (1)仪器C的名称为 (2)步骤i中，制备NH,Br的化学方程式为 (3)步骤中，滴加氨水至溶液 (填实验现象)时，反应恰好完成。 (4)NHBr的产率为 Ⅱ.NH3与B2H(强还原性的有毒气体)制备储氢材料NHBH(氨硼烷)，实验装置（夹持 装置和搅拌装置略)如下： 线 尾气处理 鼓泡器 水 N2+NHg +N2+B2H 管 稀硫酸 冰盐浴 a89织 图1 图川 (5)实验室制得的NH,中含有水，下列试剂中可用于干燥NH的是 (填标号)。 a.浓硫酸 b.P2Os c.碱石灰 d.无水CaCl2 【高三化学第5页（共8页）】 ·27-12C: (6)实验过程中，NH3保持过量的原因是 (7)在酸性条件下，NHBH3与水反应生成H,BO3和H2并放热，该反应的离子方程式 为 。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积 偏大的是 (填标号)。 a.读数时，气体未冷却至室温 b.计算时，未减去注入硫酸的体积 c.读数时，水准管液面高于量气管液面 16.(14分)CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。 以含镉废液（主要含Cd+、H+、NO,还含少量F3+,P2+杂质）为原料，经除杂、沉淀反应， 制得CdS量子点，流程如下： 金速不体：没气怪图进@O面通人S本益化，分离地生 [CdS子点 已知： ①常温下，Kp(CdCO3)=5.2X10-12,Km[Cd(OH)2]=7.2×10-15,Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5。 ②Fe3+、Pb2+完全沉淀的pH=3.2,Cd2+开始沉淀的pH=7.4; ③镉(Cd)元素在周期表中的信息如图： 48 Cd 镉 4d15s2 112.4 回答下列问题： (1)Cd在元素周期表中的 区。 (2)氨水调节pH步骤中，控制pH在3.2~7.4的原因是 。 若氨水过量，可能会生 成[Cd(NH3):]+,写出该络合反应的离子方程式： (3)写出用过量H2S和Cd(NO3)2溶液反应制备CdS量子点的离子方程式： (4)量子点的直径一般为2nm~10nm,下列关于量子液体的叙述正确的是 (填 标号)。 A.该分散系为溶液 B.过滤能得到CdS晶体 C.用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 (5)室温下，往含Cd2+的溶液中加人氨水至溶液的pH=9.6,可生成Cd(OH)2沉淀，则溶 液中cNH) c(NH,·H,O的比值为 0 (6)国家环保规定排污时Cd2+的含量需要≤0.1mg·L,现有室温下1000L含Cd+的 废水需要排放，废水中Cd2+浓度为1.0×105mol·L,需要加人 （精确到 0.01)gNa2CO3。 【高三化学第6页（共8页）】 ·27-12C· (7)CdS晶胞结构如图所示，密度为pg·cm3,Cd和S的原子半径分别为apm和bpm,阿 伏加德罗常数的值为N,则CdS晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (用含p、a、b、NA的代数式表示)。 17.(15分)低碳烯烃(C2~C,烯)用途广泛，可由合成气(CO十H2)经费托反应催化直接合成。 (1)合成丙烯的费托反应主要如下： ①6C0(g)+3H2(g)—C3H6(g)+3CO2(g)△H1=-497kJ·mol-1 ②C3Hs(g)+H2(g)=C3Hg(g)△H2=-124kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3 ④3CO(g)+6H2(g)=C3H6(g)+3H2Og)△H4=-374kJ·mol-1 则△H3= kJ·ol1,基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为 (填标号)。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化 剂。图1中抑制副反应最适宜的催化剂为 (填“MgAPO”“SAPO”或 “GeAPO”)。430℃时，CO2的选择性为30%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为 (保留两位有效数字)。 [已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性= 生成某烃消耗n(CO) 生成总烃消耗n(CO) ×100%、选择性(CO2)= 生成的n(CO2) 消耗的n(CO) ×100%] 进料组成：CH61.2% 催化剂1催化剂2催化剂3 CO -H266.6%-Ar32.2% 100 83○ 70 选择性 MgAPO d80 79 烃 ▣SAPO 解60 40 □Geapo S 30 40 50 C 20 20 40 10 烯 400 420 440 81 83 85 410430450470490 温度/℃ CO转化率/% 温度/℃ 图1 图2 图3 (3)若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料n(H2): n(CO)=2.5,C02选择性为a%或b%时，C0转化率与温度的关系如图3所示，则b (填“>”“=”或“<”，下同)a,反应③的v正(M) v逆(N)。 (4)若采取某种措施抑制C02生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压456kPa、初始投 料n(H2)：n(CO)=2时，C0的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则p(CH): (C Hs)= ;用各物质的分压来表示反应④的反应商Q。= (列出计算式 即可)(kPa)-5。 【高三化学第7页（共8页）】 ·27-12C· 18.(15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛 应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： Cl2 B HOCI NaOH (C3H6) 光照 (C3HsCl) (C3H6OCl2 NaOH +E Hs0→ 弥 0 已知以下信息： +H0 封 " 71 NaOl NaCl H2O HO OH- 回答下列问题： 线 (1)A是一种烯烃，化学名称为 ,C中官能团的名称为 (2)由B生成C的反应类型为 (3)由C生成D的反应方程式为 (4)E的结构简式为 (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构 简式： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。 (6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和 H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于 【高三化学第8页（共8页）】 ·27-12C·