精品解析：贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

六盘水市纽绅中学2025～2026学年高三9月月考 化学试卷 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：第一章物质及其变化、第二章物质的量。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2CO3可用作食品膨松剂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 维生素C可用作抗氧化剂 D. NaCl可用作食品调味剂 2. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A. 微粒之间的距离 B. 微粒的大小 C. 微粒的数目 D. 微粒的质量 5. 下列溶液中，最大的是 A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 6. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置制取Ti单质 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收尾气氨气 9. 下列方法能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 点燃混合气体 B 铁粉(铝粉) 稀硫酸 C (水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸 D 饱和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 11. S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 还原产物为AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D. 1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 12. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 13. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是(图中的箭头均表示一步转化) A. NaCl 、、 B. 、、NO C. 、、 D. Al、、 14. 粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A. 一定含 B. 一定不含 C. 一定含KI和 D. 可能含和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为，中铁元素的化合价为________价，该脱氧反应中的还原剂是________(填化学式)。 （2）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：________________________。 。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中________元素被氧化，还原产物为________(用化学式表示)。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：________________________。 ③高铁酸钠可用于净水消毒的原因是________________________。 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为________，可以用________来鉴别气溶胶。 （2）、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中常温下能导电的是________，属于电解质的是________。 （3）某家用制氧机使用的制氧剂是过碳酸钠()，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：__________________________。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填标号)。 A．HCl 　　B．　　　C． 　　　D． （4）医药行业中，测温枪因高效、便捷的特性发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成(Ti为+4价)，1 mol 中过氧键的数目为________。 （5）由甘汞()光照可得外科用药升汞()，该反应的化学方程式为______________。 17. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 18. 某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为_______，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 （2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市纽绅中学2025～2026学年高三9月月考 化学试卷 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：第一章物质及其变化、第二章物质的量。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2CO3可用作食品膨松剂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 维生素C可用作抗氧化剂 D. NaCl可用作食品调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠(Na2CO3)碱性较强，受热不分解，通常不用作食品膨松剂，而碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成气体，从而使食品疏松多孔，是常见食品膨松剂，A错误； B．液氨气化吸热，常用于工业制冷系统，B正确； C．维生素C具有还原性，容易被氧气氧化，从而可防止被保护的物质氧化，因此可用作抗氧化剂，C正确； D．氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，广泛用于食品调味，D正确； 答案选A。 2. 古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是 A. 汞的性质：汞得硫则赤如丹 B. 强水(硝酸)：用水入五金皆成水 C. 熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意； B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意； C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意； D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，故电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．中的是整体原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，C错误； D．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 4. 下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是 A. 微粒之间的距离 B. 微粒的大小 C. 微粒的数目 D. 微粒的质量 【答案】A 【解析】 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离，故选A。 5. 下列溶液中，最大的是 A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 【详解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L； B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L； C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L； D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0； 故最大的为A，故选A。 6. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．、发生络合反应不能大量共存，B错误； C．与会结合成弱电解质不能大量共存，C错误； D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，根本不属于弱电解质，A错误； B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，B错误； C．氨水是氨气水溶液为混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不是弱电解质，C错误； D．盐酸是的水溶液属于混合物；​是盐，能完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；纯碱是​，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，所有分类均符合要求，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于制取Fe(OH)3胶体 B. 图②装置制取Ti单质 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收尾气氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，图①直接加热FeCl3固体与蒸馏水的混合物，易生成Fe(OH)3沉淀，A错误； B．Na为活泼金属，会与空气中O2反应，图②未隔绝空气，Na优先与O2反应而非还原TiCl4，无法制取Ti单质，B错误； C．提纯含乙酸的乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液（中和乙酸、降低酯溶解度），NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，图③用NaOH错误，C错误； D．NH3极易溶于水，图④中CCl4密度大于水在下层，导管伸入CCl4可防止NH3直接溶于水引发倒吸，D正确； 故答案选D。 9. 下列方法能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A 点燃混合气体 B 铁粉(铝粉) 稀硫酸 C (水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸 D 饱和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃条件下，和CO都能燃烧，且点燃过程引进新的气体杂质，错误； B．铁、铝都与稀硫酸反应，错误； C．水蒸气能被浓硫酸吸收，正确； D．氯气能与饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和食盐水，错误。 故答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氨水吸收过量的： B. 向水中加入一小块钠： C. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D. 向溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氨水吸收过量的生成，离子方程式为，A错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. S8在液态SO2中被AsF5氧化成：，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 还原产物为AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4 D. 1molS8参与反应转移电子的数目为16NA 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为还原产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物； 【详解】A．由分析可知，还原产物为AsF3，故A项正确； B．AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3molAsF5中只有1molAs被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误； C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2∶1，故C项错误； D．由化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误； 故本题选A。 12. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 A. 获得的纳米级CdS属于胶体 B. Na2S·9H2O固体属于混合物 C. 水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 D. 研磨时发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。 A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误； B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误； C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确； D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是(图中的箭头均表示一步转化) A. NaCl 、、 B. 、、NO C. 、、 D. Al、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和NaCl溶液和氨气、反应生成，受热分解生成，和盐酸反应生成NaCl和，A正确； B．在放电或高温条件下生成NO，不能一步转化为，B错误； C．与氯气在水中反应可生成，和反应生成，但不能一步转化为，也不能一步转化为二氧化硫，C错误； D．加热分解生成，电解熔融状态的生成Al，不能一步转化为Al，D错误； 故答案选A。 14. 粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A. 一定含 B. 一定不含 C. 一定含KI和 D. 可能含和 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，A错误； B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误； C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的[来自Ba(NO3)2]作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+[来自Ba(NO3)2]。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确； D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为，中铁元素的化合价为________价，该脱氧反应中的还原剂是________(填化学式)。 （2）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：________________________。 。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中________元素被氧化，还原产物为________(用化学式表示)。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：________________________。 ③高铁酸钠可用于净水消毒的原因是________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） （3） ①. Fe或铁 ②. NaCl ③. ④. 高铁酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为-1价，计算得中为+3价；反应中的元素化合价从+2升高到+3，失电子被氧化，作还原剂。 【小问2详解】 先根据得失电子守恒配平变价物质：从0价升高到+4价，1mol 失4mol电子；中从+6价降低到+3价，1mol 共得6mol电子，得失电子最小公倍数为12，故系数为3、系数为2；生成物含硫酸根，故缺项为，再根据原子守恒配平其余物质系数即可，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①反应中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化；元素化合价从+1降低到-1，作氧化剂，对应还原产物为。 ②单线桥箭头从失电子的还原剂中变价元素指向得电子的氧化剂中变价元素，2mol 共失去6mol电子，故桥上标注，单线桥表示为： 。 ③高铁酸钠的强氧化性可使细菌蛋白质变性，起到消毒作用；还原生成的水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质沉降，实现净水。 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为________，可以用________来鉴别气溶胶。 （2）、乙醇、、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中常温下能导电的是________，属于电解质的是________。 （3）某家用制氧机使用的制氧剂是过碳酸钠()，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：__________________________。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填标号)。 A．HCl 　　B．　　　C． 　　　D． （4）医药行业中，测温枪因高效、便捷的特性发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成(Ti为+4价)，1 mol 中过氧键的数目为________。 （5）由甘汞()光照可得外科用药升汞()，该反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. 1～100 nm ②. 丁达尔效应 （2） ①. NaClO溶液 ②. （3） ①. ②. B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 气溶胶属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别胶体和溶液。 【小问2详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，NaClO溶液中存在自由移动的和，常温下可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质；乙醇为非电解质，是单质，NaClO溶液是混合物，均不属于电解质。 【小问3详解】 ①过碳酸钠中在催化下分解生成和，不参与反应，根据原子守恒配平得到该化学方程式：； ②过碳酸钠兼具和的化学性质，HCl可与反应，可催化分解，具有还原性，可与发生氧化还原反应，三者均会使过碳酸钠失效；而与、均不反应，不会使其失效；故选B。 【小问4详解】 中Li为+1价，Ti为+4价，过氧键中的O为-1价、其余O为-2价，设1个中过氧键数目为x，根据化合物正负化合价代数和为0可得：，解得x=4，故1 mol 中过氧键数目为。 【小问5详解】 中Hg为+1价，反应生成的中Hg为+2价，发生氧化反应，根据氧化还原反应得失电子守恒，部分+1价Hg被还原为0价的Hg单质，配平后得到该反应的化学方程式：。 17. 实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。 A．        B．       C．        D．        E．    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。 【答案】（1）5.4 （2）AC （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03000 【解析】 【分析】由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，核心步骤包括计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀等。误差分析依据公式进行判断，分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积产生的影响。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制，浓硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得：，解得。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒（图B）、烧杯（图E）、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（图D），图中A为烧瓶，C为分液漏斗，配制溶液肯定不需要的是AC。 【小问3详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．容量瓶用待配溶液洗涤会导致瓶内溶质偏多，最终配制浓度偏高，操作错误，B符合题意； C．若试样是液体，必须在烧杯中稀释并冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，绝不能直接在容量瓶中稀释，操作错误，C符合题意； D．定容后的摇匀操作规范，操作正确，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ②容量瓶未干燥，由于定容时仍需加蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变（不影响）； ③摇匀后液面下降是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，再加水会导致溶液总体积偏大，浓度偏低； 故答案为：①；③；②。 【小问5详解】 滴定反应中，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，根据计量数关系，，则待测液中的浓度。 18. 某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤①产生的气体的电子式为_______，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 （2）滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 （3）步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 （4）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。 【答案】（1） ①. ②. （2）SiO2 （3） ①. ②. 温度过高会导致H2O2分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 减少晶体的溶解损失 【解析】 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，浓缩结晶得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，浓缩结晶后得到胆矾，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析可知，步骤①产生的气体为H2S，H2S为共价化合物，电子式为：； 与稀硫酸制备H2S气体，其化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知滤渣2的主要成分是：SiO2和S。 【小问3详解】 加入H2O2溶液的目的是发生氧化还原反应使CuS在酸性条件下转化为铜离子同时生成硫单质和水，； 加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高。 【小问4详解】 步骤②和④的“一系列操作”分别得到含结晶水的晶体，故操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 硫酸锌、硫酸铜晶体在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发，故洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是：减少晶体的溶解损失，并缩短干燥所需时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $