8.4溶液的配制（第一课时）导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液的配制”核心知识，涵盖溶质质量分数计算、固体溶质配制步骤、仪器规范使用及误差分析。以生活中生理盐水等真实溶液情境导入，通过课前预习回顾公式与步骤，课中经计算、操作、误差分析递进探究，构建“理论-实践-应用”学习支架。 资料融入实验视频、仪器操作微课辅助教学，设计分层习题兼顾基础与提升。突出科学探究与实践，引导学生独立完成实验操作，强化科学思维，通过误差逻辑分析培养严谨态度，联系生活实际体现化学应用价值，助力核心素养落实。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.4溶液的配制（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，学生需认识一定溶质质量分数溶液的实际应用价值，掌握溶质质量分数的基础计算方法。初步学会固体溶质配制一定质量分数溶液的实验方法，熟练掌握称量、量取、溶解、装瓶等基础实验操作。能分析简单实验误差，树立规范实验、严谨求实的实验理念，能结合生活、生产场景运用溶液配制知识解决基础实际问题。 学习目标 化学观念：明晰溶液组成，理解溶质、溶剂质量与溶质质量分数的定量关系，建立溶液配制的定量化学思维。 科学思维：通过计算、操作、误差分析，形成严谨的逻辑推理与数据分析思维。 科学探究与实践：独立完成溶液配制实验，熟练规范操作化学仪器，提升实验探究与动手实践能力。 科学态度与责任：养成严谨规范、精益求精的实验习惯，体会化学实验在工农业生产、医疗生活中的实用价值。 重难点 教学重点：掌握固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤，熟练掌握溶质、溶剂质量的计算方法，规范使用托盘天平、量筒、烧杯等核心实验仪器。 教学难点：精准把控实验操作细节，准确分析称量、量取、溶解等环节的操作误差对溶液溶质质量分数的影响，厘清错误操作与实验结果偏差的内在逻辑关系。 资源与 建议 教学资源：依托北京版九年级下册新教材原文、课堂实验视频、仪器操作微课、实验误差分析题库；实验器材准备托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、细口瓶、氯化钠固体、蒸馏水、标签纸等；辅以生活中生理盐水、消毒液、农业营养液等真实溶液素材。 教学建议：以生活实际情境导入，降低知识理解难度，遵循“理论计算—示范操作—自主探究—误差总结”的教学逻辑。弱化机械讲解，强化学生动手实践，针对天平、量筒易错操作提前预判、重点纠正。分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升，引导学生自主梳理实验流程，构建完整的知识体系，落实核心素养培养目标。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾溶质质量分数计算公式，自主研读教材溶液配制相关内容，初步掌握溶液配制的基本仪器、基本步骤，识别基础操作误区，为课堂实验探究做好知识与认知铺垫。 预习基础填空题 1. 溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=__________×100%，由此可推导：溶质质量=__________，溶剂质量=__________。 2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的固体药品是__________，液体药品是__________。 3. 配制固体溶质的一定质量分数溶液，初步梳理教材步骤为：计算、__________、__________、装瓶贴标签。 4. 托盘天平称量固体药品时，应遵循__________的原则，药品不能直接放在托盘上，需放在__________上称量。 5. 量筒量取液体体积时，视线需与量筒内液体__________保持水平，俯视读数会导致读数__________实际体积，仰视读数会导致读数__________实际体积。 6. 溶解操作中，玻璃棒的作用是__________，目的是加快固体溶质的溶解速率。 7. 配制好的溶液需装入__________（填仪器名称）中，贴上标签，标签上需注明__________和__________。 预习选择题 1. 配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器中不需要用到的是（） A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 2. 计算配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为（） A. 10g B. 90g C. 100g D. 110g 3. 用量筒量取蒸馏水时，若仰视读数，最终配制的溶液溶质质量分数会（） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 预习思考题 1. 结合教材内容，简述配制100g 10%氯化钠溶液的完整计算过程。 2. 预习过程中，你认为溶液配制实验中最容易出错的两个操作步骤是什么？简要说明理由。 3. 为什么配制好的溶液要装入细口瓶并贴标签？结合生活、生产实际说明其意义。 预习小结 通过课前预习，学生可夯实溶质质量分数计算的理论基础，初步认知实验仪器用途和实验基本流程，提前识别量筒、托盘天平的易错操作，建立“定量配制溶液”的化学思维。同时明确自身知识薄弱点，带着问题进入课堂，提升课中探究的针对性和高效性，为自主完成实验操作、分析实验误差做好充分铺垫。 （二）课中探究案 课堂探究目标：熟练掌握一定溶质质量分数溶液的配制完整流程，规范完成全部实验操作，精准分析各类错误操作导致的实验误差，能独立解决溶液配制中的基础计算与实操问题，深化定量实验的科学思维。 探究一：精准计算实验所需药品质量（基础探究） 核心任务：结合溶质质量分数公式，完成标准实验配比计算，夯实定量实验的理论基础。本次课堂实验任务：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 计算题1：请准确计算本次实验需要氯化钠固体的质量和蒸馏水的质量（蒸馏水密度近似为1g/mL，需换算体积）。 计算题2：若需要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠和蒸馏水的质量分别是多少？ 拓展思考：若称量过程中，氯化钠固体含有少量不溶性杂质，会对最终溶液的溶质质量分数产生什么影响？ 探究总结：溶液配制的核心前提是精准计算，溶质质量、溶剂质量的计算误差会直接导致最终溶液浓度偏差，定量计算是化学定量实验的基础，必须做到严谨准确。 探究二：实验仪器规范使用与实操流程探究（核心探究） 结合教材实验内容，梳理实验仪器用途、规范操作及注意事项，完成填空与简答题，熟练掌握实操核心要点。 1. 托盘天平使用探究 （1）称量前需先__________，调节天平平衡，若指针偏左，应将平衡螺母向__________调节。 （2）称量氯化钠固体时，左右托盘需各放一张__________，防止药品腐蚀托盘，同时保证称量精准。 （3）称量时若砝码与药品放反（使用游码），会导致称量的药品质量__________（偏大/偏小），最终溶液溶质质量分数__________（偏大/偏小）。 2. 量筒使用探究 （1）量取对应体积蒸馏水时，应选用__________（选填“量程匹配”“最大量程”）的量筒，减小实验误差。 （2）向量筒中加水至接近刻度线时，需改用__________滴加蒸馏水，直至液面与刻度线平齐。 （3）俯视量筒刻度读数，量取的水量会__________；仰视读数，量取的水量会__________。 3. 溶解与装瓶操作探究 （1）将称量好的氯化钠固体倒入__________中，再将量取的蒸馏水全部倒入其中，用__________不断搅拌，直至固体完全溶解。 （2）搅拌时玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，原因是__________。 （3）溶解完成后，将配制好的氯化钠溶液倒入__________中，贴上标签，标签内容包含__________和__________。 探究总结：溶液配制的每一步操作都直接影响实验结果，仪器的规范使用、操作细节的把控是实验成功的关键。称量、量取的误差会直接改变溶质、溶剂的相对质量，进而影响溶液浓度，凸显化学定量实验的严谨性。 探究三：实验误差综合分析（重难点探究） 结合实验操作，分类梳理所有常见错误操作，判断对溶质质量分数的影响（偏大、偏小、无影响），并说明原因，突破本节课重难点。 1. 溶质质量偏小的错误操作：__________、__________（列举2例），最终溶液浓度会__________。 2. 溶剂质量偏大的错误操作：__________、__________（列举2例），最终溶液浓度会__________。 3. 装瓶时少量溶液洒出，溶液溶质质量分数__________，原因是__________。 4. 配制前烧杯内壁有少量蒸馏水残留，会导致最终溶液浓度__________，原因是__________。 5. 砝码生锈导致称量药品质量偏大，最终溶液浓度__________。 探究总结：溶液溶质质量分数偏差的核心逻辑：溶质质量偏大或溶剂质量偏小，浓度偏大；溶质质量偏小或溶剂质量偏大，浓度偏小。无溶质、溶剂质量改变的操作，不会影响溶液浓度。 探究四：课堂综合真题演练（巩固提升） 1. 填空题：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的四大核心步骤依次是__________、__________、__________、__________。 2. 选择题：下列操作中，不会导致配制的氯化钠溶液浓度偏小的是（） A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 量取水时仰视读数 C. 溶解时烧杯内壁有水 D. 装瓶时溶液洒落 3. 简答题：简述配制100g 10%氯化钠溶液时，若量取水时俯视读数，最终溶液浓度偏大的原因。 4. 计算题：配制200g 8%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体和蒸馏水的质量各是多少？若将该溶液稀释为4%的溶液，需加水多少克？ 课堂探究总结 本节课通过分层探究，从理论计算、仪器操作、误差分析、真题巩固四个维度，完整掌握了固体溶质配制一定质量分数溶液的全部知识与技能。学生厘清了实验的核心逻辑，突破了误差分析的重难点，熟练掌握了天平、量筒、玻璃棒等核心仪器的规范操作，构建了“计算—操作—析错—应用”的完整知识体系。同时通过定量实验探究，培养了严谨的科学思维和规范的实验操作习惯，能够独立完成基础溶液配制实验，解决相关计算与实验分析问题，达成四维核心素养的培养目标。本节课知识不仅是化学定量实验的基础，更广泛应用于医疗、农业、化工生产等生活场景，充分体现了化学学以致用的学科价值。 板书设计 8.4 溶液的配制（第一课时） 一、核心公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 二、配制步骤（固体溶质） 计算→称量（天平、药匙）→溶解（烧杯、玻璃棒）→装瓶贴标签（细口瓶） 三、核心仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、细口瓶 四、误差分析核心规律 1. 溶质少/溶剂多→浓度偏小 2. 溶质多/溶剂少→浓度偏大 3. 均无变化→浓度不变（装瓶洒出、烧杯残水除外） 五、玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 溶质质量/溶液质量；溶液质量×溶质质量分数；溶液质量-溶质质量 2. 氯化钠固体；蒸馏水 3. 称量；溶解 4. 左物右码；称量纸 5. 凹液面最低处；大于；小于 6. 搅拌，加速固体溶解 7. 细口瓶；溶液名称；溶质质量分数 预习选择题 1. B 2. A 3. B 预习思考题 1. 配制100g 10%氯化钠溶液：氯化钠质量=100g×10%=10g，蒸馏水质量=100g-10g=90g，蒸馏水体积=90mL。 2. 易错操作：①量筒读数仰视/俯视，易造成溶剂质量误差；②托盘天平砝码药品放反，造成溶质质量误差。二者直接影响溶液浓度，是最易出错的环节。 3. 细口瓶可密封保存溶液，防止溶剂挥发、溶液污染；贴标签可明确溶液成分与浓度，便于区分、规范使用，适配实验室、生产、医疗等场景的标准化取用需求。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1. 氯化钠质量=100g×10%=10g，蒸馏水质量=90g，体积=90mL。 2. 氯化钠质量=50g×5%=2.5g，蒸馏水质量=47.5g。 拓展思考：氯化钠含不溶性杂质，实际溶质质量偏小，最终溶液溶质质量分数偏小。 探究二答案 1.（1）调平；右 （2）相同的称量纸 （3）偏小；偏小 2.（1）量程匹配 （2）胶头滴管 （3）偏少；偏多 3.（1）烧杯；玻璃棒 （2）防止损坏仪器、避免液体溅出 （3）细口瓶；溶液名称；溶质质量分数 探究三答案 1. 药品称量不足、药品洒落；偏小 2. 量取水时仰视读数、烧杯残留蒸馏水；偏小 3. 不变；溶液具有均一性，洒出溶液不影响剩余溶液浓度 4. 偏小；溶剂质量增加，溶质质量不变，浓度偏小 5. 偏大 探究四答案 1. 计算、称量、溶解、装瓶贴标签 2. D 3. 俯视读数，读取的水量数值偏大，实际量取的蒸馏水偏少，溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终溶液溶质质量分数偏大。 4. 氯化钠质量=200g×8%=16g，蒸馏水质量=200g-16g=184g；设需加水质量为x，200g×8%=(200g+x)×4%，解得x=200g。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $