精品解析：云南省马关县第一中学校2025-2026学年高一上学期12月份考试 化学试题

云南省马关县第一中学2025-2026学年高一上学期12月份考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Mn=55 Ba=137 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选； B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选； C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选； 故选：A。 2. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 3. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 氯元素在自然界中只能以化合态存在 C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．当Cl2以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，故A错误； B．氯原子的最外层电子数为7，非常容易获得一个电子形成稳定结构，所以氯元素的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态存在，故B正确； C．有氯气参加的化学反应可以在溶液中进行，也可以是物质直接反应，如铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，故C错误； D．Cl2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，但是氯气能溶解于水，不能用排水法收集，应当用排饱和食盐水收集，故D错误； 故选B。 4. 用足量CO还原32.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳物质的量为 ，根据碳原子守恒知CO物质的量为0.6mol，根据氧原子守恒，氧化物中含氧元素物质的量为0.6mol，质量为0.6nol16/mol=9.6g，则金属元素的质量为32g-9.6g=22.4g，所以氧化物中金属元素和氧元素的质量比为22.4g∶9.6g=7∶3。 【详解】A FeO中铁元素和氧元素质量比为56∶16=7∶2，A错误； B Fe2O3中铁元素和氧元素质量比为∶ =7∶3，B正确； CCuO中铜元素和氧元素质量比为64∶16=4∶1，C错误； D Fe3O4中铁元素和氧元素质量比∶=21∶4，D错误； 故答案选B。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100nm之间的胶体分散系才能产生丁达尔效应，溶液、纯净物均不能产生该效应。 【详解】A．②水、④溶液不能产生丁达尔效应，但⑤云、雾属于气溶胶，可产生丁达尔效应，A错误； B．③蔗糖溶液、④溶液不能产生丁达尔效应，但⑤云、雾属于气溶胶，可产生丁达尔效应，B错误； C．②水是纯净物不属于胶体，③蔗糖溶液、④溶液均属于溶液分散系，三者都不能产生丁达尔效应，C正确； D．①胶体可产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 6. 下列反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 C. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag D. 2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误； B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误； C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误； D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确； 故选D。 7. 向一定量的溶液中通入一定量气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是 A. 原溶液的浓度为 B. 通入的体积(标准状况下)为 C. 所得溶液中溶质成分的物质的量之比 D. 所得溶液的溶质成分是和 【答案】D 【解析】 【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，据此分析解题。 【详解】A．消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为NaCl溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由于氢氧化钠溶液的体积未知，所以不能计算出原NaOH溶液的浓度，A错误； B．生成二氧化碳阶段消耗盐酸为25mL，消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.2mol/L=0.005mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳为0.005mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，根据碳原子守恒，则通入CO2在标准状况下的体积为0.112L，B错误； C．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，所得溶液中溶质成分不含有NaHCO3，C错误； D．假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸先与剩余的NaOH反应，再与Na2CO3反应，最后与NaHCO3反应，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，D正确； 故选：D。 8. 羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和稀硫酸。 下列说法不正确的是 A. 羟基氧化铁中铁元素的化合价为+3价 B. “还原”时应加入过量铁，“废渣2”为铁 C. FeSO4·7H2O在乙醇中溶解度小于其在水中的溶解度 D. FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】废料经过“酸浸”之后，不溶于稀硫酸的会进入废渣1中；“还原”过程中应加入过量的铁，使还原为，还原为进入废渣2，同时废渣2中含有过量的Fe，此时溶液中金属离子只有；“结晶”过程中在乙醇环境中结晶得到FeSO4·7H2O；FeSO4·7H2O在空气中与NaOH溶液反应，得到目标产物FeO(OH)。 【详解】A．中为价，为价，根据化合物化合价代数和为0，可知为价，A正确； B．“还原”时加入过量铁，除了将还原为，还会置换出溶液中的生成，故“废渣2”的主要成分为过量的和生成的，B错误； C．加入乙醇后可析出晶体，说明在乙醇中溶解度小于水中，C正确； D．被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，D正确； 9. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于 ①第ⅢA族　　②第ⅣA族　　③第ⅢB族　　④第ⅠA族 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①第ⅢA族短周期中第ⅡA族元素后相邻的为第ⅢA族元素，符合原子序数为的要求，①正确； ②第ⅣA族，第ⅣA族元素与同周期第ⅡA族元素原子序数差为2（短周期）或更大（长周期），不符合的序数差要求，②错误； ③第ⅢB族，长周期中第ⅡA族元素后相邻的为第ⅢB族元素，符合原子序数为的要求，③正确； ④第ⅠA族，第ⅠA族元素比同周期第ⅡA族元素原子序数小1，不符合的要求，④错误； ①③正确，故选A。 10. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，A错误； B．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B错误； C．硫酸属于纯净物，豆浆是含有多种物质的分散系，属于混合物；氯化银在熔融状态下可导电，属于电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，C正确； D．硫酸钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，D错误； 故选C。 11. 下列与卤素有关的描述中，正确的是 A. 向NaCl溶液中通入F2能置换出Cl2 B. I2从KCl溶液中置换出氯单质 C. 向NaBr溶液中滴加氯水能发生置换反应 D. 向KCl溶液中滴加溴水能发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性极强，通入溶液时优先与水反应生成和，无法置换出，A错误； B．单质氧化性顺序为，无法从溶液中置换出，B错误； C．单质氧化性顺序为，可发生反应，属于置换反应，C正确； D．单质氧化性顺序为，无法与溶液发生置换反应，D错误； 故选C。 12. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 13. 将一定量CO2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH和Na2CO3 D. Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，向甲溶液中滴加稀盐酸时，先开始没有二氧化碳气体生成，后有二氧化碳生成，说明甲溶液可能为碳酸钠溶液，或碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，或碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，滴加盐酸时发生的反应可能为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，结合方程式，由未生成二氧化碳消耗盐酸和生成二氧化碳消耗盐酸的体积比为3:1可知，甲溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故选C。 14. 实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 40mL 【答案】D 【解析】 【详解】密度为 1.2 g⋅cm−3 、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c==12.0mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，20mL该浓盐酸可以稀释得到 6.0 mol⋅L−1 盐酸的体积为=40mL，故选D。 15. 2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是 A. 质子数为31 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为37 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数 【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确； B、中子数为68-31=37，故B错误； C、质量数为68，故C错误； D、核外电子数为31，故D错误； 故选A。 16. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，故A正确； B．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故B错误； C．硬铝属于铝合金，硬铝用于制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大，故C正确； D．钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，故D正确； 选B。 17. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO CO2 B HNO3 KOH Na2O NO C HClO Ca(OH)2 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。 【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项A错误； B、NO为不成盐氧化物，选项B错误； C、HClO为酸，Ca(OH)2为碱，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，选项C正确； D、NaHSO4为盐，不属于酸，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念，易错点为选项D，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如硫酸、硝酸等，而不是能电离出氢离子的化合物，如NaHSO4虽然能电离出氢离子，但电离出的阳离子不全部是氢离子。 18. 已知盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞，因为粗糙的玻璃塞表面的SiO2与氢氧化钠反应。下列物质中属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. SiO2 C. MgO D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A错误； B．能与碱（如）反应仅生成盐（）和水，符合酸性氧化物的定义，B正确； C．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 19. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 20. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 【答案】B 【解析】 【详解】A项，由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，则摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为a:b，故A项正确； B项，根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，A与B两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，故B项错误； C项，A与B的相对分子质量之比为a:b，根据可得，同质量的A和B的物质的量之比，故C项正确； D项，同温同压下，相同体积的A和B的物质的量相等，根据可得，，故D项正确； 故答案选B。 21. 探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：H2O2呈弱酸性) A. ①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同 C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2 D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】从实验流程图可以看出： ①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑； ②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O； ③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl； ④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑； ⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑。 【详解】A．①中与水反应生成，⑤中催化分解生成，能使带火星的木条复燃，A正确； B．②中酸性作氧化剂氧化（自身被还原褪色），⑤中作催化剂加快分解，作用不同，B正确； C．③中与含过氧根的溶液能反应是因为生成沉淀，不能依据强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，C错误； D．④中与稀发生复分解反应生成沉淀和，分解为和（氧化还原反应），D正确； 故选C。 22. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水的成分为、、、、、、，新制氯水在阳光直射时会发生氧化还原反应：，溶液中浓度随着时间的变化而增大，图①为溶液中浓度随着时间的变化而减小，A错误； B．等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸，盐酸首先与NaOH进行反应，再与反应。盐酸与NaOH反应时无生成，与反应时先进行反应生成，反应生成的再与盐酸进行反应生成、，B正确； C．在NaOH溶液中滴加溶液，将会发生反应：，溶液的导电性的变化应随着滴加溶液体积的增大呈现先减小后增大的趋势，但由于溶液中始终存在、，所以溶液的导电性不会减小至零，C错误； D．向溶液中滴加NaOH溶液时会发生反应：、，因此的质量应随着滴加NaOH溶液的体积的增大呈现先增大后减小至零的趋势，根据方程式可知，生成沉淀和溶解沉淀所消耗的NaOH的物质的量之比为3:1，因此消耗的NaOH溶液体积比也应为3:1。图④中，只有生成沉淀时所消耗的NaOH溶液体积，但没有溶解沉淀时所消耗的NaOH溶液体积，D错误； 故答案选B。 23. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 工业上常用以下两种方法制备： 方法一：； 方法二：。 下列说法正确的是 A. 方法一中HCl中氯元素被还原 B. 方法二中是氧化剂 C. 方法二制备的更适合用于饮用水的消毒 D. 方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．方法一中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，HCl中Cl的化合价为-1，化合价升高，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则HCl中得HCl被氧化，A错误； B．方法二中，H2O2中O为-1价，化合价升高失去电子发生氧化反应生成O2，作还原剂，B错误； C．方法一中除了生成ClO2外有Cl2生成，氯气有毒，故方法二更适合饮用水消毒，C正确； D．方法一、二中，NaClO3中Cl的化合价为+5，化合价降低，得电子发生还原反应生成ClO2，1molNaClO3得1mol电子，D错误； 故答案为：C。 24. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是 A. 该合金中铁的质量为 B. 所加的稀硫酸中含 C. 合金与稀硫酸反应共生成 D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，说明沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时溶质为硫酸钠，设铁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol，则有56x＋27y＝11，107x＋78y＝26.3，解得x＝0.1mol，y＝0.2mol。 【详解】A．该合金中铁的质量为0.1mol ×56g∙mol−1＝5.6g，故A错误； B．根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量，故B正确； C．根据合金与稀硫酸反应共生成氢气物质的量为0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，故C错误； D．该合金与足量氢氧化钠反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2mol×3×NA mol−1＝0.6NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、非选择题(共4个大题，共52分) 25. 铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于_______。 （3）以上属于电解质的是_______。 （4）请用离子方程式表示的生成过程：_______。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ③ ③. ⑧⑨ ④. ⑤⑦ （2）单质 （3）②⑤⑦⑧⑨⑩ （4） 【解析】 【小问1详解】 ①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； 【小问2详解】 从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； 【小问3详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； 【小问4详解】 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 26. 氯气是工业上需求量很大的一种气体。 I．工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气 （1）写出对应的离子方程式___________； （2）所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和，要加入的试剂分别为___________、___________。 II．实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。 （3）装置A的名称为___________。 （4）写出该反应的离子方程式___________。 （5）实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情况___________。氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （2） ①. NaOH ②. BaCl2 （3）分液漏斗 （4）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （5） ①. ②. 1:5 【解析】 【分析】工业上通常用电解饱和食盐水方法制备氯气。实验室中通常在加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，或常温下高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，根据氯气性质选择除杂和收集及尾气处理方法，该反应为氧化还原反应，遵循得失电子守恒。 【小问1详解】 工业上电解饱和食盐水制备氯气，氯化钠和氢氧化钠要拆，故离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-； 【小问2详解】 为除去粗盐水中的Mg2＋和，要加入NaOH溶液除去Mg2＋，除去硫酸根需要加入BaCl2，答案为：NaOH；BaCl2； 【小问3详解】 A装置名称为分液漏斗； 【小问4详解】 实验室制氯气离子方程式：； 【小问5详解】 双线桥法标电子转移，氧化剂KMnO4，还原剂HCl，当有2molKMnO4做氧化剂时，有10molHCl被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。 27. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 （1）完成“铁与水反应”的实验，并检验气体产物的性质。 ①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_____。 ②点燃E处酒精灯前需进行的操作是_____。 （2）为了获取Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，该小组用图示装置进行了如下实验。 实验步骤： Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)； Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； Ⅲ．采集三颈瓶内空气中O2体积分数和溶液中O2浓度的数据。 实验现象： 三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： ①生成白色絮状沉淀的离子方程式为_____。 ②沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为_____。 ③通过上述实验，可得到“制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____。 （3）把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 ①写出有关反应的离子方程式_____、_____。 ②此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是_____mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 收集H2，并检验其纯度 （2） ①. ②. ③. 瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Cu2++Fe=Fe2++Cu ③. 1.0 【解析】 【分析】实验的实验目的是探究氢氧化亚该铁白色沉淀的颜色变化与氧气的关系。 【小问1详解】 ①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。 ②点燃E处酒精灯前需进行的操作是收集H2，并检验其纯度，防止发生安全事故。 【小问2详解】 ①生成白色絮状沉淀为饱和硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀和硫酸钠，反应离子方程式为。 ②沉淀由白色变为红褐色发生反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为。 ③据题图可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应瓶内反应，且氢氧化亚铁的沉淀颜色改变，则说明氢氧化亚铁制备过程中，氢氧化亚铁沉淀的颜色改变与氧气有关，故答案为：瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变 【小问3详解】 0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，向其中加入足量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu； 此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是 。 28. A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中___________(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：___________； F+C：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：___________。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为___________。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：___________。 【答案】（1）②③ （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. （3）HCO+OH-=CO+H2O （4）2：3 （5）取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。 【解析】 【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na,根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。 【小问1详解】 反应①是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，②是2Na+O2Na2O2，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，③是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，④是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是②③； 【小问2详解】 A是NaHCO3，受热易分解生成CO2、Na2CO3和水，A→B+C+D的反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑：F是Na、C是H2O，F+C反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：： 【小问3详解】 A是NaHCO3，H为NaOH，A和H反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：+OH-=+H2O； 【小问4详解】 A是NaHCO3，D为Na2CO3，充分加热NaHCO3分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，设碳酸氢钠质量为x，，，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为4.2-1.68=2.52g，两者的质量比为1.68：2.52=2：3； 【小问5详解】 H为NaOH，用焰色试验检验金属阳离子Na+，实验操作为：取一根洁净的铂丝 (铁丝) 蘸取H溶液，在酒精灯外焰 (无色火焰) 上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省马关县第一中学2025-2026学年高一上学期12月份考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Mn=55 Ba=137 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O C. NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 3. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 氯元素在自然界中只能以化合态存在 C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气 4. 用足量CO还原32.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 6. 下列反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 C. Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag D. 2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4 7. 向一定量的溶液中通入一定量气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是 A. 原溶液的浓度为 B. 通入的体积(标准状况下)为 C. 所得溶液中溶质成分的物质的量之比 D. 所得溶液的溶质成分是和 8. 羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和稀硫酸。 下列说法不正确的是 A. 羟基氧化铁中铁元素的化合价为+3价 B. “还原”时应加入过量铁，“废渣2”为铁 C. FeSO4·7H2O在乙醇中溶解度小于其在水中的溶解度 D. FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O 9. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于 ①第ⅢA族　　②第ⅣA族　　③第ⅢB族　　④第ⅠA族 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④ 10. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 11. 下列与卤素有关的描述中，正确的是 A. 向NaCl溶液中通入F2能置换出Cl2 B. I2从KCl溶液中置换出氯单质 C. 向NaBr溶液中滴加氯水能发生置换反应 D. 向KCl溶液中滴加溴水能发生置换反应 12. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 13. 将一定量CO2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH和Na2CO3 D. Na2CO3和NaHCO3 14. 实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为 A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 40mL 15. 2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是 A. 质子数为31 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为37 16. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 17. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl Na2CO3 MgO CO2 B HNO3 KOH Na2O NO C HClO Ca(OH)2 CaO SO2 D NaHSO4 NaOH Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 18. 已知盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞，因为粗糙的玻璃塞表面的SiO2与氢氧化钠反应。下列物质中属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. SiO2 C. MgO D. CaO 19. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 20. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 21. 探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：H2O2呈弱酸性) A. ①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同 C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2 D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 22. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的NaOH和混合液中逐滴加入盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 23. 二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 工业上常用以下两种方法制备： 方法一：； 方法二：。 下列说法正确的是 A. 方法一中HCl中氯元素被还原 B. 方法二中是氧化剂 C. 方法二制备的更适合用于饮用水的消毒 D. 方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子 24. 一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是 A. 该合金中铁的质量为 B. 所加的稀硫酸中含 C. 合金与稀硫酸反应共生成 D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 二、非选择题(共4个大题，共52分) 25. 铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于_______。 （3）以上属于电解质的是_______。 （4）请用离子方程式表示的生成过程：_______。 26. 氯气是工业上需求量很大的一种气体。 I．工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气 （1）写出对应的离子方程式___________； （2）所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和，要加入的试剂分别为___________、___________。 II．实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。 （3）装置A的名称为___________。 （4）写出该反应的离子方程式___________。 （5）实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情况___________。氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 27. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 （1）完成“铁与水反应”的实验，并检验气体产物的性质。 ①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_____。 ②点燃E处酒精灯前需进行的操作是_____。 （2）为了获取Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，该小组用图示装置进行了如下实验。 实验步骤： Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)； Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； Ⅲ．采集三颈瓶内空气中O2体积分数和溶液中O2浓度的数据。 实验现象： 三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： ①生成白色絮状沉淀的离子方程式为_____。 ②沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为_____。 ③通过上述实验，可得到“制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____。 （3）把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 ①写出有关反应的离子方程式_____、_____。 ②此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是_____mol/L。 28. A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）反应①②③④中___________(填反应序号)属于氧化还原反应。 （2）写出下列反应的化学方程式： A→B+C+D：___________； F+C：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： A+H：___________。 （4）A与D的混合物4.2g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58g，则原混合物中A 与 D的质量比为___________。 （5）检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $