精品解析：云南省马关县第一中学校2023-2024学年秋季学期高一年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 第I卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 C. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 D. NaCl溶液和盐酸都能导电，所以二者都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能是混合物，如和的混合物仅含氧元素，不属于单质，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，B正确； C．溶液、胶体与沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非本质区别，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液、盐酸均为混合物，不属于电解质，D错误。 故选B。 4. 通过下列变化，均无法得到单质的是 ①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①如H2O在通电时分解产生H2、O2，反应基本类型是分解反应，反应产生了单质，①不符合题意； ②化合反应的反应物是两种或两种以上，生成物只有一种，则反应后的生成物一定是化合物，不可能反应产生单质，②符合题意； ③置换反应是单质与化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，因此生成物中一定有单质生成，③不符合题意； ④复分解反应是两种化合物相互交换成分产生另外两种化合物的反应，因此生成物中一定没有单质生成，④符合题意； 可见通过变化均无法得到单质的是②④，故合理选项是D。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或图示 实验结论 A.铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B.干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或图示 实验结论 C.NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D.熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．干燥的氯化钠晶体中存在和，但离子被束缚不能自由移动，因此不导电，并非晶体中无阴阳离子，B错误； C．在水分子的作用下即可解离为自由移动的离子，发生电离不需要通电，C错误； D．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此是电解质，D正确； 故选D。 7. 下列物质分类或者关系表示正确的一组是 选项 混合物 纯净物 同素异形体关系 电解质 A 盐酸 石墨和 溶液 B 空气 胶体 和 C 白磷和红磷 铜 D 氨水 晶体 和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，电解质必须是化合物，A错误； B．胶体属于分散系，是混合物，不属于纯净物，B错误； C．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；晶体是单一成分的物质，属于纯净物；和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，分类均正确，D正确； 故选D。 8. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水的电解质发生聚沉的现象，正确； ②向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解消失，正确； ③明矾溶于水生成胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，利用了胶体的性质，正确； ④胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，而非胶体本身带电，错误； ⑤胶体不能透过半透膜，溶液可以，可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，正确； ⑥蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，不是变性，错误； ⑦制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，错误； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选D。 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元强酸，完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．电离生成和，正确电离方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式书写符合原子守恒、电荷守恒规则，C正确； D．的电离方程式需要配平，正确形式为，D错误； 故选C。 10. 下列物质属于电解质且可以导电的是 A. Ag B. HCl C. NaCl溶液 D. 熔融的Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．银是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．氯化钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合题意； D．熔融的氧化铝中存在自由移动的离子，可以导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正确； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．向AgNO3溶液中加入金属，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误； 故选：A。 12. 有甲乙丙丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是 甲.Na+、K＋、OH-、NO 乙. OH-、 Cl-、K+、CO、 丙. Cu2+、Na+、OH-、Cl- 丁. Ba2+、K+、OH-、NO A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【详解】丙中Cu2+与OH-会发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，所以丙组数据一定不正确，其他甲、乙和丁组离子可大量共存，只有C项符合题意。 13. 下列说法正确的是 ①溶于水电离出H+的化合物都是酸 ②BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ③金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ④相同条件下(溶入水的分子个数相同)，形成的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同 ⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A. ①②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶于水电离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如溶于水也电离出但属于盐，①错误； ②难溶于水，但溶解的部分完全电离，符合强电解质的定义，②正确； ③电解质和非电解质的研究对象是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，③错误； ④ 相同物质的量的和溶于水时，是强电解质完全电离，是弱电解质部分电离，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，二者导电能力不同，④正确； ⑤ 熔融状态下仅断裂离子键，电离出和两种离子，⑤错误； 符合题意的为②④，故答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．并非所有强酸强碱反应的离子方程式都为，例如稀硫酸和氢氧化钡的反应，除生成水外还有硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，不能用表示，B错误； C．复分解反应的本质是溶液中离子交换成分，反应前后所有元素的化合价都不发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素从游离态变为化合态、化合价发生改变，因此置换反应一定属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 15. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加入还原剂才能实现的过程应为氧化剂得电子的过程，则所含元素的化合价应降低， A. Fe2+ → Fe3+中Fe元素化合价升高，故A错误； B. KMnO4→Mn2+中Mn元素化合价降低，故B正确； C. CO2 → CO中没有元素化合价发生变化，故C错误； D. H2S→SO2中S元素化合价升高，故D错误； 故选B。 16. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 17. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，A不符合从属关系； B．分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系称为胶体，而胶体属于分散系。 把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。 混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广，B符合从属关系； C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，C符合从属关系； D．在酸碱电离理论中，酸指的是在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，D符合从属关系； 答案选A。 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+ D. 含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．含Cu2＋的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能含Cu2＋，A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．含有大量SO的溶液，加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 19. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故A正确； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4， 溶液与溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO+ Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO+ Ba2++OH-=BaSO4 +H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2 +H2O，溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：+2H+=CO2 +Ca2++H2O，不能用同一离子反应表示，故C错误； D．碳酸钠与反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(过量）和反应的离子方程式为：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3+ CO+2H2O，二者不同，故D错误； 故选：A。 20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1个KClO3参加反应有2个电子转移 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂。 【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确； B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误； C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误； D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应,从+5到+4，有1个电子转移，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 现有下列11种物质：①CO2、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥熟石灰、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氨、⑨C2H5OH、⑩碳酸氢钠、⑪H2O。(将序号填在相应的横线上)其中，属于氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于氢化物的是_______；属于有机物的是_______；属于混合物的是_______。 【答案】 ①. ①④⑪ ②. ④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑦⑩ ⑥. ⑧⑪ ⑦. ⑨ ⑧. ② 【解析】 【详解】①：由C、O两种元素组成，属于氧化物，为酸性无机物； ②空气：含、、等多种物质，属于混合物； ③：金属单质，不属于化合物分类； ④生石灰（）：由Ca、O两种元素组成，属于氧化物，与酸反应只生成钙盐和水，属于碱性氧化物； ⑤：电离阳离子全部为，属于酸； ⑥熟石灰（）：电离阴离子全部为，属于碱； ⑦：结晶水合物为纯净物，可电离出和，属于盐； ⑧液氨（液态）：由N、H两种元素组成，属于氢化物； ⑨：含碳且不属于含碳无机物范畴，属于有机物； ⑩碳酸氢钠（）：可电离出和，属于盐； ⑪：由H、O两种元素组成，既属于氧化物也属于氢化物。 综上，属于氧化物的是：①④⑪； 属于碱性氧化物的是：④； 属于酸的是：⑤； 属于碱的是：⑥； 属于盐的是：⑦⑩； 属于氢化物的是：⑧⑪； 属于有机物的是：⑨； 属于混合物的是：②。 22. 有下列物质：①CaCO3、②浓盐酸、③硫酸、④SO3、⑤熔融的NaHSO4、⑥NaClO溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧液氨、⑨明矾、⑩NaHCO3。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有_______。(均填序号)其中⑤中的电离方程式为_____________________。 （2）④溶于水发生的化学反应方程式为_____________________。 （3）⑩溶于水的电离方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑨⑩ ②. ④⑧ ③. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ①为盐，熔融状态可导电，属于电解质；②浓盐酸、⑥溶液、⑦氢氧化铁胶体均为混合物，不在电解质、非电解质的分类范围内；③硫酸溶于水可电离出自由移动离子，属于电解质；④、⑧液氨自身不能电离，属于非电解质；⑤熔融、⑨明矾、⑩均为可溶性盐，属于电解质。 熔融状态下仅断裂离子键，因此只能电离出和，。 【小问2详解】 为酸性氧化物，溶于水时和水发生化合反应生成对应酸，。 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时钠离子和碳酸氢根之间的离子键完全断裂，而是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式仅写第一步完全电离的过程，。 23. 某溶液的溶质可能由下列离子：H+、、、Cl-、Na+、Ba2+中的一种或几种组成。某同学做如下实验来确定溶液的成分： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。 （2）写出①中的离子方程式______、______。 （3）写出③中沉淀消失的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 、、Na+ ②. H+、Ba2+ ③. Cl- （2） ①. +Ba2+=BaSO4↓ ②. +Ba2+=BaCO3↓ （3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有、中至少一种离子； ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是AgCl，但由于在①中加入过量的BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀中含有BaSO4、BaCO3，则原溶液中一定含有、，然后根据离子共存及电荷守恒确定其它离子的存在。 【小问1详解】 根据上述分析可知：原溶液中一定含有、。由于、能够与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，则该溶液中一定不存在Ba2+；H+与会反应产生CO2气体也不能大量共存，因此该溶液也不能存在H+；根据电荷守恒，可知该溶液中一定含有阳离子Na+；故原溶液中一定有、、Na+；一定不含有的离子是H+、Ba2+；可能含有的离子是Cl-； 【小问2详解】 在①中向溶液中加入过量BaCl2溶液时，溶液中的、分别与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，相应反应的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓、+Ba2+=BaCO3↓； 【小问3详解】 ③中向其中加入足量稀HCl，HCl与沉淀中的BaCO3反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，使沉淀部分溶解，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 24. 把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应： （1）配平方程式：___________________________________。 _______Cl2+_______NH3=_______NH4Cl+_______N2 （2）用双线桥分析反应的电子转移情况：___________________________。 （3）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______；每生成1个N2分子转移_______个电子。 （4）还原产物为_______，在其溶液中分散质粒子直径范围为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 3:8 ②. 3:2 ③. 6 （4） ①. NH4Cl ②. 小于1 nm 【解析】 【小问1详解】 元素从0价降为-1价，每个得到2个电子；元素从-3价升为0价，每生成1个失去6个电子，根据得失电子守恒确定系数为3、系数为1，再根据原子守恒配平得。 【小问2详解】 双线桥法规则：箭头从反应物中变价元素指向生成物中对应价态的同种元素，桥上标注电子转移总数、化合价变化和反应类型（被氧化/被还原），该反应总转移电子数为6，。 【小问3详解】 参与反应的分子数之比等于化学方程式的系数比，为；8个中只有2个的化合价升高发生电子转移，其余6个中价态不变，故发生电子转移的与分子数之比为；每个分子含2个0价，共失去个电子，故生成1个转移6个电子。 【小问4详解】 还原产物是氧化剂被还原得到的生成物，为氧化剂，被还原生成，故还原产物为；溶于水形成溶液，溶液分散质粒子直径小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 第I卷(选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B. 根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3. 下列叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是单质 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 C. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 D. NaCl溶液和盐酸都能导电，所以二者都是电解质 4. 通过下列变化，均无法得到单质的是 ①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或图示 实验结论 A.铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B.干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或图示 实验结论 C.NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D.熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质分类或者关系表示正确的一组是 选项 混合物 纯净物 同素异形体关系 电解质 A 盐酸 石墨和 溶液 B 空气 胶体 和 C 白磷和红磷 铜 D 氨水 晶体 和 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列物质属于电解质且可以导电的是 A. Ag B. HCl C. NaCl溶液 D. 熔融的Al2O3 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 12. 有甲乙丙丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是 甲.Na+、K＋、OH-、NO 乙. OH-、 Cl-、K+、CO、 丙. Cu2+、Na+、OH-、Cl- 丁. Ba2+、K+、OH-、NO A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 13. 下列说法正确的是 ①溶于水电离出H+的化合物都是酸 ②BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ③金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ④相同条件下(溶入水的分子个数相同)，形成的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同 ⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A. ①②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ④⑤ 14. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 15. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 16. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、K+ D. 含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl-、NO 19. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1个KClO3参加反应有2个电子转移 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 现有下列11种物质：①CO2、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥熟石灰、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氨、⑨C2H5OH、⑩碳酸氢钠、⑪H2O。(将序号填在相应的横线上)其中，属于氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于氢化物的是_______；属于有机物的是_______；属于混合物的是_______。 22. 有下列物质：①CaCO3、②浓盐酸、③硫酸、④SO3、⑤熔融的NaHSO4、⑥NaClO溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧液氨、⑨明矾、⑩NaHCO3。 （1）上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有_______。(均填序号)其中⑤中的电离方程式为_____________________。 （2）④溶于水发生的化学反应方程式为_____________________。 （3）⑩溶于水的电离方程式为_____________________。 23. 某溶液的溶质可能由下列离子：H+、、、Cl-、Na+、Ba2+中的一种或几种组成。某同学做如下实验来确定溶液的成分： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。 （2）写出①中的离子方程式______、______。 （3）写出③中沉淀消失的离子方程式______。 24. 把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应： （1）配平方程式：___________________________________。 _______Cl2+_______NH3=_______NH4Cl+_______N2 （2）用双线桥分析反应的电子转移情况：___________________________。 （3）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______；每生成1个N2分子转移_______个电子。 （4）还原产物为_______，在其溶液中分散质粒子直径范围为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $