精品解析：云南文山州2025年秋季学期高一学业质量监测化学试题

【考试时间：2026年2月1日08：30～09：45】 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，该合金比纯铝熔点高、硬度大 B. 用一束强光照射烧杯中的溶液，可以看到一条光亮的“通路” C. 稀土元素均为金属元素，常用于制造永磁材料、制作LED灯、钢铁脱氧剂 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”——其中没有涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 在水中的电离方程式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为17的硫原子： 3. 物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合物分类顺序排列正确的是 A. 醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 B. 硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 C. 硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 D. 稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 钠与水的反应： B. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应： D. 铝单质与氢氧化钠溶液的反应： 5. 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A. 甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B. 乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C. 丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D. 丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的质子数目为 B. 标准状况下44.8 L 的分子数目为 C. 1 mol/L的溶液与足量铁粉充分反应转移的电子数目为 D. 1 mol 和CO的混合气体中氧原子的数目为 8. 已知短周期主族元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z的最简单氢化物中只含有极性共价键 9. 已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A. 中Cr元素的化合价为价 B. M的化学式为 C. 有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D. 由反应可知，氧化性强于 10. 下列物质间的每步转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 11. 过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A. 木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B. 向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C. 实验结束后的质量减少 D. c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 12. 下列实验操作和结论正确的是 选项 实验操作 结论或分析 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有，不含 B 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴新制的氯水，溶液变为蓝色 说明被氧化成 C 中混有少量HCl，将混合气体通入到饱和溶液中 除去HCl D 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有三价铁：取少量固体溶于稀硫酸，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红 铁与水蒸气反应后的固体产物中无+3价的铁元素 A. A B. B C. C D. D 13. 下图是Fe或Cu元素的价类二维图，已知+1价的亚铜离子在酸性溶液中易发生歧化反应(生成Cu和)，下列说法正确的是 A. a中加入稀硫酸溶解，一段时间后能看到有红色固体生成 B. d是两性氢氧化物 C. 俗称胆矾，在空气中风化的过程是物理变化 D. 若e为或，实验室可通过单质与氯气在加热条件下制得 14. 侯氏制碱法具有“原料循环利用，低成本高产出”的特点，不仅是工业制碱的典范，也为生活中的“变废为宝”提供了思路，产物纯碱用于制作肥皂、洗衣粉。下列是侯氏制碱法的工艺流程，说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 向“饱和食盐水”中通入、气体时，无论先通哪种气体，都不影响产量 C. 侯氏制碱法的副产物可用作氮肥，具有较高的应用价值 D. 核心反应为该反应能发生的关键是在该条件下溶解度较小 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 以下是1-20号部分元素在周期表中的相对位置，请回答下列问题。 （1）元素⑤的原子结构示意图为________；元素②在周期表中的位置为________；以上7种元素中，单质的还原性最强的是________(填元素符号)；元素①有多种核素，其中质子数等于中子数的核素符号为________。 （2）②⑤⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)；元素③⑥组成的化合物的电子式为________；、、三种离子半径由大到小的顺序为________。 （3）NaOH属于________化合物(填“离子”或“共价”)，溶于水时破坏________键。 （4）③④元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。 16. 研究元素价态变化、物质转化规律，为制备和生产新材料、新物质提供理论依据。已知A、T、R均为金属单质，其中R对应的元素是地壳中含量最多的金属元素，B为淡黄色固体，T在C中剧烈燃烧火星四射，生成具有磁性的黑色晶体D，J为黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B：________，G：________。 （2）将F溶液加入到E溶液中，观察到的现象是_______________；写出H转变为K的化学方程式______________________。 （3）实验室用W制备氢氧化铁胶体的操作方法是_______________。 （4）D到E的过程中加入足量T的目的是______________________(用离子方程式表示)；将J通入到F溶液中可得到一种漂白液，该漂白液的有效成分是________(填化学式)。 （5）F和R反应生成G的过程中，每消耗1 mol R，则生成标准状况下的气体体积为________L。 17. 氯气在生产生活中应用广泛，可用于自来水的杀菌、消毒，也可用于制备塑料，合成农药等。某兴趣小组把氯气通入到热的30%的氢氧化钾溶液中制备氯酸钾()，反应原理为：。 实验装置图如下： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；在实验前需要进行的操作是________。 （2）该实验中制取氯气的化学反应方程式为______________________；B中盛有浓硫酸，若C中放一块干燥的有色布条，布条________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）D中采用水浴加热的优点是_______________，装置E的作用是_______________。 （4）氯酸钾在酸性条件下具有强氧化性，请配平氯酸钾与溶液反应的离子方程式：___________________________________。 （5）已知30%的氢氧化钾溶液的物质的量浓度约为7 mol/L，现需要配制该氢氧化钾溶液460 ml，选择容量瓶的规格为________mL。配制过程中，定容时仰视刻度线，将导致物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。向460 mL 7 mol/L的氢氧化钾溶液中通入足量的氯气，理论上可制得________mol的氯酸钾(精确到0.01)。 18. 文山铝厂为文山经济发展做出了卓越贡献，生产的铝多用于建筑建材、交通轻量化、新能源等方面。文山铝厂利用铝土矿(主要成分是，含有少量的FeO、、)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：①不溶于水和硫酸，但可与NaOH溶液反应生成可溶于水的硅酸钠()； ②硅酸()为难溶于水的白色胶状沉淀且受热分解成和水； ③调pH的目的是把铁元素转化为除去。 请回答下列问题 （1）“酸溶”时，不能加快反应的操作是________。 A.粉碎铝土矿　　　B.搅拌　　　C.降低温度 （2）“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为____________________；过滤操作用到的玻璃仪器有________；滤渣1的成分是________。 （3）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式__________________________。 （4）“灼烧”后生成，写出“灼烧”中发生反应的化学方程式____________________________。 （5）文山铝厂现有含质量分数为60%的铝土矿10.2吨，理论上可得到Al________mol。 （6）某化学兴趣小组设计了另一种提炼金属铝的流程如下： 与第一种流程相比，该化学兴趣小组生产铝的纯度更________(填“高”或“低”)，简单说明理由____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：2026年2月1日08：30～09：45】 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，该合金比纯铝熔点高、硬度大 B. 用一束强光照射烧杯中的溶液，可以看到一条光亮的“通路” C. 稀土元素均为金属元素，常用于制造永磁材料、制作LED灯、钢铁脱氧剂 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”——其中没有涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．考查合金性质，合金比组分金属熔点低，硬度大，密度小，故A错误； B．溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误； C．稀土元素包括金属镧系和金属钪、金属钇常用于制造永磁材料、制作LED灯等，故C正确； D．爆竹爆炸伴随着剧烈的氧化还原反应，故D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 在水中的电离方程式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为17的硫原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中每个氧原子各有两对孤电子，正确电子式如下图所示；题目给的电子式遗漏孤电子，A错误； B．硫酸氢钠属于强电解质，在水中完全电离，题给离子种类及系数正确，B正确； C．水分子的氧端带部分负电，应朝向钠离子，水合离子应为，C错误； D．硫原子的质子数为16；中子数为17时质量数为33，应为，D错误； 故答案为B。 3. 物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合物分类顺序排列正确的是 A. 醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 B. 硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 C. 硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 D. 稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳属于中性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．硫酸是酸，二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠是电解质，石灰水是混合物，C正确； D．稀盐酸是混合物，不属于酸这一纯净物类别，D错误； 故答案为C。 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 钠与水的反应： B. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应： D. 铝单质与氢氧化钠溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应生成NaOH和H2，离子方程式为，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：除与反应生成难溶物外，还存在与反应生成难溶物，故该反应的离子反应方程式为，C错误； D．铝单质与氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和H2，离子方程式为，D正确； 故答案选C。 5. 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成气体和水，无法大量共存，A不符合题意； B．与生成，无法大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，无法大量共存，C不符合题意； D．无色透明的酸性溶液中，、、、之间不相互反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6. 实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A. 甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B. 乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C. 丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D. 丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证、稳定性时，很稳定，受热不易分解，应放在受热温度高的A试管，A错误； B．转移溶液时，需要用玻璃棒引流，B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，发生反应：，溶液中始终存在大量自由移动的和，因此导电能力不可能接近0，C错误； D．次氯酸光照分解的反应为，生成强酸，溶液中浓度增大，氯水pH降低、酸性增强，同时生成，氧气的体积分数随反应进行逐渐增大，和丁图的变化趋势一致，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的质子数目为 B. 标准状况下44.8 L 的分子数目为 C. 1 mol/L的溶液与足量铁粉充分反应转移的电子数目为 D. 1 mol 和CO的混合气体中氧原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量，1个中含有11个质子，即中含有质子数为，A正确； B．标准状况下是非气态，不能使用进行计算，B错误； C．的物质的量，无体积，无法计算物质的量，C错误； D．混合气体的求解思路：极端假设法。设1 mol气体全是，此时氧原子数为；设1 mol气体全是CO，此时氧原子数为，则与CO的混合气体，其氧原子数目应在之间，D错误； 故答案选A。 8. 已知短周期主族元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C. Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z的最简单氢化物中只含有极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及Z是地壳中含量最多的元素可知，Z为O元素，M为Si元素，X为P元素，Y为N元素，据此分析。 【详解】A．M为Si元素，X为P元素，Si、P位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，即，A错误； B．Y为N元素，X为P元素，N、P属于同一主族，非金属性，酸性，B正确； C．非金属性：，所以N的最简单气态氢化物的热稳定性比O的最简单气态氢化物小，C正确； D．Z为O元素，最简单氢化物为，其分子结构中只含，为极性共价键，D正确； 故答案选A。 9. 已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A. 中Cr元素的化合价为价 B. M的化学式为 C. 有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D. 由反应可知，氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的化合价为价，氧元素为-2价，所以Cr的化合价为价，A错误； B．根据电荷守恒及原子守恒规律可知，完整离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故M为，B错误； C．1 mol 反应时转移，则反应转移，C错误； D．在反应中作氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D正确； 故选D。 10. 下列物质间的每步转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，在加热条件下与反应生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．浓与在加热条件下反应可生成，与水反应可生成，两步均能一步实现，B不符合题意； C．与等强碱溶液反应生成，与、反应生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．加热条件下与反应生成，但是不溶性碱性氧化物，无法与水一步反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 11. 过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水反应的历程，实验过程如下： 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A. 木条复燃说明过氧化钠与水反应有生成 B. 向c中滴入几滴酚酞溶液、振荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱外，还生成具有漂白性的物质 C. 实验结束后的质量减少 D. c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明与反应历程中有生成 【答案】C 【解析】 【分析】向试管a中加入水与过氧化钠，反应产生的气体通入带火星的木条，若木条复燃，说明生成了具有助燃性的氧气，因此可判断与水反应过程中有生成；随后将反应后的溶液分别进行探究，其中一部分溶液直接加入酚酞溶液，观察到溶液先变红后褪色，说明反应体系中不仅生成了NaOH等碱性物质，还存在能够使酚酞褪色的漂白性物质；另一部分加入后再加入酚酞溶液，通过对比处理前后的现象，判断该漂白性物质是否为。由于能催化分解生成和，因此该实验利用催化剂消除的影响，再结合酚酞颜色变化判断反应历程中是否生成。 【详解】A．与反应生成，木条复燃，A正确； B．c中滴入酚酞溶液后变红，说明生成了碱性物质；振荡后溶液褪色说明产生了具有漂白性物质，B正确； C．该实验中作催化剂，质量不发生改变，C错误； D．c中溶液褪色，e中溶液不褪色，根据已知信息，说明与反应历程中有生成，D正确； 故答案选C。 12. 下列实验操作和结论正确的是 选项 实验操作 结论或分析 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有，不含 B 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴新制的氯水，溶液变为蓝色 说明被氧化成 C 中混有少量HCl，将混合气体通入到饱和溶液中 除去HCl D 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有三价铁：取少量固体溶于稀硫酸，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红 铁与水蒸气反应后的固体产物中无+3价的铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄色只能说明含钠元素，不能据此排除钾元素，A错误； B．氯水能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，B正确； C．二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，通入该溶液会损失待净化气体，C错误； D．固体中若有剩余铁，酸溶后可将三价铁还原；溶液不变红不能证明原固体中没有三价铁，D错误； 故答案为B。 13. 下图是Fe或Cu元素的价类二维图，已知+1价的亚铜离子在酸性溶液中易发生歧化反应(生成Cu和)，下列说法正确的是 A. a中加入稀硫酸溶解，一段时间后能看到有红色固体生成 B. d是两性氢氧化物 C. 俗称胆矾，在空气中风化的过程是物理变化 D. 若e为或，实验室可通过单质与氯气在加热条件下制得 【答案】A 【解析】 【分析】先结合价类二维图的坐标信息确定各物质类别：a为+1价金属氧化物（即，Fe无+1价稳定氧化物），b为+3价金属氧化物（，Cu无+3价稳定氧化物），c为+2价氢氧化物[或]，d为+3价氢氧化物[]，e为+2价盐（或），f为+3价盐（）。 【详解】A．a为，由题干知+1价的亚铜离子在酸性溶液中易发生歧化反应生成红色的铜单质，A正确； B．d为，只显碱性，不具备两性，B错误； C．胆矾（）在空气中风化是失去结晶水生成的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，C错误； D．e为或，氧化性较强，单质Fe与氯气加热反应只能生成+3价的，无法得到​，D错误； 故选A。 14. 侯氏制碱法具有“原料循环利用，低成本高产出”的特点，不仅是工业制碱的典范，也为生活中的“变废为宝”提供了思路，产物纯碱用于制作肥皂、洗衣粉。下列是侯氏制碱法的工艺流程，说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 向“饱和食盐水”中通入、气体时，无论先通哪种气体，都不影响产量 C. 侯氏制碱法的副产物可用作氮肥，具有较高的应用价值 D. 核心反应为该反应能发生的关键是在该条件下溶解度较小 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀池析出的溶解度较小的物质是，经过滤后得到的滤渣主要成分为，A正确； B．侯氏制碱法的工艺流程中，向饱和食盐水中须先通入再通气体，溶于水显碱性，能增大气体的溶解度，从而提高的产率，B错误； C．在农业生产中常用作氮肥，以促进农作物生长，C正确； D．该核心反应是复分解反应，而复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，该反应能顺利正向进行的关键就是相同条件下的溶解度远小于其他反应物和产物，会从溶液中析出，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 以下是1-20号部分元素在周期表中的相对位置，请回答下列问题。 （1）元素⑤的原子结构示意图为________；元素②在周期表中的位置为________；以上7种元素中，单质的还原性最强的是________(填元素符号)；元素①有多种核素，其中质子数等于中子数的核素符号为________。 （2）②⑤⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为________(填化学式)；元素③⑥组成的化合物的电子式为________；、、三种离子半径由大到小的顺序为________。 （3）NaOH属于________化合物(填“离子”或“共价”)，溶于水时破坏________键。 （4）③④元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅣA族 ③. K ④. H或 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 离子 ②. 离子 （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、Na、Al、S、Cl、K； 【小问1详解】 元素⑤是S，其原子结构示意图为：；元素②是C，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；以上7种元素中金属性最强的是K，故K单质还原性最强；元素①是H，其质子数等于中子数的一种核素符号是或； 【小问2详解】 元素②⑤⑥分别是C、S、Cl，非金属性，故最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为；元素③⑥分别是Na、Cl，组成的化合物是NaCl，其电子式为；当电子层数相同时，原子序数越大半径越小，、、三种离子的电子层数相同，故离子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，溶于水时只破坏了离子键； 【小问4详解】 元素③④是Na、Al，最高价氧化物对应的水化物分别是、NaOH，二者反应的化学方程式为：。 16. 研究元素价态变化、物质转化规律，为制备和生产新材料、新物质提供理论依据。已知A、T、R均为金属单质，其中R对应的元素是地壳中含量最多的金属元素，B为淡黄色固体，T在C中剧烈燃烧火星四射，生成具有磁性的黑色晶体D，J为黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B：________，G：________。 （2）将F溶液加入到E溶液中，观察到的现象是_______________；写出H转变为K的化学方程式______________________。 （3）实验室用W制备氢氧化铁胶体的操作方法是_______________。 （4）D到E的过程中加入足量T的目的是______________________(用离子方程式表示)；将J通入到F溶液中可得到一种漂白液，该漂白液的有效成分是________(填化学式)。 （5）F和R反应生成G的过程中，每消耗1 mol R，则生成标准状况下的气体体积为________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 先产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体 （4） ①. ②. NaClO （5）33.6 【解析】 【分析】T为常见的金属单质，T在C中剧烈燃烧火星四射，生成具有磁性的黑色晶体D，则T是Fe，C是，D是；A是金属单质，且与C氧气生成淡黄色固体B，B能和水反应生成，则A是Na，B是，且A、B与水反应均能生成F，则F是NaOH，G是；与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与NaOH反应得到白色沉淀H，则E为；K是红褐色沉淀，则K为，H在潮湿的空气中得到K，则H是；K与HCl反应生成W，则W是；金属单质R能和NaOH溶液反应生成G氢气，则R是Al，J为黄绿色气体，则J为； 【小问1详解】 通过以上分析知，B是，G是； 【小问2详解】 ①F是NaOH，E是，两者在空气中混合，先生成白色絮状沉淀，不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为，故看到的现象为：先产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应的化学方式为：； 【小问3详解】 实验室制备胶体的步骤：先往洁净的小烧杯中加入25-40 mL蒸馏水，将烧杯放在垫有陶土网的铁架台上，用酒精灯加热至水沸腾；接着用胶头滴管向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体；故答案为：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 D为，与足量的盐酸生成和，再加入足量的Fe将还原为，故反应的离子方程式为；J为Cl2，F为NaOH，将J通入到F溶液中生成NaCl、NaClO和水，NaClO有漂白作用，故该漂白液的有效成分是NaClO； 【小问5详解】 F和R反应生成G的过程中，发生反应的离子方程式为，当消耗1 mol Al时就会生成1.5 mol ，根据。 17. 氯气在生产生活中应用广泛，可用于自来水的杀菌、消毒，也可用于制备塑料，合成农药等。某兴趣小组把氯气通入到热的30%的氢氧化钾溶液中制备氯酸钾()，反应原理为：。 实验装置图如下： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________；在实验前需要进行的操作是________。 （2）该实验中制取氯气的化学反应方程式为______________________；B中盛有浓硫酸，若C中放一块干燥的有色布条，布条________(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）D中采用水浴加热的优点是_______________，装置E的作用是_______________。 （4）氯酸钾在酸性条件下具有强氧化性，请配平氯酸钾与溶液反应的离子方程式：___________________________________。 （5）已知30%的氢氧化钾溶液的物质的量浓度约为7 mol/L，现需要配制该氢氧化钾溶液460 ml，选择容量瓶的规格为________mL。配制过程中，定容时仰视刻度线，将导致物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。向460 mL 7 mol/L的氢氧化钾溶液中通入足量的氯气，理论上可制得________mol的氯酸钾(精确到0.01)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. ②. 不褪色 （3） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 吸收尾气中的，防止空气污染 （4） （5） ①. 500 ②. 偏小 ③. 0.54 【解析】 【分析】据反应原理和实验装置图可知：在装置D中制备，装置D前制备、净化、干燥，所以A中盛装饱和食盐水，B中盛装浓硫酸，E中盛装氢氧化钠溶液对尾气进行处理。 【小问1详解】 a的仪器名称为分液漏斗，制气装置实验前应检查装置气密性。 【小问2详解】 根据实验装置图中加热条件，实验室用与（浓）制备，化学方程式为。B中盛放浓硫酸对进行干燥，干燥的不具有漂白性，故干燥的有色布条不褪色。 【小问3详解】 水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度。装置E用于尾气处理，吸收未反应的，防止空气污染。 【小问4详解】 氯酸钾在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为，配平的离子方程式为。 【小问5详解】 容量瓶选取遵循大而近原则，应选用500ml容量瓶；定容时仰视刻度线，则容量瓶中实际体积偏大，根据体积偏大，故浓度偏小； ，。 18. 文山铝厂为文山经济发展做出了卓越贡献，生产的铝多用于建筑建材、交通轻量化、新能源等方面。文山铝厂利用铝土矿(主要成分是，含有少量的FeO、、)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：①不溶于水和硫酸，但可与NaOH溶液反应生成可溶于水的硅酸钠()； ②硅酸()为难溶于水的白色胶状沉淀且受热分解成和水； ③调pH的目的是把铁元素转化为除去。 请回答下列问题 （1）“酸溶”时，不能加快反应的操作是________。 A.粉碎铝土矿　　　B.搅拌　　　C.降低温度 （2）“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为____________________；过滤操作用到的玻璃仪器有________；滤渣1的成分是________。 （3）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式__________________________。 （4）“灼烧”后生成，写出“灼烧”中发生反应的化学方程式____________________________。 （5）文山铝厂现有含质量分数为60%的铝土矿10.2吨，理论上可得到Al________mol。 （6）某化学兴趣小组设计了另一种提炼金属铝的流程如下： 与第一种流程相比，该化学兴趣小组生产铝的纯度更________(填“高”或“低”)，简单说明理由____________________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ③. （3） （4） （5） （6） ①. 低 ②. 该兴趣小组的工艺生产中，最终生产的Al中含有硅元素，故Al纯度降低 【解析】 【分析】铝土矿（Al2O3、少量FeO、Fe2O3、SiO2）加硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸成为滤渣1；溶液含有Al3+、Fe2+、Fe3+；加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+；调pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（滤渣2）除去；通入NH3沉铝得到Al(OH)3；灼烧Al(OH)3得到Al2O3；电解熔融Al2O3得到金属铝； （6）铝土矿加过量NaOH碱溶，Al2O3、SiO2和NaOH反应溶解，FeO、Fe2O3不与NaOH反应作为滤渣除去；滤液含NaAlO2、Na2SiO3；通入过量CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，但Na2SiO3也会生成H2SiO3沉淀；沉淀灼烧后得到混有SiO2的Al2O3，再电解制铝； 【小问1详解】 增大接触面积（粉碎）、搅拌都可以加快反应速率；降低温度，反应速率减慢；故答案为C； 【小问2详解】 Al2O3是两性氧化物，与反应的化学方程式为； 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； SiO2不溶于硫酸，因此滤渣1是SiO2； 【小问3详解】 “氧化”过程中，H2O2将氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水：； 【小问5详解】 铝土矿中Al2O3的物质的量为=6×104mol，则Al的物质的量； 【小问6详解】 对比两个流程，该兴趣小组设计的工艺流程中，加入NaOH溶液后，和均发生反应，生成和，通入，生成沉淀、沉淀，灼烧，二者均会分解，生成和，进入电解流程，最终得到的Al中含有硅元素，故Al的纯度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $