四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高一上学期第一次月考考试 化学试题

荣县中学高一上册化学第一次月考试卷 考试范围：第一章 考试时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(3×14 =42分) 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和云、雾均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 2. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 将FeCl₃饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取 Fe(OH)₃胶体 B. 用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在1nm~100nm之间 3. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 4. 实现下列物质的转化时，除了酸式盐，只有加入酸才能通过一步反应实现的是 B. Zn→ZnCl₂ C. NaOH→NaCl 5. 下表中物质的分类组合，完全正确的是 编号 A B C D 电解质 KNO₃ HClO CaCO₃ NH₃·H₂O· 非电解质 CO₂ Al H₂O CH₃COOH A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： B. CO₂使澄清石灰水变浑浊： C. 铁和稀盐酸反应； D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： 7. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中； D. pH=13 的溶液:Na⁺、K⁺、 Cl⁻、 HCO₃⁻ 8. 向AgNO₃溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 9. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素 C可将 Fe³⁺转变为 Fe²⁺, 所以维生素 C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨(主要成分为H₂SO₄或HNO₃) 腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO₃)₂ B. CO→CO₂ 11. 双氧水(H₂O₂)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO₄溶液，紫色KMnO₄溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为： 下列说法正确的是 A. O₂在该反应中是还原产物 B. H₂O₂在任何化学反应中都只作氧化剂 C. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5 D. 当有2个 KMnO₄完全反应生成Mn²⁺时，转移电子数为5个 12. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式 可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④CO与CO₂互为同素异形体 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥某元素的存在形式由化合物变为单质，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 已知: 则下列判断正确的是 A. 还原性: Ni> Cu > Ag B. 氧化性: C. 还原性: Ni< Cu< Ag D. 氧化性: 14. 下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是 A. 氯化钾 氢氧化钠 硝酸钠 硫酸铜 B. 盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C. 氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D. 氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 第II卷 (非选择题) 二、填空题 (58分) 15.(18分)下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO₄晶体②CO₂③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)₂固体⑥Fe(OH)₃胶体⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化Na₂CO₃⑨盐酸 ⑩铁, 请回答下列问题： (1)(用序号作答)以上物质中能导电的是 以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 ； (2)物质①在水溶液中的电离方程式是 ； (3)⑨和⑩反应的离子方程式是 ； (4)⑤的水溶液与通入过量②反应的离子方程式是 ； (5)MgO滴加稀盐酸的离子方程式是 ； (6)用醋酸除水垢(主要成分为( 的离子方程式是 ； (7)写出 对应的一个化学方程式 16. Ⅰ. (6分)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业， 日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是 。 (3)生产碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法 (用化学方程式表示)。 II. (6分) 某溶液的溶质可能由下列离子组成： 某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①中滤液里加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生； ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断， (4) 原溶液中一定含有 ； (5) 原溶液中一定没有 ； (6) 原溶液中可能含有 。 17. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ. (10分) 已知: (1)反应中元素化合价降低的物质是 (填化学式)，含该元素的物质发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中，还原剂是 ，还原产物是 (填化学式)。 (3)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目： (4)该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是 ，当该反应转移了10个 e时, HCl 被氧化了 个。 II. (4分) 在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时, 发生的反应如下: (5)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号) a. 被氧化的元素是 Cu 和 S b. 氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5 c. 生成10个 SO₂, 转移电子的数目是 80个 d. 还原性的强弱关系是 (6)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目： 18. Ⅰ.(6分)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO₂、 SiO₂、 SO₂、 SO₃都属于酸性氧化物, 由 可完成 SO₃与 NaOH 反应的方程式为: 。 (2)NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐, 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH 反应的方程式 为: 、 。 Ⅱ.(8分)将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲: 饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中; 乙：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若 (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣县中学高一上册化学第一次月考试卷参考答案 1-5 BBDAA 6-10 DCCBC 11-14 CAAC 6.D 【详解】 A. 因为碳酸为二元弱酸，碳酸氢根不能拆，离子方程式为： B. 澄清石灰水变浑浊，表明生成了碳酸钙沉淀： C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁： 8. C 【详解】向AgNO₃溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C。 9. B 【详解】大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关。 12. A 【详解】①正确; ②错误; ③错误; ④错误; ⑤错误; ⑥正确; 13. A 【详解】反应 中, 氧化剂是 Cu²⁺, 还原剂是 Ni, 氧化产物是 Ni²⁺, 还原产物是 Cu，所以氧化性： 还原性 Ni> Cu,反应 中，氧化剂是 Ag⁺, 还原剂是 Cu, 还原产物是 Ag, 氧化产物是 Cu²⁺,所以氧化性 还原性 Cu> Ag, 所以还原性 Ni> Cu> Ag, 氧化性 14. C 【详解】A. 由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀的为氢氧化钠，其他物质之间不反应，则氯化钾和硝酸钠不能区分； C. 因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应； D. 因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，能鉴别出硫酸镁，硫酸氢钠能溶解这两种沉淀，有气体生成的是碳酸钠，没有气体生成的是 NaOH； D. 因硫酸钠与其它三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应。 15. (1) ④⑥⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ②⑦ (7)强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如： 16. Ⅰ. (1) Ca(OH)₂ (2) 除去未溶解的 Ca(OH)₂及杂质 (答案合理即可) 【详解】石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成CaO和CO₂，CaO能与水反应生成 Ca(OH)₂, 故A是CaO, C是CO₂, B是 Ca(OH)₂, Ca(OH)₂在常温下的溶解度很小, 需过滤掉未溶解的 Ca(OH)₂及杂质, Ca(OH)₂能与CO₂反应生成CaCO₃和H₂O。 15. Ⅱ、 (4) SO₄²⁻、 CO₃²⁻、 Na⁺ (5) H⁺、 Ba²⁺ (6) Cl⁻ 【详解】①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，说明不含有Ba²⁺。 ②向①中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氯离子，因为加入了氯化钡。 ③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，说明含硫酸根和碳酸根，说明没有氢离子。 17. Ⅰ. (1) KMnO₄ 还原 (2) HCl MnCl₂ (4) 5:8 10 【详解】(4)若有16个 HCl参加反应，只有10个HCl生成了氯气，被氧化，所以被氧化的HCl与参与反应的HCl的比值是5：8。若有10个HCl被氧化，则转移10个电子，所以当该反应转移了 10 个 e时, HCl 被氧化了 10个。 17. Ⅱ. (5)d 18. Ⅰ. ( (2) NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑ NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O 18. Ⅱ. ( 3(胶体)+3HCl (4)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (5)由于 Fe(OH)₃胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (6)不出现白色沉淀 【详解】(4) 因为杂质为氯离子，而银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀； 所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若不出现白色沉淀则说明该 Fe(OH)₃胶体中的杂质氯离子已经完全除去。 学科网（北京）股份有限公司 $$