精品解析：四川泸州市古蔺县中学校2025级高一（上）学期第二次月考化学试题

高2025级高一(上)期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．油纸伞 B．贾湖骨笛 C．青铜鸮尊 D．汝窑天蓝釉刻花瓷器瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．油纸伞主要成分为纸张、竹木等天然有机材料，不属于合金材料，A错误； B．贾湖骨笛主要成分为骨质材料，主要含羟基磷酸钙和有机质，不属于合金材料，B错误； C．青铜鸮尊的材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，C正确； D．汝窑天蓝釉刻花瓷器瓶属于陶瓷，为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金材料，D错误； 故选C。 2. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱——洗涤衣物 B. 还原铁粉——脱氧剂 C. 小苏打——发酵粉 D. 磁性氧化铁——红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的成分是Na2CO3，水溶液呈碱性，能使油污水解，能洗涤衣物，故A错误； B．还原铁粉的成分为Fe，有较强的还原性，能被氧气氧化，可作脱氧剂，故B正确； C．小苏打的成分是NaHCO3，与酸反应产生二氧化碳，可作发酵粉，故C错误； D．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，Fe2O3是红棕色粉末，可作红色涂料，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语错误的是 A. H2O2中氧元素的化合价为-2： B. 碳元素的同素异形体：金刚石与石墨 C. KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2= D. 硫原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得氧元素化合价为-1，不是-2，A错误； B．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．是强电解质，完全电离生成、和，电离方程式书写正确，C正确； D．硫原子质子数为16，核外电子数等于质子数为16，电子层排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 故选 A。 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Al(OH)3可与酸反应，用于制备胃药 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可用于杀菌消毒的原因是其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气呈黄绿色的物理性质没有因果关系，A错误； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，B正确； C．为弱碱性物质，可与胃酸的主要成分发生中和反应，且腐蚀性弱，可用于制备胃药，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，D正确； 故选A。 5. 将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 A 空气 SO2 BaSO4 B CuSO4·5H2O CO2 NaOH C 汽油 SO3 H2O D 液氯 NO O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气是由、等多种物质组成的混合物，不属于纯净物，A错误； B．是结晶水合物，属于纯净物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，分类均正确，B正确； C．汽油是多种烃类的混合物，不属于纯净物，C错误； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 答案选B。 6. 下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu B. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：+H+=CO2↑+H2O C. 铁锈的成分是Fe2O3，可用盐酸除去：O2-+2H+=H2O D. 汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片与硫酸铜反应时，氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，盐酸不足，与少量反应生成，无气体生成，正确离子方程式为，B错误； C．是金属氧化物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，C错误； D．与在催化剂作用下反应生成无毒的和，方程式原子守恒、得失电子守恒，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. Na2SO4Na2CO3 B. SO2H2SO4 C. BaCO3BaCl2 D. Fe2O3Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性弱于，无法发生弱酸制强酸的反应，与不反应，A错误； B．与反应生成，不能直接生成，B错误； C．与盐酸反应的化学方程式为，可以生成，该转化能实现，C正确； D．不溶于水，不能与直接反应生成，D错误； 故选C。 8. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 B Cl2(HCl) NaOH溶液 C FeCl2(FeCl3) 铁粉 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与饱和反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可除去杂质，A正确； B．和均能与溶液反应，会消耗原物质，无法达到除杂目的，B错误； C．铁粉可与发生反应，将杂质转化为，过量铁粉可过滤除去，C正确； D．适量可与反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，D正确； 故答案选B。 9. 下列各组无色溶液中，滴加H2SO4后能大量共存的是 A. K+、Ca2+、、 B. H+、Al3+、Cl-、 C. Cu2+、Cl-、OH-、[Al(OH)4]- D. SCN-、Fe3+、Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、本身会生成沉淀无法大量共存，滴加后还会与反应生成和，A不符合题意； B．、、、之间不发生反应，均为无色离子，滴加后引入的、也与上述离子不反应，可大量共存， B符合题意； C．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且与会生成沉淀，滴加后、都会与反应，C不符合题意； D．为黄色，且与会结合生成血红色配合物无法大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 在容量瓶中溶解氯化钾固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水剧烈反应放出并放出大量热，直接丢弃在废液缸中易引发危险，剩余金属钠应放回原试剂瓶，A错误； B．溶液具有强腐蚀性，不能用于润湿口罩；密度比空气大，且顺风方向扩散更快，应逆风往高处跑，B错误； C．金属钠着火生成的能与、反应生成助燃的，不能用水或泡沫灭火器灭火，干燥沙土可隔绝空气达到灭火目的，C正确； D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体；定容时滴水超过刻度线会导致溶液浓度偏低，实验失败需重新配制，D错误； 故选C。 11. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．软锰矿和浓盐酸制备氯气 C.配制100mL一定浓度的稀硫酸 D.蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察K元素焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作规范，可达到实验目的，A正确； B．软锰矿（主要成分为）与浓盐酸制备需要加热，图示装置无加热仪器，无法达到实验目的，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，需在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶，图示操作错误，C错误； D．受热易分解，蒸干溶液最终得到，无法得到固体，D错误； 故选A。 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有数为0.2NA B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5NA C. 2.3 g 金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA D. 1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1mol，中的阴离子为，故含有的数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，B错误； C．2.3 g金属的物质的量为0.1mol，在反应中化合价从0升高为+1，故转移电子数目为，C正确； D．1 L 0.2 mol/L盐酸中完全电离出和，还存在水电离出的和，故阴、阳离子总数大于，D错误； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向煮沸的蒸馏水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 实验室制备Fe(OH)3胶体 B 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体时，出现红褐色液体后需停止加热，持续煮沸会使胶体发生聚沉得到沉淀，无法制得胶体，A错误； B．是强氧化剂，反应中元素化合价降低被还原，中元素化合价升高被氧化，该反应体现的还原性，B错误； C．鲜花含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，本身不具有漂白性，C错误； D．滴加稀硝酸无明显现象可排除等干扰离子，后续滴加产生的白色沉淀为，可判断溶液中含有，D正确； 故答案选D。 14. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. c在潮湿空气中迅速转化成d 【答案】A 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。 【详解】A．铁与稀硫酸反应：，FeO与稀硫酸反应：，Fe(OH)2与稀硫酸反应：，均生成FeSO4，A错误； B．Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确； C．FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确； D．Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确； 答案选A。 15. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________________。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液进行__________，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、_______________、_______________(任意写两个)。“操作③”时加入的X为__________(填化学式)。 （4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为____________，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1） （2）焰色反应 （3） ①. ②. （或） ③. （4） ①. 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 降低绿矾的溶解度，促使绿矾析出（同时减少绿矾的溶解损失） 【解析】 【分析】该流程以含、少量和Cu的废铁锈为原料，先加过量NaOH溶解除去得到四羟基合铝酸钠滤液1，剩余含、Cu的滤渣1；滤渣1用过量稀硫酸溶解后加足量Fe，将还原为、置换出Cu，过滤得到含的滤液2，以及含剩余Fe和生成Cu的滤渣2；滤渣2加足量稀硫酸溶解过量Fe，过滤回收金属铜，得到的含的滤液3和滤液2合并，加乙醇降低绿矾溶解度，最终过滤得到产品。 【小问1详解】 废铁锈中只有两性氧化物​会和过量反应，生成四羟基合铝酸钠，、均不与反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 滤渣1表面会附着残留的含的滤液，题目提示通过观察火焰颜色判断，因此利用钠元素的焰色试验检验最后一次洗涤液中是否还存在，即可判断是否洗净； 【小问3详解】 加入足量Fe后，除了题给的，Fe还会和溶液中过量的、生成的、过量稀硫酸的发生反应； 操作③需要溶解滤渣2中过量的Fe、但不溶解Cu，同时生成​以合并到滤液2中制绿矾，因此X选用； 【小问4详解】 滤液2为​溶液，滴加会生成白色沉淀，具有强还原性，会被空气中的氧气快速氧化，现象为：先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 题干说明绿矾不溶于乙醇、可溶于水，加入乙醇可以降低绿矾在溶剂中的溶解度，让绿矾更易析出，减少产品溶解损耗。 17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是___________________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为___________________。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是______(填“可逆”或“不可逆”)的。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_______________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________(填写物质名称)。 （4）可观察到D中的现象是__________，发生反应的离子方程式为____________________。 （5）F的作用是__________，可以选用试剂__________。 A．Na2S 　　　B．NaCl　　　C．NaOH　　　　　D．H2SO4 【答案】（1） 检查装置气密性 （2） ①. ②. 不可逆 （3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙 （4） ①. 溶液变蓝 ②. （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. AC 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备氯气并验证其相关性质。装置A中利用次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应制备氯气；装置B中的品红溶液用于验证氯水（次氯酸）的漂白性；装置C通过对比a、b两处石蕊试纸的现象，结合中间的干燥剂，验证湿润的氯气具有酸性和漂白性，而干燥的氯气没有；装置D中的碘化钾溶液用于验证氯气的强氧化性；装置E用于验证氯气与金属钠的反应；由于氯气有毒，最后必须通过装置F进行尾气吸收处理，以防止污染环境。 【小问1详解】 该实验涉及有毒气体的制备和流通，为保证实验顺利进行并防止气体泄漏，实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性。 【小问2详解】 装置A中，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为。已知品红被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色，实验结束后加热装置B，若观察到溶液不恢复红色，则说明氯水（次氯酸）的漂白性是不可逆的。 【小问3详解】 从装置B中出来的氯气含有水蒸气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性使试纸褪色，因此石蕊试纸a的现象为先变红后褪色。为确保石蕊试纸b不褪色（即验证干燥氯气无漂白性），C装置中应填充不能与氯气反应的固体干燥剂，如无水氯化钙。 【小问4详解】 氯气的氧化性强于碘，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此可观察到D中的现象是溶液变蓝。该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此F的作用是吸收尾气，防止污染环境。 A．氯气能与具有还原性的溶液发生氧化还原反应被吸收，A符合题意； B．氯气与溶液不反应，B不符合题意； C．氯气能与溶液发生歧化反应被吸收，C符合题意； D．氯气与溶液不反应，D不符合题意； 故选AC。 18. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 （1）盛装H2O2的仪器名称是________，C 中试剂为___________。 （2）若装置根据上图仪器的连接顺序为A→ C→ B，制得的Na2O2不纯，正确的连接应为 ___________。 a→____→______→_____→______→_____(装置可重复使用) （3）过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________ ，消耗78gNa2O2时，生成标准状况下的氧气体积为_____L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）b→c→d→e→b （3） ①. ②. 11.2 【解析】 【分析】该实验以A中在催化下分解制为起点，因生成的混有水蒸气，而Na与水蒸气反应会生成NaOH、也可与水反应导致产物不纯，需先用C中浓硫酸干燥；为避免后续空气中的水蒸气、倒流入B中与产物反应，需在B后再接一个盛有浓硫酸的C装置防止空气中的水蒸气倒流入B中与产物反应，因此正确接口顺序为a→b→c→d→e→b；最终Na在加热的干燥中反应制备纯净。 【小问1详解】 盛装的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗；A中分解制得的O₂混有水蒸气，而Na、均可与水反应，因此C的作用是干燥，选用液态干燥剂浓硫酸； 【小问2详解】 A中导出的混有水蒸气，需先通过盛浓硫酸的C洗气除水，洗气要“长进短出”，即气流从b进c出；干燥后的纯净通入B中与Na加热反应生成；为防止装置外空气中的水蒸气倒吸入B中使生成的变质，最后需要再接一个盛浓硫酸的C装置隔绝水汽，因此接口顺序为a→b→c→d→e→b。 【小问3详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平得到方程式；78 g 的物质的量为1 mol，根据反应计量关系，2mol ​生成1 mol ，因此1 mol 反应生成0.5 mol ​，标准状况下体积为。 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0 g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量__________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤Ⅰ 取50.00 mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是__________________。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______________________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量__________ (mg/100g)。 【答案】（1）KSCN （2） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 1.6 ④. 偏高 （3） ①. 将溶液中的转化为（或） ②. ③. 98 【解析】 【小问1详解】 溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验溶液中铁离子的试剂为硫氰化钾溶液； 【小问2详解】 ①配制100 mL 0.1000 mol/L高锰酸钾溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶； ②配制100 mL 0.1000 mol/L高锰酸钾溶液需用托盘天平称量高锰酸钾的质量为： 0.1000 mol/L×0.1 L×158 g/mol≈1.6 g； ③定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； 【小问3详解】 ①由题意可知，“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，便于“步骤Ⅱ”测定溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为：； ②由题意可知，“步骤Ⅱ”中发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：； ③由方程式可得如下转化关系：5Fe3+~MnO，溶液中亚铁离子恰好完全反应时所消耗的高锰酸钾溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量为：=98 mg/100g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一(上)期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．油纸伞 B．贾湖骨笛 C．青铜鸮尊 D．汝窑天蓝釉刻花瓷器瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 纯碱——洗涤衣物 B. 还原铁粉——脱氧剂 C. 小苏打——发酵粉 D. 磁性氧化铁——红色涂料 3. 下列化学用语错误的是 A. H2O2中氧元素的化合价为-2： B. 碳元素的同素异形体：金刚石与石墨 C. KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2= D. 硫原子的结构示意图： 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Al(OH)3可与酸反应，用于制备胃药 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应 5. 将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 A 空气 SO2 BaSO4 B CuSO4·5H2O CO2 NaOH C 汽油 SO3 H2O D 液氯 NO O2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu B. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：+H+=CO2↑+H2O C. 铁锈的成分是Fe2O3，可用盐酸除去：O2-+2H+=H2O D. 汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. Na2SO4Na2CO3 B. SO2H2SO4 C. BaCO3BaCl2 D. Fe2O3Fe(OH)3 8. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 B Cl2(HCl) NaOH溶液 C FeCl2(FeCl3) 铁粉 D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组无色溶液中，滴加H2SO4后能大量共存的是 A. K+、Ca2+、、 B. H+、Al3+、Cl-、 C. Cu2+、Cl-、OH-、[Al(OH)4]- D. SCN-、Fe3+、Na+、Cl- 10. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 在容量瓶中溶解氯化钾固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 11. 下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是 A．观察K元素的焰色 B．软锰矿和浓盐酸制备氯气 C.配制100mL一定浓度的稀硫酸 D.蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有数为0.2NA B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5NA C. 2.3 g 金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA D. 1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向煮沸的蒸馏水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀 实验室制备Fe(OH)3胶体 B 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. c在潮湿空气中迅速转化成d 15. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下： 回答下列问题： （1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________________。 （2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液进行__________，通过观察火焰颜色确定。 （3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、_______________、_______________(任意写两个)。“操作③”时加入的X为__________(填化学式)。 （4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为____________，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___________。 17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）实验开始前应进行的操作是___________________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为___________________。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是______(填“可逆”或“不可逆”)的。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_______________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________(填写物质名称)。 （4）可观察到D中的现象是__________，发生反应的离子方程式为____________________。 （5）F的作用是__________，可以选用试剂__________。 A．Na2S 　　　B．NaCl　　　C．NaOH　　　　　D．H2SO4 18. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。 （1）盛装H2O2的仪器名称是________，C 中试剂为___________。 （2）若装置根据上图仪器的连接顺序为A→ C→ B，制得的Na2O2不纯，正确的连接应为 ___________。 a→____→______→_____→______→_____(装置可重复使用) （3）过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________ ，消耗78gNa2O2时，生成标准状况下的氧气体积为_____L。 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0 g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量__________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤Ⅰ 取50.00 mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是__________________。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为______________________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50 mL，则黑木耳中铁元素的含量__________ (mg/100g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $