精品解析：四川省绵竹中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

绵竹中学高2025级第三次月考 化学试题 说明： 1. 本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷，共 8 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2. 本试卷满分 100 分，75 分钟完卷。 可能用到的相对原子质量有：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Mn： 55 Fe： 56 Cu： 64 Ba： 137 第 Ⅰ 卷 (选择题 共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．炭（碳单质）化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确； B．赤铁矿的主要成分是氧化铁（），而是磁铁矿的主要成分，B错误； C．碱式碳酸铜由金属阳离子（）和酸根（）组成，属于盐类（碱式盐），C正确； D．虽难溶于水，但熔融时能完全电离并导电，属于强电解质，D正确； 故选B。 2. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 3. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A. Y与Kr互为同位素 B. Kr、Kr互为同素异形体 C. 的中子数为143 D. Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 有存在的溶液中：、、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：Na+、、Cl-、Mg2+ C. 澄清透明的溶液中：、、、Mg2+ D. Fe3+大量存在的溶液中：SCN-、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下溶液中的硝酸根离子会与亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，A错误； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中硝酸根离子与铝反应，但不生成氢气；强碱溶液中镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，四种离子与铝反应放出氢气的溶液一定不能大量共存，B错误； C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．溶液中的铁离子会与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，也能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单原子半径：X<Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质为密度最小的气体，故W为；X最高正化合价与最低负化合价代数和为0，且原子序数大于，故X为；Y的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟，该氢化物为，故Y为；W与Z同主族且原子序数大于，故Z为； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数，故原子半径，即，A错误； B．元素非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，C错误； D．和可形成烃类物质，种类繁多，不止一种，D错误； 故选B。 9. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 10. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2测定新制氯水的值 C. 图3制备 D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应加水至液面距刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加，图中直接用烧杯加水至刻度线，操作不规范，A错误； B．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，且将试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，防止被氧化；关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，可制备，操作规范且能达到目的，C正确； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内管，热稳定性强的置于温度较高的外管，图中药品放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 11. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1mol NaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1mol NaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选； B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B选； C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选； D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。 故选C。 12. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶于水为吸热过程，测定温度应降低，实验事实错误，结论不成立，A错误； B．比较非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，B错误； C．金属性越强，单质与水反应越剧烈，与水反应比更剧烈，可证明金属性，操作、事实和结论均正确，C正确； D．具有还原性，可与强氧化性的发生氧化还原反应，溶液紫色会褪去，实验结论错误，D错误； 故选C。 13. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误； 故答案选C。 14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酸浸”过程中，MnCO3与稀硫酸发生复分解反应：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MnO与稀硫酸发生复分解反应：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O)。两个反应均为复分解反应，A正确； B．操作a)是分离出MnO2（不溶于酸浸后的溶液），操作b)是分离出精MnO2（氧化后生成的沉淀），均为过滤操作，B正确； C．“氧化”过程的反应为：还原剂是MnSO4中Mn从+2价升高到+4价，每摩尔失去2 mol电子；氧化剂是NaClO3中Cl从+5价降低到0价，每摩尔得到5 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂：氧化剂=5：2，C错误； D．Cl2与热的NaOH溶液反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，生成的NaClO3可循环用于“氧化”步骤，起到回收利用Cl2的作用，D正确； 故答案为 C。 15. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 55 分) 二、填空题(本题共 4 个小题，共 55 分) 16. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_________________(填序号)。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_____________________________________。 （3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度_______________。 离子 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________________；用托盘天平称取固体的质量为___________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是________________。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度 【答案】（1）①②④⑤ （2） （3） （4）0.12 （5） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 ③饱和食盐水、⑧盐酸是混合物，⑥、⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质；①、②、④、⑤均为盐或碱，属于电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 足量酸性氧化物和溶液反应，生成酸式盐亚硫酸氢钠，对应的离子方程式为​。 【小问4详解】 根据溶液电中性原则：阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，代入数据得：  代入数值：，解得。 【小问5详解】 实验室没有220 mL规格的容量瓶，需要配制250 mL溶液，因此除给定仪器外还需要250 mL容量瓶、定容用的胶头滴管； 计算所需的质量：。 误差分析： A．易潮解，放在滤纸上称量会有部分残留在滤纸上，溶质损失，浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质和最终定容体积无影响，浓度无偏差，B不符合题意； C．未冷却就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．转移时液滴洒出，溶质损失，浓度偏低，D符合题意； E．定容俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏高，E不符合题意； 故选AD。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑩在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）③在元素周期表中的位置是_________________________________。 （2）⑩的原子结构示意图为_________________； （3）⑤的单质溶于水的化学方程式_________________________；用单线桥分析该反应的电子转移情况_________________________________。 （4）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为__________；_________。 （5）⑨形成的单质溶于水的离子方程式为_____________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________________________________。 （7）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_________(填标号)。 a．酸性： b．非金属性： c．碱性： d．热稳定性： 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2） （3） ①. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 ②. （4） ①. ②. HCOOH等 （5）Cl2+H2OH++Cl−+HClO （6） （7）bd 【解析】 【小问1详解】 ③为氮元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 ⑩为溴元素，原子序数为35，其原子结构示意图为； 【小问3详解】 ⑤为氟元素，遇水产生氢氟酸和氧气，据此写出反应方程式为：2F2＋2H2O=4HF＋O2；该反应中水为还原剂，氟气为氧化剂，用单线桥表示为：； 【小问4详解】 由氢、碳、氧组成的化合物为、HCOOH以及其他烃的含氧衍生物； 【小问5详解】 ⑨为氯元素，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，其离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl−+HClO； 【小问6详解】 ⑥为钠元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，③为氮元素，其最高价氧化物的水化物为硝酸，两种物质在溶液中反应的离子方程式为； 【小问7详解】 a．N元素和P元素位于同一主族，N位于第二周期，P位于第三周期，N元素的非金属性强于P元素，因此N的最高价氧化物形成的水化物（硝酸）酸性强于P的最高价氧化物形成的水化物（磷酸），a错误； b．F和Cl位于同一主族，F位于第二周期，Cl位于第三周期，F原子的半径小于Cl原子，因此F的非金属性强于Cl，b正确； c．Mg和Al位于同一周期，同一周期元素越靠左，金属性越强，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，c错误； d．O和S位于同一主族，O位于第二周期，S位于第三周期，O原子半径小于S原子，O元素非金属性强于S元素，因此水比硫化氢更稳定，d正确； 故本题答案选bd。 18. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300 ℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________________________，装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除Cl-外，还有__________________________ （3）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是_________________________。写出装置F的两点主要作用____________________、_______________________。 （4）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体Fe3O4，则生成Fe3O4的化学反应方程式______________________________________________________。 （5）若将实验产生的6.72L(标准状况)氯气通入到250mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是__________。 （6）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） ①. 避免堵塞装置 ②. 吸收尾气，防止污染环境 ③. 防止空气水蒸气进入装置 （4） （5）2.4 （6）17：5 【解析】 【分析】本实验是实验室制备无水三氯化铁的完整流程：装置A为氯气发生装置，利用和浓盐酸加热反应制取； 装置B盛装饱和食盐水，除去中混有的挥发出来的杂质；装置C盛装浓硫酸，干燥，除去氯气中混有的水蒸气；装置D中加热铁粉，干燥纯净的与Fe在加热条件下反应生成无水；装置E为收集装置，收集300℃左右升华后凝华的固体；装置F盛装碱石灰，同时起到尾气处理和隔绝水蒸气的作用，最终得到易潮解的无水三氯化铁产物。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，浓盐酸拆为离子形式，得到对应离子方程式为。 【小问2详解】 装置B通常盛饱和食盐水除去氯气中混有的，氯气会部分溶于水并发生可逆反应，因此除外，体系中还存在未反应完的​、生成的和少量电离出的。 【小问3详解】 无水三氯化铁300℃左右升华，气态的三氯化铁在导管中冷却后会变为固体，粗导管不易被固体产物堵塞；装置F中碱石灰的成分是和，一方面可以和多余的氯气反应处理尾气，另一方面可以吸收空气中的水蒸气，避免水蒸气进入E中导致易潮解的三氯化铁变质。 【小问4详解】 若去掉装置C（干燥氯气的装置），氯气中混有的水蒸气会进入D中，高温下铁粉和水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，方程式为。 【小问5详解】 标准状况下​的物质的量为。氯气和反应无论生成、还是，均满足原子守恒关系，因此，。 【小问6详解】 设，，这两部分Cl元素化合价升高，作为还原剂，失去的总电子数为；作为氧化剂的Cl元素化合价从0降低到-1生成，得失电子守恒，因此生成的为17mol，即起氧化作用的的物质的量为8.5mol，起还原剂作用的的物质的量为，二者物质的量之比为。 19. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为，还含有少量Cu、Al，、、)制备磁性胶体粒子、绿矾(FeSO4·7H2O)和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____________，所需要的玻璃仪器是__________________________________。 （2）向废铁屑加入过量试剂发生的离子方程式_________________________； ____________________________。 （3）溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是________________________(用离子方程式表示)。 （4）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）写出由固体生成的离子方程式__________________________________。向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 2Fe(OH)3 +3ClO− + 4OH−=2FeO+3 Cl−+5H2O ②. 高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 【解析】 【分析】废铁屑中含有Fe、Cu、Al、、、，加入过量试剂X（NaOH溶液）以除去Al和。过滤后，向固体（主要含Fe、Cu、、）加入适量稀，Fe、、溶解生成（由于Fe过量，被还原为），Cu不溶解，过滤得到固体C为Cu，溶液D主要含。溶液D通过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。向另一部分溶液D加入适量部分氧化生成，溶液E含和，在此溶液中加入过量，生成氢氧化铁沉淀G，再用NaClO碱性溶液氧化得到。 【小问1详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ均是分离固体和液体的操作，即过滤；过滤所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问2详解】 加入过量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成和氢气，与NaOH反应生成和水，离子方程式分别为和； 【小问3详解】 溶液D中无，因为废铁屑中过量的Fe将产生的还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 加入将部分氧化为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 固体G主要为，在碱性条件下被氧化为，离子方程式为，向溶液中加入饱和KOH溶液析出是因为的溶解度小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵竹中学高2025级第三次月考 化学试题 说明： 1. 本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷，共 8 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2. 本试卷满分 100 分，75 分钟完卷。 可能用到的相对原子质量有：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Mn： 55 Fe： 56 Cu： 64 Ba： 137 第 Ⅰ 卷 (选择题 共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 2. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 3. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A. Y与Kr互为同位素 B. Kr、Kr互为同素异形体 C. 的中子数为143 D. Ba是第五周期第ⅡA族元素 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 有存在的溶液中：、、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：Na+、、Cl-、Mg2+ C. 澄清透明的溶液中：、、、Mg2+ D. Fe3+大量存在的溶液中：SCN-、、、 6. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 向硫酸酸化的溶液中通入： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 溶于稀硫酸： 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单原子半径：X<Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 9. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 10. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2测定新制氯水的值 C. 图3制备 D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 11. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 12. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 15. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 55 分) 二、填空题(本题共 4 个小题，共 55 分) 16. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_________________(填序号)。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_____________________________________。 （3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度_______________。 离子 浓度(mmol/L) 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________________；用托盘天平称取固体的质量为___________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是________________。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一、下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑩在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）③在元素周期表中的位置是_________________________________。 （2）⑩的原子结构示意图为_________________； （3）⑤的单质溶于水的化学方程式_________________________；用单线桥分析该反应的电子转移情况_________________________________。 （4）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为__________；_________。 （5）⑨形成的单质溶于水的离子方程式为_____________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________________________________。 （7）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_________(填标号)。 a．酸性： b．非金属性： c．碱性： d．热稳定性： 18. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300 ℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________________________，装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除Cl-外，还有__________________________ （3）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是_________________________。写出装置F的两点主要作用____________________、_______________________。 （4）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体Fe3O4，则生成Fe3O4的化学反应方程式______________________________________________________。 （5）若将实验产生的6.72L(标准状况)氯气通入到250mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是__________。 （6）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和的混合物，若反应后与之比为2∶3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 19. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为，还含有少量Cu、Al，、、)制备磁性胶体粒子、绿矾(FeSO4·7H2O)和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____________，所需要的玻璃仪器是__________________________________。 （2）向废铁屑加入过量试剂发生的离子方程式_________________________； ____________________________。 （3）溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是________________________(用离子方程式表示)。 （4）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）写出由固体生成的离子方程式__________________________________。向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $