精品解析：四川省巴中市南江中学2025-2026学年高一上学期1月检测试 化学试题

南江中学高2025级1月阶段性测试化学试题 (总分 100分 时间 75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 菠菜、木耳、芹菜和动物内脏等食品中富含人体所需铁元素 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 2. 下列化学用语表示错误的是 A. S的原子结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ D. 和互为同素异形体 3. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物 4. 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- B. 酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO D. 碳酸钠的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO 6. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe粉(Cu粉)：加入过量稀盐酸，过滤 C. Cl2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. NaHCO3固体(Na2CO3固体)：加热 7. 著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺其中一步的反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3的物质的量为0.5mol B. 1mol/LNaCl溶液中含有的Cl-数目为NA C. 常温常压下，44gCO2中所含分子数为NA D. 标准状况下，18gH2O所含氢原子总数为NA 8. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 10. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿 B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象 C. 南江小巫峡溶洞中钟乳石的形成 D. 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B. 钢是我国用量最大且使用最早的合金 C. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能 D. 某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2 12. 常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液M。为探究溶液M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B. a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈碱性 C. c点对应溶液中可大量共存离子：K+、Fe3+、、 D. 将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4gNaCl固体 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 14. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A. B. C. D. 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 二、非选择题(4个大题，共55分) 16. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： Ⅰ．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是________________________ （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的离子方程式：__________________________实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为________________(任写2点)。 17. Ⅰ．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mol·L-1 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 （2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________mg/dL(计算结果保留两位小数) 。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 请回答下列问题： （3）步骤①的滤液中滴加_________________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有Fe3+。 （4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 （5）由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒_____________________需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体_______________g。 （6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A. 用滤纸称量溶质时，有部分溶质残留在滤纸上 B. 移液时有少量液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究、回答下列问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________。 （2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。 （3）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸     B．碱石灰     C．无水 （5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示 ①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。 ②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。 A．食盐     B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间)     C．食醋 （6）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想一：氯水具有漂白性； 猜想二：____________________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液滴加______________，若溶液变红，则证明猜想二正确；反之猜想一正确。 19. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)___________。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。 ②沉淀Y的颜色为___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江中学高2025级1月阶段性测试化学试题 (总分 100分 时间 75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 菠菜、木耳、芹菜和动物内脏等食品中富含人体所需铁元素 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 C. Fe3O4可以作为油漆、涂料的红色颜料 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．菠菜、木耳、芹菜和动物内脏均属于富铁食物，富含人体所需的铁元素，A正确； B．碳酸钠（）和碳酸氢钠（）水溶液均呈弱碱性，二者均可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．是黑色的磁性氧化物，俗称磁性氧化铁，不作油漆、涂料，而作为油漆、涂料红色颜料的是红棕色的，C错误； D．不锈钢是铁的合金，主要添加的合金元素为铬和镍，可显著提升合金在空气中的抗腐蚀能力，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. S的原子结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，核外电子数为16，核外电子排布为2、8、6，给出的原子结构示意图符合规则，A正确； B．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为，原子表示为，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，电离时不可拆分，的电离方程式为，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是不同元素的核素，不互为同素异形体，D错误； 故本题答案选D。 3. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确； B．由于NaH2PO2不能再电离出氢离子，故NaH2PO2为正盐，B正确； C．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．纯净物中只含有一种物质，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，无法确定阴离子是否为，且检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色，未进行该操作无法证明不含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明一定含，B错误； C．金属性强于，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，无法置换出是因为先与水反应，并非金属性弱于铜，C错误； D．饱和溶液滴入沸水中加热至红褐色得到胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，激光笔照射出现光亮通路即为丁达尔效应，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl- B. 酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO D. 碳酸钠的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明溶液中、、、可以大量共存，A正确； B．在酸性溶液中会形成而不能大量存在，B错误； C．在氨水溶液中会形成而不能大量存在，C错误； D．在碳酸钠溶液中会形成而不能大量存在，同时碳酸根离子和铵根离子会发生双水解反应不能大量共存，D错误； 故选A； 6. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe粉(Cu粉)：加入过量稀盐酸，过滤 C. Cl2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. NaHCO3固体(Na2CO3固体)：加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将杂质氧化为被提纯物，且不引入新杂质，除杂方法正确，A正确； B．能与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应，加入稀盐酸会消耗目标物质，无法达到除杂目的，B错误； C．与饱和溶液反应会生成新杂质，同时与水反应生成的也会和反应，消耗，除杂方法错误，C错误； D．加热条件下会分解为、和，消耗目标物质，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 7. 著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺其中一步的反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3的物质的量为0.5mol B. 1mol/LNaCl溶液中含有的Cl-数目为NA C. 常温常压下，44gCO2中所含分子数为NA D. 标准状况下，18gH2O所含氢原子总数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，所含分子数为，质量与状态无关，计算不受常温常压条件影响，C正确； D．的物质的量为，每个分子含2个氢原子，故所含氢原子总数为，D错误； 故选C。 8. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确反应为，A错误； B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合刻蚀覆铜板的反应原理，C正确； D．工业制备漂白粉用石灰乳（悬浊液），不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿 B. 用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象 C. 南江小巫峡溶洞中钟乳石的形成 D. 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜器产生铜绿是与、、反应生成，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从0价降低到-2价，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水使pH试纸先变红是因为氯水中含呈酸性，后褪色是因为具有强氧化性将有色物质漂白，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钟乳石形成的反应为、，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀被氧化为红褐色，元素化合价从+2价升高到+3价，元素化合价从0价降低到-2价，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比各组分金属的熔点低 B. 钢是我国用量最大且使用最早的合金 C. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能 D. 某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钠钾合金常温下呈液态，A正确； B．钢是用量最大、用途最广的合金，我国最早使用的合金是青铜，不是钢，B错误； C．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称为冶金工业的维生素，C正确； D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解释放氢气，是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，D正确； 故选：B。 12. 常温下，向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液M。为探究溶液M中的溶质成分，向其中滴加稀盐酸，生成CO2的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液M的溶质一定有NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B. a点、b点和c点对应溶液中，只有a点和b点溶液呈碱性 C. c点对应溶液中可大量共存离子：K+、Fe3+、、 D. 将c点溶液进行蒸发结晶，理论上可得到23.4gNaCl固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加盐酸生成消耗的物质的量为，可知的物质的量为，转化为消耗，则与反应的为，即为，二者物质的量之比为，A正确； B．a点溶质为、、，溶液呈碱性；b点溶质为、，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；c点盐酸过量，溶质为、，溶液呈酸性，只有a、b点溶液呈碱性，B正确； C．c点溶液中含大量和，酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，C错误； D．根据元素守恒，总物质的量为，蒸发结晶时过量挥发，最终得到，质量为，D正确； 故本题答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等物质的量的和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，而非23:15，A错误； B．同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即，而非3:2，B错误； C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即体积之比为，C正确； D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，压强之比等于物质的量之比，即，而非16:1，D错误； 故答案选C。 14. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【详解】A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠； 【详解】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确； B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 二、非选择题(4个大题，共55分) 16. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： Ⅰ．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是________________________ （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的离子方程式：__________________________实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为________________(任写2点)。 【答案】（1） 保存在煤油中 （2） ①. 浮在水面 ②. 小于 （3） ①. ②. 红 （4） （5） ①. 复燃 ②. 碱 （6） 产生气泡，生成蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，因此实验室通常将钠浸没在煤油中密封保存，隔绝接触空气和水。 【小问2详解】 钠的密度为，小于水的密度，因此投入水中后钠会浮在水面上。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，拆写为离子形式得到对应离子方程式；实验预先在水中滴加了酚酞溶液，生成的是强碱，会使酚酞显红色，离子反应方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水发生歧化反应，生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 反应生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；反应产物为，因此所得溶液呈碱性。 【小问6详解】 少量过氧化钠加入溶液中，首先过氧化钠和水反应生成氧气，因此可观察到气泡；同时生成的会和反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 17. Ⅰ．下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 Zn 115.92 mol·L-1 66-120 2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。 （2）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______________mg/dL(计算结果保留两位小数) 。 Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 请回答下列问题： （3）步骤①的滤液中滴加_________________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有Fe3+。 （4）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。 （5）由FeSO4·7H2O配制450mL1mol/LFeSO4溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒_____________________需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体_______________g。 （6）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号) A. 用滤纸称量溶质时，有部分溶质残留在滤纸上 B. 移液时有少量液体溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】（1）铁 （2）6.20~8.40 （3）KSCN （4） （5） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 139.0 （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据检验结果以及参考范围，该儿童铁元素含量偏低； 【小问2详解】 钙的摩尔质量为40 g/mol，正常参考值下限为，正常参考值上限为，单位换算后正常参考值为6.20~8.40 mg/dL； 【小问3详解】 铁离子遇KSCN溶液使溶液变红； 【小问4详解】 该固体为氧化铁，摩尔质量为160 g/mol，1 mol氧化铁含有112 g铁元素，最终得到的氧化铁质量为m g，则每片补血剂含有的铁元素质量为； 【小问5详解】 配制一定体积的溶液需要用到的仪器是容量瓶，实验室不存在450 mL容量瓶，因此使用500 mL容量瓶，此外还需要的仪器是胶头滴管；七水硫酸亚铁的摩尔质量为278 g/mol，配制500 mL浓度为1 mol/L的溶液需要称量的质量为； 【小问6详解】 A．部分溶质留在滤纸上，溶质损失，溶液浓度偏低，A正确； B．移液时有液体溅出，溶质损失，溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，C错误； D．定容后加入蒸馏水，溶液体积偏高，浓度偏低，D正确； 故本题选ABD。 18. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究、回答下列问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________。 （2）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_______。 （3）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （4）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸     B．碱石灰     C．无水 （5）、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示 ①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是_______。 ②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______(填写序号)。 A．食盐     B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间)     C．食醋 （6）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想一：氯水具有漂白性； 猜想二：____________________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液滴加______________，若溶液变红，则证明猜想二正确；反之猜想一正确。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） 饱和食盐水 （3） ①. n ②. m （4）B （5） ①. 时，溶液中的物质的量分数最大，消毒能力最强 ②. BC （6） ①. 氯水中的酸性物质中和了 ②. 溶液 【解析】 【分析】本题以实验室制备氯气为背景，综合考查了气体的制备原理、除杂、收集、干燥等基本实验操作，以及结合图像分析含氯微粒在不同pH下的分布情况，最后通过实验探究了氯水的漂白性与酸性。解题的关键在于熟练掌握氯气的实验室制法及氯水成分的多样性，并能结合酸碱中和原理与漂白原理设计对比实验。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，为分液漏斗；装置Ⅰ为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，故装置Ⅱ中盛放饱和食盐水以除去氯化氢。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集。在装置Ⅲ中，气体应“长进短出”，即从n管进入，将瓶内空气从m管排出，故连接顺序为a→n→m→b； 【小问4详解】 氯气溶于水显酸性，不能用碱性干燥剂干燥。浓硫酸和无水均可用于干燥氯气；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，呈碱性，会与氯气发生反应，因此不能用于干燥氯气，故选B。 【小问5详解】 ①消毒效果远强于，由图可知，当时，溶液中的物质的量分数接近1.0，含量最高，此时消毒能力最强。 ②84消毒液pH在12左右，此时主要以形式存在，为增强消毒效果，需降低溶液的pH使其转化为。 A．食盐呈中性，不能改变pH，不能增强消毒效果，A不符合题意； B．可口可乐pH在2.5-4.2之间，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，B符合题意； C．食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 ①氯水中含有，具有漂白性，能使红色褪去；同时氯水中含有，能与发生中和反应，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色。因此猜想二为：氯水中的酸性物质中和了。 ②要验证是漂白作用还是酸碱中和作用，可通过向褪色后的溶液中再次滴加碱液来判断。若滴加溶液后溶液恢复红色，说明酚酞未被破坏，褪色是因为酸碱中和（猜想二正确）；若溶液不变红，说明酚酞已被氧化破坏，褪色是因为漂白作用（猜想一正确）。 19. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)___________。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。 ②沉淀Y的颜色为___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3）氧化性 （4）B （5） ①. ②. 红褐色 ③. 84% （6） 【解析】 【小问1详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为:。 【小问2详解】 由图可知，X是+2价铁的碱，即，Y是+3价铁的碱，即，在空气中被氧化为的化学方程式为:。 【小问3详解】 中，铁元素的化合价为+6价，处于铁元素的最高价态，容易得到电子，因此具有氧化性。 【小问4详解】 利用与结合生成血红色的络合物，可以检验的存在，由此分析： A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，只能说明溶液中没有，但可能铁粉部分变质生成，然后与铁粉反应，转化为Fe2+，因为与KSCN溶液不反应，所以不能说明铁粉一定未变质，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，则铁粉一定发生了变质，B正确； C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，氯水具有氧化性，可将氧化为，所以溶液变红只能说明原样品中含有或，不能说明铁粉一定全部变质，C错误； 故选B。 【小问5详解】 废铁屑溶于过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液中含有，向滤液中加入足量氯水，氯水中的具有氧化性，能将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为:；加入过量氨水后，与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；加热沉淀Y，即至质量不再发生变化，得到红棕色固体，根据铁元素守恒，中铁的质量等于废铁屑中铁的质量，,,则废铁屑中铁的质量分数为。 【小问6详解】 铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为:，设已反应的的物质的量为2x，根据化学方程式，每消耗2 mol会生成3 mol，因此生成的的物质的量为3x，设未反应的的物质的量为y,由于反应后溶液体积相同，和的物质的量浓度相等，即它们的物质的量相等，可得: 3x=y, 已反应的的物质的量为2x，未反应的的物质的量为y=3x，因此已反应的和未反应的的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $