精品解析：山东省菏泽市第一中学2025-2026学年高二上学期1月质量检测化学试题

1月份教学诊断检测高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 3. 研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3：2 B. 上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C. 是含有极性键的极性分子 D. 分子的空间结构和模型一致 4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是 A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 B. 最外层均只有1个电子的两种原子 C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 泡沫灭火器原理： C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入足量氯气： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 7. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且b具有抗癌作用，而a没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b的空间构型是平面四边形 B. a和b互为镜像的关系 C. a和b中Pt均采取dsp2杂化 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 8. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 物质的酸性：HF>HI B. 分子的极性： C. 物质的沸点：CO<N2 D. 在中的溶解度： 10. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、的表述中，错误的是 A. 与H2S2是等电子体，既有极性键又有非极性键 B. 三种微粒中的均采用杂化方式 C. 三种微粒的空间结构均为角形 D. 键角<< 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 简单氢化物键角： 13. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 平面三角形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 A. ，，直线形，直线形 B. ，，平面三角形，平面三角形 C. ，，四面体形，三角锥形 D. ，，平面三角形，平面三角形 14. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度的负对数()，pOH表示的负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是 A. 曲线③表示 pc(H3PO3) 随pOH的变化 B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 C. 的溶液中：mol·L-1 D. 的平衡常数 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 15. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 （2）元素③基态原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是______________。 （4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为_____________。 （5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是___________，元素⑦基态原子的核外占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （6）下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。 A. B. C. D. （7）①的中心原子上的孤电子对数为_______。②分子内σ键与π键个数之比为___________空间结构为__________碳原子的杂化轨道类型为_________③CO2分子中σ键的类型为_________(填序号) a、s-pσ键b、p-pσ键c、sp-pσ键d、sp2-pσ键 ④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出与CO互为等电子体的阴离子_________。 16. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。 （1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 （2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。 （4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。 （5）已知：部分金属离子沉淀的 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的范围是_______。 （6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。 17. Ⅰ.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。 （1）下列说法正确的是_______。 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。 a． b． c． d． （5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgCl沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （6）①达到滴定终点的判断方法是_______。 ②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 或(25℃) = 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中____________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________________________，其一级电离常数 ___________。(已知： ) 19. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则∆H2=_________kJ/mol。 （2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为)。 ①反应Ⅱ对应图1中_________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=_________kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)=_________kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是________； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1月份教学诊断检测高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果 D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能除去铁锈而不是除去油污，故A错误； B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体用于净水，高铁酸钾中铁处于高价态，具有强氧化性能杀菌消毒而净水，原理不相同，故B错误； C．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，故C错误； D．CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：，碳酸钙易和酸反应除去，故纯碱可用作锅炉除垢的转化剂，故D正确； 故选D。 2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解 D. 除去溶液中的，可以加入、等固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用带橡胶塞试剂瓶，B错误； C．配制Na2S溶液时加入H2S会与S2-反应生成HS-，改变溶质组成，不能有效防止水解，C错误； D．Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确； 故选D。 3. 研究人员开发了氮锚定硼化合物电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3：2 B. 上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟 C. 是含有极性键的极性分子 D. 分子的空间结构和模型一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，能级电子总数为，能级电子总数为，二者之比为，不是，A错误； B．题中涉及的第二周期元素有，同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，该范围内第一电离能最大的是，B正确； C．为直线形结构，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，C错误； D．中的价层电子对数为，模型为四面体形，分子空间结构为V形，二者不一致，D错误； 故本题答案选B。 4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是 A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 B. 最外层均只有1个电子的两种原子 C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．p轨道有1个未成对电子时，p能级电子数为1或5。2p轨道符合条件的原子可以是ⅢA族的（），也可以是ⅦA族的（）；同理3p轨道符合条件的可以是ⅢA族的（）、ⅦA族的（），两种原子不一定同主族，A不符合题意； B．最外层只有1个电子的原子，可能是ⅠA族的主族元素，也可能是ⅠB族的过渡元素（如最外层为1个电子，属于副族），两种原子不一定同主族，B不符合题意； C．L层（第二层）仅有2个电子，说明K层已排满，对应原子为第ⅡA族的；M层（第三层）仅有2个电子，说明K、L层都已排满，对应原子为第ⅡA族的，二者一定位于同一主族，C符合题意； D．核外电子排布为的原子为氦（He，0族），核外电子排布为的原子为铍（Be，IIA族），二者不属于同一主族，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 泡沫灭火器原理： C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液， 溶解生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为，A正确； B．泡沫灭火器灭火的反应原理为铝离子在溶液中与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，B错误； C．在电解装置中，铁电极作阳极为活性电极，电极反应为，用铁电极电解饱和溶液总反应为，C错误； D．向溶液中通入足量的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Fe3+、Ba2+、、Cl-之间无沉淀或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，I-与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且b具有抗癌作用，而a没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b的空间构型是平面四边形 B. a和b互为镜像的关系 C. a和b中Pt均采取dsp2杂化 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．a和b性质不同说明存在同分异构体，若为四面体形则无同分异构体，故二者空间构型为平面四边形，A正确； B．a和b属于顺反异构体，不存在镜像对称的对映关系，不互为镜像，B错误； C．平面四边形构型的中心原子采取杂化，C正确； D．a为反式结构，分子对称、正负电荷中心重合，为非极性分子；b为顺式结构，分子不对称、正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 故本题答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 物质的酸性：HF>HI B. 分子的极性： C. 物质的沸点：CO<N2 D. 在中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．键键能远大于键，且分子间存在氢键，在水溶液中更易电离出，故酸性，A错误； B．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，B正确； C．和的相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，分子间作用力更强，故沸点，C错误； D．为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性的在中的溶解度大于极性的，即溶解度，D错误； 故本题答案选B。 10. 下列关于(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、、的表述中，错误的是 A. 与H2S2是等电子体，既有极性键又有非极性键 B. 三种微粒中的均采用杂化方式 C. 三种微粒的空间结构均为角形 D. 键角<< 【答案】C 【解析】 【详解】A．与原子总数均为4、价电子总数均为14，属于等电子体，结构均为，既含、非极性键，也含、极性键，A不符合题意； B．中的价层电子对数为，中价层电子对数为，中价层电子对数为，三者均采取杂化，B不符合题意； C．、的中心含2对孤电子对，空间结构为角形；的中心仅含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，并非都为角形，C符合题意； D．孤电子对斥力大于成键电子对斥力，仅1对孤对，键角大于含2对孤对的，中电负性大于，成键电子对偏向，成键电子对间斥力小于，键角更小，故键角，D不符合题意； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，c点为滴定终点，此时二者刚好完全反应，溶液呈碱性，而b点时CH3COOH有剩余，对水的电离仍会产生抑制作用，所以水的电离程度：，A错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度远大于盐酸浓度，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，所以曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加水稀释，加水稀释时，醋酸电离程度增大，电离产生的离子的物质的量增大，溶液体积也增大，导致溶质电离产生的离子浓度变小，但离子的浓度存在，所以溶液导电性：，B错误； C．时刻，逆反应速率突然增大，正反应速率不变，则改变的条件为增加氨气浓度，C正确； D．反应的平衡体系中不断加入B2，平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，则A2的平衡转化率：，D正确； 故选AB。 12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B. 第一电离能： C. 电负性： D. 简单氢化物键角： 【答案】D 【解析】 【分析】已知基态 T 原子是前四周期中未成对电子数最多的，其价电子排布式为，所以T为Cr，原子序数为24；又因为W的原子序数为T的原子序数的，所以W为O；再结合前四周期元素 X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大以及第一步推断的信息，可知X为H，Y为C ，Z为N。 【详解】A．T为Cr，原子序数24，价电子排布，位于第四周期第ⅥB族，A正确； B．第一电离能：T（Cr，金属）＜Y（C）＜W（O）＜Z（N），因同周期第一电离能N＞O＞C（N的半满稳定），Cr的第一电离能远小于非金属，B正确； C．电负性：X（H）＜Y（C）＜Z（N）＜W（O），同周期从左到右电负性增大，H电负性最小，C正确； D．简单氢化物键角：Y（中心原子sp3杂化，无孤对电子，键角：109°28′）＞Z（中心原子sp3杂化，1对孤对电子，键角：107°）＞W（中心原子sp3杂化，2对孤对电子，键角：104.5°），则Y＞Z＞W，D错误； 故答案选D。 13. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A sp 直线形 直线形 B 平面三角形 平面三角形 C 四面体形 三角锥形 D 平面三角形 平面三角形 A. ，，直线形，直线形 B. ，，平面三角形，平面三角形 C. ，，四面体形，三角锥形 D. ，，平面三角形，平面三角形 【答案】BD 【解析】 【分析】中心原子的价层电子对数决定其杂化方式和价电子对互斥理论模型；成键电子对和孤电子对的分布共同决定分子或离子的空间结构。逐项统计中心原子的σ键数和孤电子对数，即可判断表中三项信息是否一致。 【详解】A．在中，中心O原子形成2个σ键且有2个孤电子对，共有4个价层电子对。因此中心原子应采用杂化，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，A错误； B．在中，中心B原子形成3个σ键且没有孤电子对，共有3个价层电子对。因此中心原子采用杂化，VSEPR模型和分子空间结构均为平面三角形，B正确； C．在中，中心P原子形成3个σ键且有1个孤电子对，共有4个价层电子对。因此中心原子应采用杂化，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角锥形，C错误； D．在中，中心C原子形成3个σ键且没有孤电子对，共有3个价层电子对。因此中心原子采用杂化，VSEPR模型和离子空间结构均为平面三角形，D正确； 故选BD。 14. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度的负对数()，pOH表示的负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是 A. 曲线③表示 pc(H3PO3) 随pOH的变化 B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度 C. 的溶液中：mol·L-1 D. 的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，溶液中含磷微粒只有3种，说明在溶液中能分步电离出和，则为二元弱酸；溶液的碱性越强，pOH越小，溶液中的浓度越小、pc越大；溶液的碱性越强，pOH越小，溶液中的浓度越大、pc越小。则曲线①表示pc()随pOH的变化、曲线②表示pc()随pOH的变化、曲线③表示pc()随pOH的变化；由z点坐标可知，pOH=12.6，pH=1.4，溶液中，则的，同理由x点坐标可知，的。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示pc()随pOH的变化、曲线②表示pc()随pOH的变化、曲线③表示pc()随pOH的变化；A正确； B．为二元弱酸，则不能电离出，溶液呈碱性的原因是的水解，故B错误； C．pH=4时，即pOH=10，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc()=pc()，即c()=c()，由c()+c()+c()=0.1mol•L-1可得c()=0.1mol•L-1-c()-c()=0.1mol•L-1-2c()，C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数，分子分母同乘以得：，D正确。 故答案选AD。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 15. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。 （2）元素③基态原子核外电子有______种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是______________。 （4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为_____________。 （5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是___________，元素⑦基态原子的核外占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （6）下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。 A. B. C. D. （7）①的中心原子上的孤电子对数为_______。②分子内σ键与π键个数之比为___________空间结构为__________碳原子的杂化轨道类型为_________③CO2分子中σ键的类型为_________(填序号) a、s-pσ键b、p-pσ键c、sp-pσ键d、sp2-pσ键 ④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出与CO互为等电子体的阴离子_________。 【答案】（1）3:2 （2）9 （3）第四周期第ⅥB族 （4） ①. ds ②. （或） （5） ①. N ②. 哑铃 （6）C （7） ①. 2 ②. 3:1 ③. 平面三角形 ④. ⑤. c ⑥. （或） 【解析】 【分析】由题可知，①为N，②为O，③为Cl，④为Cr，⑤为Cu，⑥为As，⑦为Se。 【小问1详解】 ①为N，电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子，②为O，电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子，元素①②基态原子核外未成对电子数之比为3:2。 【小问2详解】 ③为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外电子有9种空间运动状态。 【小问3详解】 ④为Cr，在周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。 【小问4详解】 ⑤为Cu，位于周期表中的ds区，其核外电子排布式为（或）。 【小问5详解】 ⑥为As，位于第四周期，其基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是N，元素⑦为Se，电子排布式为，其基态原子的核外占据最高能级为，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问6详解】 ①为N，电子排布式为1s22s22p3； A．为基态N原子轨道表示式； B．为1个1s电子跃迁至2p轨道，但2p轨道表示式不符合洪特规则，原子不稳定； C．为1个1s电子和1个2s电子跃迁至2p轨道； D．为1个2s电子跃迁至2p轨道； C中发生跃迁的电子最多，且有内层电子跃迁，吸收的能量最多，故体系能量最高，因此能量最高的为C。 【小问7详解】 ①的中心原子上为O，其价电子数为6，两个H原子各提供1个电子参与成键，共提供2个电子，孤电子对数为。 ②为甲醛分子（），分子内含3个σ键（2个C−Hσ键和1个C−Oσ键）和1个π键（C=O中的π键），故σ键与π键个数之比为3:1，中心C原子形成3个σ键且无孤电子对，因此空间结构为平面三角形，碳原子的杂化轨道类型为sp2； ③CO2分子中C原子采取sp杂化，每个C=O双键包含1个sp−pσ键和1个p−pπ键，因此σ键的类型为sp−pσ键，答案选c； ④CO分子含有2个原子、10个价电子，其阴离子等电子体应满足原子总数为2、价电子总数为10，和均符合要求。 16. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。 已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。 （1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 （2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。 （3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。 （4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。 （5）已知：部分金属离子沉淀的 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 除铁阶段中需要调节的范围是_______。 （6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。 【答案】（1）增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率 （2） （3） ①. ②. 防止盐酸挥发 （4） ①. 或 ②. 冷的乙醇 （5）(或) （6）能，该反应的平衡常数，几乎完全反应 【解析】 【分析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，将S元素氧化形成硫单质除去，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性氧化铜，加入铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜； 【小问1详解】 “浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率； 【小问2详解】 由题目可知，、MnO2和硫酸反应生成CuSO4、MnSO4和S，根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平，可以得到其化学方程式为； 【小问3详解】 “除锰”过程中，加入试剂为氨水、碳酸氢铵，得到碳酸锰，结合质量守恒，还生成铵根离子，故发生反应的离子方程式为； 为防止盐酸挥发，“还原”过程中温度不宜过高； 【小问4详解】 根据分析可知高活性氧化铜，加入铜、盐酸和NaCl还原，生成CuCl，已知CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中，存在，所以“还原”后所得产物主要为或； 乙醇能降低CuCl的溶解减少损失，乙醇易挥发便于干燥、 防止CuCl被氧化，所以产品CuCl可用冷的乙醇洗涤； 【小问5详解】 除铁阶段中需要调节的，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但不能使Cu2+沉淀，根据表中数据可知，调节的的范围是(或)； 【小问6详解】 反应的K====，故该反应进行的程度很大，答案为能，该反应的平衡常数，几乎完全反应。 17. Ⅰ.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。 （1）下列说法正确的是_______。 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。 a． b． c． d． （5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgCl沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 （6）①达到滴定终点的判断方法是_______。 ②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 下口倒出 （5）ad （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液呈红色且30s内不褪色 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为三个核心部分：首先完成NaOH标准溶液的配制与标定，通过规范操作判断、基准物草酸滴定完成溶液浓度标定；接着以草酸钠为基准物，利用酸性条件下高锰酸根与草酸根的氧化还原反应，通过滴定读数计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并完成滴定操作与误差分析；最后针对三氯氧磷产品，先通过水解将转化为，再采用佛尔哈德返滴定法，用硝酸银沉淀、硫氰酸钾滴定过量，结合指示剂判断滴定终点，同时依据溶度积差异分析无硝基苯覆盖时沉淀转化对测定结果的影响，最终完成产品中含量的测定。 【小问1详解】 a．转移溶液需玻璃棒引流，a错误； b．托盘天平只能精确到0.1g，无法称量1.26g，b错误； c．碱式滴定管排气泡操作为胶管向上弯曲挤压玻璃珠，c正确； d．应盛放在碱式滴定管，d错误； 故选c。 【小问2详解】 酸性条件下，氧化生成与，配平得：； 【小问3详解】 由图，初始，终点，消耗体积：；，则取溶液中：，由离子计量比，得：，因此高锰酸钾溶液浓度：； 【小问4详解】 溶液有强氧化性，需用酸性滴定管盛装。半滴操作为将滴定管尖嘴贴近锥形瓶内壁，使溶液悬成半滴，靠入锥形瓶后用蒸馏水冲洗内壁，振荡，即选b；润洗后将液体从滴定管下部的尖嘴放入预置的烧杯中； 【小问5详解】 a．滴定管未润洗，残留的水会稀释KMnO4溶液，导致消耗的体积偏大，测定结果偏低，a符合题意； b．开始仰视读数偏大，结束俯视读数偏小，导致体积读数差V偏小，测定结果偏高，b不符合题意； c．锥形瓶中存有蒸馏水对草酸钠的物质的量无影响，测定结果无影响，c不符合题意； d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致体积读数V偏大，测定结果偏低，d符合题意； 故选ad； 【小问6详解】 ①滴入最后半滴标准液，溶液变为红色，且内不褪色，即为终点； ②因，发生，消耗体积偏大，计算出的过量偏多，对应（）的量偏小，故测定的质量分数偏小。 18. 部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)： 弱酸、弱碱 或(25℃) = 弱酸、弱碱 HClO 或(25℃) = （1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： （2）①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中____________。 ③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 ④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________________________，其一级电离常数 ___________。(已知： ) 【答案】（1）ab （2） ①. B ②. 0.56 ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 a：弱酸的电离常数越小，对应酸根结合的能力越强。酸性：​的的​的，因此结合能力：，a正确； b：醋酸的大于​的，所以少量醋酸只能将转化为​，生成，b正确； c：的小于​的、大于​，因此中通少量只能生成​，反应为，c错误； 故选ab。 【小问2详解】 ① 稀释醋酸的变化分析： A：加水稀释促进电离，但溶液体积增大占主导，减小，A错误； B：​​，稀释时减小，不变，因此比值增大，B正确； C：​，温度不变不变，C错误； D：该比值就是醋酸的，温度不变​不变，D错误； 故选B。 ② 利用的计算： ，时代入得； ③ 电离常数计算： 等体积混合后，溶液体积加倍， ，由得；根据电荷守恒，可得，溶液呈中性，；物料守恒得，因此，代入，得； ④ 联氨的电离： 类比​的电离，联氨一级电离为；将已知反应与相加，即可得到一级电离方程式，因此。 19. 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则∆H2=_________kJ/mol。 （2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为)。 ①反应Ⅱ对应图1中_________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=_________kPa-2 (保留两位有效数字)。 ②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)=_________kPa 。 （3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是________； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. n ②. 0.0010 ③. 20 （3） ①. 反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率下降、甲醇选择性下降 ②. 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 结合题意有： 的燃烧热：Ⅲ．， 的燃烧热：Ⅳ．，Ⅴ．，根据盖斯定律，Ⅲ-Ⅳ+Ⅴ可得 =。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应， 升温平衡逆向移动，减小；反应Ⅱ是吸热反应， 升温平衡正向移动，增大。图中  增大（温度降低）时，  的增大，的减小，因此，反应Ⅱ对应曲线；A点，故反应Ⅱ的 ，设起始，，总转化率，若反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，由方程式中系数关系可知，平衡时n()=1 mol-y mol- x mol，n(CO)=y mol，n(H2O)=x mol+y mol，n(H2)=3 mol-3x mol-y mol，则：，解得， ，平衡时各物质的量：mol，mol， mol， mol， mol，总物质的量，分压（总压 ）： ，反应Ⅰ的  ； ②B点时，反应Ⅰ和Ⅱ的相等（曲线交点），即 ，已知，结合和，两式相除得：=1，即，解得。 【小问3详解】 ①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是：反应I放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率下降、甲醇选择性下降； ②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是：气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致CO2的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $