精品解析：山东省济宁市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

济宁市第一中学2025-2026学年度阶段性学业检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，镀层局部破损后铁受到保护，仍然具有防护作用， A正确； B．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，与O2结合，而救治煤气中毒，B正确； C．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应，C正确； D．电子有高能级轨道跃迁到低能级轨道释放能量，以光能形式放出，日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误； 答案选D。 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 碳原子结构示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子核外电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确； B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确； C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确； D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确； 故选C。 3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 4. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(OH-)=0.1molL-1，为强碱性溶液，、、、之间不反应，可以大量共存，故A选； B．使甲基橙变黄的溶液，可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液，在碱性条件下、不能大量存在，在酸性条件下不能大量存在，故B不选； C．澄清透明的溶液中和发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．的溶液中，和，Fe3+和均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 5. 下列事实解释错误的是 A. 配制溶液时要加少量硫酸： B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀 D. 将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．配制溶液时，为防止Fe3+发生水解，需加入盐酸抑制水解，若加入硫酸，虽然能抑制Fe3+水解，但会引入杂质离子，A错误； B．泡沫灭火器中，有Al2(SO4)3和NaHCO3两种药品，使用时，二种药品混合，由于和水解生成的H+与OH-结合成水，促进两个水解反应的进行，从而生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在燃烧物表面，阻止燃烧反应的继续进行，B正确； C．牙釉质存在平衡：，牙齿残余的糖发酵产生，与OH-结合成水，促进平衡正向移动，加快牙釉质的酸蚀，C正确； D．溶液与CaCl2溶液等体积混合，一部分发生电离：H++，另一部分与H+结合生成H2CO3，与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀，振荡后产生气泡，总反应方程式为，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置或操作正确，能达到相应目的的是 A．测定中和热 B．用pH试纸测定溶液pH C．测定盐酸浓度 D．制备AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的位置不正确，应该测小烧杯中混合液的温度，如图无法准确测定反应液温度，A错误； B．将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，B错误； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装NaOH溶液，滴定操作中左手控制活塞、右手振荡锥形瓶，用酚酞作指示剂滴定盐酸，操作正确可测定盐酸浓度，C正确； D．是强酸弱碱盐，加热蒸发时水解，且生成的易挥发，最终得到甚至，无法得到固体，D错误； 故选C。 7. 为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A. 内平均反应速率 B. 反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C. 以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D. 后，碳粉表面发生的主要电极反应是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知时氧气的压力为，时氧气的压力为，内压力变化了，内平均反应速率，A正确； B．反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B错误； C．越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C正确； D．40s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确； 故选B。 8. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 沉铁过程中越大越有利于生成 C. 整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化 D. “沉钴”后上层清液中 【答案】A 【解析】 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．“浸出” 时，Co3O4能被还原（参与氧化还原反应）为Co2+，而Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明Co3O4氧化性强于Fe2O3，A正确； B．沉铁生成FeOOH时， pH过大易使FeOOH转化为Fe(OH)3，同时可能导致Co2+、Mn2+沉淀，并非pH越大越有利，B错误； C．根据分析可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，C错误； D．沉钴”后上层清液为CoS饱和溶液，此时c(Co2+)·c(S2-)=Ksp=10-20.4，而非小于，D错误； 故答案为：A。 9. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a：b：c=6：3：1 B. 反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低 C. 时，的体积分数约为31.4% D. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，0-6min内，N物质的量变化量为6mol，M物质的量变化量为3mol，P物质的量变化量为1mol，三种物质的反应速率之比为6：3：1，则a：b：c=6：3：1，A正确； B．反应达到平衡后，继续通入8molN(g)，可看成这8molN先单独达到化学平衡，后与原平衡体系整合到一个容器中，该反应为气体体积减小的反应，两个平衡体系整合到一个容器中，压强增大，化学平衡正向移动，则平衡时N的转化率高于第一次平衡时的转化率，B错误； C．3min时消耗N4mol，则生成M2mol，生成P，此时N、M、P三种物质的物质的量分别为4mol、4mol、，P的体积分数为÷=31.4%，C正确； D．反应在恒容密闭容器中进行，初始时N、M、P三种物质的物质的量分别为8mol、2mol和3mol，平衡时三种物质的物质的量分别为2mol、5mol和4mol，平衡时与初始时物质的量总和之比为11：13，则压强之比为11：13，D正确； 故答案选B。 10. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 【答案】D 【解析】 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜A B. 元素的第一电离能：D＞B＞C＞A C. 元素的电负性：D＞E＞C D. 简单氢化物的稳定性：D＞E 【答案】BD 【解析】 【分析】首先推断元素：A、B、C、D为第二周期短周期元素，A形成4条共价键为C；C可形成双键为；E与C同族且能形成6条共价键为（原子序数16）；E的原子序数是B和D之和，故B为（原子序数7）、D为F（原子序数9，）。 【详解】A．B的最高价氧化物对应水化物为，A的为，酸性，即B>A，A错误； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，即D>B>C>A，B正确； C．电负性同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，故电负性，即D>C>E，C错误； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即D>E，D正确； 故选BD。 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液的试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生成白色沉淀，再加入适量0.1 mol/L CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 B 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗 醋酸是弱电解质 C 向盛有0.01 mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 是吸热反应 D 向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3 mL蒸馏水振荡后静置，向上层清液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，溶液中有黄色沉淀生成 上层清液中存在Pb2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶液过量，剩余的可直接与反应生成黑色沉淀，无法证明转化为，不能得出的结论，A错误； B．未说明盐酸和醋酸的浓度是否相等，无法通过导电性强弱判断醋酸是弱电解质，B错误； C．加热后溶液红色变深，说明增大，的水解平衡正向移动，证明该水解反应为吸热反应，C正确； D．滴加溶液后生成黄色沉淀，说明上层清液中存在，D正确； 故选CD。 13. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下。下列说法错误的是 A. 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H<0 B. 在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低 C. 在历程I~V中，生成V的反应速率最慢 D. 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，△H＜0，故A正确； B．由反应机理图可知，在Pd催化剂表面离解O−H键的过程为反应Ⅰ到Ⅱ，离解C−H键的过程为Ⅲ→Ⅳ，根据反应历程图，反应Ⅰ到Ⅱ活化能为44.7kJ，Ⅲ→Ⅳ的活化能为（36.7−8.9）kJ＝27.8kJ，故在Pd催化剂表面离解O−H键比C−H键的活化能高，故B错误； C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，则生成Ⅴ的反应速率最慢，故C正确； D．根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查化学反应中能量变化，题目以图像的形式进行呈现，涉及过程复杂，关键是对能量变化、反应机理的理解。 14. 一种能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH减小 C. 电解时b极区Na2CO3溶液浓度升高 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 【答案】BD 【解析】 【分析】根据题意可知，催化电极a为阳极，电极方程式为，b为阴极，电极b的电极方程式为，阳极与外加电源正极相连，阴极与负极相连，根据两极转移电子数相等进行计算。 【详解】A．充电时电极a为阳极，b为阴极，阳极与电源正极相连，故A错误； B．电极a的电极方程式为，附近溶液pH减小，故B正确； C．电解时阴离子透过阴离子交换膜向阳极a极迁移，即向a极迁移，电解时b极区Na2CO3溶液浓度降低，故C错误； D．根据B中反应，生成1mol甘油醛转移2mol电子，生成1molCO或1molH2转移2mol电子，生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确； 故答案选BD。 【点睛】点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。 15. 常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A-、MOH和M+的分布分数与溶液pH的关系如图所示。已知：以HA分子为例，存在。下列说法正确的是 A. MOH的电离常数 B. 等物质的量浓度的NaA与HA溶液中： C. 等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中pH＜7 D. pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，两者相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，MOH的电离常数，A错误； B．A-、HA分布分数相同时，c(A-)=c(HA)，HA的电离常数，A-的水解平衡常数为<，说明等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液中，电离程度大于的水解程度，，等物质的量浓度的NaA与HA溶液中，电荷守恒有，所以B错误； C．M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，电离常数，M+的水解平衡常数为<，说明等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中，MOH的电离程度大于M+的水解程度，pH>7，C错误； D．由图可知，与pH相关，pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，pH 相同，所以两者的相同，D正确； 故答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类由FeO-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： ①基态Fe原子中，核外存在______个运动状态不同的电子，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比______。 ②基态F原子的价电子轨道表示式为______。 ③原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态As原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为______。在与As原子同周期的基态原子中，与基态As原子未成对电子数相同的元素有______。(填元素符号) （2）我国的5G技术领先世界。在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列问题： ①Ga在周期表中的位置为______。 ②镓的各级电离能(单位：kJ/mol)依次为579、1984.5、2961.8、7192，由此可知镓的主要化合价为______。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga______Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______。 【答案】（1） ①. 26 ②. 4：5 ③. ④. (或) ⑤. V、Co （2） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. +3价 ③. ＜ ④. Zn的价电子排布式为，其4s能级全充满，较稳定，难失去电子；而Ga的价电子排布式为，其4p能级只有1个电子，较易失去电子，因此Ga的第一电离能小于Zn 【解析】 【小问1详解】 ① 铁是26号元素，核外有26个电子。根据泡利不相容原理，同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，故基态Fe原子核外有26个运动状态不同的电子。基态的核外电子排布式为，3d轨道有4个未成对电子；基态的核外电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子，故二者未成对电子数之比为4:5。② F是9号元素，其价电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为2s轨道的一个方框内填入一对自旋相反的电子，2p轨道的三个方框内分别填入两对自旋相反的电子和一个单电子，轨道表示式为。③ As是33号元素，价电子排布式为。4s轨道中的2个电子自旋相反，自旋磁量子数代数和为0；4p轨道中的3个电子自旋相同，自旋磁量子数代数和为 或 。第四周期中，未成对电子数为3的基态原子除了As（）外，还有过渡元素V（）和Co（）。 【小问2详解】 ① Ga是31号元素，原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，位于元素周期表第四周期第ⅢA族。② 镓的第四电离能远大于第三电离能，说明失去3个电子后达到了相对稳定的结构，再失去第4个电子非常困难，故其主要化合价为+3。Zn的价电子排布式为，其4s能级处于全满的稳定状态，较难失去电子；而Ga的价电子排布式为，其4p能级只有1个电子，较易失去电子，因此Ga的第一电离能小于Zn。 17. 科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 （1）A电极的电极反应式为______。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是______(填“粗铜”或“纯铜”)。标准状况下，每消耗1.12 L氧气时，阴极理论上增重______g。 ②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为______。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂) （3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在______室中易形成水垢(填“甲”、“戊”)，形成水垢的主要电极反应式为______。 ②产生淡水的出水口为______选填“e”、“f”、“j”)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. 粗铜 ②. 6.4 ③. （3） ①. 戊 ②. ③. ej 【解析】 【分析】简要分析电池结构，甲为甲烷燃料电池，通入氧气生成H2O的一侧B中氧化合价降低，故为正极，则A为负极，乙丙为电解池装置，乙池中的C电极和甲烷燃料电池的正极相连，故为阳极，则D电极为阴极，丙装置为海水淡化装置，据此分析； 【小问1详解】 甲池为甲烷燃料电池，通入氧气的B电极为正极，通入甲烷的A电极为负极。在碱性电解质溶液中，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为。电池总反应为，反应消耗了，导致溶液的碱性减弱，因此pH减小。 【小问2详解】 ①乙装置为电解池，其中C电极与原电池的正极B相连，作阳极，D电极与负极A相连，作阴极。在粗铜精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故电极C为粗铜。根据电子守恒，关系式为，标准状况下1.12 L 的物质的量为0.05 mol，转移电子0.2 mol，阴极析出Cu的物质的量为0.1 mol，质量为。②镀铬时，阴极上得到电子发生还原反应生成铬单质。由于电解液呈酸性，电极反应式为。 【小问3详解】 ①丙装置中，甲室电极与正极B相连，作阳极；戊室电极与负极A相连，作阴极。在戊室阴极，水电离出的放电生成，同时产生大量的。与海水中的结合生成难溶的沉淀（水垢），其电极反应式为。②电渗析淡化海水时，在电场作用下，乙室中的通过阴膜进入甲室，通过阳膜进入丙室，从而得到淡水，故e口出淡水；丙室中左侧的不能通过阴膜，右侧的不能通过阳膜，故f口仍为海水；丁室中的通过阴膜进入丙室，通过阳膜进入戊室，从而得到淡水，故j口出淡水。因此产生淡水的出水口为e、j。 18. 实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于50℃易失去结晶水。 ②酸性条件下易发生反应：。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢地通入装置C中的的混合溶液，加热并搅拌至溶液pH约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将C中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取m g产品配制成100 mL溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用nmol/L的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液x mL，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： （1）装置A的名称为______。 （2）制取Na2S2O3的反应的化学方程式为______；C中反应结束时混合溶液pH过高或过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是______。 （3）Ⅱ为产品的分离提纯：操作(a)为______，为减少产品损失，粗产品可以用______洗涤。 （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是______。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为______。 （5）下列操作将导致计算的样品纯度偏高的是______(填字母) A. 锥形瓶未用待测液润洗 B. 到达滴定终点，俯视滴定管读数 C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. pH过高，SO2的浓度较低，可能会生成其他含硫副产物；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2 （3） ①. 低于50℃蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 （4） ①. 滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. （5）C 【解析】 【分析】 【小问1详解】 该漏斗带有连通漏斗和下方烧瓶的支管，可平衡气压，使浓硫酸能顺利流下，属于恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 已知反应物物质的量之比，通入生成​，根据元素守恒配平得到上述方程式为；结合题给已知信息，从碱性过强反应不充分、酸性过强产物自身分解两个角度分析产率降低的原因，即pH过高时，不足，和无法充分反应，产物转化率低；pH过低时，酸性环境下​发生歧化反应生成、，消耗已生成的，导致产率下降。 【小问3详解】 带结晶水、温度高于50℃易失结晶水，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩，再冷却结晶析出晶体；根据题给已知，该晶体难溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以减少产品溶解损失，还能快速挥发带走水分，避免产品受热失结晶水。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，待测液中原本的​为无色，滴定终点时完全反应，过量的微量​使淀粉显色。 根据反应​，20mL待测液中，100mL溶液中总物质的量为；摩尔质量为248g/mol，总质量为，因此纯度为。 【小问5详解】 A．锥形瓶不能用待测液润洗，该操作是正确操作，无误差，A不符合题意； B．终点俯视读数，读取的标准液体积x偏小，计算得到的纯度偏低，B不符合题意； C．滴定管尖嘴悬挂液滴，这部分液滴未实际参与反应但被计入消耗的标准液体积，x偏大，计算得到的纯度偏高，C符合题意； D．待测液溅出，待测液中溶质减少，消耗的标准液x偏小，纯度偏低，D不符合题意。 故选C。 19. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 (3)“母液①"中浓度为_______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 硫酸 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。 【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑； (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6； (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4； (5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+； (6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。 20. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。 （1）已知： 则合成二甲醚反应的___________。 （2）合成二甲醚的关键是合成甲醇： I． ①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。 A． B． C．气体的密度保持不变 D．容器内气体的温度保持不变 ②合成甲醇时存在逆水汽变换：II．，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是___________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。 （3）甲醇脱水可制得二甲醚：。 实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. D ②. a ③. 温度高于，反应Ⅰ平衡逆向移动．而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以转化率增大 ④. 50% ⑤. 或0.017或 （3） ①. 40% ②. > 【解析】 【小问1详解】 将三个热化学方程式分别标号为①②③，②×3-③×6-①可得目标热化学方程式，ΔH=（-571.6×3+44×6+1328.26）kJ/mol=-122.54kJ/mol。 【小问2详解】 ① A．根据热化学方程式，则甲醇正逆反应速率不同，反应未达到平衡，A错误； B．，这与初始的投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，B错误； C．在恒容容器中，气体的质量和体积始终不变，则气体密度始终不变，无法说明反应达到平衡，C错误； D．该反应正反应为放热反应，在恒容绝热容器中气体温度保持不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡，D正确； 故答案选D。 ②Ⅰ反应为放热反应，Ⅱ反应为吸热反应，随着温度升高，Ⅰ反应化学平衡逆向移动，Ⅱ反应化学平衡正向移动，则CO的物质的量百分数随温度的升高而增大，甲醇的物质的量百分数随温度的升高而减小，故代表甲醇的物质的量分数的是a曲线。温度高于，反应Ⅰ平衡逆向移动．而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以转化率增大。从图中可知，270℃时，二氧化碳的转化率为25%，且甲醇和CO的百分数相同，设初始投入CO2amol，则投入H23amol，设反应Ⅰ消耗CO2xmol，反应Ⅱ消耗CO2ymol，，，，x=y，解得x=y=0.125a，则甲醇的选择性=，逆水汽变换反应的压强平衡常数==。 【小问3详解】 设达到平衡时消耗甲醇2xmol，则，，解得x=0.08mol。故CH3OCH3的产率为。，，则平衡时=，则，T1时，T2时，说明T2相较于T1产物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡正向移动，则T2>T1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市第一中学2025-2026学年度阶段性学业检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 C. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 D. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是 A. 碳原子结构示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子核外电子的轨道表示式： 3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 4. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列事实解释错误的是 A. 配制溶液时要加少量硫酸： B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是和水解分别生成的和结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：，牙齿残余的糖会发酵产生，加快牙釉质的酸蚀 D. 将的溶液与溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应： 6. 下列实验装置或操作正确，能达到相应目的的是 A．测定中和热 B．用pH试纸测定溶液pH C．测定盐酸浓度 D．制备AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 7. 为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A. 内平均反应速率 B. 反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C. 以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D. 后，碳粉表面发生的主要电极反应是 8. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是 A. “浸出”条件下，氧化性强于 B. 沉铁过程中越大越有利于生成 C. 整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化 D. “沉钴”后上层清液中 9. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a：b：c=6：3：1 B. 反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低 C. 时，的体积分数约为31.4% D. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 10. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜A B. 元素的第一电离能：D＞B＞C＞A C. 元素的电负性：D＞E＞C D. 简单氢化物的稳定性：D＞E 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液的试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生成白色沉淀，再加入适量0.1 mol/L CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 B 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗 醋酸是弱电解质 C 向盛有0.01 mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 是吸热反应 D 向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3 mL蒸馏水振荡后静置，向上层清液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，溶液中有黄色沉淀生成 上层清液中存在Pb2+ A. A B. B C. C D. D 13. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下。下列说法错误的是 A. 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H<0 B. 在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低 C. 在历程I~V中，生成V的反应速率最慢 D. 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 14. 一种能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a与电源负极相连 B. 电解时催化电极a附近的pH减小 C. 电解时b极区Na2CO3溶液浓度升高 D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 15. 常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A-、MOH和M+的分布分数与溶液pH的关系如图所示。已知：以HA分子为例，存在。下列说法正确的是 A. MOH的电离常数 B. 等物质的量浓度的NaA与HA溶液中： C. 等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中pH＜7 D. pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，两者相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类由FeO-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： ①基态Fe原子中，核外存在______个运动状态不同的电子，基态Fe2+与Fe3+中未成对电子数之比______。 ②基态F原子的价电子轨道表示式为______。 ③原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态As原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为______。在与As原子同周期的基态原子中，与基态As原子未成对电子数相同的元素有______。(填元素符号) （2）我国的5G技术领先世界。在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列问题： ①Ga在周期表中的位置为______。 ②镓的各级电离能(单位：kJ/mol)依次为579、1984.5、2961.8、7192，由此可知镓的主要化合价为______。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga______Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______。 17. 科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 （1）A电极的电极反应式为______。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是______(填“粗铜”或“纯铜”)。标准状况下，每消耗1.12 L氧气时，阴极理论上增重______g。 ②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为______。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂) （3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在______室中易形成水垢(填“甲”、“戊”)，形成水垢的主要电极反应式为______。 ②产生淡水的出水口为______选填“e”、“f”、“j”)。 18. 实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于50℃易失去结晶水。 ②酸性条件下易发生反应：。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢地通入装置C中的的混合溶液，加热并搅拌至溶液pH约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将C中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取m g产品配制成100 mL溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用nmol/L的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液x mL，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： （1）装置A的名称为______。 （2）制取Na2S2O3的反应的化学方程式为______；C中反应结束时混合溶液pH过高或过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是______。 （3）Ⅱ为产品的分离提纯：操作(a)为______，为减少产品损失，粗产品可以用______洗涤。 （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是______。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为______。 （5）下列操作将导致计算的样品纯度偏高的是______(填字母) A. 锥形瓶未用待测液润洗 B. 到达滴定终点，俯视滴定管读数 C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴 D. 在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 19. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。 (2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 (3)“母液①"中浓度为_______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 20. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。 （1）已知： 则合成二甲醚反应的___________。 （2）合成二甲醚的关键是合成甲醇： I． ①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。 A． B． C．气体的密度保持不变 D．容器内气体的温度保持不变 ②合成甲醇时存在逆水汽变换：II．，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是___________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。 （3）甲醇脱水可制得二甲醚：。 实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“<”“>”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $