山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级第5次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀 B. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 C. 焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 D. 用溶液除去废水中的和 2. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，溶洞与钟乳石的形成涉及反应之，下列分析错误的是 A. 溶有的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的 B. 钟乳石的形成经历的溶解和析出 C. 酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成 D. 由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异 3. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出的 的溶液中：、、、 B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、 C. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 5. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 B．测定某NaOH溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数：12.20 mL D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 6. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是 A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀 B. “滤液2”中加入的溶液是溶液 C. “沉淀3”的成分只有 D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 7. 草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B. 实验I中时，存在 C. 实验Ⅱ中发生反应 D. 实验Ⅱ中时，溶液中 8. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D. 将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 9. 25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是 A. 电离常数:K(BOH)<K(HY) B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化 D. 将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1稀AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 向1 0mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 向盛2mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液的试管中滴加几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀产生，再滴加0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A. A B. B C. C D. D 12. 白色固体样品，可能含有、、、、、、之中的种或全部。在三个烧杯中各加入适量，分别加入足量以下三种试剂并微热使之无力反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ 溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 不含 B. 含、 C. 可能含、 D. 不含、 13. 碳酸锰为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：为白色固体，在空气中能被迅速氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验Ⅰ 向溶液中滴加溶液，出现棕黄色沉淀 实验Ⅱ 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验Ⅲ 在30∼35℃下，向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中出现棕黄色沉淀的原因与水解有关 B. 实验Ⅱ说明溶液中的电离程度大于水解程度 C. 实验Ⅲ中，浓度商 D. 三组实验说明，应在强酸性条件下制备沉淀 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液时，加入的 B. M点： C. 当时，溶液 D. N点： 15. 常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是 A. 常温下，约为 B. 两点溶液对应的 C. D. M点后溶液中均存在 三、非选择题 16. 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。 A 升温 B 加入少量的盐酸 C 加入少量的NH4Cl (3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=__________。 (4)常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。 (5)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20) 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO （1）水解常数的表达式___________。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；⑤溶液。它们pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：___________。②制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （4）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．某样品为和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （5）已知，，若终点时，则此时___________mol/L。 18. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 请回答： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 润洗锥形瓶 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 19. 的制取工艺及综合实验探究。 （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： ①往饱和食盐水中通入足量的、足量的的先后顺序是___________。 ②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为___________；___________。 ③从生产流程图可知，可循环利用的物质是___________。(写化学式) （2）测定所得产品的组成和纯度 ①检验纯碱样品中是否混有：将样品溶于水，逐滴加入盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示(不计溶解)。回答以下问题： 经测定，消耗盐酸的体积___________(填“”“”或“”)，可以说明纯碱样品中确实混有。 ②测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度(以的质量分数进行计算)为___________。(用含%的式子表示) 20. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。 （1）向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 ①溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②25℃时，的第一电离平衡常数的值为___________。 ③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。 ④下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．M点对应的溶液中： b．N点对应的溶液中： c．在溶液中： d．时，溶液中： ⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至12.8时主要反应的离子方程式是___________。 （2）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中含磷粒子浓度由大到小的顺序是___________。 2024级高二年级第5次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题 【16题答案】 【答案】 ①. E=A=D＜C＜B ②. BC ③. 9:11 ④. ＜ ⑤. c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ⑥. 2.2×10–8 【17题答案】 【答案】（1） （2）⑤>②>③>①>④ （3） ①. ②. 促进的水解 （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）ac （2） ①. 甲 ②. 锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去 （4）0.2142mol/L （5）BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. 先通入，后通入 ②. ③. ④. NaCl、 （2） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. ③. ④. b ⑤. （2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $