山东省泰安市第二中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

泰安二中2025级高一上学期学情调研 化学答案 1 2 3 45 6 7 8 910 11 12 13 14 15 D B D CB D DD D AD B 4. A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但高温下铁与水蒸气反应生成F3O4和H2,而非Fe(OH)3,故A 错误； B.Fe与CuSO4溶液置换出Cu,但Na与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu,故B错误； C.NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3,同理NaOH与NaHSO3可生成Na2SO3,故C正确： D.Fe与S直接化合生成FeS,但Cu与S直接化合生成Cu2S而非CuS,故D错误： 5. A.工业制漂白粉应使用石灰乳，该离子方程式中C(OH)2不能拆写，正确的离子方程式为： C12Ca(0H)2=Ca2+1+c10+H20,故A错误： B.碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，该选项中的离子方程式正确， 故B正确： C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为： Ba2+20H+u2+S0-0u(0H)2↓+Bas04↓，故C错误： D.三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，该反应中生成FeCl2和CuCl2,正确的离子方程式为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+,故D错误： 9. A.反应Ⅱ为Cu+HS=CuS↓+2H,反应过程中各元素的化合价不变，则反应IⅡ不属于氧化还原反应， 故A错误； B.由图可知，转化过程中氯元素未参与循环，故B错误： C.由过程I知O2的氧化性强于Fe3+,由过程Ⅲ知Fe3+的氧化性强于S,氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+ >S,故C错误： D.过程I为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H一4Fe3+2H20,故D正 确： 10. A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3H2O的分解反应，故A正确： B.氨气的密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确： C.氨气不溶于CC4,能隔绝氨气与水，能防止倒吸，故C正确： D.氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但是两者在试管口又会结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故D错 误： 11. A.NH转化为NO,有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故A正确： B.氮的固定是氮气单质生成化合物的过程，故B正确： C.物质C的浓溶液是浓HNO3,与Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2↑+2H20,故C错误； 第1页（共2页） D.H4的检验方法是取少量待检液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则含有NH4,故D错误； 12. A.废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+,故A正确： B.根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，故B错误： C.操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，故C正确： D.根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，故D正确： 15. A.K2Cr2O,中Cr的化合价为+6，由图2可知，5s时Cr的化合价为+6，Cr的化合价没变化，即铬元素没有被 氧化，故A错误： B.实验开始至30s时，K2Cr207→CrO5→Cr3+,过量的H202还原K2Cr2O,生成Cr3+,HO2被氧化生成O2,总 反应离子方程式为Cr202+3H202+8H=2Cr3+7H20+302↑，故B正确： C.实验过程中H2O2过量，H2O2也具有强氧化性，可能氧化Cr3+,，也可能是前面生成的CO5氧化Cr3+所致， 不一定是氧气氧化了C3+,故C错误： D.80s时溶液呈红色，并且溶液呈碱性，2CO42+2H=Cr2O72+H2O,所以80s时又生成了CrO42,故D错 误： 16.(1)②③④⑥⑧：（答对三个给1分） (2)SO2+20H =SO32-+H2O:NaHSO4+NaOH=Na2S04+H2O; (3)DNaOH:Ca (OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH:3H+0, 活性炭 H2S+2H20:2: (4)E 17. (1)3.0: 83.3: (2)Si02: (3)3Fe2*+NO3+4H=3Fe3+NO↑+2HO:产生有毒气体，污染环境： (4)B;(5)S02+2H20+2Fe3+=4Ht+S042-+2Fe2+。 18.(1)除去装置中的氧气，防止干扰实验现象；(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O: (3)稀硝酸；浓硝酸：氢氧化钠溶液；(4)将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO: (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色：(6)c a.加热该绿色溶液，可使溶解的NO2逸出，观察颜色变化，故a正确： b.加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2浓度和NO2浓度均降低，无法判断，故b错误： c.向饱和硝酸铜溶液中通入NO2,观察溶解NO2后颜色变化，故c正确： 19.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下： (2)Ca(CI0)2+4HC1(浓)=CaC12+2C2↑+2H2O:溶液由绿色变为紫红色； (3)装置A和B之间缺少HCI气体除杂装置；(4)CD: (5)2Mn04+10CI+16H=2Mm2+5Cl2↑+8H0:(6)MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe+4H,0:280% m 根据分析，酸性KMnO4溶液将补血剂中的Fe2+氧化生成Fe3+,则实验原理为MnO4+5Fe2++8H= Mn2+5Fe3+4H0;若补血剂为mg，测定消耗0.1molL1的KMnO4溶液100mL，则 n(Fe2+)=5n(n0)=0.1mo1几×0.1L×5-0.05mo1因此铁元素的质量分数为0.05mo1X568/mo1×100%=280g, m 20.I.(1)圆底烧瓶；(2)H2S04(浓)+Na2SO3=SO2↑+HO+Na2SO4;b→c→g→f-→d: Ⅱ.①a试管中有淡黄色沉淀生成②Ⅱ，C12+S02+2H20=4H+2C1+S042- 第2页（共2页）泰安二中2025级高一上学期学情调研 化学 出题人：孙亭亭 审题人：苏红兵 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14Mg24016S32Na23Ca40C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是() A铝热反应B.自然固氮C.钙基固硫D.明矾净水 2.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是() A.浓硫酸可干燥C2、H2S等气体，体现了浓硫酸的吸水性 B.制白砂糖、干果等食品时可用二氧化硫做漂白剂、防腐剂 C馒头加工中可用碳酸氢铵、碳酸钠作膨松剂 D.使用氯气对自来水消毒时可能产生有害有机氯化物，可以使用C2、O2的同素异形体CIO2、O3作为新的自 来水消毒剂 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1L12molL1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B.1.7gNH3完全溶于1LHO所得溶液，NH3H2O微粒的数日为0.1NA C.100g质量分数为9.8%的H2S04溶液中含有氢原子数为0.2Na D.24gMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN2,转移的电子数为2NA 4.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是（ 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu c NaOH能将NaHCO,转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 5.下列离子方程式书写正确的是() A.工业上制取漂白粉：2OH+C12=C10+C1+H20 B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：NH4+HCO3+2OH=NH3HO+CO32+HO C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba+SO42=BaSO4 D.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3t+3Cu=3Cu2+2Fe 第1页（共8页） 6.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是() 甲 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 Fe203 Fe (OH)3 FeCl3 丙 D C02 H2CO3 Ca (HCO3)2 7某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足 量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是( X气体 Y试剂 Z试剂 NO2 H20 H2O B C02 H2O H20 C. HCI 饱和食盐水 水 0 NO2和O2 H2O H2O 8.己知亚磷酸(H,PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na,HPO,下列关于物质分类的组合正确的是() 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na,02 S02 B Ba(OH), CuSO,·5H,O Na,HPO, Na,O Co C KOH BaSO NaHSO CaO S03 D 纯碱 H,SO, NaHCO, K,0 C0, 9.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通 入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是( A.反应I、Ⅱ、I均属于氧化还原反应 B.上述流程中，化合价不变的元素只有铜 Fe+ C.氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O2>S Cu2+ Cu2+ Fe2+ D.过程I中发生反应的离子方程式为4Fe2+02+4H=4Fe3+2H20 H,S Fe+ 第2页（共8页） 10.用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。已知：NH3极易溶于水，而难溶于CC4,CC14 密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是() NH,CI 浓氨水专 氢氧化钠 -H,0 固体 -CCI. 甲 乙 丙 A. 甲中制备NH利用了NH3HO的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙中的CCl4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说 法正确的是() NO ---N A NH·H,ONH 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质 类别 A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B.N2生成A的过程属于氨的固定 C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O D,NH4+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12.某工业废水中存在大量的Na*、CI、Cu2+、SO42,欲除去其中的Cu2+、SO42,设计工艺流程如图所示。 下列说法错误的是( 工业废水NaOH 、试剂a、试剂 试剂c 操作X 溶液 Na*、Cl A.NaOH的作用为除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3溶液 C操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的CO32与OH 第3页（共8页） 13.下列实验操作得到的现象及结论均正确的是() 选 实验操作 现象 结论 项 A 向Fe(OH),胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe(OH),胶体带电荷 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入 B 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 澄清石灰水 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气 溶液变浑浊 有CaC03产生 体通入足量的澄清石灰水 蛋白质溶液中有一 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 此蛋白质溶液属于胶体 条光亮的通路 14.亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是() S0. H,O,NaOH NaClO,+H,SO 斗反应① CIO,反应② →NaCIO2 NaHSO, 0 A.由反应①可知还原性：SO2>CIO, B.反应①中生成11.2LC1O,转移0.5mol电子 C.反应②中HO2做氧化剂，O2是氧化产物 D.理论上，制得1 molNaCIO2消耗SO,与H,O2物质的量之和为1mol 15.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。 铬元素化合价 0.5mL 8滴5%H2O2溶液 2.0 mol/L +6 (过量) NaOH溶液 2 mL 30s 80s 3 0.0125mol/L 深蓝色溶液绿色溶液 黄色溶液 K2Cr2O,溶液 pH=2 30 橙色溶液 80时间/s 图1 图2 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5,碱性溶液中Cr2O2会有部分转化为CO42,含CO42的溶液为黄色。下 列说法正确的是() A.实验开始至5s,铬元素被氧化 B.实验开始至30s,溶液中生成Cr3+的总反应为Cr202+3H2O2+8H=2Cr3+7H2O+302↑ C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D.80s时，溶液中又生成了Cr2O2,颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu:②CaCO3:③Ba(OH)2:④NaHSO4: ⑤SO2:⑥NaOH:⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为 上述物质中有两种物质在 水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH=HO,则该反应的化学方程式为 (3)SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现SO2的 资源化利用。 (①双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示： 物质A Ca(OH) O, 含S0,烟气→吸收 →Na2S03→ 再生 氧化 →CaSO 物质A的化学式为 写出“再生”步骤的化学方程式： ②催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除， 反应原理如图-1所示。 H2、SO SO, SO HS 催化剂 步骤 步骤Ⅱ 图-1 BaCl,溶液NaOH溶液 E 步骤I中H2还原$O2的化学方程式为 ,若生成1molS理论上消耗 mol H2 (4)SO2通入BaCl2溶液无明显现象，若在a口同时通入以下气体，不能生成沉淀的是：() A.NH3 B.Cl2 C.NO2 D.H2S E.CO2 17.硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为FezO3、Fe3O4、SiO2 等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如图。 25.0%硫酸 H,02 一系列操作 黄铁矿烧渣→酸浸→过滤→氧化 …硫酸铁晶体 废渣125.0%硫酸 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度p=1.176gcm3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 molL1,若实验室 用18molL1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸 mL。 (2)废渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化时氧化剂HO2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为 。，它的优 点是原料成本低，缺点是 第5页（共8页） (4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,可选用的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液，新制氯水 B.K3[Fe(CN)溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如图： 含S0,的 尾气 空气 溶液a Fe,(S0,)酸性溶液步骤 →溶液步溶液c 步骤I发生反应的离子方程式为 18某学习小组按图装置进行实验（夹持仪器已略去)探究。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化 氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 浓硝酸 弹簧夹 ④ ⑥ 铜片 ① ① ③ ⑤ 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3moL1),蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查资料得知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的氮气，目的是 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的试剂依次是 (4)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看 法是否正确。这些方案中可行的是 (填序号)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ℃.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第6页（共8页） 19.某化学小组在实验室制备KMnO4,并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回 答下列问题： 实验I:KMnO4的制备。 利用Cl2氧化KMnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示（加热与夹持装置略）。 浓盐酸 KMnO, 漂白粉 浓强碱溶液 A B 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42+2H2O= 2MnO4+MnO2↓+4OH。 (1)a的作用为 (2)装置A中制备C2的化学方程式为 装置B中的实验现象为 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是 实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FεSO4)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度的KMO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是 (填标号)。 A.定容时，俯视容量瓶刻度线 B.使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (5)该测定实验中的KMO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表 示)。 (6)利用酸性KMO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为 (用离子方程式 表示)。若补血剂为mg,测定消耗0.1moL1的KMnO4溶液100mL,计算该补血剂中铁元素的质量分数 为 (用含m的代数式表示)。 第7页（共8页） 20.SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行 探究。 L.(1)用图1装置制备纯净的SO2,装置中盛放Na2S03的仪器名称为 (2)装置中发生反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序为：a→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 一浓硫酸 碱石灰 Na2SO ·浓硫酸 图1 Ⅱ兴趣小组设计如图2装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S0,→ NaS溶液 NaOH溶液 氯水 图2 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液平均分成三份，分别进行如下实验： 方案：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去： 方案ⅡⅢ：向第二份溶液中加入盐酸酸化的BaC溶液，产生白色沉淀： 方案I:向第三份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填I、Ⅱ或⑩：试管b中发生反应的离子方程式为 第8页（共8页）