北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

清华附中高一第一学期统练试卷 化学 20260113 学部___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. D. 2. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成 4. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. B. C. D. 个HCl分子 6. 现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A. HCl B. C. NaOH D. 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A. 向水中加入Na单质 B. 向溶液中通入少量HCl气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts的同位素原子具有不同的中子数 D. 中子数为176的Ts核素符号是 9. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 10. 用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶解搅拌时有液体溅出 C. NaCl固体受潮 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 11. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 12. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 13. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 向“84”消毒液中通入少量SO2： C. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 17. 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 18. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. (其中D代表)中含有的中子数为 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为 C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 19. 3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A. (0.2＋a)mol B. (0.1＋a)mol C. (0.05＋a)mol D. amol 20. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 21. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A. 盛放NaOH溶液，选用③ B. 用和固体制备氨，选用② C. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，选用⑤ D. 用大理石和盐酸制取并干燥，选用①④ 22. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 23. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．证明与水反应放热 装置 目的 C．实验室制氨气 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 24. 某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ） A. NO2、CO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、N2、CO2 D. NO、O2、NH3 25. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 转化过程可能是被氧化成 B. 滤液中与的个数之比可能大于1：5 C. 滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 26. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成时，转移2 mol电子 D. ③中，将S换为浓硫酸，则可被氧化为 27. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 28. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下，下列说法不正确的是 A. 1个分子中含有电子的数目为32 B. 溶于水能导电，属于电解质 C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 总反应化学方程式为： 29. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B. 浸NaOH溶液的棉团作用： C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成 30. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 31. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 32. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 33. 实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 已知：a．碘单质的固体为紫黑色。 b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。 A. KI对H2O2分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 34. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 35. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。 实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。 ② 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸 ③ 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液 ④ 2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验③④可得出，还原性： D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 第二部分 36. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 37. 某小组同学探究硫代硫酸钠()溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和，在酸性溶液中转化为S和。 iii．可溶于水、微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的溶液中可制得，离子方程式是___________。 （2）研究与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I 溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ 溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ 溶液 逐滴加入溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是和S的混合物，清液中存在。 补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □______□______□______□______ ②Ⅱ中，被氧化的主要产物是，还有很少量的。取II中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用代替Ⅱ中的溶液，重复上述实验，溶解后几乎无固体剩余。 i．沉淀1的成分是___________，沉淀2的成分是___________，固体1的成分是___________。 ii．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________(只用离子方程式进行解释)。 iii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入___________，充分反应后过滤，将不溶物用___________充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的___________(填“大”、“小”或“相等”)。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入溶液，产生白色沉淀。静置，得到黑色沉淀，同时生成强酸。生成的离子方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，为软酸，为软碱，是比更软的碱，可解释与反应的最终产物为。由此推测，I中，和，___________是更软的酸。 清华附中高一第一学期统练试卷 化学 20260113 学部___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】B 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】D 【31题答案】 【答案】C 【32题答案】 【答案】D 【33题答案】 【答案】D 【34题答案】 【答案】B 【35题答案】 【答案】B 第二部分 【36题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【37题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. 、S ④. ⑤. ⑥. 足量盐酸 ⑦. ⑧. 小 ⑨. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $