北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题（选考）

北京师范大学第二附属中学 2028届高一 12月月考 化学（选考） 本试卷共6页，共17题，总分为100分，考试时间60分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I部分（42分） 本部分共14题，每小题3分。每题只有一个答案符合题意。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝飞机外壳 B. 塑料桶 C. 青铜托盘 D. 不锈钢扶手 2. 下列关于物质分类说法正确的是（ ） A. H2SO3属于酸性氧化物 B. NH4NO3属于弱电解质 C. Cu2(OH)2CO3属于碱性氧化物 D. Na2CO3·10H2O属于纯净物 3. 下列离子组能大量共存于指定溶液的是（ ） A. 酸性溶液中：Fe3+、Cl−、SO42− B. 酸性溶液中：K+、Cl−、MnO4− C. 碱性溶液中：Al3+、K+、Cl− D. 碱性溶液中：Na+、HCO3−、NO3− 4、下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A. Fe → Fe2+ B. CO2 → H2CO3 C. Cl2 → Cl− D. Fe3+ → Fe2+ 5. 下列化学用语使用正确的是（ ） A. 用电离方程式解释碳酸氢钾溶液能导电： KHCO3 = K+ + H+ + CO32− B. 用化学方程式描述钠在空气中加热的反应： 4Na + O2 2Na2O C. 用离子方程式描述向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： CO2 + Ca2+ + 2OH− = CaCO3↓+ H2O D. 用离子方程式描述用氯化铁溶液刻蚀铜板： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A. 鉴别Na2SO4和K2SO4溶液：焰色试验 B. 鉴别NaCl溶液和淀粉胶体：丁达尔效应 C. 鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 D. 鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 7. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法，正确的是（ ） A. 两种物质均受热易分解 B. 溶解度（20℃）：Na2CO3 < NaHCO3 C. 两种物质均可以和澄清石灰水反应产生白色沉淀 D. 可以用加入HCl的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 8. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是（ ） A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存 B. 制备漂白粉的化学方程式为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C. 漂白粉溶液与洁厕灵（含HCl）不能混用，用离子方程式解释原因： H+ + ClO− + Cl− = Cl2↑+ OH− D. 漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存 9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4的气球是（ ） A. B. C. D. 10. 下列叙述不正确的是（ ） A. 常温常压下，0.5 mol N2的质量为14 g B. 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023 C. 56 g Fe与足量Cl2充分反应，转移电子的物质的量为3 mol D. 1 mol/L的Na2CO3 溶液中Na+的物质的量为2 mol 11. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A. 1︰2 B. 2︰3 C. 2︰1 D. 3︰2 12. 用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3O4），制取过程如图，下列说法不正确的是（ ） 注：用Na2CO3溶液浸泡的目的是除去铁屑表面的油污 A．Na2CO3俗名纯碱，水溶液显碱性 B．加热时通入N2的目的是保护，防止体系加热时被空气氧化 C．加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2 + Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + 2H2O D．制备Fe3O4的反应的离子方程式为Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH− Fe3O4 + 4H2O 13. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为2Fe + 3H2O (g)Fe2O3 + 3H2 B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成了H2 C. 为了更好的实验效果，应在湿棉花下方的酒精灯上加一个防风罩 D. 反应一段时间后，将剩余固体全部溶于稀盐酸，溶液中必然存在Fe3+ 14. 向含有NaOH和NaClO的溶液W中逐滴滴入FeSO4溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，图1中c点附近产生有刺激性气味的气体。 结合图1、图2，下列说法不正确的是（ ） A. 图1中b点溶液中含氯的粒子有ClO−、HClO B. 图1过程a→b中发生的主要反应的离子方程式是： ClO− + 2Fe2+ + 4OH− + H2O = Cl− + 2Fe(OH)3↓ C. 图1中c点生成的气体可能为Cl2 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 第II部分（58分） 本部分共3题。 15. （27分）走进化学实验室。 （1）制备氯化铜。 资料：氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂，易潮解变质；石棉绒可以增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。 ①A装置的作用是制取Cl2，反应的化学方程式为 。 ②B中的试剂为 ，C中的试剂为 。 ③实验过程应先点燃 （填A或D）处的酒精灯。用化学方程式解释如果点燃顺序错误会带来的影响： 。 ④F的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为 。 （2）配制480 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液。 ①用电子天平称取NaOH的质量是 g（结果保留至小数点后2位）。 ②下列操作会使配制的溶液的浓度偏高的有 （填字母）。 a. 转移后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线 c. 摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③量取一定量的配好的NaOH溶液于试管中，将未经打磨的铝条放入，以除去铝条表面的氧化膜，补全反应的化学方程式： ④向FeSO4溶液中滴加配好的NaOH溶液，发现产生白色絮状沉淀，而后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。用化学方程式解释上述实验现象： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4、 。 16. （14分）硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 （1）“吸收”过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式： FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O、 。 （2）“过滤、除杂”后所得“废渣”的主要成分是 。 （3）“制备”时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定比例。 ①配平反应的化学方程式 ②上述“制备”过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 。 （4）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。 取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体；则产品中铁元素的质量分数为 。 17. （17分）某实验小组对菠菜中的铁元素进行检测，设计实验方案如下： 资料： 菠菜灰中的铁元素主要以难溶于水的草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在； 草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）步骤ii得到无色溶液 A 的操作是 。 （2）步骤iii是为了检验 Fe2+的存在，所用的试剂是 。观察到的现象B是 ，证明了无色溶液A中存在Fe2+。 （3）步骤iv是为了检验Fe3+的存在，所用的试剂是 。观察到的现象“溶液呈浅红色”，证明了无色溶液A中有少量Fe3+。实验小组通过进一步的实验，证明了溶液中Fe3+的来源是无色溶液A放置于空气中，有少量Fe2+被氧气氧化。 （4）步骤i中加入过量硫酸进行酸浸，写出反应的离子方程式 。 （5）实验小组尝试采用其它方式检测无色溶液A中的Fe2+ ①甲同学取少量无色溶液 A于试管中，滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡，发现紫红色褪去，因此甲同学得出结论，溶液 A中含有 Fe2+，用离子方程式解释甲同学的观点： 。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方法与得到的实验结论不严谨，简要解释乙同学的理由： 。 北京师范大学第二附属中学 2028届高一 12月月考 化学（选考） 参考答案 第I部分（42分，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A A D C C C A D B C B A 第II部分（58分） 15. （27分） （1） ① MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3分） ② 饱和NaCl溶液 （2分） 浓硫酸 （2分） ③ A （2分） 2Cu + O2 2CuO （3分） ④ Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O （3分） （2） ① 4.00 （3分） ② b （3分） ③ 2Na[Al(OH)4] （3分） ④ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3分） 16. （14分） （1）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl− （3分） （2）SiO2 （2分） （3） ① 2m mn 1 mn （3分） ② 防止局部OH−浓度过高，生成Fe(OH)3等杂质 （3分） （4） （3分） 17. （17分） （1）过滤 （2分） （2）K3[Fe(CN)6] （2分） 产生蓝色沉淀 （2分） （3）KSCN （2分） （4）FeC2O4 + 2H+ = Fe2+ + H2C2O4 （3分） （5） ① MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （3分） ② 草酸具有强还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色 （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $