精品解析：江西省赣州市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

赣州一中2025-2026学年度第一学期12月份质量检测 高一化学试题 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆(CuSO4∙5H2O)溶液“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于化合物 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，此“矾”指的是绿矾(FeSO4∙7H2O) 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 B. 、的混合物可能是灰绿色 C. 鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液 D. 生铁含碳量低于钢 4. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na+ B. 常温常压下，32 g O2和O3的混合物中所含氧原子数是2 NA C. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA D. 22.4 L CO2气体中所含的碳原子数一定是NA 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. Fe3O4与盐酸的反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. FeO与稀HNO3(强氧化性酸)的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O C. Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 过量的Al与Fe2(SO4)3溶液的反应：Al+Fe3+=Al3++Fe 7. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量的铁粉，过滤 B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量的澄清石灰水 D Cl2(HCl) 饱和食盐水溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 把含有和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 除去中的 制取纯净的沉淀 制取少量气体 用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应中有三价铁生成的是 ①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 11. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 13. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入100g质量分数为7.3%的盐酸中，结果正确的是 A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 14. 向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱：I->Fe2＋ B. n(Cl2)=0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl- C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为2mol·L-l D. 时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有以下物质：①葡萄糖；②熔融；③NaOH溶液；④；⑤胶体；⑥氨水；⑦NaCl固体；⑧溶液；⑨金属Fe。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是__________(填编号，下同)，属于非电解质的是__________。 （2）请写出足量的NaOH溶液和反应的离子反应方程式______________________。 （3）请写出实验室制备胶体的化学反应方程式：______________________。 （4）铁可以形成多种合金，下列关于合金说法正确的是__________(填字母)。 A．合金是金属与金属熔合而成的混合物      B．合金的熔点比成分金属更高 C．合金的硬度等机械性能优于成分金属 （5）将30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到11.2L(标准状况)H2，则该合金可能为_______。 A. 锌铁合金 B. 铁铝合金 C. 镁铝合金 D. 铁镁合金 （6）重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目____________________________________。 ______ =_______KCl+_____________________ 16. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁。回答下列问题： 利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。 若光解0.02mol水： （1）生成H2的质量为_______。 （2）可生成氢的原子数为_______。 （3）生成O2的物质的量为_______。 （4）生成H2的量理论上等于_______mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 （5）某气体氧化物的化学式为，标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （6）标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为______。 （7）在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中，的物质的量为___________。 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______gNa2CO3∙10H2O。若实验室用的浓Na2CO3溶液来配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，应量取的浓Na2CO3溶液的体积为_______。 ③配制该溶液的正确实验步骤依次为___________ a. 计算 b.溶解 c.称量 d.定容 e.转移 f.装瓶 g.摇匀 h.贴标签 ④经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，原因不可能______(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时俯视刻度线 （2）①侯氏制碱法制得的碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为__________________。 ②向0.02 Na2CO3 固体中滴加300 HCl 溶液，可收集到_____气体(标准状况下)。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有_______________(填离子符号)，证明该补血剂________(填“已经”或“没有”)变质。 （2）步骤②中反应的离子方程式：_____________________。 （3）步骤②中氯水若用H2O2代替则反应的离子方程式：_____________________。步骤③中反应的离子方程式：_____________________。 （4）步骤④中一系列的操作步骤；过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州一中2025-2026学年度第一学期12月份质量检测 高一化学试题 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆(CuSO4∙5H2O)溶液“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于化合物 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，此“矾”指的是绿矾(FeSO4∙7H2O) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁（）为红棕色固体，越窑瓷器的翠色不可能来自氧化铁，A错误； B．石胆的成分为，是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．该过程为铁与铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．绿矾（）为绿色晶体，受热分解可生成红棕色的氧化铁，与描述吻合，D正确； 故选A。 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A. 维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. 具有还原性能被空气中氧气氧化 C. 在维生素C还原的过程中是氧化产物 D. 具有氧化性能将维生素C氧化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。 【详解】A． 维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确； B． 由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确； C． 在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误； D． 具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确； 故选C。 3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 B. 、的混合物可能是灰绿色 C. 鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液 D. 生铁含碳量低于钢 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误； B. 氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，根据氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁的现象是由白色逐渐变为灰绿色最终变为红褐色的事实可推知，两者混合有可能是灰绿色，故B正确； C. 先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误； D. 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误； 故选B。 4. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以都能一步实现，故①符合； ②钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以都能一步实现，故②符合； ③镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，Mg→MgCl2→Mg(OH)2都能一步实现，故③正确； ④氧化铝与水不反应，所以Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故④不符合； ⑤铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，所以，都能一步实现，故⑤符合。 ①②③⑤符合题意。 答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1mol Na+ B. 常温常压下，32 g O2和O3的混合物中所含氧原子数是2 NA C. 标准状况下，36 g H2O中原子的数目为2 NA D. 22.4 L CO2气体中所含的碳原子数一定是NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．和均由氧原子构成，32 g混合物中氧原子的总质量为32 g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，B正确； C．36 g的物质的量为，1个分子含有3个原子，总原子的物质的量为，原子数目为，C错误； D．未指明处于标准状况，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算的物质的量，故所含碳原子数不一定为，D错误； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. Fe3O4与盐酸的反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. FeO与稀HNO3(强氧化性酸)的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O C. Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 过量的Al与Fe2(SO4)3溶液的反应：Al+Fe3+=Al3++Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．与非氧化性盐酸反应生成、和水，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．稀为强氧化性酸，会将FeO溶解产生的氧化为，同时自身被还原为NO，正确离子方程式为，B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．过量Al会先将还原为，再进一步还原为Fe单质，总反应离子方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 7. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量的铁粉，过滤 B MnO2(KCl) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 加入适量的澄清石灰水 D Cl2(HCl) 饱和食盐水溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉可与反应生成，过滤除去过量铁粉即可得到纯净溶液，符合除杂原则，A正确； B．易溶于水，难溶于水，经加水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质，符合除杂原则，B正确； C．澄清石灰水既可与反应，也可与反应，会消耗原物质且引入新杂质，不符合除杂原则，C错误； D．极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中溶解度很小，可除去杂质，符合除杂原则，D正确； 故选C。 8. 把含有和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】一份加入含a mol的硫酸钠溶液，发生反应，恰好使完全沉淀，可知该份中；另一份加入含bmol的硝酸银溶液，发生反应，恰好使完全沉淀，则，根据电荷守恒可知每份中，每份溶液中，故钾离子浓度为，故选A。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 除去中的 制取纯净的沉淀 制取少量气体 用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与碳酸氢钠反应，CO2不与碳酸氢钠反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，故A正确； B．不稳定易被氧气氧化，制备时要隔绝空气，故B错误； C．纯碱为易溶性粉末状固体，不符合该装置的使用要求，故C错误； D．不能在容量瓶中进行稀释，故D错误； 故选：A。 10. 下列反应中有三价铁生成的是 ①铁丝在空气中生锈 ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中 ⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①铁丝在空气中生锈生成氧化铁； ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2，氯气把Fe2+氧化为Fe3+； ③铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜； ④Fe(OH)2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁； ⑤双氧水具有强氧化性，可将二价的铁转化为三价铁； ⑥Fe3O4中既含有二价铁，又含有三价铁； 综上所述，①②④⑤⑥符合题意，C正确； 答案选C。 11. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选D。 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由“价类二维图”可知，a为氯气，c为次氯酸盐，b为氯酸盐； 【详解】A．氯气氧化性较强，铁和少量氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，A错误； B．b为氯酸盐，氯元素化合价为+5，化合价可以升高也可以降低，b既有氧化性又有还原性，B正确； C．高铁酸盐()中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．次氯酸盐中加入比次氯酸更强的酸，根据强酸制弱酸，有次氯酸生成，次氯酸见光分解得HCl，D正确； 本题选A。 13. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入100g质量分数为7.3%的盐酸中，结果正确的是 A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 【答案】A 【解析】 【分析】11.5g钠、9g铝、28g铁的物质的量分别0.5mol、mol、0.5mol，三者和HCl反应关系分别为、、，HCl的质量为100g×7.3%=7.3g，为0.2mol，可知盐酸不足完全反应，金属过量；过量钠和水生成氢气，产生的气体最多，铝，铁生成氢气一样多； 【详解】A．钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，则钠与盐酸反应最剧烈，且过量钠和水生成氢气，产生的气体最多，A正确； B．铝，铁生成氢气一样多，B错误； C．由分析可知，钠产生的气体最多，C错误； D．钠产生的气体最多，铝，铁生成氢气一样多，D错误； 故选A。 14. 向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱：I->Fe2＋ B. n(Cl2)=0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl- C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为2mol·L-l D. 时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，反应依次生成I2、Fe3+，与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，则还原性：Fe2+＜I﹣，故A项正确； B．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I-完全反应，n(Cl2)＝0.15mol时，Fe2+完全反应，所以n(Cl2)＝0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl﹣，故B项正确； C．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I-完全反应，由方程式2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2可知，消耗的I﹣为0.2mol，该FeI2溶液的浓度为：，故C项正确； D．n(Cl2)：n(FeI2)＝1：2时，氯气与碘离子反应，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2，故D项错误； 故本题选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有以下物质：①葡萄糖；②熔融；③NaOH溶液；④；⑤胶体；⑥氨水；⑦NaCl固体；⑧溶液；⑨金属Fe。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是__________(填编号，下同)，属于非电解质的是__________。 （2）请写出足量的NaOH溶液和反应的离子反应方程式______________________。 （3）请写出实验室制备胶体的化学反应方程式：______________________。 （4）铁可以形成多种合金，下列关于合金说法正确的是__________(填字母)。 A．合金是金属与金属熔合而成的混合物      B．合金的熔点比成分金属更高 C．合金的硬度等机械性能优于成分金属 （5）将30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到11.2L(标准状况)H2，则该合金可能为_______。 A. 锌铁合金 B. 铁铝合金 C. 镁铝合金 D. 铁镁合金 （6）重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目____________________________________。 ______ =_______KCl+_____________________ 【答案】（1） ①. ② ②. ①④ （2） （3）(胶体) （4）C （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，②熔融、⑦NaCl固体符合题意，能导电的电解质需要存在自由移动的离子，只有②熔融符合；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，①葡萄糖、④符合（与水反应生成碳酸，碳酸电离生成自由移动的离子才导电，自身不属于电解质）。 【小问2详解】 足量与反应生成正盐和，拆分强电解质氢氧化钠和碳酸钠后删去未参与反应的，即得该离子方程式：为。 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色制得胶体，书写方程式时需标注“胶体”，不写沉淀符号，反应的化学方程式为：(胶体)。 【小问4详解】 A．合金可由金属与非金属熔合而成（如生铁含碳），A错误； B．合金的熔点低于成分金属，B错误； C．合金的硬度等机械性能优于成分金属，C正确。 故答案选C。 【小问5详解】 标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，由↑，H+转化为H2，H的化合价由+1降低到0，化合价降低1价，得到1e-，生成1分子H2，一共得到2 e-，物质的量为0.5 mol，转移1 mol电子。即合金提供1 mol电子的平均质量为30 g。计算各金属提供1 mol电子的质量：，Zn转化为Zn2+，Zn的化合价由0升高到+2，化合价升高2价，失去2e-，转移1 mol电子需要0.5 mol Zn，质量为32.5 g，同理，可计算出为28 g，为9 g，为12g ，只有锌铁组合中两种金属的摩尔电子质量一个大于30 g、一个小于30 g，平均可达30 g，其余选项两种金属的摩尔电子质量均小于30 g，不可能。 故答案选A。 【小问6详解】 反应物缺失，元素从+6价降为+3价，1 mol 共得6 mol电子；元素从-1价部分升为0价，生成1 mol 失2 mol电子，根据电子守恒得系数为3，再根据原子守恒配平其余物质系数；单线桥由失电子的指向得电子的，标注转移电子总数，为。 16. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁。回答下列问题： 利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。 若光解0.02mol水： （1）生成H2的质量为_______。 （2）可生成氢的原子数为_______。 （3）生成O2的物质的量为_______。 （4）生成H2的量理论上等于_______mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 （5）某气体氧化物的化学式为，标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （6）标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为______。 （7）在由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中，的物质的量为___________。 【答案】（1）0.04 g （2）2.408×1022 （3）0.01mol （4）0.02 （5） ①. 46 ②. 14 （6）4:5 （7）0.1 【解析】 【小问1详解】 光解水反应为，，； 【小问2详解】 1个分子含2个H原子，，原子数； 【小问3详解】 由反应计量数关系，； 【小问4详解】 Fe与稀硫酸反应为，； 【小问5详解】 标准状况下气体物质的量，摩尔质量；R的相对原子质量为； 【小问6详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量为，设、物质的量分别为、，则，解得； 【小问7详解】 ，对应电离的为；，对应电离的为；总，故电离的为，。 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______gNa2CO3∙10H2O。若实验室用的浓Na2CO3溶液来配制240mL0.2mol/LNa2CO3溶液，应量取的浓Na2CO3溶液的体积为_______。 ③配制该溶液的正确实验步骤依次为___________ a. 计算 b.溶解 c.称量 d.定容 e.转移 f.装瓶 g.摇匀 h.贴标签 ④经测定实际配得溶液的浓度为0.19mol/L，原因不可能______(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时俯视刻度线 （2）①侯氏制碱法制得的碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为__________________。 ②向0.02 Na2CO3 固体中滴加300 HCl 溶液，可收集到_____气体(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 14.3 ③. 25.0 ④. acbedgfh ⑤. ad （2） ①. 取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯化钠 ②. 224 【解析】 【分析】本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、物质的检验以及化学方程式的有关计算。在配制一定物质的量浓度溶液时，需根据配制体积选择合适规格的容量瓶，若无所需规格，则应选择稍大且规格相近的容量瓶进行计算和配制；误差分析需紧扣 进行判断。碳酸钠中混有氯化钠的检验，实质是检验氯离子，需先加足量稀硝酸排除碳酸根离子的干扰。碳酸钠与盐酸反应时，若将盐酸逐滴加入碳酸钠中，反应分步进行：先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，据此进行计算。 【小问1详解】 ① 实验室没有 的容量瓶，应选择规格相近且稍大的 容量瓶，故实验中还需用到的玻璃仪器有 容量瓶。 ② 配制溶液时必须按 进行计算，需要溶质的物质的量 。需要称量 的质量 。若用 的浓溶液配制，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓溶液的体积为 ，则 ，解得 。 ③ 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合题目给出的选项，正确的操作顺序为 acbedgfh。 ④ 实际配得溶液浓度为 ，小于目标浓度 ，说明实际配制浓度偏低。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液最终体积偏大，浓度偏低； c．转移溶液后未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低； d．定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液最终体积偏小，浓度偏高。 题目要求选出“不可能”导致浓度偏低的原因，故选 ad。 【小问2详解】 ① 检验氯化钠实质是检验氯离子，为防止碳酸根离子的干扰，需先加足量稀硝酸酸化。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钠。 ② 向 固体中滴加 溶液， 的物质的量为 。滴加过程中反应分步进行：第一步： 消耗 ，生成 ，剩余 为 。第二步： 剩余的 只能与 反应，生成 。标准状况下，生成 的体积为 。 18. 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有_______________(填离子符号)，证明该补血剂________(填“已经”或“没有”)变质。 （2）步骤②中反应的离子方程式：_____________________。 （3）步骤②中氯水若用H2O2代替则反应的离子方程式：_____________________。步骤③中反应的离子方程式：_____________________。 （4）步骤④中一系列的操作步骤；过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示) 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. 已经 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3) （4） ①. 洗涤 ②. 冷却至室温 （5）0.07a 【解析】 【分析】补血剂研细后加入过量稀硫酸，过滤得到滤液和滤渣；滤液中加入适量氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入过量X溶液得到红褐色的Fe(OH)3悬浊液，红褐色的悬浊液经过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量得到agFe2O3。 【小问1详解】 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-作用得到红色溶液；说明该补血剂中有Fe2+被氧化成了Fe3+，证明该补血剂已经变质。 【小问2详解】 步骤②中氯水将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 【小问3详解】 若将步骤②中氯水用H2O2代替，则H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，H2O2被还原成H2O，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 步骤③中加入过量X溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，X可以为强碱如NaOH或弱碱如NH3∙H2O，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3)。 【小问4详解】 根据分析，步骤④中一系列的操作步骤为：过滤，洗涤除去Fe(OH)3中可溶性杂质、灼烧使Fe(OH)3分解、冷却至室温、称量所得Fe2O3的质量。 【小问5详解】 根据Fe守恒，10片补血剂中Fe元素的质量为×2×56 g/mol=0.7a g，则每片补血剂中铁元素的质量为0.07ag。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $