精品解析：江西上饶市民校考试联盟2025-2026学年高一上学期阶段测试（二）化学试题

上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试(二) 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2 B. 氯原子的原子结构示意图： C. 硫元素的最高价氧化物的化学式：SO2 D. NaClO2中氯元素的化合价：+3 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，可作净水剂 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 6. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中 B. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 D. 利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法 7. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. 相比纯铝，铝合金熔点高，硬度大 B. 金属铝与溶液反应生成氢气 C. 是两性氧化物，是两性氢氧化物 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 8. 下列离子方程正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O B. 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用石灰石制取二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 金属钠和水反应：2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ 9. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D. 四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 10. 下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列碱金属性质不符合图示关系的是 A. 熔点 B. 还原性 C. 原子半径 D. 与水反应的剧烈程度 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 molO所含质子数为 B. 28 gC2H4分子所含原子数为 C. 标准状况下，22.4 L水中分子数目为 D. Na2CO3溶液中，数目为 13. 下列关于卤族元素性质变化规律的说法中，错误的是 A. 酸性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 沸点： 14. 将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. B. C. D. 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 ①石墨 ②氯化钠晶体 ③盐酸 ④干冰 ⑤溶液 ⑥黄铜 ⑦碘酒 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨冰醋酸 （2）明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为。 ①从物质组成来看，明矾属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③请写出的电离方程式：___________。 ④5 L 的明矾溶液中个数为___________（用表示）。 16. Ⅰ.实验室欲用固体配制溶液500ml。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____，该仪器使用前必须进行的一步操作是_____。称量时用托盘天平称取固体_____。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是_____。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）取用一定体积的溶液时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是_____（填字母）。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_____mL。（保留1位小数） 17. 钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了____。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为____。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。请解释其中的原因：____。 18. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________。 （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： ①操作I的名称是___________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________。 ②沉淀A的成分是___________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： ___________。 ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：___________。 ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ___________(填化学式)；加入过量试剂C得到滤液D的离子方程式为：___________。 （4）将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市民校考试联盟 2025-2026学年上学期阶段测试(二) 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2 B. 氯原子的原子结构示意图： C. 硫元素的最高价氧化物的化学式：SO2 D. NaClO2中氯元素的化合价：+3 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为，A错误； B．图片所示原子结构示意图核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子结构示意图，B错误； C．硫元素最高价为+6价，则最高价氧化物化学式为SO3，SO2中硫为+4价，C错误； D．在NaClO2中，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，根据正负化合价代数和为0 原则有(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，D正确； 故答案为：D。 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，可作净水剂 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体因比表面积大，吸附能力强，常用于净水，A正确； B．胶体的分散质粒子直径介于1nm至100nm之间，能使光线发生散射，具有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，该方法为物理方法，B正确； C．胶体和溶液中的粒子均可通过滤纸，无法用滤纸分离，可用渗析法，C错误； D．实验室向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式，D正确； 故答案选C。 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 B Na2O HNO3 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢 D CO HCl 氯水 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐是指在水溶液中电离金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，据此定义解题。 【详解】A．CO2是酸性氧化物，HClO是酸，烧碱是NaOH属于碱而非盐，CuSO4·5H2O是纯净物，H2SO4是电解质；A错误； B．Na2O是碱性氧化物，HNO3是酸，NaHSO4是盐，石灰水是混合物，Mg是单质而非电解质；B错误； C．SO2是酸性氧化物，HNO3是酸，纯碱(Na2CO3)是盐，矿泉水是混合物，氯化氢是电解质；C正确； D．CO不是酸性氧化物，HCl是酸，BaCO3是盐，氯水是混合物，氢氧化钠是电解质；D错误； 故答案为：C。 5. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B．钛原子结构示意图显示最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，B错误； C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钛原子的相对原子质量为47.87，而非47.87 g，C错误； D．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，故质子数为22，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中 B. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 D. 利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以需保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．铁粉与氯气在点燃或加热条件下发生反应生成氯化铁，过量的铁粉不能与氯气反应生成氯化亚铁，B错误； C．氯气为黄绿色气体，氯水中含有，所以氯水呈浅黄绿色，C正确； D．工业利用氢气与氯气化合生成氯化氢的原理制备盐酸，D正确； 故选B。 7. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. 相比纯铝，铝合金熔点高，硬度大 B. 金属铝与溶液反应生成氢气 C. 是两性氧化物，是两性氢氧化物 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金相比于其成分金属，具有硬度大，熔点低、耐腐蚀等特点，A错误； B．铝可与强碱反应生成氢气，B正确； C．是两性氧化物，是两性氢氧化物，C正确； D．铝制餐具能与酸和强碱反应，不适于用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 答案选A。 8. 下列离子方程正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O B. 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用石灰石制取二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 金属钠和水反应：2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．向稀硫酸中投入铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．实验室用石灰石制取二氧化碳，碳酸钙难溶于水，用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+ Ca2+，故C错误； D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故D正确； 故选D。 9. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D. 四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO中铁的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由+2、+3价组成，A项错误； B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B项错误； C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料，C项正确； D．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，D项错误。 故选C。 10. 下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 物质用途 物质性质 A 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有酸性 B 用作潜水艇中的供氧剂 与、反应均生成 C 熟石灰用于处理酸性废水 能发生中和反应 D 小苏打用作烘焙面包的膨松剂 受热或遇酸时生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非酸性，A错误； B．与、反应均生成，是其作为供氧剂的直接原因，B正确； C．熟石灰为，能通过中和反应处理酸性废水，性质与用途对应正确，C正确； D．受热或遇酸生成，使食品变得膨松，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 11. 下列碱金属性质不符合图示关系的是 A. 熔点 B. 还原性 C. 原子半径 D. 与水反应的剧烈程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误； B．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确； C．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确； D．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确； 答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 molO所含质子数为 B. 28 gC2H4分子所含原子数为 C. 标准状况下，22.4 L水中分子数目为 D. Na2CO3溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子（O）的质子数为8，1 molO的质子数为8NA，A错误； B．C2H4的摩尔质量为28 g/mol，28 g即1 mol，每个分子含6个原子，总原子数为6NA，B正确； C．标准状况下，水为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未提供溶液体积，无法确定Na+的物质的量，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于卤族元素性质变化规律的说法中，错误的是 A. 酸性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，非金属性：Cl>Br>I，故酸性：，A正确； B．同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：Cl>Br>I，故氧化性：，B正确； C．元素非金属越强，元素的简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，故稳定性：，C错误； D．卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高，D正确； 答案选C。 14. 将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为÷22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol； 故选A。 二、填空题(共58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 ①石墨 ②氯化钠晶体 ③盐酸 ④干冰 ⑤溶液 ⑥黄铜 ⑦碘酒 ⑧熔融氢氧化钠 ⑨冰醋酸 （2）明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为。 ①从物质组成来看，明矾属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③请写出的电离方程式：___________。 ④5 L 的明矾溶液中个数为___________（用表示）。 【答案】（1） ①. ②、⑧、⑨ ②. ④ ③. ①、③、⑤、⑥、⑧ （2） ①. 盐 ②. 化学 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但石墨中有自由电子，能导电；②氯化钠晶体是电解质，但晶体状态不导电；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中有自由离子，能导电；④干冰（固态二氧化碳）是非电解质，不能导电；⑤溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中有自由离子，能导电；⑥黄铜（合金）是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但金属有自由电子，能导电；⑦碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，且不能导电；⑧熔融氢氧化钠是电解质，且熔融态下离子能自由移动，能导电；⑨冰醋酸（纯醋酸）是电解质，但无水时不能电离，不导电；故属于电解质的是②、⑧、⑨；属于非电解质的是④；能导电的是①、③、⑤、⑥、⑧； 【小问2详解】 ①明矾由金属离子(、)和酸根离子()组成，因此属于盐； ②加热明矾晶体失去结晶水的过程是化学变化，因为结晶水是化合物的一部分，失去后生成了新物质（无水明矾）； ③的电离方程式为； ④明矾溶液中，因此溶液中个数为。 16. Ⅰ.实验室欲用固体配制溶液500ml。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____，该仪器使用前必须进行的一步操作是_____。称量时用托盘天平称取固体_____。 （2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是_____。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）取用一定体积的溶液时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是_____（填字母）。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 Ⅱ.现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_____mL。（保留1位小数） 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检漏 ③. （2）④⑥ （3）BD （4）18.4 （5）16.3 【解析】 【小问1详解】 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； 【小问2详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤NaOH固体放在称量纸上称量，没有放在烧杯中，NaOH固体易潮解，会吸附在称量纸上，溶质减少，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； 【小问3详解】 取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。 【小问4详解】 18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量的浓度为。 【小问5详解】 溶液加水稀释前后溶质物质的量不变，则需用浓硫酸的体积为100 mL× 3 mol·L-1÷=16.3mL。 17. 钠和氯及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： Ⅰ．用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了_____，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了____。 （2）实验时，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：_____(填“”或“”)。 （3）关于金属钠，下列说法正确的是_____。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 （4）过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。 Ⅱ．按要求回答下列问题。 （5）下列有关氯气的叙述中，不正确的是_______。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （6）将氯气通入溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化学方程式为____。将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。请解释其中的原因：____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）A （4） （5）B （6） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红，后变为无色 ③. 氯气与水生成盐酸和次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白性，使石蕊溶液褪色。 【解析】 【详解】(1)小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了； (2)烧杯中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，由此可得热稳定性：； (3)A．钠熔点低(约97℃)、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠燃烧生成，能与发生，产生助燃，所以不能用灭火，B错误； C．钠在空气中燃烧生成，常温生成，C错误； D．剩余钠应放回原试剂瓶，D错误； 故答案为：A。 (4)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，发生。 (5)A．在标准状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气是单质(气态)、液氯也是单质(液态)，氯水是混合物，它们不是同一种物质，B错误； C．常温下，氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气，C正确； D．氯气是一种有毒有污染的气体，D正确； 故答案为：B。 (6)氯气能与溶液反应生成2种盐，反应的化学方程式为：；氯气溶于水后能与水发生反应，，生成2种酸，因此加入紫色石蕊溶液中，盐酸使紫色石蕊溶液变红，然后次氯酸体现漂白性，红色石蕊溶液褪色，则可以观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红，后变为无色。原因为：氯气与水生成盐酸和次氯酸呈酸性使紫色石蕊溶液变红，后因次氯酸具有漂白性，使石蕊溶液褪色。 18. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________。 （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： ①操作I的名称是___________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________。 ②沉淀A的成分是___________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： ___________。 ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：___________。 ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ___________(填化学式)；加入过量试剂C得到滤液D的离子方程式为：___________。 （4）将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是___________。 【答案】（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅 ③. C ④. 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+ ⑤. H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ⑥. NaOH ⑦. Al3++4OH-= [Al(OH)4]- （4）D 【解析】 【分析】(3) 氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，加入过量试剂C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含四羟基合铝酸盐，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁；据此分析。 【小问1详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2； 【小问2详解】 FeC13溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2； 【小问3详解】 ①操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅； ②沉淀A的成分是SiO2，验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+； ③由分析可知，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O； ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是NaOH溶液，过量NaOH与氯离子反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为：Al3++4OH-= [Al(OH)4]-； 【小问4详解】 当溶液中有氢离子和铝离子时，加入氢氧根先与氢离子反应，再与铝离子反应，H++OH-=H2O，Al3++3OH-=Al(OH)3 ，故开始加入 NaOH时，无沉淀产生，随着 NaOH 的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值，再加入 NaOH，沉淀开始溶解生成四羟基合铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，形成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH溶液体积比为 3:1，综上所述，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $