精品解析：江西省赣州市上犹县江西省上犹中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度上学期上犹中学高一年级 化学学科综合检测(二) 本试卷2页，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意； C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意； D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非纯净的酸；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，故A错误； B．硫酸（H2SO4）是酸，熟石灰[Ca(OH)2]是碱，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，故B正确； C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），而非碱性氧化物，故D错误； 故选B。 3. 下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体是离子晶体，由和构成，但固体中离子不能自由移动，因此不导电，并非没有离子存在，A错误； B．NaCl固体溶于水时，水分子的极性端分别吸引和，使离子脱离晶体表面并被水分子包围，形成水合钠离子和水合氯离子，与图示中离子周围有水分子包围的情况一致，B正确； C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可发生电离，熔融时离子键被破坏也能电离出自由移动的离子，并非“只有在水溶液中”，C错误； D．NaCl电离的正确方程式为，电离是自发过程，无需通电，通电是电解的条件，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl−，与Ag+会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．NaOH溶液中OH-与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，且OH-与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，C正确； D．与H+反应生成CO2和H2O，且与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 7. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 处理后溶液的pH不变 B. 还原性： C. 反应①生成，转移电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误； B．在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确； C．反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确； D．反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 8. 已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确 A. 反应④中生成355g氯气消耗浓盐酸的质量大于584g B. 反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．355g氯气的物质的量为=5mol，反应④中生成5mol Cl2理论上消耗16mol HCl，质量为16mol×36.5g/mol=584g，但浓盐酸随反应进行浓度变稀后反应停止，实际消耗的HCl更多，故A正确； B．反应②中KClO3的Cl元素化合价由+5下降到0，HCl的Cl元素化合价由-1上升到0，每生成3个氯气，消耗1个，转移5个电子，故B错误； C．反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，则氧化性：Cl2>Br2，反应②中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，反应③中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，则氧化性由强到弱的顺序为，故C正确； D．反应①中KBr是还原剂，KCl是还原产物，Br⁻的还原性强于Cl⁻，加入PbO₂时HBr优先被氧化，故D正确； 故选B。 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，未用完的钠放回原试剂瓶可避免危险和浪费，符合实验室安全规范，A正确； B．钠燃烧时若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥的沙土能隔绝氧气，灭火方法正确，B正确； C．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），现象描述正确，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换铜，D错误； 故选D。 10. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥ B. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③ C. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体制取和性质检验，该实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，需要护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），实验安全要求与图标标识一致，A正确； B．检验NaCl、KNO3和蒸馏水的导电性，实验涉及用电（③），操作后需洗手（②），需要护目镜（①），实验安全要求与图标标识一致，B正确； C．钠的取用和在空气中燃烧，钠燃烧剧烈，需戴护目镜（①）；钠燃烧产生刺激性烟尘，应在通风橱（④）中进行，同时需注意热烫（⑤），燃烧需要使用酒精灯加热，与图标⑥（禁止明火）要求不一致，因要切割金属钠，所以需要注意锐器（⑦），实验结束后要洗手（②），C错误； D．过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成O2，需戴护目镜（①）、操作后洗手（②），生成氧气不能遇明火（⑥），实验安全与实验安全要求一致，D正确； 故选C。 11. 元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是 A. 一定条件下，b可转化成a B. b、c的摩尔质量之比为1：1 C. e+y→h中，y可能是碱 D. 等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的单质常温常压下为黄绿色气体可推知其为，则a为HCl，b为，与在点燃条件下可反应生成HCl，，故b可转化为a，A不符合题意； B．b为，摩尔质量71 g/mol，c为+1价的氧化物，摩尔质量87 g/mol，b与c的摩尔质量之比为，B符合题意； C．e为+5价的酸，h为+5价的盐，比如，与碱NaOH发生中和反应：，生成h，即，故y可能是碱，C不符合题意； D．g为+7价的盐，h为+5价的盐，j为-1价的盐NaCl，等物质的量时，三者含Cl原子的物质的量也相等，故Cl原子数之比为1:1:1，D不符合题意； 故选B。 12. 已知：具有还原性；二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为)还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 下列分析错误的是 A. 装置A通入空气的目的是稀释 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】考查ClO2的制备。装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A正确； B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B正确； C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，故C正确； D．已知二氧化氯(ClO2)有强氧化性，装置D可以用还原性物质Na2SO3溶液代替，利用氧化还原反应来进行尾气处理ClO2，故D错误； 故选D。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误； B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误； C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误； D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确； 故选D。 二、解答题(除标注外每空2分，共58分) 15. 某无色废液中可能含有中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成； Ⅱ．过滤，向实验1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设： ①只存在； ②______； ③同时存在。 验证原溶液中是否存在的实验方法：______。 （4）若同时存在，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为______（不考虑水电离出的和）。 （5）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 只存在 ②. 取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有，若无明显现象，则不存在 （4） （5） 【解析】 【分析】无色废液一定不含Cu2+；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析溶液中一定不存在Cu2+、、。 【小问1详解】 据分析，溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、。 【小问2详解】 步骤Ⅱ所发生的反应是Ba2+与生成硫酸钡，及H+和步骤I中过量的OH-的中和反应，所涉及的离子方程式有：、。 【小问3详解】 实验为了验证溶液中是否存在，因此假设为溶液中只存在一种离子或两种均存在，即②为只存在；的检验方法为：取适量溶液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有，若无明显现象，则不存在。 【小问4详解】 溶液中存在，根据溶液中电荷平衡，有：（不考虑水电离出的和），则溶液中阳离子总数为阴离子总数的，即溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2。 【小问5详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是。 16. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是_______，溶液中一定含有Na2CO3 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl _______ 溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量BaCl2溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液 加入酚酞后无现象 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。 【反思拓展】 （2）步骤③中不能用Ba(OH)2代替BaCl2，原因是_______。 （3）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_______，后检验的物质是_______。 【答案】（1） ①. 碳酸钙/CaCO3 ②. 产生大量气泡 ③. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） ①. 碳酸钠/Na2CO3 ②. 氢氧化钠/NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①取一定量溶液M于试管中，滴加CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故白色沉淀是碳酸钙，②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故有大量气泡产生，说明溶液中一定含碳酸钠，结论为猜想一正确，故溶质为碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，所以步骤③中不能用Ba(OH)2代替BaCl2，故答案为：碳酸钙/CaCO3；产生大量气泡；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰； 【小问2详解】 步骤②中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验烧碱部分变质时，应先用过量的氯化钡等检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，然后用无色酚酞试液等检验氢氧化钠，故答案为：碳酸钠/Na2CO3；氢氧化钠/NaOH。 17. I.某小组利用高锰酸钾与8mol•L-1盐酸反应制氯气并进行性质探究，装置如图： （1）该实验制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是_______。 （3）H装置反应的化学方程式为_______。 （4）Cl2可以与KI反应生成I2，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。 已知：①S2Cl2沸点138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （5）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→_______(填大写字母)。 （6）已知2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl。通过实验制得样品12.86 g(杂质只有SCl2)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S4.16 g，则样品中S2Cl2的物质的量为_______。 （7）装置C的作用为_______。 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ （2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （3） （4） （5）DEBFC （6）0.08 （7）吸收氯气尾气防止污染空气、防止空气中的水进入装置与反应 【解析】 【分析】Ⅰ．常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，二者均属于酸，其中次氯酸具有漂白性。在加热的条件下氯气能与铜反应，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 Ⅱ．将氯气通入熔融硫黄制备产品，B装置用于制取，A装置制取，因为浓盐酸易挥发，得到的氯气中含有和水蒸气，遇水发生反应，所以和熔融硫黄反应的必须是纯净、干燥的，用饱和食盐水除去氯气中的，用浓硫酸干燥氯气；用F装置收集，氯气有毒，不能直接排入空气中，用碱石灰吸收尾气中的、并防止外界空气中水蒸气进入F中。 【小问1详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验中A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色，说明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸； 【小问3详解】 H装置是与溶液反应，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 有氧化性，中碘离子有还原性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A装置制取的氯气中含有和水蒸气，D装置的作用是除去气体，E是干燥氯气，B是反应装置得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为DEBFC； 【小问6详解】 已知能与反应生成，，S2Cl2也能与水反应，，设，，根据质量和生成硫的物质的量可得：，解得，则产品中的物质的量为； 【小问7详解】 由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气尾气防止污染空气、防止空气中的水进入装置与反应。 18. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____。 （2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体()产生，离子方程式为________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 【答案】（1） ①. ②. 稳定剂Ⅱ （2） （3） ①. 确保两支试管中84消毒液浓度相同 ②. 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HCIO分子，HCIO浓度越大，漂白性越强 ③. ④. 20℃ 【解析】 【小问1详解】 ①制备的反应为，氯酸钠中氯元素的化合价降低，2个氯酸钠得到2个电子，氯化钠中氯元素化合价升高，2个NaCl失去2个电子，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为：； ②由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，效果较好； 【小问2详解】 取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为=； 【小问3详解】 向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片，试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水，保持溶液体积一致，可以确保两支试管中84消毒液浓度相同； ②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更快； ③“84”消毒液中加入浓盐酸，次氯酸根与氯离子在酸性条件下会产生和水，离子方程式为：； ④根据图示信息，“84”消毒液在20℃时ORP随时间的变化较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合适温度是20℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期上犹中学高一年级 化学学科综合检测(二) 本试卷2页，总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将案写在题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 6. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 7. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 处理后溶液的pH不变 B. 还原性： C. 反应①生成，转移电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 8. 已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确 A. 反应④中生成355g氯气消耗浓盐酸的质量大于584g B. 反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①②⑤⑥ B. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①②③ C. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①②⑥ 11. 元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是 A. 一定条件下，b可转化成a B. b、c的摩尔质量之比为1：1 C. e+y→h中，y可能是碱 D. 等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1 12. 已知：具有还原性；二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。工业上利用硫铁矿(主要成分为)还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 下列分析错误的是 A. 装置A通入空气的目的是稀释 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是作安全瓶防止倒吸 D. 装置D中溶液不可以用溶液代替 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 14. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约占 B. 室温下中含有的氢原子数约为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 二、解答题(除标注外每空2分，共58分) 15. 某无色废液中可能含有中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，有沉淀生成； Ⅱ．过滤，向实验1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是______。 （2）写出步骤Ⅱ所发生的离子方程式______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学提出下列假设： ①只存在； ②______； ③同时存在。 验证原溶液中是否存在的实验方法：______。 （4）若同时存在，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为______（不考虑水电离出的和）。 （5）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。 16. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。 【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量溶液M于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是_______，溶液中一定含有Na2CO3 ②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl _______ 溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确 ③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量BaCl2溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液 加入酚酞后无现象 猜想一正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。 【反思拓展】 （2）步骤③中不能用Ba(OH)2代替BaCl2，原因是_______。 （3）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_______，后检验的物质是_______。 17. I.某小组利用高锰酸钾与8mol•L-1盐酸反应制氯气并进行性质探究，装置如图： （1）该实验制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是_______。 （3）H装置反应的化学方程式为_______。 （4）Cl2可以与KI反应生成I2，该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。 已知：①S2Cl2沸点138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （5）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→_______(填大写字母)。 （6）已知2SCl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl。通过实验制得样品12.86 g(杂质只有SCl2)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S4.16 g，则样品中S2Cl2的物质的量为_______。 （7）装置C的作用为_______。 18. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____。 （2）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠3 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。 ③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体()产生，离子方程式为________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $