天津市南开区崇化中学2025-2026学年高一上学期阶段质量监测化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级阶段质量监测 化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 2. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 将饱和溶液滴入沸水中加热至液体变为红褐色即制得胶体 C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为的粒子一定属于胶体 5. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 6. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成0.1mol，转移的电子数为0.2mol C. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 10. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②1mol中含有2mol氢和1mol氧； ③标准状况下，1g和14g的体积相同； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 12. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 14. 下列关于铝的叙述中，不正确的是 A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝能与金属氧化物发生铝热反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂 15. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 16. 下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 17. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 18. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 19. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 20. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 21. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 22. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6L中，所含的总数为0.5 B. 标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1 C. 100 g 36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1 D. 等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为 24. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 25. 下列说法正确的是 A. 铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼 B. 可用溶液除去粉末中含有的少量 C. 相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛 D. 相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，生成的量不同 26. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有的分子数为 B. 硫酸中含有的数目为 C. 1mol CO与0.5mol 反应后的原子数为 D. 分解生成1mol 时转移的电子数为 27. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 28. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 29. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 30. 60mL 2mol/L的溶液，恰好与含40mL 1mol/L的溶液完全反应，已知溶液可被氧化为，则还原产物中Cr元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 31. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol在标准状况下的体积为______L，0.25mol含有______个氢原子。 （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。 （3）标准状况下，12.6g与组成的混合气体体积为16.8L，的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。 （4）配平以下方程式_____________________________。 ____________________________________ 以上反应中氧化产物是______，每生成1mol这种氧化产物，将有______mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅱ．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （5）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：____________。 （6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （7）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置进行实验。 ①A中反应的化学方程式为__________________。 ②C中反应的化学方程式为__________________。 32. 已经学过的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）实验室制取氯气的化学反应方程式：__________________。 （2）若K中含有F的杂质，应加入______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为__________________。F中加入G观察到的实验现象________________________________________________。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1～100nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是______(填化学式)，漂白液漂白原理的化学方程式是____________。 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为____________。 （7）用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用K的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出K的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：____________。 33. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需_______。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______ g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是_______。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 2025-2026学年第一学期高一年级阶段质量监测 化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】B 【29题答案】 【答案】A 【30题答案】 【答案】C 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 【31题答案】 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. ②. （3） ①. （或） ②. （4） ①. 1142273 ②. ③. ④. （5） ①. 干燥沙土 ②. （6） ①. ②. 、 （7） ①. ②. 【32题答案】 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. ②. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）A （5） ①. ②. （6） （7） 【33题答案】 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 检漏 （2）5.300 （3）①⑤④③② （4）CD （5）B （6）DF 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $