天津市第四十三中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段检测 化学试卷 考试时间：60分钟.满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H:1G:120:16N14Ma:23A!:27 Fe:56Ca40 0135.5 第I卷（选择题，共60分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.下列物质的鉴别方法不正确的是() A.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO,两种溶液 B、用氢氧化钠溶液鉴别MgC2溶液、NaCl溶液 C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH2胶体与FeC3溶液 D.用焰色试验鉴别NaC和KCl 2.将一小块钠投入到PC溶液中，观察到的现象是() A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.只有气体产生 C、既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D:只有沉淀产生 3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He,而在地球上氦元素则主要以H® 的形式存在。下列说法正确的是 A.He原子核内含有4个质子 B.3He与He互为同位素 C.He与4H的电子数不同 D.He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子 4、下列有关化学物质的俗称错误的是() A.碳酸钠的俗称是纯碱 B.四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C氧化铁的俗称是铁红 D,碳酸氢钠的俗称是苏打 5、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是()】 A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3 6。下列溶液含有的氯离于物质的量浓度最大的是 A.4mL0.2mo/L NaCl溶液 B.6mL0.8 molL KClO溶液 C.5mL02mo/LCaC2溶液 D.1mL0.2 molL A1C5溶液 第1页共6页 7.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判 断不正确的是( 2 3乙 甲 丙 ®表示H原子 A.1个乙分子中含有2个H原子 B.甲的摩尔质量为17gmo厂1 C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3 D.标准状况下，将112L甲溶于500m正水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1molL1 8.过氧化钠与C02作用时，反应的化学方程式为2Na202十2C02一2Na2C03+02。当0.2mol NazO2与足量C02完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( 选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 212g 02的摩尔质量是36gmo1 B 21.2g 生成标准状况下02的体积为2.24L c 10.6g 02的摩尔质量是34gmo11 D 22.4g 生成标准状况下O2的体积为1.12L 9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是() A.目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.硬铝、生铁、锰钢都是合金 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 10.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 囚适量酸化的A0游滋广回白色沉泡 过演 L口KscN回色溶液 已知硝酸能将F€+氧化为Fe3+现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是() A.盐A一定是FeC B.白色沉淀B是AgCI C.滤液C中一定含Fe3+ D.无法确定A中是否含有Fe3+ 11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象 和结论一定正确的是() A。加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有C2分子存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有C2存在 第2页共6页 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HCIO分子存在 12.如图所示，从A处通入新制备的C2,关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象； 当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( NaQH 溶液 A、稀疏酸 B.NaOH溶液 C H2O D:饱和NaCl溶液 13.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②C2 ③Ca(Clo)2 ④HCIO ⑤C02 A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 14.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为() A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g 15.下列离子方程式书写正确的是() A.将铜片插入硝酸银溶液中：C+Ag==C+Ag B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2O+Cl2=C1+Cl0ˉ十H0 C.盐酸与硝酸银溶液反应：HC+Ag=AgCI十H D.氯气通入水中：C2十H0一2+C+C0 16、下列关于物质的量浓度表述正确的是( A.0.3molL1的NaS04溶液中含有Na和S0?的总物质的量为0.9mol B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1,只有当22.4L氨气溶于水制 得1L氨水时，其浓度才是1molL1 C.在KSO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果Na和S0?的物质的量相等，则K+和C1 ~的物质的量浓度一定相等 D.10℃时，0.35moL1的KCI饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积 小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol-L1 17.将9.58gNa2C010H0与NaHC0的混合物溶于水配成100mL溶液，测得cNa)=1 oL'。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为() 第3页共6页 A.5.30g B.7.78g C.6.72g D.6g 18.ag纯净的碳酸钠和αg碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是() A.分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D.分别配制成等体积溶液，混合物的Nat的物质的量大 19.利用碳酸钠晶体(N2C0310H0)来配制0.1moL的碳酸钠溶液980mL,假如其他操 作均是准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A、称取碳酸钠晶体28.6g B.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中加水至刻度线 C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 20.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()】 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe*+Cu一Fe2++C2+ 正确 B Na202与H20反应：Na202十H0=2Na+2OH+O2t 错误，氧元素不守恒 NaOH溶液与氧化铝反应：AO,+20Hˉ十 c 错误，产物应该是A(O团3 3H0=2[A1(OH]4 向FeCL溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH D 正确 FelOH)31 21.已知离子的氧化性：Fe3+>S0?,离子的还原性：2>I>Fe2+,向FeC3溶液中加入下 列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( A.S02 B.Na2S C.KI D.CuS04 22.把1.0 mol/LCuSO4溶液、1.0mo/LFez(S04溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体 的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁 粉有剩余。此时溶液中F2+的物质的量浓度为( ) A.1.0 mol/L B.2.0 mol/L C.3.0 mol/L D.4.0 mol/L 23.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是() A.向Na2CO方溶液中加入CaCh溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeC2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向A2O3固体中加入过量NaOH溶液 第4页共6页 24、用FeS04还原M血O4,若还原5×103 mol MnO,消耗10mL2.5molL1FeS04溶液， 则M血元素在还原产物中的化合价是(， A.+1 B.+2 C.+4 D.+5 25.将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是() A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 B.反应中消耗的水的质量是加入的的质量的3倍 C.所得溶液中[Al(OH4]的物质的量浓度为0.2mol/L D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 26.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的组合是( A B C D X FeCL2溶液 FeCL,溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCla CuClz Al Na2CO3 Cu Fe NaOH溶液 BaC2溶液 27.下列推理正确的是( ) A. 铝粉在氧气中燃烧生成A12O,故钠在氧气中燃烧生成N2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从疏酸铜溶液中置换出铜 C:活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 28.已知氯酸钠NaC1O)与盐酸反应产生氯气：NaCIo3+6HC=NaC1+3C2↑+320，在 该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A.6:1 B.5:1 C.3:1 D.2:1 29.11.6gF®304加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无 固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸 的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OD2,共消耗5：0 mol-L-INaOH溶液160mL。原盐酸中HCL 的物质的量浓度为() A.2 mol-L-1 B.4 mol-L-1 C.6 mol-L-1 D.8 molL-I 30.设N%为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.01mol/LBaC2溶液中含CI广数月为02N% 第5页共6页 B.2.8gN2和C0的混合气体中含原子数月为02No C.5.6gFe在足量C2中完全然烧，转移电子数目为0.2o D.标准状况下，2.24L水中含氢原子数目为0.2No 第I卷（非选择题，共40分） 二、填空题 31.（18分)下列图示中，A为-种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物， 它们的焰色反应均为黄色。 点燃+0 C0, (反应①) D (反文D) +H.0 应 加 A +H20 通过价C0, (反应②) 友应⑤) 请填写下列空白： (1)写出下列化学式： A B D E (②)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出A→C反应的离子方程式： E-→D的化学方程式： (4)反应④中，若有标准状况下336L的氧气生成，则反应的C02的质量为 此时反应中转移的电子的物质的量为 32.（22分)已知X为F203和C0的混合物， 月氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2>H>F2*。X 样品可发生如图所示的转化关系： cos @ 过co,如热冈 ② ☒ ③ D固年溶液气体闲 (1)写出步骤③中所有发生反应的离子方程式(3个) (2)若溶液E中只有一种金属离子，则-定是 若溶液E中含有 两种金属离子，则一定是 (3)若D固体是纯净物，该固体是 (摸化学式)，Fe3检验的试剂为 (填名 称)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用下C3溶液作“腐蚀剂刻制印刷电路 板，该过程发生反应的离子方程式为 (5)上述反应所裙盐酸为1moL的稀盐酸480ml,配置该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻 璃林还有】 ,通过计算需要溶质HC在标准状况下的体积 为 第6页共6页