精品解析：天津市河西区北京师范大学天津附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

高一年级第一学期12月考化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(共60分，每题3分) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。据此解答。 【详解】A、铁矿炼铁是过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合题意； B、活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B符合题意； C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故C不符合题意； D、氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 2. 下列试剂常用来检验Fe3+的是 A. 氯水 B. BaCl2溶液 C. KSCN溶液 D. KNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水与铁离子不反应，不能用于检验，故A错误； B. 氯化钡与铁离子不反应，不能用于检验，故B错误； C. Fe3+遇KSCN溶液变为血红色。能检验Fe3+，故C正确； D. KNO3与Fe3+不反应，不能检验，故D错误； 故选C。 3. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意； B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意； C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意； 故答案：A。 4. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入Cl2，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此证明原溶液中含有Fe2+，B正确； C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是生成血红色沉淀，C错误； D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。 答案选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，则甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/mol =32g，故C正确； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误； 故选C。 6. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2，实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸和NaOH溶液，其他试剂任选。下列说法错误的是 A. 装置A中应预先加入的是铁屑，装置B中盛有一定量的NaOH溶液 B. 实验开始时应先将止水夹E关闭 C. 还可在B中加入少量植物油以便更长时间观察Fe(OH)2白色沉淀 D. 实验结束后，C中收集到的气体主要是H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为的发生装置，应预先加入固体反应物铁屑，分液漏斗D中盛放，装置B中盛放溶液用于生成，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹E，利用与反应生成的排尽装置内的空气，防止生成的被氧化，若先关闭E，会导致A中生成的过早被压入B中，此时装置内有会氧化，B错误； C．易被空气中的氧化，B中加入少量植物油可隔绝空气，能更长时间观察到白色沉淀，C正确； D．反应过程中持续生成，排尽空气后C中用排水法收集到的气体主要为，D正确； 故答案选B。 7. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 8. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入100mL 2mol/L的盐酸中，结果正确的是 A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 【答案】A 【解析】 【分析】解题前置计算首先计算反应物物质的量：，，，，金属活动性，反应剧烈程度与活动性正相关，所以Na反应最剧烈；Na ：2Na～H2，0.5 mol Na完全反应，生成0.25 mol H2（盐酸反应完，剩余Na与水反应）；Al ：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑，HCl只有0.2 mol，HCl不足，；Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl不足，； 氢气产量：Na(0.25mol) > Al=Fe(0.1mol)； 【详解】A．金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，且过量可与水反应生成更多，产生气体最多，A正确； B．铝反应速率仅次于钠，但铝过量，生成量由不足的盐酸决定，产量少于钠，B错误； C．铁与盐酸反应生成0.1mol ，少于钠生成的0.25mol，C错误； D．钠生成最多，铝和铁生成量相同，三者产气量不同，D错误； 故选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意； 故选A。 10. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法向饱和氨水中加入食盐水，形成的碱性溶液，再通入，才能更好的吸收，发生反应，生成溶解度更小的晶体，过滤得到受热分解制备纯碱。 【详解】A．根据以上分析，A气体是，B气体是，A错误； B．第Ⅲ步得到的晶体是，受热易分解生成气体，是发酵粉的主要成分，B正确； C．第Ⅲ步操作是过滤得到晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．第Ⅳ步是将得到受热分解制备纯碱，D正确； 故选A。 11. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，故A错误； B．同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2，故B错误； C．20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.02×1023个原子，故C正确； D．氧是8号元素，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，故D错误； 故答案为：C 13. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 15. 下列钠及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应 B. Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解 C. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误； C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误； 故选：C。 【点睛】 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2molNH中含有的电子数为2.2NA C. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA D. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．标况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，无法计算，A错误； Ｂ．0.2molNH中含有的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，B错误； Ｃ．17gNH3的物质的量为1mol，含有原子的物质的量为4mol，含有的原子数目为4NA，C正确； Ｄ．4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，含有离子的物质的量为0.2mol，4.0gMgO的物质的量也为0.1mol，含有离子的物质的量也为0.2mol，所以混合后混合物含有离子的物质的量为0.2mol，含有的离子数为0.2NA，D错误； 故选C。 18. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确； B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误； C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确； D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确； 答案选B。 19. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误； B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确； C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误； D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗； 故选B。 20. 在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中的已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C. 原混合物中含有铜8.4g D. 反应后溶液中的浓度是 【答案】C 【解析】 【分析】剩余固体不可能只有Fe，因为Fe与Cu2+反应置换出Cu。若剩余的固体为Fe和Cu的混合物，溶液中不可能存在Cu2+，则铜的总质量小于1.2g，溶解在FeCl3中的全部是铁，质量为16g-1.2g=14.8g（约是0.26mol），而FeCl3物质的量只有0.5mol，按2FeCl3—Fe的关系，Fe不可能溶解14.8g，所以部分Cu参加反应，剩余的固体为Fe和Cu的混合物不成立， 故剩余固体只能为Cu。 【详解】A．根据分析可知，剩余固体为Cu，则溶液中Fe3+已全部反应，A正确； B．还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子，氧化剂为Fe3+，0.5molFe3+生成0.5molFe2+共得到0.5mol电子，则还原剂失去的电子为0.5mol，B正确； C．参与反应的Fe、Cu总质量为14.8g，反应后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，设参加反应的Cu为x mol，根据电荷守恒： 2n（Fe2+）+2n（Cu2+）=n（Cl-），即2n（Fe2+）+2xmol=0.5mol×3，故n（Fe2+）=（0.75-x）mol，根据 Fe原子守恒可知参加反应的n（Fe）=（0.75-x）mol-0.5mol=（0.25-x）mol，故56×（0.25-x）+64x=14.8， 解得x=0.1，故原固体混合物中Cu的质量=1.2g+0.1mol×64g/mol=7.6g，C错误； D．反应后溶液中溶质为FeCl2和CuCl2，根据电荷守恒，2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)=15mol/L，则c(Fe2+)+c(Cu2+)=7.5mol/L，参与反应的Cu为6.4g，c(Fe2+)=7.5mol/L-c(Cu2+)=7.5mol-1mol/L=6.5mol/L，D正确； 故答案选C。 二、填空。(共24分) 21. 回答下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是______(填选项序号)。 A. B. C. D. （2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为__________。 （3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)=0.7mol·L-1，c(Zn2+)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为__________。 （4）氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。 ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL 0.100mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl-，则将转化成__________。 A．S2-　　　　　　B．S　　　　　C．　　　　D． ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为，若反应中转移0.6mol e-，则被氧化的HCl的物质的量为______。 ③某次实验需要使用480mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，实验中需要称取______g Na2CO3·10H2O，溶解前______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。配制步骤可表示如图所示。 其中有错误的操作是______(填“编号”)，当液面距刻度线______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。取20mL所配溶液与0.2mol/L BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是______。 【答案】（1）A （2） （3）0.03mol （4） ①. D ②. 0.6mol ③. ④. 不需要 ⑤. ②⑥ ⑥. ⑦. 10mL 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等质量气体的体积与物质的量成正比，由可知，气体摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。的摩尔质量在四种气体中最大，故其体积最小，选A。 【小问2详解】 标准状况下2.24 L混合气体总物质的量为，每个、分子均含2个原子，故，。 【小问3详解】 根据溶液电荷守恒：，代入数据，得，，加入足量生成沉淀的物质的量等于的物质的量，为0.03 mol。 【小问4详解】 ① 氧化还原反应中得失电子守恒，，完全转化为得电子总物质的量为；，设产物中化合价为，则，解得，对应产物为，故选D； ② 由方程式，反应中每转移6 mol电子，有6 mol HCl被氧化（仅Cl化合价升高生成的HCl被氧化），故转移时，被氧化的HCl物质的量为0.6 mol。 ③ 实验室无480 mL容量瓶，需使用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，则，。结晶水会成为溶剂的一部分，溶解前不需要加热除去。操作②中量筒不能作为溶解容器，且溶解无需量取100 mL水；操作⑥定容时仰视刻度线，视线应与凹液面最低处相平，二者均错误。定容时液面距刻度线时改用胶头滴管滴加。，与按1:1反应，故。 三、实验题：(共16分) 22. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有： ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤托盘天平；⑥量筒。请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________(均写仪器名称)； （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________ （3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用______(填字母)规格的量筒： A．10 mL　　B．50 mL　　C．100 mL　　D．200 mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是______(填序号)： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 （5）在配制一定浓度稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________； ②用量筒量取浓硫酸时俯视__________。 【答案】（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2） （3） ①. 13.6 ②. B （4）②③④ （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】浓硫酸物质的量浓度由公式计算得到，浓硫酸稀释遵循稀释定律，稀释过程放出大量热。实验室没有容量瓶，需选用容量瓶，定容操作需要胶头滴管完成。量筒仅用于量取液体，不能用于溶解、稀释，浓硫酸稀释必须“酸入水”，稀释后的溶液需要冷却至室温后再移入容量瓶，据此分析。 【小问1详解】 配制稀硫酸，无容量瓶，选用容量瓶；配制步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，定容操作需要胶头滴管；因此缺少仪器：容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 物质的量浓度换算公式：，，，，； 【小问3详解】 选用容量瓶，稀硫酸体积按计算，稀释前后溶质物质的量不变：，，量筒选用原则：量程略大于量取体积，减小误差，选择量筒，B符合题意； 故选B； 【小问4详解】 ①用量筒量取浓硫酸，操作正确； ②量筒不能进行溶解、稀释操作，稀释应在烧杯中进行，②错误； ③浓硫酸稀释放热，必须冷却至室温后再转移，立即转移会造成容量瓶热胀冷缩，③错误； ④加水至离刻度线处，改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线，④错误； ⑤定容后盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀，操作正确； 故选②③④； 【小问5详解】 依据进行误差判断； ①溶液热的时候注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，偏小，不变，浓度偏高； ②量筒俯视读数，读取体积大于实际量取浓硫酸体积，溶质的物质的量偏小，不变，浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期12月考化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(共60分，每题3分) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂常用来检验Fe3+的是 A. 氯水 B. BaCl2溶液 C. KSCN溶液 D. KNO3溶液 3. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 4. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 5. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 6. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2，实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸和NaOH溶液，其他试剂任选。下列说法错误的是 A. 装置A中应预先加入的是铁屑，装置B中盛有一定量的NaOH溶液 B. 实验开始时应先将止水夹E关闭 C. 还可在B中加入少量植物油以便更长时间观察Fe(OH)2白色沉淀 D. 实验结束后，C中收集到的气体主要是H2 7. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 8. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入100mL 2mol/L的盐酸中，结果正确的是 A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 10. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述不正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 12. 最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 20g氖气中含有6.02×1023个原子 D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 13. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 15. 下列钠及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应 B. Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解 C. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2molNH中含有的电子数为2.2NA C. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA D. 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA 18. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 19. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 20. 在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是 A. 溶液中的已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C. 原混合物中含有铜8.4g D. 反应后溶液中的浓度是 二、填空。(共24分) 21. 回答下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是______(填选项序号)。 A. B. C. D. （2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为__________。 （3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)=0.7mol·L-1，c(Zn2+)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为__________。 （4）氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。 ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL 0.100mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl-，则将转化成__________。 A．S2-　　　　　　B．S　　　　　C．　　　　D． ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为，若反应中转移0.6mol e-，则被氧化的HCl的物质的量为______。 ③某次实验需要使用480mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，实验中需要称取______g Na2CO3·10H2O，溶解前______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。配制步骤可表示如图所示。 其中有错误的操作是______(填“编号”)，当液面距刻度线______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。取20mL所配溶液与0.2mol/L BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是______。 三、实验题：(共16分) 22. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有： ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤托盘天平；⑥量筒。请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________(均写仪器名称)； （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________ （3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留小数点后1位)，量取硫酸时应选用______(填字母)规格的量筒： A．10 mL　　B．50 mL　　C．100 mL　　D．200 mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是______(填序号)： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 （5）在配制一定浓度稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________； ②用量筒量取浓硫酸时俯视__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $