精品解析：四川省彭州中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

2025-2026学年度四川省彭州中学高2025级高一上12月月考 化学学科试卷 注意事项： 1.该试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.因还没有分科，为了保证诊断结果准确，本次考试不做赋分。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸交回。 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．淀粉分子直径在胶体范围内，其溶液能产生丁达尔效应，属于胶体，C正确； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物而非化合物，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖，故B正确； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是胶体，故D错误； 故选B。 3. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO 下列分析结果一定正确的是 A. 甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4 B. 乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑ C. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH-，有Na+或Ba2+，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2, 乙是NaHSO4,丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3，故A错误； B．由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为：,故B错误； C ．Ba(OH)2与NaHSO4会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确； D．乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误； 故答案为：C 4. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 选项 A 分散系 胶体 溶液 烟 B 纯净物 化合物 单质 非电解质 C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，符合图示X包含Y、Z且Y包含H的关系，A正确； B．纯净物包含化合物和单质，非电解质均属于化合物，符合图示关系，B正确； C．氧化物可分为非金属氧化物和金属氧化物，但酸性氧化物与非金属氧化物为交叉关系，例如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，属于非金属氧化物但不是酸性氧化物，不满足Y包含H的关系，C错误； D．化学反应包含非氧化还原反应和氧化还原反应，复分解反应无元素化合价变化，均属于非氧化还原反应，符合图示关系，D正确； 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量的反应，转移电子数为 B. 1 mol Fe与1 mol 充分反应后，转移电子数为 C. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.24 L D. 1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的，则胶体中胶粒数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol 参与反应转移电子物质的量为1 mol，即转移电子数为，A错误； B．Fe与反应生成，1 mol 完全反应时得到2 mol电子，Fe过量，故转移电子数为，B正确； C．2.7 g 的物质的量为0.1 mol，与足量溶液反应生成0.15 mol ，标准状况下体积为，C错误； D．胶粒是多个的聚集体，且水解制备胶体的反应为可逆反应，故胶体中胶粒数小于，D错误； 故选B。 6. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B. 和长期露置于空气中，最终产物相同 C. 常温下在水中的溶解度： D. 和在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，A正确； B．和长期露置于空气中，都会先与水反应生成，再与反应生成，最终产物相同，B正确； C．常温下，在水中的溶解度大于，C错误； D．溶液中通入可转化为受热分解可转化为，二者在一定条件下可以相互转化，D正确； 故选C。 7. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化后得到Na2CO3粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢根水解程度增大，选项A错误； B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水蒸气反应，选项B正确； C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化南与二氧化碳、水反应提供热量，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应，选项C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D正确； 答案选A。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 9. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是 A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余 C. 所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D. Na的物质的量是0.6 mol 【答案】B 【解析】 【详解】Na能与冷水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为x mol，反应产生的气体是H2，根据题给信息可得 mol+mol==1.2 mol，解得x=0.6，可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6 mol，故合理选项是B。 10. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】铝与、反应的离子方程式分别为，，即，，可知需：，：，：，：；综上分析，放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液，答案选D。 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　） A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液 D. 生铁比纯铁硬度大，熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，氧化铁是红棕色，FeO、Fe3O4是黑色，故A错误； B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，故B正确； C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，先KSCN溶液，有血红色，证明含有铁离子，故C错误； D. 生铁是合金，生铁比纯铁硬度大，熔点低，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】生铁是铁碳合金，合金具有硬度大，熔点比各成分的熔点都低，但是性能比各成分要好。 12. 传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示： 结合流程图，判断下列说法错误的是。 A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳 B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化铝的熔融温度 C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源 D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换 【答案】C 【解析】 【分析】传统的工业生产金属铝的基本流程为：萤石主要成分为氟化钙，萤石中加入冰晶石和氟化钙，降低三氧化二铝熔化时所需的温度，电解氧化铝得到铝和氧气，石油炼制和煤的干馏产品中石墨(或碳)可以作为惰性电极电解冶炼铝，电解得到的铝净化、澄清铸锭。 【详解】A．铝土矿的主要成分是Al2O3，可用石墨作电解池的阴、阳极电解氧化铝冶炼铝，阳极需要定期更换，故A正确； B．Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，即加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化铝的熔点，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，故C错误； D．用石墨电极电解氧化铝，阳极生成的氧气能氧化碳生成CO2，则冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换，故D正确； 故答案为C。 13. 向某溶液中加入金属铝有氢气放出，此溶液中还可能含有①②③④⑤⑥⑦ ⑧中的几种离子，则在该溶液中可能大量共存的离子组合正确的是 A. ①②③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤⑧ D. ①③④⑥⑦⑧ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．若溶液为酸性，含时铝与之反应不生成氢气；若溶液为碱性，、均与反应不能大量共存，A错误； B．溶液为酸性且无强氧化性酸时，、、、均不与反应，可大量共存，铝与非氧化性酸反应放出氢气，B正确； C．若溶液为碱性，、、、、相互之间不反应，可以大量共存，碱性条件下 无强氧化性，铝与强碱反应可以放出氢气；若溶液为酸性，存在时无氢气生成，且、均与反应不能共存，该组离子满足碱性条件下即可大量共存，C正确； D．与、均能反应，无论溶液酸性还是碱性都不能大量存在，D错误； 故答案选BC。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉 水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解 B 铝表面氧 化膜的实 验探究 将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入0.5 mol·L−1硫酸铜溶液中 若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化 C 探究过氧化氢分解酶的作用 在试管中加入3 mL 3%的双氧水和2 mL 10%的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片1 g 若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶 D 乙醇脱水反应产物的探究 在试管中加入2 g P2O5，并注入4 mL 95%的C2H5OH，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碘单质会和NaOH反应，应直接滴加碘水，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，会将Al迅速氧化形成一层致密氧化膜，即钝化，Al比Cu活泼，若Al没有被钝化，与硫酸铜溶液反应会析出铜单质，表面有红色固体析出，钝化后则不能反应，无明显现象，B正确； C．酶一般为蛋白质，盐酸为强酸会使酶失活，所以无法判断新鲜的鸡肝片中是否含有氧化氢分解酶，C错误； D．加热过程中乙醇会挥发，乙醇也可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，D错误； 综上所述答案为B。 15. Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A. 无任何明显现象 B. 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C. 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D. 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,先生成沉淀Al(OH)3，以此来解答。 【详解】酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，根据“强酸制弱酸”规律，把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，先发生CO2+AlO2−+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3−，后发生CO2+GaO2−+2H2O═Ga(OH)3↓+HCO3−，所以先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解， 答案选C。 16. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ） 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 － － Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. C点的沉淀为Fe(OH)3 B. OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C. AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D. 据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-) 【答案】B 【解析】 【分析】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，反应实质是Fe3＋、Al3＋和OH－反应，与Ba2＋反应：＋Ba2＋=BaSO4↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、。假设OA段加入3mol Ba(OH)2，1mol Al2(SO4)3中完全沉淀所需要的Ba(OH)2的物质的量为3mol，提供6mol OH－，据表中数据可知Fe3+先沉淀，则OA段加入3mol Ba(OH)2，发生＋Ba2＋=BaSO4↓，得到3mol BaSO4，C点为不溶的BaSO4沉淀、Fe(OH)3沉淀，共4mol，所以Fe(OH)3的物质的量为1mol，B点沉淀++最大物质的量为6mol，则Al(OH)3的物质的量为2mol，所以OA段沉淀3molBa2+、1mol Fe3＋、1mol Al3＋，AB段沉淀1mol Al3＋，BC段溶解Al(OH)3消耗1mol Ba(OH)2。 【详解】A．过程中生成的BaSO4沉淀、Fe(OH)3沉淀不溶于过量的Ba(OH)2(aq)，C点沉淀应为BaSO4和Fe(OH)3，A错误； B．据以上分析可知，OA段可能的反应有沉淀Ba2＋、Fe3＋和Al3＋，可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，故B正确； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．据以上分析可知，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，故C错误； D．据以上分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，则 所以c(Cl－)＝c(SO42-)，故D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：52分 17. Ⅰ.现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （6）①请评价该操作是否正确_______(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 不正确 ②. 无 ③. 溶液和胶体 【解析】 【小问1详解】 ①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl能导电，是电解质； ③是固体，不能导电，但是电解质； ④不能导电，是非电解质； ⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑧是固体，不能导电，但是电解质； ⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能导电，是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；能导电的有①②⑨； 【小问2详解】 在熔化状态下电离方程式为； 【小问3详解】 少量和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为； 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为； 【小问5详解】 向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，和的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为；然后继续滴加溶液，电离出的H+和剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为； 【小问6详解】 ①制备氢氧化铁时，不能用玻璃棒搅拌，故该操作不正确； ②离子能通过半透膜而胶体不能，半透膜外的液体属于溶液，不具有丁达尔现象；可利用丁达尔现象来区别溶液和胶体。 18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 【答案】（1） ①. 0.1mol ②. 0.1mol （2） ①. ②. ③. 饱和溶液 （3） ①. 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ②. bce （4） ①. 溶液由无色变为橙色 ②. 振荡静至后层溶液变为紫红色 ③. 中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的 （5） ①. ②. （6）通入空气的体积 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、二氯化锰和水，结合化学方程式定量关系计算；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，需要通过装有饱和食盐水的洗气瓶；氯气通过C、D装置，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；装置E上面蘸有浓溶液的棉花可用于吸收氯气，说明试剂和氯气发生反应；设计装置E、F的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性，氯气能氧化溴离子生成单质溴，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，溴单质和氯气都可以氧化碘离子生成碘单质，以此解题。 【小问1详解】 装置中制备氯气的化学方程式为：，反应过程中生成1molCl2，被氧化的HCl物质的量2mol，电子转移总数2mol，若制得1.12LCl2(标准状况下)其物质的量，则被氧化的HCl物质的量0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；0.1mol； 【小问2详解】 A中产生白色沉淀，甲同学认为是Cl2与水反应产生Cl-的结果，写出其中发生反应的离子方程式为：，，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生Cl-的结果，因为生成的Cl2中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是：饱和溶液； 【小问3详解】 ①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，装置C和D中出现的不同现象，说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性； ②a．NaCl溶液不能吸收较多氯气，故a错误； b．FeSO4具有还原性，FeSO4溶液能吸收氯气，故b正确； c．Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液，可以吸收氯气，故c正确； d．浓硫酸和氯气不反应，不能吸收氯气，故d错误； e．NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气，故e正确； 故答案为：bce； 【小问4详解】 氯气和溴化钠反应，置换出单质溴，故装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色；单质溴和碘化钾反应生成单质碘，单质溶于四氯化碳中，故观察到的现象是：振荡静至后层溶液变为紫红色；该实验无法保证装置E中是否有过量的氯气分子，氯气也可以和碘化钾反应生成单质碘，故理由是：中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的； 【小问5详解】 ①消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，； ②次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：； 【小问6详解】 氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，消耗的溶液，同时消耗氯气的质量，判断是否超标，还需要知道通入空气的体积，因为空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。 19. 电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液含有大量、和，某工程师为了从废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列流程图。请回答下列问题： （1）写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）检验腐蚀废液中存在的试剂是：_____________________。 （3）请写出流程图中有关物质的化学式：① ______，②______，⑥______。 （4）合并溶液通入⑥的离子方程式：__________________________________。 （5）某化学兴趣小组利用滤液②来制取和观察在空气中颜色变化： ①现向一只装有滤液②的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，在空气中颜色变化的化学方程式为_____________________________________。 ②下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是________。 【答案】（1） （2）溶液 （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. ③. D 【解析】 【分析】向废液中加入过量铁粉，将还原为、置换为金属Cu，过滤后得到溶质仅为的滤液②，以及包含生成的Cu和过量剩余Fe的滤渣③。向滤渣③中加入过量稀盐酸，将滤渣中的Fe溶解为，过滤后分离得到金属铜，同时得到溶质为和剩余HCl的滤液⑤。合并两份均含的滤液，向其中通入氧化剂，将全部氧化为，最终得到目标产物溶液。 【19题详解】 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；反应方程式为：，故答案为：； 【20题详解】 检验溶液中存在通常用溶液，故答案为：溶液； 【21题详解】 由题可知是，加入过量铁后与和反应，生成和，所以滤液为与反应生成，故答案为：； 【22题详解】 与反应的离子方程式为：；故答案为：； 【23题详解】 ①滤液是溶液，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：；故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；； ②制取时，若想较长时间观察到白色沉淀必须隔绝空气，所以可以选择装置，中四氯化碳的密度是大于水的，不能起到隔绝空气的作用，B不符合要求，故选D。 20. 如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条： F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1) B中反应的化学方程式为_______________ (2)装置C中盛装的溶液是_______________，D中试剂的作用是__________ 。 (3) E中的红色布条是否褪色?__________________写 出F中反应的化学反应方程式：______________________其反应现象为_______________________ 。 (4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____________________(填化学式，下同) ，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_______________， 说明其中含有_______。 (5) H中的试剂为_____________________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为___________________。 (6)若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为____ g。 【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水 ③. 干燥氯气 ④. 否 ⑤. Cu+Cl2CuCl2 ⑥. 形成棕黄色烟 ⑦. Cl2 ⑧. 先变红后褪色 ⑨. H+ 、HClO ⑩. NaOH溶液 ⑪. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑫. 14.2 【解析】 【分析】实验目的是用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质。分液漏斗A中的浓盐酸与烧瓶B中的二氧化锰固体在加热条件下发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热条件下可与氯气反应生成氯化铜，装置G收集氯气，装置H对氯气进行尾气处理。 【详解】(1) 分液漏斗A中的浓盐酸与烧瓶B中的二氧化锰固体在加热条件下发生反应生成氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；装置D中为浓硫酸，可除去氯气中的水蒸气； (3)E瓶中放有干燥红色布条，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，其反应的方程式为Cu+Cl2CuCl2，生成的氯化铜形成棕黄色烟； (4)新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，呈黄绿色是因为其中含有Cl2，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是溶液先变红后褪色，说明其中含有H+ 、HClO； (5)氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，常用于工业上制漂白精。 (6)被氧化的HCl与Cl2是2：1关系，14.6g HCl物质的量为，故氯气的质量为 【点睛】浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应生成氯气，参与反应的HCl与Cl2是4：1关系，但是浓盐酸表现了酸性和还原性，故被氧化的HCl与Cl2是2：1关系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度四川省彭州中学高2025级高一上12月月考 化学学科试卷 注意事项： 1.该试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.因还没有分科，为了保证诊断结果准确，本次考试不做赋分。 3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸交回。 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 2. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 3. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO 下列分析结果一定正确的是 A. 甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4 B. 乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑ C. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙 4. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 选项 A 分散系 胶体 溶液 烟 B 纯净物 化合物 单质 非电解质 C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 A. B. C. D. 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量的反应，转移电子数为 B. 1 mol Fe与1 mol 充分反应后，转移电子数为 C. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.24 L D. 1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的，则胶体中胶粒数为 6. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B. 和长期露置于空气中，最终产物相同 C. 常温下在水中的溶解度： D. 和在一定条件下可以相互转化 7. 下列事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气 C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应后，经风化后得到Na2CO3粉末 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 9. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是 A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余 C. 所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D. Na的物质的量是0.6 mol 10. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钡溶液 11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　） A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4 C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液 D. 生铁比纯铁硬度大，熔点高 12. 传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示： 结合流程图，判断下列说法错误的是。 A. 铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳 B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化铝的熔融温度 C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源 D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换 13. 向某溶液中加入金属铝有氢气放出，此溶液中还可能含有①②③④⑤⑥⑦ ⑧中的几种离子，则在该溶液中可能大量共存的离子组合正确的是 A. ①②③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤⑧ D. ①③④⑥⑦⑧ 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉 水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解 B 铝表面氧 化膜的实 验探究 将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入0.5 mol·L−1硫酸铜溶液中 若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化 C 探究过氧化氢分解酶的作用 在试管中加入3 mL 3%的双氧水和2 mL 10%的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片1 g 若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶 D 乙醇脱水反应产物的探究 在试管中加入2 g P2O5，并注入4 mL 95%的C2H5OH，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 15. Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A. 无任何明显现象 B. 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解 C. 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D. 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 16. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ） 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 － － Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A. C点的沉淀为Fe(OH)3 B. OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C. AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D. 据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-) 二、非选择题：52分 17. Ⅰ.现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （6）①请评价该操作是否正确_______(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______。 18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。 （1）若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl____mol，反应中转移电子的物质的量为_____。 （2）A中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式_______，_______。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是_______。 （3）①装置和中出现的不同现象说明的问题是_______。 ②装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是_______(填字母)。 a.溶液　　b.溶液　　c.溶液　　d.浓硫酸　　e.溶液 （4）设计装置、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是____，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性，乙同学却认为不可以说明，理由是_____。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①需“密闭保存”的原因_______。(用离子方程式表示)。 ②“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （6）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。 19. 电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液含有大量、和，某工程师为了从废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列流程图。请回答下列问题： （1）写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）检验腐蚀废液中存在的试剂是：_____________________。 （3）请写出流程图中有关物质的化学式：① ______，②______，⑥______。 （4）合并溶液通入⑥的离子方程式：__________________________________。 （5）某化学兴趣小组利用滤液②来制取和观察在空气中颜色变化： ①现向一只装有滤液②的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，在空气中颜色变化的化学方程式为_____________________________________。 ②下列实验操作能够制取并能较长时间观察到白色沉淀的是________。 20. 如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条： F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1) B中反应的化学方程式为_______________ (2)装置C中盛装的溶液是_______________，D中试剂的作用是__________ 。 (3) E中的红色布条是否褪色?__________________写 出F中反应的化学反应方程式：______________________其反应现象为_______________________ 。 (4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____________________(填化学式，下同) ，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_______________， 说明其中含有_______。 (5) H中的试剂为_____________________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为___________________。 (6)若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为____ g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $