精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题（18-21班）

西充中学高2025级期末模拟考试化学试卷(18-21班) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列对于合金的说法中不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的成分金属 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁是我国使用最早的合金 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 2. 下列化学用语的书写，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 原子的质子数为18 C. 和原子的核外电子排布相同 D. 和互为同素异形体 4. 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A. Na2O2 B. N2H4 C. CO2 D. NH4NO3 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 B. 0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA C. 0.2molH218O中所含的中子数为2NA D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=+4+2H2O B. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 7. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 还原性：Fe>Cu B 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色 非金属性：Cl2>I2 C 将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 取少许溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 8. 关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. KClO3发生氧化反应 B. 生成1molCl2时，转移2mol电子 C. KCl是还原产物 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 9. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去中的 C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 用Ⅳ中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 使试纸显蓝色的溶液：、、、 11. 在一定条件下，下列转化关系正确的是 A. NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体) B. Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液) C. CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液) D. CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaSiO3(固体) 12. 如表为元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. 、、元素的原子半径依次递减 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 的简单气态氢化物稳定性弱于的简单气态氢化物 D. 的简单氢化物和的单质在一定条件下可发生置换反应 13. 凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与KI、H2SO4、KMnO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及如下两个化学反应： ①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O； ②5Se+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O， 下列有关叙述正确的是 A. ①中I2和②中SeO2均为还原产物 B. 反应②中每有1molSeO2生成，转移电子数目为5NA C. SeO2、KMnO4、I2的氧化性由弱到强的顺序：I2＜SeO2＜KMnO4 D. 用I2制备KMnO4的离子方程式：5I2+2Mn2++8H2O=10I﹣+2+16H+ 14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 物质的量：n(甲)<n(乙) B. 分子数：(甲)(乙) C. 摩尔体积： D. 相对分子质量： 15. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 2∶5 C. 1∶1 D. 4∶1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验： Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生 Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生 Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。 ②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。 （2）某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： ①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。 ②在水溶液中的电离方程式为_______。 ③下列说法错误的是_______。 A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大 C.曲线2中段发生的离子反应是 D.曲线2中d点对应的溶液显酸性 17. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______。 （2）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。 （3）g与h的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）z、d、e、f元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （5）e和f两元素相比较，金属性较强的是______(填元素符号)，可以证明该结论的实验是______。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象 D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 18. 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。 （1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、__________(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________。 ③测定所配制的稀盐酸的浓度，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是__________。(填序号) A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （2）化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题。 ①装置中，仪器的名称是__________。 ②装置中发生反应的离子方程式为__________。 ③当有少量通过装置，观察到溶液颜色变成__________色。 ④甲同学提出，若装置中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是__________。 ⑤装置的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为时，发生反应的化学方程式为________________________________________。 19. 铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下： 已知：不溶于水 请回答下列问题： （1）沉淀的化学式为__________；“滤液”中主要溶质的化学式为__________； （2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是__________；若溶液中检测不到的原因是__________； （3）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________； （4）实验室过滤所需的玻璃仪器有__________； （5）煅烧的化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西充中学高2025级期末模拟考试化学试卷(18-21班) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列对于合金的说法中不正确的是 A. 合金的硬度一般大于它的成分金属 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁是我国使用最早的合金 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度和强度通常大于组成它的金属，熔点比其各成分低，故A正确； B．目前世界上用量最大的合金是钢、是一种铁碳合金，故B正确； C．我国使用最早的合金是青铜，其次是黄铜，故C错误； D．在合金中加入适量稀土金属，改变了合金内部结构、能大大改善合金的性能，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语的书写，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的结构示意图为，描述错误，不符题意； B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，描述错误，不符题意； C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，描述正确，符合题意； D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式中不能出现电荷表达及方括号，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 原子的质子数为18 C. 和原子的核外电子排布相同 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素的两种不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．原子左上角标注的18是质量数，氧元素的质子数固定为8，B错误； C．原子的核外电子数均等于质子数，和原子的核外电子数都为8，核外电子排布相同，C正确； D．和是氧元素组成的结构、性质均不同的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 4. 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A. Na2O2 B. N2H4 C. CO2 D. NH4NO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是由Na+和通过离子键构成的离子化合物，同时中两个氧原子之间以非极性共价键结合，A不符题意； B．N2H4是由共价键结合成分子的化合物，为共价化合物，B不符题意； C．CO2是由极性共价键结合成的共价化合物，C不符题意； D．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子以离子键结合成的离子化合物，同时铵根中N和H之间、硝酸根中N和O之间以极性共价键结合，即NH4NO3属于含有极性共价键的离子化合物，D符合题意； 答案选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 B. 0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA C. 0.2molH218O中所含的中子数为2NA D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． 标况下22.4L的任何气体其物质的量为1mol、所含分子数为NA个，稀有气体是单原子分子，标况下22.4L的稀有气体所含原子数为NA个，A错误； B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子， 0.1molNa2O2中含有的含过氧根离子为0.1mol、则阴离子数为0.1NA，B正确； C．1个H218O中所含的中子数为10个，0.2molH218O中所含的中子的物质的量为(0+10)×0.2mol=2mol、则中子数为2NA，C正确； D． 12g12C的物质的量为1mol、所含的碳原子数为NA，D正确； 答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=+4+2H2O B. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀和氯化铵：离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B． FeCl3溶液中加入铁粉得到氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误； C． Na2CO3溶液中滴加少量盐酸得到碳酸氢钠和氯化钠溶液：+H+= ，C错误； D． FeBr2溶液中通入足量的氯气，亚铁离子和溴离子按1:2完全转化为氯化铁和溴：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正确； 答案选D。 7. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板 还原性：Fe>Cu B 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色 非金属性：Cl2>I2 C 将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 取少许溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板反应为：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，氧化还原反应中，还原剂(Cu)的还原性大于还原产物(Fe2+)的还原性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物。向NaI溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，说明生成了单质碘：Cl2+2NaI =I2+2NaCl，即说明Cl2的氧化性比的强，B正确； C．将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花红色褪去，是因为氯气和鲜花中的水反应生成HClO，HClO漂白鲜花，不能说氯气有漂白性，C错误； D．取少许溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀可以是硫酸钡、氯化银等，该溶液中不一定有，D错误； 答案选B。 8. 关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. KClO3发生氧化反应 B. 生成1molCl2时，转移2mol电子 C. KCl是还原产物 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．反应中KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到反应后氯气中的0价，HCl中的-1价的Cl也升高到氯气中的0价，生成3molCl2转移5mol电子，则生成1molCl2时，转移mol电子， B错误； C．KCl中的-1价Cl是由HCl变化而来，化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．反应中HCl为还原剂，KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应时，6molHCl被消耗，6molHCl中只有5mol做还原剂生成氯气，所以在反应还原剂与氧化剂的物质的量的比为5:1，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去中的 C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 用Ⅳ中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃氢气前必须验纯，立即点燃易因氢气不纯发生爆炸，不符合操作要求，A错误； B．可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，洗气装置“长进短出”符合操作要求，可除去中混有的，B正确； C．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶定容，不符合操作要求，C错误； D．易被空气中的氧化，该装置未隔绝空气，无法制备长久稳定的氢氧化亚铁，不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 使试纸显蓝色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下、、、之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．具有强还原性，、酸性条件下的均具有氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．可与结合生成络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．使试纸显蓝色的溶液呈碱性，含有大量，、可与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 在一定条件下，下列转化关系正确的是 A. NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体) B. Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液) C. CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液) D. CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaSiO3(固体) 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO光照条件下分解得到HCl和氧气，得不到氯气，A不符题意； B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，B符合题意； C．CuO不能与水反应生成氢氧化铜，C不符题意； D．氯化钙溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，D不符题意； 答案选B。 12. 如表为元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. 、、元素的原子半径依次递减 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 的简单气态氢化物稳定性弱于的简单气态氢化物 D. 的简单氢化物和的单质在一定条件下可发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据元素位置及题干信息推导元素：X位于第二周期，与Z同主族，且Z的核电荷数为X的2倍，可得X为，Z为，进而推知Y为，W为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下原子半径递增，故原子半径大小为，即、、原子半径依次递增，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性，对应酸性为，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，故的简单气态氢化物稳定性强于的简单气态氢化物，C错误； D．的简单氢化物为，的单质为，二者可发生反应，属于置换反应，D正确； 故选D。 13. 凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与KI、H2SO4、KMnO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及如下两个化学反应： ①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O； ②5Se+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O， 下列有关叙述正确的是 A. ①中I2和②中SeO2均为还原产物 B. 反应②中每有1molSeO2生成，转移电子数目为5NA C. SeO2、KMnO4、I2的氧化性由弱到强的顺序：I2＜SeO2＜KMnO4 D. 用I2制备KMnO4的离子方程式：5I2+2Mn2++8H2O=10I﹣+2+16H+ 【答案】C 【解析】 【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②5Se+4KMnO4+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。 【详解】A．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，I元素的化合价升高，被氧化，则I2是氧化产物，②5Se+4KMnO4+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O中，Se的化合价升高被氧化，则SeO2是氧化产物，故A错误； B．反应②5Se+4KMnO4+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O中，Se元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，每有1molSeO2生成，转移电子数目为4NA，故B错误； C．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：KMnO4＞SeO2，则氧化性由弱到强的顺序是：I2＜SeO2＜KMnO4，故C正确； D．由于氧化性：KMnO4＞I2，则I2不能把Mn2+氧化为MnO4-，所以反应不能发生，故D错误。 答案选C。 14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A. 物质的量：n(甲)<n(乙) B. 分子数：(甲)(乙) C. 摩尔体积： D. 相对分子质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量相同的气体，物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，已知甲的密度大于乙，故甲的摩尔质量大于乙，因此，A正确； B．分子数与物质的量成正比，由可得，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积仅由温度和压强决定，因此，C错误； D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，甲的摩尔质量大于乙，故，D错误； 故选A。 15. 把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A. 1∶2 B. 2∶5 C. 1∶1 D. 4∶1 【答案】A 【解析】 【详解】生成的与反应产生的的物质的量之比为，设生成氢气1mol，则的物质的量为4mol，Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成1mol Fe2+，消耗1molFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成3molFe2+，则消耗1molFe、2mol Fe3+，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1mol、铁的物质的量为2mol，氧化铁与铁的物质的量之比为1:2，选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验： Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生 Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生 Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。 ②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。 （2）某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： ①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。 ②在水溶液中的电离方程式为_______。 ③下列说法错误的是_______。 A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大 C.曲线2中段发生的离子反应是 D.曲线2中d点对应的溶液显酸性 【答案】（1） ①. Mg2+、Cu2+、SO、CO ②. K+、Ba2+ ③. 可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl- ④. Ag++Cl-=AgCl （2） ①. 2 ②. NaHSO4=Na++H++SO ③. AD 【解析】 【分析】⑴Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生则一定有0H-，无Mg2+、Cu2+；Ⅱ.滴入BaCl2溶液，无白色沉淀，则无SO、CO；Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则有Cl-，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+；肯定含有0H-和Cl-； ⑵向 Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应1中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH + NaHSO4=Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2： 1时，发生反应2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，恰为d，以此来解析； 【小问1详解】 ①根据分析可知，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+，若各离子浓度相等依据电荷守恒可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-； ②银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl 【小问2详解】 ①根据分析可知，1代表滴加H2SO4溶液的曲线，2代表滴加NaHSO4溶液的曲线； ②NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO； ③ A．BaSO4属于难溶性盐，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，A错误； B．由于离子浓度与导电能力相关，离子浓度越大导电能力越强，a点后，导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大，B正确； C．根据分析bd段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应离子反应是H++OH−=H2O，C正确； D．根据分析d点为硫酸钠溶液，溶液为中性，D错误； 故选AD。 17. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______。 （2）f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。 （3）g与h的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）z、d、e、f元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （5）e和f两元素相比较，金属性较强的是______(填元素符号)，可以证明该结论的实验是______。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象 D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】（1）第一周期第IA族 （2）2Al+6H2O+2NaOH=2+3H2↑ （3）HCl>H2S （4） ①. O＜N＜Al＜Na ②. Al3+ （5） ①. Na ②. AC 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 x是H元素，在元素周期表中的位置是第一周期第IA族。 【小问2详解】 f单质是Al，e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+6H2O+2NaOH=2+3H2↑。 【小问3详解】 非金属性越强，简单氢化物越稳定。g是S元素，h是Cl元素，非金属性S＜Cl，则g与h的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S。 【小问4详解】 同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大。z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，则z、d、e、f元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Na；这四种元素分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最小的是Al3+。 【小问5详解】 e是Na元素，f是Al元素，比较e和f两元素的金属性较强是Na： A．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，可证明金属性强弱，故A选； B．通常，这两种金属元素不存在气态氢化物， 故B不选； C．金属性越强单质与水反应越容易、反应越激烈，则将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中观察反应现象，可证明金属性强弱，故C选； D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的难易程度可证明金属性强弱、而不是比较失去电子的数目，故D不选； 选AC。 18. 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。 （1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、__________(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________。 ③测定所配制的稀盐酸的浓度，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是__________。(填序号) A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （2）化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题。 ①装置中，仪器的名称是__________。 ②装置中发生反应的离子方程式为__________。 ③当有少量通过装置，观察到溶液颜色变成__________色。 ④甲同学提出，若装置中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是__________。 ⑤装置的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为时，发生反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 12.5 ④. BD （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 蓝 ④. 在装置C和D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管） ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管；500mL容量瓶。 ②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸浓度为，配制500mL 0.3mol·L-1的稀盐酸需要浓盐酸的体积＝。 ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，不符合题意； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，所得溶液浓度偏小，符合题意； C．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，恢复到室温后，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水偏多，溶液浓度偏小，符合题意； 故答案为BD。 【小问2详解】 ①装置A中，仪器a的名称是分液漏斗。 ②a中盛放的试剂为浓盐酸，与二氧化锰反应生成Cl2，离子方程式为。 ③C装置检验氯气性质，当有少量Cl2通过C装置，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，碘单质使淀粉变蓝。 ④进入D装置中的氯气中含有水蒸气，若观察到装置D 中干燥有色布条褪色，不能得出Cl2具有漂白性的结论，对装置进行改进的方法是在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有CaCl2固体的干燥管。 ⑤装置E的作用是吸收多余的Cl2，若将Cl2通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液；当混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5: 1时，根据得失电子守恒可知NaCl和NaClO和NaClO3物质的量之比为10:5:1，发生反应的化学方程式为。 19. 铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下： 已知：不溶于水 请回答下列问题： （1）沉淀的化学式为__________；“滤液”中主要溶质的化学式为__________； （2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是__________；若溶液中检测不到的原因是__________； （3）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________； （4）实验室过滤所需的玻璃仪器有__________； （5）煅烧的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液 ②. 废铁渣中含有的铁将溶液中的还原为了 （3） （4） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） 【解析】 【分析】废铁渣经稀硫酸酸溶，铁单质将生成的还原为，使溶液中主要含。随后加入苏打（），使转化为不溶于水的沉淀。经过滤、洗涤除去杂质后，沉淀在空气中高温煅烧，被氧气氧化最终生成目标产物铁红（）； 【小问1详解】 废铁渣酸溶后得到含的溶液，加入的苏打是，结合已知不溶于水，因此沉淀为；反应后和留在滤液中，主要溶质为； 【小问2详解】 检验的特征试剂是溶液，遇会变为血红色；酸溶后生成的 与废铁渣中的单质 发生反应： ，被完全还原为，因此检测不到； 【小问3详解】 碱性氧化物和稀硫酸反应生成可溶性铁盐和水，该离子方程式为： ； 【小问4详解】 过滤操作的玻璃仪器为这三种，烧杯用于承接和盛放液体，玻璃棒用于引流，漏斗用于制作过滤的承装层； 【小问5详解】 煅烧时空气中的氧气作为氧化剂，将中+2价的铁氧化为铁红中+3价的铁，同时生成，配平后得到该反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $