精品解析：四川省仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2028届高一上期12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计42分。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射 B. 烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色 C. 云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶 D. 食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应 2. 下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质 A 碱石灰 纯碱 蔗糖 B 胆矾 烧碱 C 冰水混合物 小苏打 石墨 D 液氯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列基础实验操作正确的是 操作 选项 A.检验钠元素 B.储存金属钠 操作 选项 C.观察丁达尔效应 D.测量新制氯水 A. A B. B C. C D. D 4. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 D. 向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 5. 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A. 由次氯酸的分解反应知，氧化性： B. 次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C. 溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D. 图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 6. 下列实验操作有误的是 操作 选项 A.除去中的 B.制备胶体 操作 选项 C.比较和的热稳定性 D.检验与水反应的产物 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是 A. 转化为可释放44.8LCO B. 含有的分子总数是 C. CO的摩尔质量为28 D. 与石墨互为同素异形体 8. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B. 在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C. 将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D. 漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 9. “价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B. 通入水中发生反应： C. 与浓反应制取时，每生成，转移电子 D. 是的酸酐，可用作自来水消毒剂 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C. 完全转化为胶体，生成的胶粒个数为 D. 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 11. 下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液：、、、 B. 25℃下，的溶液：、、、 C. 能使试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 12. O2F2可与H2S反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2(方程式未配平)。下列叙述正确的是 A. 氧化性：SF6>O2F2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若反应转移0.4 mol电子，则生成4.48L O2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯气溶于水： C. 金属钠放入水中： D. 碳酸银溶于稀硝酸： 14. 粗盐(含少量、、和)可在实验室中经如下工艺提纯，a、b、c为“沉淀”时依序加入的三种沉淀剂。 下列说法不正确的是 A. 蒸发结晶应在烧杯中进行，加热时须不断用玻璃棒搅拌 B. 渣1的主要成分是 C. 若b是，则a是，c是 D. “调pH”时将溶液调至微酸性，有助于将液2中的和除尽 二、非选择题：本题共4小题，总计58分。 15. 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 ①[高铁酸钾()]为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②(氯气)与过量③(氢氧化钠浓溶液)反应生成饱和④(次氯酸钠溶液)，再加入⑤(硝酸铁晶体)，最后加入⑥(氢氧化钾饱和溶液)，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_____________，能够导电的有_____________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为____________________________________。 （2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与反应的化学方程式：_________________________________。 （3）除去粉末中混有的少量的方法是_________________________________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：__________________________。 ②当消耗时，该反应的电子转移数为_____________________。 16. 物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。 回答下列问题： （1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面__________(填现象)，这是因为发生了反应①。 （2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的__________ (填仪器名称)中进行加热。 （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目____________________。写出反应⑤的化学方程式_________________________ 。化合物C与足量和混合气完全反应，转移电子数为_____________(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （4）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了________(填物质名称)，该过程属于___________(选填物理或化学)变化。 （5）取E和F的固体混合物，加足量稀硫酸充分反应，得到(标况下)气体。则混合物中E与F的物质的量之比为____________。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中发生的离子反应方程式为____________________；溶液常喷成雾状，优点是__________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是__________。 （2）欲配制溶质质量分数为10%的溶液，完成此实验的正确操作顺序是__________。 ①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量(量取) ④计算 （3）如图所示的仪器中，以配制一定体积需要使用的是__________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填仪器序号)。 a．配制一定体积准确浓度的溶液 　b．长期贮存溶液 c．量取容量瓶规格以下的任意体积的溶液 　d．用来加热溶解固体溶质 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容摇匀后，液面略低于刻度线 18. 高铁酸钾()是一种高效净水剂。易溶于水，在酸性条件下能将氧化为，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： （1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：___________________。 （3）B中盛放的溶液是___________，目的是_________________。 （4）C中由制备的离子方程式为___________________________________。 （5）能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随变化的直线是_____(选填a或b)，若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的应_______(选填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上期12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，总计42分。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射 B. 烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色 C. 云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶 D. 食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳光射入密林产生的光柱是丁达尔效应，本质是胶体粒子对光的散射，A正确； B．不同金属元素的焰色反应会呈现不同特征颜色，是烟花艳丽色彩的来源，B正确； C．云、雾的分散剂为气体，属于气溶胶；有色玻璃的分散剂为固体，属于固溶胶，不属于气溶胶，C错误； D．食物腐败是食物与氧气发生的氧化还原反应，钢铁腐蚀是铁单质被氧化为铁的化合物的过程，二者均涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质 A 碱石灰 纯碱 蔗糖 B 胆矾 烧碱 C 冰水混合物 小苏打 石墨 D 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是和的混合物，不属于纯净物；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；纯碱为，属于盐不属于碱；蔗糖是非电解质，A错误； B．胆矾是，属于纯净物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；烧碱是，属于碱；在熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．冰水混合物均为，属于纯净物；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；小苏打为，属于盐不属于碱；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物；属于碱；自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案选B。 3. 下列基础实验操作正确的是 操作 选项 A.检验钠元素 B.储存金属钠 操作 选项 C.观察丁达尔效应 D.测量新制氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钠元素的焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝，且用坩埚钳夹持，玻璃棒含钠元素会干扰检验，同时高温下玻璃棒易软化，A错误； B．金属钠可与水反应，且钠密度小于水，会浮在水面与空气、水持续反应，金属钠应保存在煤油或石蜡油中，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，在垂直于光束的方向可观察到光亮通路，操作正确，C正确； D．新制氯水中含漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选C。 4. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 D. 向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 【答案】D 【解析】 【分析】该图像为向溶液逐滴滴入稀硫酸的导电能力变化曲线，AB段发生反应，随着反应进行，溶液中自由移动离子不断消耗，导电能力持续下降，a点即B点导电能力几乎为0，此时二者恰好完全反应，溶液离子浓度降到最低，BC段继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中、浓度增大，导电能力又逐渐回升。 【详解】A．a时刻导电能力几乎为零，溶液中离子浓度极低，与恰好完全中和，同时和也恰好完全沉淀生成，A错误； B．AB段导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的硫酸钡和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度降低，属于盐，在熔融状态下可以完全电离，是强电解质，只是在水中溶解度很小，水溶液中电离出的离子极少，B错误； C．BC段是继续滴加稀硫酸，体系为硫酸过量，导电能力增大来自过量电离出和，体系中不存在过量的，C错误； D．向澄清石灰水中持续通入，首先发生反应，溶液离子浓度降低，导电能力下降，氢氧化钙完全沉淀后继续通入二氧化碳，发生反应，可溶，电离产生自由移动离子，导电能力回升，整体导电能力随时间的变化趋势和题图保持一致，D正确； 故选D。 5. 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A. 由次氯酸的分解反应知，氧化性： B. 次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C. 溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D. 图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 【答案】C 【解析】 【分析】题图(1)为新制氯水光照下pH随时间变化曲线，随着光照时间增加，次氯酸不断分解，生成强酸，溶液pH呈下降趋势，题图(2)为随时间增大而上升的曲线，代表体系中某种粒子浓度随光照进行不断增大，次氯酸光照分解方程式为，完全电离，浓度上升，离子总浓度变大，导电能力增强。 【详解】A．次氯酸分解反应中，作为氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，因此氧化性，A正确； B．氯水中存在平衡，光照条件下持续发生分解被消耗，促使平衡不断正向移动，氯气不断消耗，久置之后氯水最终转化为稀盐酸，B正确； C．属于弱电解质，仅部分发生电离，光照分解生成强电解质，可以完全电离，溶液中离子总浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，导电能力变化趋势和图(2)上升曲线一致，与图(1)pH下降曲线趋势不相同，C错误； D．次氯酸光照不断分解生成，电离产生，随着反应推进，溶液中浓度持续增大，变化趋势与图(2)上升曲线保持一致，因此图(2)曲线可以表示浓度随时间的变化，D正确； 故选C。 6. 下列实验操作有误的是 操作 选项 A.除去中的 B.制备胶体 操作 选项 C.比较和的热稳定性 D.检验与水反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中的时，饱和溶液会与、反应生成，消耗待提纯的，除杂试剂应选用饱和溶液，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，操作符合要求，B正确； C．分别进行实验，加热时碳酸钠不分解，澄清石灰水没有明显现象，碳酸氢钠受热分解，澄清石灰水变浑浊，可以比较二者热稳定性，C正确； D．与水反应生成，将带火星的木条放在试管口，通过木条是否复燃可检验，操作正确，D正确； 故选A。 7. 科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是 A. 转化为可释放44.8LCO B. 含有的分子总数是 C. CO的摩尔质量为28 D. 与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中并未说明CO所处的状态，无法计算44.8LCO的物质的量，A错误； B．216gC18物质的量为1mol，该物质为环状分子，因此含有的分子总数为NA，B错误； C．CO的摩尔质量为28g/mol，C错误； D．C18和石墨都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 8. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成 B. 在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同 C. 将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉 D. 漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故集气瓶瓶口出现白雾，A正确； B．是电解质，在水溶液中电离产生水合、水合，熔融状态下电离产生自由移动的和，两种情况自由移动的离子不同，且都能导电，B正确； C．澄清石灰水中的浓度极低，工业上制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而非澄清石灰水，C错误； D．漂白粉暴露在空气中时，与空气中的、反应生成，不稳定见光分解为和，导致漂白粉失效，D正确； 故选C。 9. “价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B. 通入水中发生反应： C. 与浓反应制取时，每生成，转移电子 D. 是的酸酐，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据题干信息，常温常压下为黄绿色气体且X广泛存在于海水中，可知X为元素。 【详解】A．本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．与浓盐酸反应的化学方程式为，中+5价的Cl得到5个电子变为0价，5个中-1价的Cl失去5个电子变为0价，每生成3mol 转移5mol电子，C正确； D．酸酐与对应酸的中心原子化合价相同，中Cl为+1价，中Cl为+4价，故不是的酸酐，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C. 完全转化为胶体，生成的胶粒个数为 D. 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为0.1mol，与反应无论生成还是，元素化合价均升高为+1价，每个失去1个电子，转移电子数为，A正确； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，与水的反应为可逆反应，不能进行完全，实际转移电子数小于，B错误； C．2.67g 的物质的量为0.02mol，胶粒是多个分子的聚集体，因此胶粒个数远小于，C错误； D．6.0g 的物质的量为0.05mol，熔融状态下电离为和，阴阳离子总数为，D错误； 故选A。 11. 下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液：、、、 B. 25℃下，的溶液：、、、 C. 能使试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下会氧化、，不能大量共存，A错误； B．的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．能使试纸变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、均与反应生成沉淀，本身不能大量共存，加入过量盐酸后，与生成沉淀，不符合澄清透明的要求，D错误； 故选B。 12. O2F2可与H2S反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2(方程式未配平)。下列叙述正确的是 A. 氧化性：SF6>O2F2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若反应转移0.4 mol电子，则生成4.48L O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为O2F2在该反应中作为氧化剂氧化了H2S，而SF6是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，所以 SF6的氧化性弱于O2F2，A错误； B． 氧化剂O2F2与还原剂H2S的物质的量之比为4:1（由配平方程式H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2确定），B正确； C．O2F2在该反应中仅作为氧化剂（其氧元素被还原），并非还原剂，C错误； D．转移0.4 mol电子时，生成O2 0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L（计算：每转移8 mol电子生成4 mol O2，转移0.4 mol电子生成0.2 mol O2；0.2 mol × 22.4 L/mol = 4.48 L），但题中无标准状况，D错误； 故答案选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 氯气溶于水： C. 金属钠放入水中： D. 碳酸银溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．溶于水生成和弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式不满足原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．难溶物与稀硝酸反应生成可溶性、和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 14. 粗盐(含少量、、和)可在实验室中经如下工艺提纯，a、b、c为“沉淀”时依序加入的三种沉淀剂。 下列说法不正确的是 A. 蒸发结晶应在烧杯中进行，加热时须不断用玻璃棒搅拌 B. 渣1的主要成分是 C. 若b是，则a是，c是 D. “调pH”时将溶液调至微酸性，有助于将液2中的和除尽 【答案】A 【解析】 【分析】加水溶解粗盐，过滤除去粗盐中的不溶性杂质（），形成滤渣1；滤液1中含、和等杂质离子，加入沉淀剂 a、b、c（除可溶性杂质）：用 除、用除，用 除 和过量的，溶液必须在 之后加入（故c为）；过滤除去生成的四种沉淀（渣2）；滤液2中加盐酸 (HCl)（调pH），以除去滤液中过量的和；最后蒸发结晶，过程中水挥发，过量盐酸也挥发，得纯净NaCl。 【详解】A．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，烧杯不能用于蒸发结晶操作，A错误； B．由分析知，溶解后过滤得到的渣1主要成分为，B正确； C．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，故若b为，a为、c为符合操作要求，C正确； D．调pH至微酸性时，加入的可与、反应生成气体，可将二者除尽，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，总计58分。 15. 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 ①[高铁酸钾()]为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②(氯气)与过量③(氢氧化钠浓溶液)反应生成饱和④(次氯酸钠溶液)，再加入⑤(硝酸铁晶体)，最后加入⑥(氢氧化钾饱和溶液)，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_____________，能够导电的有_____________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为____________________________________。 （2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与反应的化学方程式：_________________________________。 （3）除去粉末中混有的少量的方法是_________________________________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：__________________________。 ②当消耗时，该反应的电子转移数为_____________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑥ ③. （2） （3）加热法（或充分加热至固体质量不再改变） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，①高铁酸钾、⑤硝酸铁晶体属于盐，是电解质；②氯气是单质，③氢氧化钠浓溶液、④次氯酸钠溶液、⑥氢氧化钾饱和溶液均为混合物，均不属于电解质，因此属于电解质的是①⑤；能够导电的物质需要存在自由移动的带电粒子，③④⑥为溶液，含有自由移动离子，可以导电；高铁酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高铁酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠和水发生歧化反应，-1价的氧一部分化合价升高生成氧气，一部分化合价降低生成氢氧化钠，化学反应方程式为，该反应可以生成氧气，因此过氧化钠适合用作供氧剂； 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，受热条件下发生分解，反应，碳酸钠受热不会发生分解，采用加热法，充分加热至固体质量不再发生变化，既除去杂质碳酸氢钠，同时不会引入新的杂质； 【小问4详解】 ①根据得失电子守恒配平，每个失去1个电子，每个中2个价Cr一共得到6个电子，所以的系数取6，系数取1，再依据电荷守恒、原子守恒配平其余物质，配平之后离子方程式：，双线桥法标出该反应的电子转移情况为； ②从配平的离子方程式可知，消耗时，转移电子物质的量为，当消耗，转移电子物质的量：，电子转移数目为。 16. 物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。 回答下列问题： （1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面__________(填现象)，这是因为发生了反应①。 （2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的__________ (填仪器名称)中进行加热。 （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目____________________。写出反应⑤的化学方程式_________________________ 。化合物C与足量和混合气完全反应，转移电子数为_____________(设为阿伏伽德罗常数的值)。 （4）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了________(填物质名称)，该过程属于___________(选填物理或化学)变化。 （5）取E和F的固体混合物，加足量稀硫酸充分反应，得到(标况下)气体。则混合物中E与F的物质的量之比为____________。 【答案】（1）迅速变暗 （2）坩埚 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 十水碳酸钠 ②. 化学 （5） 【解析】 【分析】物质均含有某一海水中大量存在的金属元素，则单质A为金属Na；是活泼金属，常温下与反应生成白色的氧化钠，则B为；加热条件下与反应生成淡黄色色的过氧化钠，则C为；与水反应生成NaOH，即D为NaOH；NaOH与反应生成正盐E，则E为；F为其酸式盐，则F为。 【小问1详解】 由分析知，单质A为金属，是活泼金属，常温下切开后，光亮的断面迅速与氧气反应生成白色的氧化钠，因此表面很快失去金属光泽变暗。 【小问2详解】 加热与反应生成，对固体进行加热反应需要将钠放置在干燥的坩埚中。 【小问3详解】 反应③是与水的置换反应，反应式为，2mol Na反应共失去2mol电子，全部转移给水中的+1价H生成H2，单线桥表示为；反应⑤是和生成和的反应，化学方程式为；3.9g 的物质的量为，与、的反应为歧化反应，最终生成和，每1mol 反应转移1mol电子，因此0.05mol 完全反应转移电子数为。 【小问4详解】 E为，粉末吸水结合结晶水形成（十水合碳酸钠），该过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 标况下1.12L 气体的物质的量为，设物质的量为x mol，物质的量为y mol，根据二者总质量和生成的总量列关系式：106x+84y=4.7，x+y=0.05；解得x=mol，y=mol，因此物质的量之比为5:6。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中发生的离子反应方程式为____________________；溶液常喷成雾状，优点是__________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是__________。 （2）欲配制溶质质量分数为10%的溶液，完成此实验的正确操作顺序是__________。 ①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量(量取) ④计算 （3）如图所示的仪器中，以配制一定体积需要使用的是__________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填仪器序号)。 a．配制一定体积准确浓度的溶液 　b．长期贮存溶液 c．量取容量瓶规格以下的任意体积的溶液 　d．用来加热溶解固体溶质 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容摇匀后，液面略低于刻度线 【答案】（1） ①. （或 ） ②. 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，加快吸收速率，使CO2吸收更充分 ③. 、 （2）④③①② （3） ①. CDEF ②. 玻璃棒、量筒 ③. bcd （4）AC 【解析】 【分析】本题以“碳中和”为背景，考查了二氧化碳的捕捉与资源化利用流程分析，以及一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 1．流程分析：捕捉室中利用溶液吸收；反应、分离室中加入，与水反应生成，进而与吸收液反应生成沉淀和，实现的再生；高温反应炉中高温分解生成和，实现的再生和的富集。 2．溶液配制：根据质量分数溶液配制步骤（计算、称量、溶解、装瓶）和物质的量浓度溶液配制步骤（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀）选择仪器，并依据进行误差分析。 【小问1详解】 ①捕捉室中溶液与反应生成碳酸钠（或碳酸氢钠）和水，离子方程式为（或 ）； 将溶液喷成雾状可以增大液体与气体的接触面积，使吸收更快、更充分。 ②根据流程图可知，溶液在捕捉室中作为反应物被消耗，在反应、分离室中作为产物生成；在反应、分离室中作为反应物被消耗，在高温反应炉中作为产物生成。因此整个过程中可以循环利用的物质是溶液和。 【小问2详解】 配制溶质质量分数为的溶液，实验步骤依次为：计算所需固体和水的量、称量固体并量取水、在烧杯中溶解、冷却后把配好的溶液装入细口瓶贴标签。因此正确操作顺序是④计算、③称量(量取)、①溶解、②把配好的溶液装入细口瓶，即④③①②。 【小问3详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。结合图示，需要使用的是C（烧杯）、D（电子天平）、E（容量瓶）、F（胶头滴管），即CDEF； 还缺少的玻璃仪器是用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于量取蒸馏水的量筒； 容量瓶是配制一定体积准确浓度的溶液的精密仪器，不能用于长期贮存溶液，不能量取其规格以下任意体积的溶液，也不能用来加热或直接溶解固体溶质。因此容量瓶不具备的功能是bcd。 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液实际体积V偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，A正确； B．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，B错误； C．未冷至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积收缩，实际体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面略低于刻度线，是因为部分溶液残留在容量瓶内壁及瓶塞上，属于正常现象，对所配溶液浓度无影响，D错误。 故答案选AC。 18. 高铁酸钾()是一种高效净水剂。易溶于水，在酸性条件下能将氧化为，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： （1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：___________________。 （3）B中盛放的溶液是___________，目的是_________________。 （4）C中由制备的离子方程式为___________________________________。 （5）能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随变化的直线是_____(选填a或b)，若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的应_______(选填“>”或“<”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开分液漏斗上口的玻璃塞 （3） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 除去中混有的挥发出来的气体 （4） （5） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 该装置为分液漏斗； 【小问2详解】 浓盐酸无法流出，可能是气压所致，打开分液漏斗上口的玻璃塞可使盐酸顺利流出； 【小问3详解】 装置B为吸收HCl、纯化Cl2的装置，因此盛装饱和食盐水可达到目的；目的是除去中混有的挥发出来的气体； 【小问4详解】 该反应为氯气与氢氧化铁在碱性环境下发生的氧化还原反应，铁元素由+3价被氧化为+6价，据此写出反应方程式为：； 【小问5详解】 高铁酸钾可由氯气在碱性环境下制得，在酸性环境下却可把氯离子氧化为氯气，可知高铁酸钾在酸性环境下氧化性强，表示氧化性随变化的直线是a；为实现氯气制取高铁酸钾的反应，容器中pH值应该>m。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $