精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题（1-17班）

西充中学高2025级期末模拟考试化学试卷 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　A127　S32　Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分是。属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 钙盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成钙盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不能电离出，不属于碱，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于钙盐，D错误； 故选A。 2. 合金材料用途广泛，下列物质不属于合金材料的是 A. 硬铝 B. 生铁 C. 储氢合金 D. 稀土金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是、、、等熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金材料，A不符合题意； B．生铁是和等元素形成的铁碳合金，属于合金材料，B不符合题意； C．储氢合金是两类或多类金属熔合形成的具有储氢功能的金属材料，属于合金材料，C不符合题意； D．稀土金属是钪、钇和镧系元素等金属单质的统称，属于纯金属，不属于合金材料，D符合题意； 故选D。 3. 国际单位制的7个基本单位中，物质的量的单位是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】是摩尔质量的单位；是国际单位制中物质的量的基本单位；是物质的量浓度的单位；是气体摩尔体积的单位，故选B。 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中元素化合价从升高为，作还原剂，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中元素化合价从升高为，但可发生歧化反应分解释放，无需额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 5. 实验安全防在先，图标标识记心间。下列对实验标识的认知错误的是 A．做实验须戴护目镜 B．实验时需使用排风扇 C．氧化性物质 D．实验结束用热水洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为护目镜的图标，实验时佩戴护目镜可避免化学试剂溅入眼部造成损伤，A正确； B．为排风的图标，实验中会用到或产生有害气体、或产生烟雾，应开启排风管道或排风扇，B正确； C．（火圈）为氧化性物质的标识，C正确； D．为腐蚀类物质，表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，D错误； 故选D。 6. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子结构示意图为，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子有水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷会吸引水分子中的氧原子：，氯离子带负电荷会吸引水分子中的氢原子： ，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，物理性质并不相似，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu失电子化合价升高，N得电子化合价降低，3 mol Cu参与反应转移6 mol电子，单线桥为：，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下H2O是液体，H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A正确； B．硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B正确； C．H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故C错误； D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，故D正确； 故答案为C。 【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和的电子数不同，互为同位素 B. 是第四周期第ⅡA族元素 C. 的半衰期长，说明很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，二者质子数相同，中性原子核外电子数等于质子数，因此电子数相同，A错误； B．的原子序数为20，核外有4个电子层，最外层电子数为2，因此是第四周期第ⅡA族元素，B正确； C．半衰期是原子核的固有物理性质，失去电子的难易由原子核外最外层电子排布决定，二者没有关联，C错误； D．化学变化的本质是有新物质生成，且变化中原子种类不变，俘获原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 将溶液与稀硫酸混合： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 将稀硝酸滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确写法为，A错误； B．与稀硫酸反应时、的配比应为2:2，正确写法为，系数配比错误，B错误； C．该反应生成的是胶体，正确写法为，C错误； D．为难溶物不拆，与强酸反应生成可溶性钙盐、水和气体，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 11. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A. 铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，故A错误； B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，故C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，故D正确； 选A。 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 重水中含有质子数为 B. 等质量的和固体中含数目均为 C. 在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为 D. 与的混合物共与水反应时消耗水分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为，重水的物质的量为，1个分子含10个质子，故质子总物质的量为，数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为，等质量的二者物质的量相等、含数目相等，但题干未给出具体质量，无法确定数目为，B错误； C．高温下与水蒸气反应的化学方程式为，3 mol 反应转移8 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子物质的量约为，数目小于，C错误； D．与水反应为，1 mol 消耗1 mol ；与水反应为，1 mol 消耗1 mol ，故1 mol二者的混合物消耗的物质的量恒为1 mol，数目为，不是，D错误； 故选A。 13. 向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向充满的铝质易拉罐注入浓溶液，首先发生反应，罐内被消耗，罐内压强减小，易拉罐变瘪；铝罐表面的氧化膜会和强碱反应：；氧化膜溶解后，内部的金属铝和溶液反应：，反应生成使罐内压强增大，易拉罐重新鼓起；整个实验中，铝元素是以单质、的形式参与反应，不会产生，因此这个反应不会发生，故选D。 14. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．熔融氯化钠为纯净物，铝合金为混合物，硫酸是酸属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．铁是单质属于纯净物；冰水混合物还是H2O，是纯净物；氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选C。 15. 同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为 B. 原子数之比为 C. 体积之比为 D. 密度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，等质量时气体物质的量与摩尔质量成反比，和的摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，A错误； B．分子数之比等于物质的量之比为，每个含2个原子，每个含3个原子，总原子数之比为，B正确； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，为，不是，C错误； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为，不是，D错误； 故选B。 16. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. 实验室要配制的溶液。 （1）配制时所需仪器中，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________。 （2）根据计算用托盘天平称量胆矾（）固体_________。 （3）欲使上述的溶液中完全沉淀，需要质量分数为40%、密度为的溶液体积为_________。（精确到） （4）在配制过程中，下列实验操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有_________。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．配制时，胆矾晶体变质失去了部分结晶水 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 E．转移时玻璃棒下端未靠在容量瓶刻度线以下 （5）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： 。产生时，转移电子的物质的量为_________；该反应中的还原剂是_________（填化学式）。 【答案】（1） 容量瓶 （2） （3） （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析以及氧化还原反应的计算。解题的关键在于：1. 实验室没有容量瓶，必须选用容量瓶，因此溶质的质量需按进行计算；2. 误差分析需紧扣公式，分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响；3. 氧化还原反应中需准确标出元素化合价的变化，从而判断还原剂并计算转移电子数。 【小问1详解】 实验室没有规格的容量瓶，配制时应选用容量瓶，因此除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是容量瓶。 【小问2详解】 配制溶液需按计算，需要的物质的量，则需要称量胆矾（）的质量。 【小问3详解】 该溶液中含有的物质的量为。使完全沉淀发生反应，需要的物质的量为。该溶液的物质的量浓度，故需要溶液的体积，精确到为。 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，偏小，浓度偏小，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，导致加入的水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意； C．胆矾晶体失去部分结晶水，导致称取的固体中实际含有的偏多，偏大，浓度偏大，C符合题意； D．定容摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； E．转移时玻璃棒下端未靠在刻度线以下，可能导致溶液沾在瓶颈上部，定容时造成体积偏大或溶质损失，浓度偏小，E不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 在反应中，元素的化合价由价降低到价，元素的化合价由价升高到价，产生时，转移电子的物质的量为；化合价升高的反应物是还原剂，即。 18. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是_________________。 （2）与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出与二氧化碳反应的化学方程式______________________。 ②若有参加反应，则被还原的质量为_________。 （3）淡黄色固体常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中主要反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：__________________。 ②为保证Ⅴ装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是_________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是_________（写俗称），并写出其反应的离子方程式__________________。 【答案】（1） 熔化成闪亮的小球 （2） ①. ②. 11 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液（其他合理答案均可） （4） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠的熔点约为97℃，远低于水的沸点；钠与水反应时放出的热量足以将固态的钠熔化为液态光亮小球，该现象同时证明反应放热、钠的熔点低。 【小问2详解】 ①钠为0价的强还原剂，在加热条件下与发生置换反应：钠元素被氧化为+1价，生成钠盐​；碳元素被还原为0价，生成黑色的单质碳，符合实验中“白烟、黑色固体、白色盐类产物”的现象，该反应的方程式为：。 ②23g金属Na的物质的量为，反应中每个Na原子失去1个电子，总失电子数为1mol；该反应中仅被还原的​里的C元素从+4价变为0价，每1mol 被还原需要得到4mol电子，根据电子守恒，得电子的物质的量为，对应质量为。 【小问3详解】 各装置的作用依次为：装置Ⅰ生成，装置Ⅱ除去中挥发的，装置Ⅲ过氧化钠与反应生成，装置Ⅳ除去未完全反应的，装置Ⅴ收集，据此解答。 ①装置III中淡黄色固体B为​，与通入的发生歧化反应：​中-1价的氧元素，一半升价变为中0价的氧，一半降价变为中-2价的氧，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 ②装置III中反应后导出的气体混有未完全反应的，若不除去会导致排水法收集的气体纯度偏低；NaOH溶液可以充分吸收剩余的，仅让生成的​通过进入后续收集装置。 【小问4详解】 钠的化合物中，​（俗称小苏打）碱性较弱，对胃黏膜刺激性小，可与胃酸反应起到中和过多胃酸的作用；而碳酸钠碱性过强、氢氧化钠属于强腐蚀性物质，均不能用于治疗胃酸过多。胃酸中的HCl为强酸，在溶液中完全电离出，在溶液中电离出的​与结合，生成弱电解质，不稳定分解为水和二氧化碳，其离子方程式为：。 19. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，化学式为，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用下图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入，排出装置中空气，加热一段时间后，装置中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸（填现象）____________________，说明已经开始分解。 ②装置的作用是________________其中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有。写出分解反应的化学方程式：____________________。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，可观察到的现象是__________，写出发生反应的离子方程式：____________________ ②在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，可观察到溶液由黄色变为棕褐色。向棕褐色溶液中滴加2滴淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色。写出稀溶液与溶液反应的离子方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 先变红后褪色 ②. 吸收尾气，防止污染空气，同时防止倒吸 ③. ④. （2） ①. 铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色 ②. ③. 【解析】 【分析】第一部分探究氯化铁的热稳定性，先通入排尽装置内部空气，600℃加热无水固体，分解产生的气体依次经过A集气瓶、B饱和食盐水洗气瓶、C放有湿润蓝色石蕊试纸的集气瓶，最后尾气通入D中溶液处理； 第二部分探究氯化铁的氧化性，分别将稀溶液与铜片反应、稀溶液与溶液反应，再滴加淀粉溶液观察现象。 【小问1详解】 ①受热分解生成，氯气进入装置C，氯气与水发生反应，具有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性，又会把试纸漂白，所以现象为先变红后褪色； ②装置D盛放溶液，作用是吸收尾气，防止氯气逸出污染空气，装置中的倒扣漏斗还可以防止溶液倒吸；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为； ③实验结束后固体溶于水检出，说明分解，被还原为，被氧化生成，化学方程式； 【小问2详解】 ①具备氧化性，可以和发生氧化还原反应，铜片逐渐溶解，黄色的转化为浅绿色，同时生成，溶液由黄色变为蓝绿色；反应离子方程式； ②氧化生成，遇淀粉变蓝，离子方程式。 20. 实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： （1）实验室制取的化学方程式是____________________，浓盐酸表现酸性和__________性。 （2）图中“□”内气体收集装置最合适的是__________（填标号）。 （3）烧杯中盛放氢氧化钠溶液，也可选用试剂__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为____________________；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为_______________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）A （3）A （4） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，其方程式为：；反应中部分HCl转化为（盐），体现酸性；部分HCl中Cl元素从-1价升高为0价被氧化，体现还原性。 【小问2详解】 氯气密度比空气大，需用向上排空气法收集：气体从长导管通入集气瓶底部，将空气从短导管排出； A．A装置是向上排空气法，A正确； B．B装置是向下排空气法，B错误； C．C装置的导管进气出气方式无法有效排尽空气，C错误； 故选A。 【小问3详解】 尾气处理需要试剂能与反应吸收有毒氯气： A．具有还原性，可被氧化，吸收氯气，A正确； B．与氯气不反应，无法吸收，B错误； C．是碱，可和氯气发生反应吸收尾气，但氢氧化钙溶解度较小，不是最佳选项，C错误； D．与氯气不反应，不能吸收，D错误。 故选A。 【小问4详解】 由实验现象可知：少量​通入溶液后滴加KSCN无明显现象，说明先氧化、不氧化，因此反应①是​和生成和的离子反应，即。 当时，1mol 含2mol ，完全氧化2mol 需要1mol ，剩余0.5mol 恰好可以将1mol 完全氧化为，因此反应生成物为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西充中学高2025级期末模拟考试化学试卷 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　A127　S32　Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分是。属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 钙盐 2. 合金材料用途广泛，下列物质不属于合金材料的是 A. 硬铝 B. 生铁 C. 储氢合金 D. 稀土金属 3. 国际单位制的7个基本单位中，物质的量的单位是 A. B. C. D. 4. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验安全防在先，图标标识记心间。下列对实验标识的认知错误的是 A．做实验须戴护目镜 B．实验时需使用排风扇 C．氧化性物质 D．实验结束用热水洗手 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A. H2O的热稳定性强于H2S B. H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C. 常温下H2O是液体，H2S是气体 D. O2和H2化合比S和H2化合容易 9. 我国科学家利用激光操控法，从原子束流中俘获，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 和的电子数不同，互为同位素 B. 是第四周期第ⅡA族元素 C. 的半衰期长，说明很难失去电子 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 将溶液与稀硫酸混合： C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D. 将稀硝酸滴在石灰石上： 11. 胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A. 铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体 C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 12. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 重水中含有质子数为 B. 等质量的和固体中含数目均为 C. 在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为 D. 与的混合物共与水反应时消耗水分子数目为 13. 向一个铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. B. C. D. 14. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A. A B. B C. C D. D 15. 同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为 B. 原子数之比为 C. 体积之比为 D. 密度之比为 16. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17. 实验室要配制的溶液。 （1）配制时所需仪器中，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________。 （2）根据计算用托盘天平称量胆矾（）固体_________。 （3）欲使上述的溶液中完全沉淀，需要质量分数为40%、密度为的溶液体积为_________。（精确到） （4）在配制过程中，下列实验操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有_________。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．配制时，胆矾晶体变质失去了部分结晶水 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 E．转移时玻璃棒下端未靠在容量瓶刻度线以下 （5）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： 。产生时，转移电子的物质的量为_________；该反应中的还原剂是_________（填化学式）。 18. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是_________________。 （2）与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出与二氧化碳反应的化学方程式______________________。 ②若有参加反应，则被还原的质量为_________。 （3）淡黄色固体常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中主要反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：__________________。 ②为保证Ⅴ装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是_________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是_________（写俗称），并写出其反应的离子方程式__________________。 19. 氯化铁是一种共价铁盐化合物，化学式为，主要用于五金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下列问题： （1）利用下图装置探究氯化铁的热稳定性。 ①通入，排出装置中空气，加热一段时间后，装置中出现黄绿色气体，观察到湿润的蓝色石蕊试纸（填现象）____________________，说明已经开始分解。 ②装置的作用是________________其中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有。写出分解反应的化学方程式：____________________。 （2）完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，可观察到的现象是__________，写出发生反应的离子方程式：____________________ ②在一支盛有水的试管中滴加几滴稀溶液，再滴加3滴溶液，可观察到溶液由黄色变为棕褐色。向棕褐色溶液中滴加2滴淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色。写出稀溶液与溶液反应的离子方程式：____________________。 20. 实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： （1）实验室制取的化学方程式是____________________，浓盐酸表现酸性和__________性。 （2）图中“□”内气体收集装置最合适的是__________（填标号）。 （3）烧杯中盛放氢氧化钠溶液，也可选用试剂__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为____________________；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为_______________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $