精品解析：福建省厦门市第十中学2025-2026学年高一上学期10月月考质量检测化学试题

厦门市第十中学2025-2026学年(上)高一年10月份综合测试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题：本小题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A．山东剪纸通过剪裁纸张形成图案，纸张的形状改变，但纸张的化学成分未变，属于物理变化，A不选； B．烧制陶瓷是以黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应（如脱水、分解和重结晶），生成新物质（如硅酸盐矿物），属于化学变化，B选； C．果核雕刻是在果核上雕刻图案，仅改变果核的形状，果核的化学成分未变，属于物理变化，C不选； D．苏州刺绣是用针线在织物上刺绣，仅改变线和布的位置和形态，化学成分未变，属于物理变化，D不选； 故选B。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由仪器构造可知，A为坩埚，B为漏斗，C为蒸发皿，D为烧杯，故选A。 3. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确； 故答案选D。 4. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 6. 下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化碳 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨 水 D 漂白粉 熟石灰 小苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是纯净物，不是混合物，A错误； B．过氧化钠与酸反应时，除生成盐和水，还会生成(如)，不符合 “碱性氧化物与酸反应只生成盐和水” 的定义，不是碱性氧化物；一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱(的俗称)是盐而非碱，氨不是氧化物，水不是酸性氧化物，C错误； D．漂白粉是混合物，熟石灰是碱，小苏打是盐，生石灰是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，D正确； 故选D。 7. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 8. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 9. 过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 0.1mol的质量为7.8g B. 的摩尔质量是44g·mol-1 C. 1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D. 常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确； B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确； C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确； D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误； 故选D。 10. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，保持25℃，在左侧充入9 mol ，右侧充入CO和的混合气体，隔板处于如图位置，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 右侧混合气体的物质的量为2 mol B. 右侧混合气体中的碳原子数为 C. 在0℃时重复该实验，隔板的位置将发生变化 D. 将9 mol 替换为1 mol ，隔板位置将处于正中间(1/2处) 【答案】B 【解析】 【分析】密闭容器左侧充入9 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体，根据阿伏加德罗定律及其推论可知，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为3∶1，则右侧充入CO和CO2的混合气体的物质的量为3 mol，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为3 mol，A错误； B．右侧充入CO和CO2的混合气体的物质的量为3mol，则混合气体中的碳原子的物质的量为3 mol，则碳原子数为，B正确； C．在0℃时重复该实验，同温同压条件下，依然符合阿伏加德罗定律及其推断，隔板的位置不发生变化，C错误； D．将9 mol N2替换为1 mol O2 ，CO和CO2的混合气体的物质的量为3mol，则氧气和混合气体体积比为1:3，即氧气体积占1个格，CO和CO2的混合气体的体积占3个格，隔板位置如图所示：，D错误； 故选B。 11. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，所以它不一定来自分解，即便来自分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 12. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，用下图装置进行实验。U形管乙实验前后的质量分别为和。下列说法错误的是 A. 甲中可以盛放溶液，乙和丙中可以盛放碱石灰 B. 反应前后均需鼓入一段时间空气，其作用均为除去二氧化碳 C. 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏低 D. 试样中的质量分数为33.75% 【答案】B 【解析】 【分析】左边通入空气，通过装置A中盛装的NaOH溶液可除去空气中二氧化碳，然后将装置内二氧化碳排出，打开分液漏斗活塞，发生反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，用浓硫酸干燥二氧化碳，U型管中增加的质量为生成的二氧化碳的质量，丙装置中碱石灰可吸收空气中的水、二氧化碳，防止进入U型管中。 【详解】A．装置甲用于除去空气中的二氧化碳，可盛放NaOH溶液，碱石灰可吸收二氧化碳，因此乙和丙中可以盛放碱石灰，故A正确； B．反应后鼓入一段时间空气的作用是将反应产生的二氧化碳全部赶入U型管中，如果没有该操作，CO2不能被完全吸收，故B错误； C．盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管中，被误认为是二氧化碳，导致测量的二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量也会偏大，NaCl的质量偏小，测定结果会偏低，故C正确； D．U形管乙实验前后的质量分别为和，则CO2质量为22.2g-20.0g=2.2g，设碳酸钠的质量为x，则，则该试样中NaCl的质量分数为，故D正确； 故答案选B。 二、解答题：共4小题，共52分。 13. 按要求填空。 ．下图是钠元素的价类二维图。 （1）是___________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）金属钠在空气中燃烧生成物质A的现象为___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）取少量物质A于滴有酚酞的水中，观察到产生大量无色气泡，溶液变红，一段时间后红色褪去。“红色褪去”说明A物质具有的化学性质是___________(填“酸性”、“碱性”或“漂白性”)。 （6）物质A作为供氧剂时，发生反应④，化学方程式为___________。 ．下图是氯元素的价类二维图。 （7）物质B的化学式为___________，它具有___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （8）反应⑤的化学方程式为___________。 （9）将铁片置于稀盐酸溶液中，观察到的现象是___________。 （10）未有效保存的氯水将发生反应⑥，化学方程式为___________。下列试剂可以用于检验氯水是否变质的是___________。 A．酚酞 B．石蕊 C．硝酸银 D．pH试纸 （11）为使84消毒液生效的更快、消毒效果更好，可以往其中滴加几滴白醋，发生反应⑦，化学方程式为___________。 （12）漂白粉的水溶液与空气作用发生反应⑧从而生效，反应⑧的化学方程式为___________。 【答案】（1）碱性 （2） （3）熔成银白色小球，发出黄色火焰，放出热量，生成淡黄色固体 （4） （5）漂白性 （6） （7） ①. ②. 酸性 （8） （9）铁片逐渐溶解，溶液变为浅绿色，铁片表面有无色气体生成 （10） ①. (条件可以是光照) ②. BD （11） （12） 【解析】 【分析】Ⅰ、金属钠在空气中燃烧生成的产物，结合价类二维图（过氧化物、+1价钠），可知物质A为； Ⅱ、结合价类二维图（+1价氯、氧化物类别），氯的+1价氧化物化学式为，故物质B为。 【小问1详解】 能与酸反应生成盐和水（如），符合碱性氧化物的定义，因此是碱性氧化物，故答案为：碱性； 【小问2详解】 反应①是与反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 物质A是，钠燃烧时熔点低，熔成银白色小球，火焰呈黄色，最终生成淡黄色固体，现象为：熔成银白色小球，发出黄色火焰，放出热量，生成淡黄色固体； 【小问4详解】 反应②是与反应生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 物质A（）与水反应生成和，使酚酞变红，分解生成氧气形成气泡，具有强氧化性能漂白物质，体现漂白性，故答案为：漂白性； 【小问6详解】 作为供氧剂，与反应生成和，化学方程式为：； 【小问7详解】 物质B是+1价氯的氧化物，化学式为；与水反应生成，说明是酸性氧化物，具有酸性，故答案为：酸性； 【小问8详解】 反应⑤是与反应生成和，化学方程式为：； 【小问9详解】 与稀盐酸反应生成和，溶液呈浅绿色，因此现象为：铁片逐渐溶解，溶液变为浅绿色，铁片表面有无色气体生成； 【小问10详解】 氯水变质是分解，化学方程式为：； A．氯水含呈酸性，酚酞不变色，无法检验； B．未变质的氯水使石蕊“先红后褪色”，因为显酸性、有漂白性；变质的氯水只有酸性，石蕊“只变红不褪色”，可检验； C．无论是否变质，氯水都含，都会生成白色沉淀，无法检验； D．未变质的氯水因未分解，pH较高；变质后分解，浓度高，pH更小，可通过pH变化检验； 故答案选BD； 【小问11详解】 84消毒液含，白醋含，二者反应生成，化学方程式为：； 【小问12详解】 漂白粉含，与空气中反应生成，化学方程式为：。 14. 秋季里的第一杯奶茶是火爆多年的网络热梗。但是，它却令人梦魂牵引，夜不能寐。 ．我们一起了解奶茶令人夜不能寐的原因。 【查阅资料】为增加风味，奶茶添加有较多咖啡因(，相对分子质量为194)。 （1）每天摄入咖啡超过0.388 g，会使人的神经系统过于兴奋，难以入眠。每天最多摄入咖啡因分子的数目是___________。 （2）经检测，一杯250 mL的某品牌咖啡中含有0.194 g咖啡因，则咖啡中含有咖啡因的物质的量浓度是___________。 （3）厦门市市场监管局对“喜茶”品牌的奶茶进行抽样检查，在样品中检测出咖啡因的物质的量浓度为0.005 mol/L，喝上一杯500 mL的“喜茶”奶茶，摄入咖啡因的质量为___________。 ．过量饮用奶茶很容易引发肥胖 【查阅资料】果糖(化学式为)自然界中甜度最高的糖，因此很多饮品都喜欢添加果糖提高甜度。但是果糖在人体中难以代谢，容易囤积在腹部，形成脂肪。专家指出，一天总糖分的摄入量最好控制在45 g以内。 （4）使1 mol果糖完全充分燃烧，所生成的在标准状况下的体积为___________L。 （5）经检测，该款喜茶奶茶中果糖的物质的量浓度为0.8 mol/L，该款奶茶饮品每天不要饮用超过___________mL。 【答案】（1）(或) （2）0.004 mol/L(或4 mmol/L) （3）0.485 g(或485 mg) （4）134.4 （5）312.5 【解析】 【小问1详解】 0.388 g咖啡因的物质的量为：，咖啡因分子数为：(或)； 【小问2详解】 0.194 g咖啡因的物质的量为：，250 mL的某品牌咖啡的咖啡因的浓度为：； 【小问3详解】 咖啡因的质量：； 【小问4详解】 根据碳元素守恒，1 mol果糖完全充分燃烧生成6 mol CO2，在标准状况下的体积为：； 【小问5详解】 根据题意，一天总糖分的摄入量最好控制在45 g以内，故：，V=0.3125，故不超过312.5 mL。 15. 厦门十中的化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为。 ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 ③能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 （1）B装置作用___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、、处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。 编号 A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 氢氧化钠固体 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 氢氧化钠固体 湿润的有色布条 （3）E中物质完全反应后，经过处理得到漂白粉样品，其有效成分为___________。(填化学式) （4）F装置的作用是(用化学方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. 除去氯气中的气体 ②. 变红 （2）B （3） （4） 【解析】 【分析】装置A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，Ⅰ中湿润的有色布条褪色、Ⅱ中盛放浓硫酸干燥氯气、Ⅲ中干燥的有色布条不褪色，证明氯气没有漂白性；D中浓硫酸可以防止E中的水蒸气进入Ⅲ干扰实验，E中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，F中氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液，HCl极易溶于水，所以B装置作用是除去氯气中的气体。根据上述分析可知，装置B作用是除去氯气中的HCl气体；HCl溶于饱和食盐水中使溶液显酸性，实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是变红。 【小问2详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，即Ⅰ处为湿润的有色布条、Ⅱ处为浓硫酸、Ⅲ处为干燥的有色布条，故选B。 【小问3详解】 E中氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，漂白粉的有效成分是； 【小问4详解】 F中氢氧化钠吸收氯气，防止污染，反应方程式为。 16. 实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 （1）选用如图所示装置及药品制取。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，滴加过量溶液，红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。 A． B． C．NaOH D． ②为检验黑色固体的成分。取干燥后的黑色固体在空气中点燃，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式___________。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行 （2） ①. D ②. ③. 【解析】 【分析】钠与CO2反应有黑色固体产生，为C，同时有白色固体生成，该白色固体溶于水，溶液呈碱性，滴加过量溶液，红色褪去，说明导致溶液成碱性的原因为碳酸根而非氢氧根，故该白色固体不是氧化钠、过氧化钠或氢氧化钠；滴加澄清石灰水后变浑浊，说明该沉淀为CaCO3，根据元素分析，该白色物质应为Na2CO3，故反应的方程式为：。 【小问1详解】 生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸； 【小问2详解】 ①根据分析，该白色物质的主要成分是碳酸钠，故选D； ②根据分析，该黑色固体为C，充分燃烧生成CO2，通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀，方程式为：； ③根据分析，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市第十中学2025-2026学年(上)高一年10月份综合测试 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题：本小题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 4. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 6. 下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化碳 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨 水 D 漂白粉 熟石灰 小苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 7. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 8. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 9. 过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 0.1mol的质量为7.8g B. 的摩尔质量是44g·mol-1 C. 1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D. 常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 10. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，保持25℃，在左侧充入9 mol ，右侧充入CO和的混合气体，隔板处于如图位置，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 右侧混合气体的物质的量为2 mol B. 右侧混合气体中的碳原子数为 C. 在0℃时重复该实验，隔板的位置将发生变化 D. 将9 mol 替换为1 mol ，隔板位置将处于正中间(1/2处) 11. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 12. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，将试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，用下图装置进行实验。U形管乙实验前后的质量分别为和。下列说法错误的是 A. 甲中可以盛放溶液，乙和丙中可以盛放碱石灰 B. 反应前后均需鼓入一段时间空气，其作用均为除去二氧化碳 C. 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏低 D. 试样中的质量分数为33.75% 二、解答题：共4小题，共52分。 13. 按要求填空。 ．下图是钠元素的价类二维图。 （1）是___________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）金属钠在空气中燃烧生成物质A的现象为___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）取少量物质A于滴有酚酞的水中，观察到产生大量无色气泡，溶液变红，一段时间后红色褪去。“红色褪去”说明A物质具有的化学性质是___________(填“酸性”、“碱性”或“漂白性”)。 （6）物质A作为供氧剂时，发生反应④，化学方程式为___________。 ．下图是氯元素的价类二维图。 （7）物质B的化学式为___________，它具有___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （8）反应⑤的化学方程式为___________。 （9）将铁片置于稀盐酸溶液中，观察到的现象是___________。 （10）未有效保存的氯水将发生反应⑥，化学方程式为___________。下列试剂可以用于检验氯水是否变质的是___________。 A．酚酞 B．石蕊 C．硝酸银 D．pH试纸 （11）为使84消毒液生效的更快、消毒效果更好，可以往其中滴加几滴白醋，发生反应⑦，化学方程式为___________。 （12）漂白粉的水溶液与空气作用发生反应⑧从而生效，反应⑧的化学方程式为___________。 14. 秋季里的第一杯奶茶是火爆多年的网络热梗。但是，它却令人梦魂牵引，夜不能寐。 ．我们一起了解奶茶令人夜不能寐的原因。 【查阅资料】为增加风味，奶茶添加有较多咖啡因(，相对分子质量为194)。 （1）每天摄入咖啡超过0.388 g，会使人的神经系统过于兴奋，难以入眠。每天最多摄入咖啡因分子的数目是___________。 （2）经检测，一杯250 mL的某品牌咖啡中含有0.194 g咖啡因，则咖啡中含有咖啡因的物质的量浓度是___________。 （3）厦门市市场监管局对“喜茶”品牌的奶茶进行抽样检查，在样品中检测出咖啡因的物质的量浓度为0.005 mol/L，喝上一杯500 mL的“喜茶”奶茶，摄入咖啡因的质量为___________。 ．过量饮用奶茶很容易引发肥胖 【查阅资料】果糖(化学式为)自然界中甜度最高的糖，因此很多饮品都喜欢添加果糖提高甜度。但是果糖在人体中难以代谢，容易囤积在腹部，形成脂肪。专家指出，一天总糖分的摄入量最好控制在45 g以内。 （4）使1 mol果糖完全充分燃烧，所生成的在标准状况下的体积为___________L。 （5）经检测，该款喜茶奶茶中果糖的物质的量浓度为0.8 mol/L，该款奶茶饮品每天不要饮用超过___________mL。 15. 厦门十中的化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为。 ②石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。 ③能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 （1）B装置作用___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、、处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。 编号 A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 氢氧化钠固体 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 氢氧化钠固体 湿润的有色布条 （3）E中物质完全反应后，经过处理得到漂白粉样品，其有效成分为___________。(填化学式) （4）F装置的作用是(用化学方程式表示)___________。 16. 实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 （1）选用如图所示装置及药品制取。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，滴加过量溶液，红色褪去；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。 A． B． C．NaOH D． ②为检验黑色固体的成分。取干燥后的黑色固体在空气中点燃，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式___________。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $