精品解析：河南省许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

禹州市第三高级中学集萃校区 2025—2026学年高一上学期第三次校内阶段性训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 Cu64 S32 Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 炒菜的铁锅未洗净出现锈斑是铁发生了氧化反应 B. 厨房中的食盐与纯碱可利用焰色试验进行鉴别 C. 食品包装袋中干燥剂的成分属于碱性氧化物 D. 人体易吸收，补铁时适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 3. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的非极性共价键断裂 D. 单质能导电，但是它不是电解质 4. 下列实验对应的现象不合理的是 A. 发出耀眼白光 B. 一段时间后有气泡冒出 C. 有银白色固体析出 D. 一段时间后有气体生成 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 固体所含离子数目为 B. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 C. 标准状况下中含分子数目为 D. 溶液含数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： D. 覆铜板制作印刷电路板： 8. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 9. 离子化合物和与水的反应分别为： ①；② 下列说法正确的是 A. 、中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 10. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HFO分解可以获得HF和 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B. “沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C. “转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D. “转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 D. Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 13. 现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A. 通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B. 未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C. 通入前，溶液中 D. 加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 14. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 二、非选择题：共4题，共58分。 15. I．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。若某次实验需要使用的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。回答下列问题： （1）实验中用托盘天平需要称量_____ g NaOH固体，下图中⑥使用的仪器为_________。 （2）上图中操作有误的步骤为_________（填序号）。 （3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_________。 A．定容时，仰视刻度线 B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 II、以化工原料NaCl为原料制备高铁酸钠、和Na等多种化工产品，转化关系如图所示。回答下列问题： （4）C的化学式为_________，NaClO的电子式为_________。 （5）理论上发生反应①时产生的2种气体在同温同压下的体积比为_________。 （6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。 （7）根据反应⑥判断氧化性：NaClO_________(填“>”或“<”)，每生成，反应中转移_____mol电子。 16. 某研究小组以工厂废渣(，)为原料制取，工艺流程如图。回答下列问题： （1）铝元素在元素周期表中的位置为_________。 （2）碱浸时发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）操作“a”中用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。 （4）“酸溶”后溶液中所含阳离子主要有_________(填离子符号)。 （5）“氧化”的目的是_______________，发生反应的离子方程式为____________________。 （6）“沉铁”后得到的固体为_________。 17. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验(夹持仪器已省略)。 已知：可用于干燥酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：_______。 （3）装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，则装置中产生的实验现象是_______，该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 （4）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中_______(填实验现象)。 （5）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，可观察到_______(填实验现象)，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为_______。 18. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。 ⑤D的核外电子数是B的2倍。 请回答： （1）A元素的最高价氧化物的电子式_________。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程_________________________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________。 （4）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入C元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_____________，所发生的离子方程式是_________________、_________________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________(填选项序号)。 a.常温下的单质和的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与的氢化物反应生成单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 禹州市第三高级中学集萃校区 2025—2026学年高一上学期第三次校内阶段性训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 Cu64 S32 Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 炒菜的铁锅未洗净出现锈斑是铁发生了氧化反应 B. 厨房中的食盐与纯碱可利用焰色试验进行鉴别 C. 食品包装袋中干燥剂的成分属于碱性氧化物 D. 人体易吸收，补铁时适当补充维生素C，利用了维生素C的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅未洗净时，铁与空气中的、接触发生腐蚀，铁失电子发生氧化反应生成铁锈，A正确； B．食盐和纯碱均含钠元素，焰色试验都为黄色，无法通过焰色试验鉴别，B错误； C．与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止被氧化为人体不易吸收的，提高补铁效率，利用了维生素C的还原性，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子质子数为8，中子数为10，则质量数为8+10=18，应表示为，故A错误； B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端 ，故B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的非极性共价键断裂 D. 单质能导电，但是它不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于分子晶体，升华是物理变化，吸收的能量用于克服分子间作用力，A正确； B．可以和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，其由和构成，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．的结构式为，所含键是不同非金属原子间形成的极性共价键，燃烧时断裂的是极性共价键，不是非极性共价键，C错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因此它不是电解质，D正确； 故答案选C。 4. 下列实验对应的现象不合理的是 A. 发出耀眼白光 B. 一段时间后有气泡冒出 C. 有银白色固体析出 D. 一段时间后有气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化铝，A正确； B．未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，氧化铝会先与NaOH溶液反应（无气体），待氧化铝反应完后，铝与NaOH溶液反应生成氢气，因此一段时间后有气泡冒出，B正确； C．铜的金属活动性比银强，铜能与溶液发生置换反应，生成银白色的银单质，会观察到有银白色固体析出，C正确； D．金属钠先与溶液中的水反应立即生成NaOH和氢气，同时NaOH会与反应先生成Al(OH)3沉淀，因此，现象应为立即产生气体和白色沉淀，“一段时间后有气体生成”的描述不合理，实际是立即产生气体，且伴随沉淀，并非单纯的后期产生气体），D错误； 故答案选D。 5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 加入铁粉生成的溶液中：、、、 C. 含有盐酸的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液为碱性，在碱性条件下生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉生成的溶液为酸性，在酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．含有盐酸的溶液为酸性，与生成沉淀，与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 固体所含离子数目为 B. 和组成的混合气体中含有的原子数目为 C. 标准状况下中含分子数目为 D. 溶液含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含离子，故所含离子数目为，A错误； B．和的最简式均为，混合气体可看作含最简式单元，每个单元含3个原子，故总原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故的物质的量远大于，分子数目远大于，C错误； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向溶液中滴入稀硫酸： C. 将少量溶液滴入澄清石灰水中： D. 覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．与稀硫酸反应时，除了和生成沉淀，还有与反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．少量滴入澄清石灰水时，遵循“以少定多”原则，完全反应，1mol 消耗1mol 生成1mol ，再与1mol 结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应的还原产物为而非单质，正确离子方程式为，D错误； 故该题正确答案为C。 8. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 土豆变色是由于其中的酚类物质被空气氧化，而非“氧化性物质遇空气变色”，化学知识表述不准确，故A错误； B．将制成抗胃酸药，是因为与胃酸发生反应，与受热分解无关，故B错误； C．给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液是硼酸中和碱溶液，关联性是硼酸的弱酸性而非溶解性，故C错误； D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，可生产漂白粉，关联正确，故D正确； 故答案为D。 9. 离子化合物和与水的反应分别为： ①；② 下列说法正确的是 A. 、中都只含有离子键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 D. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中Na+与之间为离子键，内两个氧原子之间存在非极性共价键，因此Na2O2含有离子键和共价键；CaH2中只含Ca2+和H-之间的离子键，A错误； B．反应①中只有Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价均不变，因此水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中水中H元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，B错误； C．反应①中生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②中生成1 mol H2转移1 mol电子，若两个反应转移电子数相同，则产生O2和H2的物质的量之比为1:2，C正确； D．Na2O2由2个Na+和1个过氧根离子（）构成，阴、阳离子个数比为1∶2；CaH2由1个Ca2+和2个H-构成，阴、阳离子个数比为2∶1，D错误； 故答案选C。 10. 已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。下列说法正确的是 A. HFO的结构式为H-F-O B. HFO中F为价 C. 与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HFO分解可以获得HF和 【答案】D 【解析】 【详解】A． HFO的结构式应为H-O-F，而不是H-F-O，因为氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在次氟酸中氧原子位于中间，A错误； B．氟的非金属性最强，化合物中只能显负化合价，在HFO中，氟显-1价，氢为+1价，氧为0价，B错误； C．在反应（1）和反应（2）中F的化合价均从0价降低到-1价，故与细碎的冰反应中只作氧化剂， C错误； D．已知：(1)将用氮气稀释的缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应；(2)常温下。说明HFO不稳定，可分解获得HF和，D正确； 故选D。 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 已知：“转化后的化学反应方程式为 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时CuO与硫酸发生的反应属于复分解反应 B. “沉铜”时通入22.4L的气体，其物质的量为1mol C. “转化”过程中铜元素的化合价发生了变化，该“转化”必定属于氧化还原反应 D. “转化”时不考虑其它损耗，理论上可制得32g超细铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)“酸浸”时CuO和少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2。滤液中加过量氨水“沉铁”除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫“沉铜”，过滤出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．"酸浸"时CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确； B．题目中未说明"沉铜"时通入SO2的条件为标准状况，因此22.4LSO2的物质的量不一定为1mol，B错误； C．"转化"反应中，反应物CuNH4SO3中Cu元素化合价为+1价（NH为+1价，SO为-2价，整体呈电中性），产物中CuSO4含Cu2+（+2价）、Cu单质含Cu（0价），Cu元素化合价既有升高又有降低，存在化合价变化，故"转化"属于氧化还原反应，C正确； D．根据转化反应方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反应生成1molCu，则1molCuNH4SO3理论生成0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D正确； 故选B。 12. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 D. Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】X是原子半径最小的短周期主族元素，为；W是短周期金属性最强的元素，为；Y最高正价与最低负价代数和为2，属于第A族短周期元素，原子序数小于Na，Y为；Z与相邻且原子序数在和之间，为；M与相邻且原子序数大于，为。 【详解】A．W为（第三周期）、Z为（第二周期），电子层数越多原子半径越大，故原子半径，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性（），简单氢化物稳定性，B错误； C．、、可形成共价化合物如，也可形成离子化合物如，既能形成离子化合物又能形成共价化合物，C正确； D．、形成的、等不属于酸性氧化物，并非均为酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 13. 现有一瓶未密封的溶液，取10mL该溶液于试管中，通入至恰好完全反应，消耗标准状况下22.4 mL，再向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液10 mL，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终得到0.32 g红棕色固体。若忽略反应过程中空气成分的影响，下列说法正确的是 A. 通入后，溶液中发生反应的离子方程式为 B. 未变质前，溶液的物质的量浓度为0.2 C. 通入前，溶液中 D. 加入NaOH溶液的物质的量浓度为0.12 【答案】C 【解析】 【详解】A．正确方程式应为 ，A错误； B．反应前后铁元素守恒，最终得到的红棕色固体为氧化铁，，10 mL溶液中，B错误； C．消耗标况下22.4 mLCl2，，根据反应，参与反应的n(Fe2+)=0.002 mol，Fe元素物质的量为0.004 mol，则通入 前，溶液中 物质的量为0.002 mol， 物质的量为0.002 mol，比值为1：1，C正确； D．加入NaOH溶液10 mL用于沉淀0.004 mol （通 后全为 ），需 == 0.012 mol，故c(NaOH)=，D错误； 故选C。 14. 同学们设计了如图所示装置(部分夹持装置省略)模拟侯氏制碱法。已知易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B. 试剂X可以是溶液 C. 为了使充分吸收，应向丙装置中先通入 D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化碳，乙装置中盛放饱和碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，丙中饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。 【详解】A．稀硫酸与块状碳酸钙反应生成的是微溶物，覆盖在碳酸钙表面会阻碍反应继续进行，稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误； B．装置乙的作用是除二氧化碳中的氯化氢，溶液会吸收，试剂X不能是溶液，X可以是饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度不大，为了使充分吸收，应向丙装置中先通入，故C正确； D．丙装置氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成沉淀和氯化铵，故D错误； 选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. I．钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。若某次实验需要使用的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。回答下列问题： （1）实验中用托盘天平需要称量_____ g NaOH固体，下图中⑥使用的仪器为_________。 （2）上图中操作有误的步骤为_________（填序号）。 （3）下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_________。 A．定容时，仰视刻度线 B．NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 II、以化工原料NaCl为原料制备高铁酸钠、和Na等多种化工产品，转化关系如图所示。回答下列问题： （4）C的化学式为_________，NaClO的电子式为_________。 （5）理论上发生反应①时产生的2种气体在同温同压下的体积比为_________。 （6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。 （7）根据反应⑥判断氧化性：NaClO_________(填“>”或“<”)，每生成，反应中转移_____mol电子。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 500 mL容量瓶 （2）①③⑤ （3）B （4） ①. HCl ②. （5）1:1 （6） （7） ①. > ②. 6 【解析】 【分析】I部分先根据目标溶液的浓度和体积计算所需NaOH质量，再按称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序核对图示；误差分析抓住溶质物质的量和最终溶液体积的变化。II部分中，电解NaCl水溶液得到NaOH、氢气和氯气，电解熔融NaCl得到Na和氯气；氯气与NaOH在20℃和70℃下分别发生歧化，氢气与氯气点燃生成HCl，次氯酸钠在碱性条件下将氢氧化铁氧化为高铁酸钠。 【小问1详解】 实验需用450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶配制。所需NaOH的物质的量为0.2 mol/L×0.500 L=0.100 mol，质量为0.100 mol×40 g/mol=4.0 g。图中⑥进行摇匀，所用仪器为500 mL容量瓶。 【小问2详解】 图中①将NaOH固体直接放在称量纸上，腐蚀性固体应放在烧杯等容器中称量，①错误；图中③已经使用玻璃棒引流，但是玻璃棒下端在刻度线上方，③错误；图中⑤定容时视线未与刻度线和凹液面最低处保持同一水平，⑤错误。故错误步骤为①③⑤。 【小问3详解】 A．仰视刻度线时，实际液面高于刻度线，溶液体积偏大而溶质的物质的量不变，浓度偏低，A错误； B．NaOH溶解放热，未冷却时溶液温度较高，此时定容，冷却到室温后溶液体积减小，浓度偏高，B正确； C．液面高于刻度线已使溶液总体积偏大；吸出多余溶液时溶质和溶剂同时被移出，所得浓度仍偏低，C错误； 故选B。 【小问4详解】 反应④中，氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，故C为HCl。NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氯和氧之间形成1对共用电子，氯原子、氧原子各有3对孤电子，其电子式如下。 【小问5详解】 反应①中，NaCl水溶液电解生成NaOH、氢气和氯气，总反应为。方程式中氢气和氯气的化学计量数之比为1:1，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为1:1。 【小问6详解】 反应⑤是氯气与NaOH在70℃下的歧化反应，生成NaCl、氯酸钠和水，配平后为。 【小问7详解】 反应⑥中，氢氧化铁中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，次氯酸钠作氧化剂并被还原，因此次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠。配平反应为。每生成2 mol高铁酸钠，2 mol铁元素各升高3价，共转移6 mol电子。 16. 某研究小组以工厂废渣(，)为原料制取，工艺流程如图。回答下列问题： （1）铝元素在元素周期表中的位置为_________。 （2）碱浸时发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）操作“a”中用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。 （4）“酸溶”后溶液中所含阳离子主要有_________(填离子符号)。 （5）“氧化”的目的是_______________，发生反应的离子方程式为____________________。 （6）“沉铁”后得到的固体为_________。 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4） （5） ①. 将转化为 ②. （6） 【解析】 【分析】碱浸时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应进入滤液1，四氧化三铁留在滤渣中，过滤后用稀硫酸溶解滤渣，所得溶液主要含氢离子、亚铁离子和铁离子。足量氧气将亚铁离子全部氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后依次洗涤、干燥、灼烧，得到氧化铁，滤液2为硫酸钠； 【小问1详解】 铝的原子序数为13，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 废渣中的​是两性氧化物，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，而不与强碱反应，从而实现铝、铁元素的初步分离，离子方程式为：； 【小问3详解】 操作a是分离碱浸后不溶性​和含铝滤液1，属于过滤操作，玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗（制作过滤器）、玻璃棒（引流）； 【小问4详解】 碱浸后的滤渣为​，加稀硫酸溶解时，体系中会生成（符合后续通氧气氧化的操作逻辑），且稀硫酸过量，因此溶液中主要阳离子为过量的和。 【小问5详解】 将完全氧化为，保证后续加碱沉铁时铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，酸性条件下​氧化生成和水，对应离子方程式为：； 【小问6详解】 向含的溶液中加溶液，与反应生成沉淀，即“沉铁”后得到的固体为Fe(OH)3，后续经洗涤、灼烧（操作c）分解得到​。 17. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验(夹持仪器已省略)。 已知：可用于干燥酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：_______。 （3）装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，则装置中产生的实验现象是_______，该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 （4）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中_______(填实验现象)。 （5）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，可观察到_______(填实验现象)，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）I处红色小花褪色，Ⅲ处红色小花不褪色 （4）长颈漏斗内液面上升 （5） ①. ②. 中溶液变为蓝色 ③. 【解析】 【分析】A装置中K2Cr2O7和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢；中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠；打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，溴置换出KI溶液中的I2，溶液变蓝；F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A中Cr元素被还原为，K2Cr2O7和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 【小问4详解】 若实验体系内压强过大，可观察到装置B中长颈漏斗长导管内液面上升。 【小问5详解】 反应一段时间后，E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，装置E中溶液变为橙黄色，反应的离子方程式为；打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，溴置换出KI溶液中的I2，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，可观察到D中溶液变蓝；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为。 18. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。 ⑤D的核外电子数是B的2倍。 请回答： （1）A元素的最高价氧化物的电子式_________。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程_________________________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________。 （4）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入C元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_____________，所发生的离子方程式是_________________、_________________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________(填选项序号)。 a.常温下的单质和的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与的氢化物反应生成单质 【答案】（1） （2） （3）离子键、非极性共价键 （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. ③. （5） ①. Cl ②. bd 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳（C）元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移，B元素表现-2价，则B为氧（O）元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与CO2反应生成B的单质，则C为钠（Na）元素；D的核外电子数是B的2倍，则D的核外电子数为16，故D为硫（S）元素；E的原子序数大于S，则E为氯（Cl）元素，据此解答。 【小问1详解】 A为C，最高价氧化物为CO2，电子式为。 【小问2详解】 C为Na，Na单质在空气中生成Na2O，电子式表示Na2O的形成过程为。 【小问3详解】 B为O，C为Na， Na在O2中点燃生成Na2O2，Na2O2中所含化学键类型有离子键、非极性共价键。 【小问4详解】 D为S，将（SO2）通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Na最高价氧化物对应的水化物为NaOH，SO2与NaOH生成，与生成白色沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成，所发生的离子方程式是和。 【小问5详解】 D为S，E为Cl，在周期表中处于第三周期VIA族；同周期自左而右元素非金属性增强，则非金属性Cl>S； a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，a不符合题意； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b符合题意; c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c不符合题意； d．元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，可证明非金属性Cl>S，d符合题意； e．硫的氧化性弱于氯气，因此硫不能与HCl反应生成氯气，e不符合题意； 故答案选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $