河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2024~2025学年度上学期10月质量检测 绝密★启用前 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 注意事项： 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H】C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等 进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 9 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 D 火碱 2.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 A.Cu2+、Mg2+、CI、NO B.Mg2+、Na、Cl、SO C.Ba2+,Na+,SO、OH D.Ca2+、K+,CO、Br 3.下列电离方程式的书写正确的是 A.Fe(NO])3-Fe2++3NOj B.Ca(OH)2 -Ca*++OH* C.NaHCO3 -Na*+H*+CO D.Naz CO,-2Na*+CO 4.下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A.AI→A1CI B.CO2→CO C.N2→NH D.SO2→S 【高一化学第1页（共6页）】 25042A 5.下列有关胶体的说法正确的是 A.某碳纳米材料粒子直径在1~100nm,因此该碳纳米材料属于胶体 B.当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会现丁达尔效应 C.胶体的分散剂可以是气体、液休或州体 D.常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 6.下列关于电解质的说法正确的是 A.电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 C,NaCI是电解质，所以固态NaCl可以导电 D.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 7.1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为 MnO,十4HCl1(浓)△MnCl2+Cl2个+2H,O,这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实 验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMO,+16HCl(浓)一 2KCl+2MnCl2十5Cl2个+8H2O,下列关于这两个反应的说法正确的是 A.氧化性：MnO2>KMnO, B.HCl体现还原性和酸性 C.还原性：MnCl2>HCl(浓) D.MnCl2既是氧化产物又是还原产物 8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Fe释盐酸FeCl,NaOH溶液Fe(OHD, B.CaCl,溶液CaCO,商温煅桃Ca0 C.CuO稀硫 酸CuS0,BsC,溶液BaS0, D.Cu稀盐酸-CuCl,NaOH溶液Cu(OHD2 9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag+一Cu2+十Ag B.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO,+2H+Ca2++HCO, C.CuO溶于稀硫酸溶液：2H++O2-一H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： Ba2++20H-+Cu2++SO-BaSO+Cu(OH)2 10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A.NH.HCO,△NH,↑+H2O+CO2↑ 化合反应 分解反应 B.Fe+CuSO-FeSO,+Cu 氧化还原反应 C.3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 复分解反应 置换反应】 D.Na2 CO3 +2HCI-2NaCl+CO2+H2O 【高一化学第2页（共6页）】 25042A 11,下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 得到2×5c A.10KI+2KMn0,+8H,S),—5l,+6K2S0,+2MnSO,+8H,0 失去10×e 2e B.Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H20 得到6c c2wc0a2xd+0t 失去2e 得到2×e D.2Na+s△NaS 失去1×2e 12.已知：CO2+Ca(OH)2-CaC0,￥+H2O,CaCO,+C02+H2O=Ca(HCO3)2,且 Ca(HCO)2易溶于水。下列四个图中，能准确地反映出向澄清石灰水中通入CO2,溶液的 导电能力与通入CO,气体量的关系图是(x轴表示CO,通入的量，y轴表示导电能力) Y A B C 13.物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”一NaHCO3溶液，不小心走进了有许多“吃人野 兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条 逃生路线，即为人口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为： A.Naz SO4、KNO3、NaCl,CO2 ① B.MgSO4、KCl、NaCl、CaO 人口② 。出口 ⑧ C.HCl、Hf.Cl2、KzCO D.CuO、NaRSO、BaCl2、FezOg 14.某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：K+、Fe3+、Mg2+、H+,CI、CO3、SO,取溶 液分别进行如下实验： ①加人HNO酸化的Ba(NO)2溶液产生白色沉淀； ②加人锌粉，有气泡生成； ③加人适量Na:O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.由①、②可知该无色溶液中一定有H+、SO,可能有CO号 B.该无色溶液中一定有K C.该无色溶液中一定有H,SO?、Mg2+和C D.实验③发生反应的离子方程式为Mg++Na,O十H,O一Mg(OH):↓+Na 【高一化学第3页（共6页）】 25042A 15.黄铁刊矿的主要成分为FcS(S为一1价)，是生产硫货和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化 的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B.由反应历程可知化性：()2>Fc3 Fe(NO)" Fe C该过程的总反应为 4es+154+2H02F(S0,+2H,S0, Fe D.反应Ⅲ中每生成1个N()分子，转移2个c 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都 有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有下列10种物质：①H20、②室气、③Mg、④Cu(OH)2,⑤NaCl、⑥CuO、⑦H2CO,、 ⑧CO2、⑨C0、⑩CuS04·5H2O. 其中属于酸的是 (写化学式，下同)；属于碱的是 :属于盐的是 属于酸性氧化物的是 ;属于碱性氧化物的是 (2)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO、NaHSO,等。已知HPO2(次磷酸)与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐 NaH2PO1。 ①NaH2PO2属于 盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。 ②写出NaH,PO2在水溶液中的电离方程式： (3)某同学根据性质划分，把氢溴酸(HB溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它 们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填字母)。 A.2HBr+Na2 CO,-2NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNO3-AgBr+HNO, C.HBr+NaOH-NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H: (4)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料FεO,(红棕色 粉末)，加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入 NOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 17.(14分)某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据 所学知识回答下列问题： 已知：①淀粉分子直径在1~100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 (1)仪器a的名称为 【高一化学第4页（共6页）】 25042Λ (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 证明有 下c(OH),胶体生成的方法是 (写出具体操作步骤)。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为 ,请写此过程中发生反应的离子 方程式： 、 (3)实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶你。如图，将淀 粉溶液和KC溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此 袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体（填“有”或“无”）淀粉溶 液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管 中出现 (填颜色)沉淀，该沉淀为 (填化学式)。 淀粉溶液 和KC溶液 半透限 蒸馏水 18.(14分)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列 问题： (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是 (填字母)。 A.酸性溶液：显色法 B.12:显色法 C.CI:沉淀法 D.Ca2+:气体法 (2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl.KzSO、Naz CO,、NaCl 第二次 KCl、BaCl2,Na:SO4、KzCO 第三次 NSO,KCI,K:CO,、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验CO并将 其除去。 第二步：加人稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 【高一化学第5页（共6页）】 25042A (3)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样小只可能含有K,Mg·、 Fc+,Cu+、Ca、C号，SO、C1巾的若F种离子。该小组同学取部分水样进行实验. ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀：②向其小耳滴加足：稀盐酸，沉淀部 分溶解：③最后滴加硝酸银溶液，又产生山色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ·一定作在的离子行 可能存在的肉子有 19.(14分)氧化还原反应是一类霏要的反应，在工农业生产、H常生浙中都有广泛的用途。回 答下列问题： (I)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是NaH+H,O一NaOH+H,↑，该反应中 氧化剂是 还原剂是 :被氧化与被还原元素的质量之比为 (2)已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO.)溶液呈无色，KMnO,溶液为紫红色，淀 粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰(MSO,)溶液，向其中依次滴加下列溶液， 对应的现象如下表所示： 加人溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量K-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 ①则NaBiO,.、KMnO,、l2、HzO2的氧化性由强到弱的顺序为 ②根据上述结论，请配平NBiO,与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 长 5BiO+Mn*++ H, MnO+Bi*+ H2O. (3)亚氯酸钠(NCIO2)较稳定，但加热或蔽击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能 为 (填字母)： A.NaCl,Cla B.NaCl、NaCIO C.NaCIO,、NaCIO, D.NaCl、NaCIO, (4)高铁酸钾(K,FO,)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成 Fe(OH),胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾(K,FeO,)的反应原理如下，请在 该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目。 2Fe(OH),+3CI0+40H-2FeO+3C1+5H20 (5)实验室用下列方法均可制取氯气： ①MnO,+4HCI(浓)△MnCl+Cl,↑+2H,O ②NaClO+2HCI(浓)一NaCl+Cl:↑+H,O ③2KMnO,+16HCI(浓)一2KCl+2MnCl,+5C↑+8HzO ④KCIO+6HC1(浓)一KCl+3Cl:↑+3H,O 若各反应转移的电子数相同，①、②、③，④生成的氯气的质量比为 【高一化学第6页（共6页）】 25042A2024~2025学年度上学期10月质量检测·高-化学 参考答案、提示及评分细则 题号 答案 B D B 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】化学是以实验为基础的学科,不会离开实验,B错误。 2.【答案】A 【解析】将一小块钢放入盛有饱和食盐水的烧杯中,钟与水反应生成氢氧化纳和氢气,消耗水生成Na ,则饱 和食盐水烧杯底部有固体析出,A正确;纳单质很活泼,很容易和氧气、水等物质反应,钢元素在自然界中以 化合态形式存在,B错误;钢的熔点很低、硬度较小,可用小刀切割,C错误;钟着火生成过氧化纳,可与二氧 化碳或水反应生成氧气,不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火,可用干燥的沙土灭火,D错误。 3.【答案】D 【解析】Na与水反应生成NaOH和氢气,NaOH与CO。反应生成Na。CO.和水,碳酸钟和CaCl。溶液反应生 成CaCO.和NaCl,A不符合题意;Cl.与H。反应生成HCl.HC1和NaOH反应生成NaCl和水,NaCl与硝酸 银溶液反应生成AgCI和NaNO.,B不符合题意;Mg和Cl。反应生成MgCl..MgCl. 和氢氧化纳溶液反应生 成Mg(OH):和NaCl.Mg(OH)。与疏酸反应生成MgSO.C不符合题意;Cu与O.生成CuO.CuO不能一步 到Cu(OH)。,D符合题意。 4.【答案】B 【解析】钩属于活泼金属,可将相对不活泼金属从其化合物中置换出来,则可用于治炼钛、错、等金属,A正 确;NaC1O溶液可用于杀菌消毒,并不是由于其具有碱性,而是因为其具有强氧化性,B错误;HC1O具有强氧 化性、漂白性,能使某些色素褪色,可用作漂白剂,C正确;Na。O。能与CO:反应生成O,可作供氧剂 D正确。 5.【答案】D 【解析】Na.O.投入到溶液中,首先与水反应:2Na。O.+2H.O--4NaOH+O.^,反应产生的NaOH电离产 生OH,与溶液中Cu结合形成Cu(OH)。沉淀,导致Cu*的浓度降低,①符合题意;OH与HCO反应 产生CO 和水,导致HCO浓度减小,②符合题意;OH与H反应生成水,导致H浓度减小,③符合题 意;CI与Na。O。及其与水反应产生的成分NaOH、O。都不发生反应,故溶液中C1的浓度基本不变,④不符 合题意;Na。O。与溶液中的水反应产生Na ,使Na 的浓度增大,不符合题意;①②③符合题意,D正确 6.【答案】B 【解析】氢气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,生成的HCl气体与水蒸气结合产生白雾,A正确;纳在空气中燃 烧发出黄色火焰,有淡黄色固体(Na。O.)生成,B错误;铁在氢气中燃烧产生棕褐色的烟,生成氢化铁,加水后 得到黄色的氢化铁溶液,C正确;铜在氢气中燃烧产生棕黄色的烟,生成氧化铜,加水后溶解形成蓝绿色溶 液,D正确。 7.【答案】A 【解析】标准状况下,H.O不是气态,22.4L.H.0中含有的分子数目不是N.,A错误;CO和N:的相对分子 质量均是28,28gCO和N;的混合气体的物质的量是1mol,标准状况下的体积约为22.4L,B正确;0C和 101kPa为标准状况.3.36L.氢气的物质的量为0.15mol.故氮原子的物质的量为0.3mol.C正确;相同物质 的量的Na:O和Na。O所含的离子个数相同,D正确。 8.【答案】C 【解析】纳和水反应生成氢氧化钢,含有粉献的水溶液变为红色,A错误;有色鲜花含水,与干燥氢气反应生成 HCIO,HClO具有漂白性,使有色鲜花褪色,而氢气不具有漂白性,B错误;新制氢水久置后漂白性下降,是因 为氢水中的次氢酸不稳定,见光易分解,C正确;金属钢与氧气反应,说明金属钢具有还原性,D错误。 【高一化学参考答案 第1页(共4页)】 25042A-1 9.【答案】B 【解析】新制氢水能使红色布条褪色,是利用HClO的强氧化性,A正确;久置的氢水导电能力增强,是因为 HCIO不稳定会分解产生HCl,说明溶液中离子浓度增大,但离子种类不变或减少,B错误;氢气是黄绿色气 体,因此氢水的颜色呈浅黄绿色,说明氧水中含Cl,C正确;向氢水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色 沉淀,该白色沉淀为AgCl,说明氢水中含有CI,D正确。 10.【答案】D 【解析】由图可知钾离子、钱离子、氢离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知; 疏酸根的物质的量为0.1mol,溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl、0.1molMgSO,MgSO.的质量 为12g,A正确;溶液中有0.1molMgSO.,稀释至10L.后溶液中疏酸根的物质的量浓度为0.01mol·L. B正确;若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L!NaOH溶液至Mg*}恰好完全沉淀,需NaOH溶液 C正确;钾离子、离子、氢离子、碗酸根离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol,0.1mol,所以该 混合溶液中阳离子数小于阴离子数,D错误。 11.【答案】C VL V mol×36.5g.mol-1+ _0 50g,则溶液的体积为 V 22.4 100OV -mol.L-1一 36.5V+1120 36.5V mol·L-,C正确。 # 12.【答案】B 【解析】d为HCIO,在光照条件下发生分解反应生成HC1和O,A正确;b为氢气,属于单质,既不属于电解 质也不属于非电解质,B错误;c为C1O。,可用于自来水消毒,C正确;e为KClO。,可用于实验室制备氧气 D正确。 13.【答案】A 【解析】氢气能溶于水,盛有氢气的试管倒置于水中,试管内液面升高,不能证明氢气能与水反应,A错误; 干燥氢气不能使干燥的有色布条褪色,可以使湿润的有色布条褪色,说明氢气本身无漂白作用,氧气与水反 应产生的HCIO具有漂白作用,B正确:氢气被氢氧化纳溶液吸收可避免污染空气,C正确;氢气的密度比 空气大,收集氢气时导气管应该长进短出,用氢氧化钢溶液吸收氢气防止大气污染,D正确。 14.【答案】D 【解析】金属Na放置在空气中很快失去金属光泽,是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na.O.A错误;由 反应2Na。O.+2CO.--2Na。CO.+O。可知,0.1molNaO.参与反应生成1.12LO(标准状况下),B错 误;向久置的过氧化钢中加人稀疏酸,产生的无色气体也可能是氧气,不能证明过氧化纳一定变质,C错误; 根据反应方程式:2CO+O.点2CO,2NaO.+2cO.-2Na.CO+O.,2H。+O.点2H0.2Na:O+ 2H.O--4NaOH+O.可知,0.1molCO和0.1molH:的质量共3g,则混合气体在足量的O:中燃烧后 的产物通入足量的NaO固体后,根据关系式NaO(s)~Na。CO(s)~固体增重CO和NaO.(s)~ 2NaOH(s)~固体增重H:可知,Na.O:固体增重的质量为3g,D正确。 15.【答案】C 【解析】反应前,左右两室压强相等,反应完毕后恢复至原来温度,活塞停于中间位置,则左右两室气体物质 的量相等,为1mol,由PV一nRT,其他条件不变,反应前后左室体积变为原来2倍,则其压强变为原来的 半,右室压强也为原来的一半,所以反应后容器的总压强是反应前的一半,A、B正确;若反应后剩余气体全 3 mol,则氧气物质的量为 【高一化学参考答案 选第2页(共4页)】 25042A-1 mol,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以氢气和氧气体积之比三 3 。 氢气的物质的量为3mol一 mol-7 mol,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以氢气和 3 氧气的体积之比一 mol: mol-7:2;反应前H。与0.的体积比为4:5或7:2,如果H。与O。的体 积比为4:5,则平均摩尔质量约为18.7g·mol,D正确。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.【答案】(每空2分) (1)1.12 6.02×10*(或0.1N.) (2)27 50%(或0.5) (3)36g·mol-1 A. (444.8aN V 1.7g. --0.05mol,则H.S的体积0.05molx22.4 L/mol= 1.12L,含有氢原子的数目为0.1N.。 (2)由于1molM(NO)。中含有3mol(即3×6.02×10个)硝酸根离子,21.3gM(NO.):中含有1.806× 10个硝酸根离子,则此时硝酸根物质的量为0.3mol,M(NO。)。为0.1mol,该硝酸盐的摩尔质量为 213g --213g/mol,则金属M的摩尔质量为213g/mol-3x62g/mol-27g/mol。 0.1mol (3)若标准状况下CO和C0:混合气体的密度为1.607g/L,则混合气体的平均相对分子质量为1.607× 7 -molA单质中含A原子 1mol,则A单质的分子式为A.。 .da. g/mol. 17.【答案】(除特殊标注外,每空2分) (1)增大电石淹与水的接触面积,加快打浆速率(或增大电石淹与水的接触面积,提高原料利用率)(答案合 理即可) (2)①n 2Cl.+2Ca(OH)-Ca(CiO):+CaCl+2HO ②<10.5 ③过量的C1.溶解在浆液中(答案合理即可) (3)CaCO。(答案合理即可)(1分) 【解析】(1)详见答案。 (2)①氢气从n口进入能与喷淋的电石淹浆液充分接触。氢化塔中生成Ca(ClO):的化学方程式详见答案。 ②氢化过程中CL.与Ca(OH)。反应生成Ca(CIO)。和Ca(ClO)。时均同时有CaCL。生成,故滤液中 Ca(ClO。):和CaCl;的物质的量之比小于1:5;若反应生成2molClO,则生成CaCl:的物质的量为5mol C1 的物质的量为10mol,若生成0.5molClO,则生成CaCl:的物质的量为0.25mol,生成C1的物质的 量为0.5mol,则VL反应液中C1的物质的量为10.5mol ③详见答案。 (3)滤清的主要成分为难溶的CaCO。 【高一化学参考答案 第3页(共4页)】 25042A-1 18.【答案】(除特殊标注外,每空2分) (1)①4.0 500mL.容量瓶 ②引流(1分) (2)E (3)溶液冷却后(答案合理即可) (4)注入容量瓶中(答案合理即可) (5)1~2cm(1分) (6)CDE(少写且正确得1分,有错不给分) 【解析】(1)①现实验室需要480mL.0.2mol·L的NaOH溶液,则需要使用500mL.的容量瓶;称取 NaOH固体0.5L×0.2mol·L×40g/mol-4.0g;配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药 匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL.的容量瓶;②在转移溶液时,玻璃棒的作用是引流 (2)定容时视线与凹液面最低处水平相切,故操作E错误 (3)氢氧化钢溶于水放热,所以需要等到溶液冷却至室温后再转移。 (4)洗条后的溶液中含有少量氢复化钟,需转移至容量瓶中 (5)当液面距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸留水至液面与刻度线相切。 (6)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶液物质的量浓度无影响,A不符合题意;称量使用的磕码已生 锈,使固体质量增加,浓度偏高,B不符合题意;溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗条,转移进容量瓶的NaOH 质量减小,浓度偏低,C符合题意;称量时间过长,固体部分已潮解,使得溶质质量偏小,浓度偏低,D符合题 意;定容时仰视刻度线,使溶液体积偏大,浓度偏低,E符合题意;摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 不影响浓度大小,F不符合题意;故选CDE。 19.【答案】(除特殊标注外,每空2分) (1)①lI(1分)180s后加入少量MnO,溶液的pH增大,说明有OH生成,所以一定发生了反应ll(或 其他合理答案) ②部分过氧化纳与水发生了反应lI,使收集到的O:体积减小(发生反应)和lI都会导致O:体积减小)(答 案合理即可) ③溶液先变红,后褪色 (2)①偏大(1分) ②淡黄色粉末变为白色(答案合理即可) 不需要(各1分) ③bc(少写且正确得1分,写错不给分) 【解析】(1)①180s后溶液pH增大,说明加入MnO:后有OH生成,所以一定发生了反应lì。 ②该实验得出的结论是过氧化钢与水反应收集到的体积小于理论值是因为发生了反应lI。 ③详见答案。 (2)①装置C为吸收多余的二氧化碳的装置,防止多余的二氧化碳进入量气装置,否则导致测得的氧气的体 积偏大。 ②装置A出来的气体不需要干燥,二氧化碳、水蒸气均能和过氧化钢反应生成氧气 ③直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读出结果产生误差,a不合理;调整量简内外液面 高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,避免读取体积产生误差,b合理;视线与回液面的最低点相 平读取量筒中水的体积是正确的读取方法,c正确。 V ④测定出量简内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VL,则n(O。)一 22.4 mol,由于n(O)一 V 22.4 molX2X78g/mol 士n(NaO:),则样品中过氧化的质量分数为 n0 -X100%一 【高一化学参考答案 {第4页(共4页)】 25042A-1