黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段测试 化学试题

哈三中2026—2027学年度上学期高三学年 8月阶段测试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟． 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化学物质的应用与氧化还原反应无关的是 A．用过氧化钠作供氧剂 B．用明矾作净水剂 C．用84消毒液作漂白剂 D．用铁粉、碳粉、氯化钠溶液作暖宝 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的电子式： B．四氨合铜离子的结构： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．双聚分子结构： 3．下列说法正确的是 A．、分子构型相同 B．硅原子半径大于碳原子，所以金刚石硬度大于晶体硅 C．在水中溶解度小于在中，为非极性分子 D．晶体中，每个分子最近且等距的个数是8个 4．下列说法中正确的是 A．与互为同系物 B．通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子易于降解 C．能与水反应生成 D．糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖，葡萄糖属于寡糖 5．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 晶体中离子的数目为 B．4.4 g 中键的电子数目为 C． 溶液中的数目小于 D．该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 6．下列离子组一定能大量共存的是 A．含有 的溶液中：、、、 B．含有 的溶液中：、、、 C．含有 的溶液中：、、、 D．25℃由水电离出来的的溶液中：、、、 7．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B．将滴入溶液恰好使完全沉淀： C．通入溶液生成白色沉淀： D．向氨水中滴入少量溶液： 8．下列实验操作中选用的仪器（夹持装置略去）完整且正确的是 A．盛放溶液，选用④ B．从食盐水中获得，选用①、⑥、⑦ C．分离苯酚和苯，选用③、⑨ D．配制100 ml 溶液，选用⑤、⑥ 9．某化学小组用“84消毒液”（主要成分有NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是 A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性： C．c处褪色，说明具有还原性 D．d处褪色，说明具有漂白性 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氧化铁用作颜料 氧化铁是碱性氧化物 B HF的沸点高于HI HF分子间可形成氢键 C S易溶于 为极性溶剂 D 用作杀菌、消毒 具有强还原性 11．下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．实验室制取 C．除铁钉表面的油污 D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 12．小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响，将2 mL 的溶液与2 mL 的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．（黄色） iii．对实验无影响 下列说法错误的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用 的溶液进行对照实验 13．药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法错误的是 A．不存在顺反异构体 B．共直线的C原子最多有7个 C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．分子式为 14．气相离子催化剂（、、等）具有优良的催化效果。其中，在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中---为副反应）。下列说法正确的是 A．、均为反应中间体 B．X中心原子为杂化 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1 mol ，消耗的物质的量大于2 mol 15．处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有 B．加入溶液的目的是除去污水中含有的和，且可以用过量氨水代替 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（共4题，共55分。） 16．按要求回答下列问题： （1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。 （2）写出NaH的电子式___________。 （3）写出反-1,2-二氟乙烯的结构式___________。 （4）侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通入过量能析出的原因___________。 （5）单质铝与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （6）用离子方程式表示不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液的原因___________。 17．过碳酸钠（，）是碳酸钠和过氧化氢的不稳定加成化合物，易溶于水，难溶于乙醇。某小组模拟工业生产过碳酸钠（所用试剂均为工业级纯度，水为自来水），方案如下： ①配制反应液：反应液A（0.15 g 加入25 mL 30% 搅拌溶解）、B（0.15 g和15 g无水加适量水搅拌溶解）； ②将反应液A置于a中，加入反应液B，控制反应温度在30℃以下，搅拌5 min； ③将反应物冷却至0~5℃，抽滤、洗涤后放入烘箱50℃干燥60 min； ④将滤液转移至烧杯中，加入试剂X，搅拌5 min，置于冰水浴中按步骤③进行后续操作； ⑤将步骤③、④所得产品合并称量，获得粗产品。 已知：高浓度不稳定；34%的活性氧含量为16%。 （1）关于步骤①中加入、说法正确的是__________（填序号）。 a．提供酸性环境 b．使溶液中可能存在的金属离子沉淀，防止其催化分解 c．水解生成胶体包裹产品，防止产品分解 （2）仪器a的名称为_________；步骤②将反应液B加入反应液A时反应会放热，加入反应液B的方法为_________。 （3）步骤③中洗涤所用试剂为_________，干燥温度不宜高于50℃的原因是_________。 （4）步骤④中，若试剂X为NaCl，其作用是_________，试剂X_________（填“能”或“不能”）替换为无水乙醇。 （5）过碳酸钠样品中含量的测定：取过碳酸钠样品于锥形瓶中加适量水溶解，加入足量稀硫酸，用 溶液进行滴定至终点，消耗 溶液。该过碳酸钠的活性氧含量为_________%。（用含字母m、V分式表示）。 18．一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①水中接触角可用于表征亲、疏水性，接触角<90°物质具有亲水性，接触角>90°，物质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，焙烧后废芯片在水中接触角为18°； ②铈（Ce）属于镧系元素。镧系元素以及钪、钇共17种元素为稀土元素。流程中被还原为； ③“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 ④， 。当某离子浓度低于时，可忽略该离子的存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”作用Ⅰ为选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分；请根据废芯片在水中接触角的变化，分析“焙烧”作用Ⅱ为_____________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为，则“滤液1”中主要的金属阳离子为____________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是____________。 （4）已知的K约为，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是____________。 （5）“沉淀”回收时，浓度不能超过____________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________。 （7）Ce在元素中期表中位于____________区。“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为____________。 19．高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知： 注：为异氰基 （1）A中官能团的名称为醚键、___________和___________。 （2）A→B的反应类型为___________，K中手性碳原子的个数为___________。 （3）与B反应生成D和___________（写结构简式）。 （4）F的结构简式为___________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。 （6）A（）的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为（写出一种即可）___________。 （ⅰ）含 （ⅱ）苯环上含 （ⅲ）核磁共振氢谱显示三组峰（峰面积比为6∶2∶1） （7）K的某种逆合成分析如下： 由此推断可通过两步反应合成K，则B与Q生成L的化学方程式是（忽略反应条件）__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $