黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷

哈尔滨市第九中学2024一2025学年度高三上学期8月份考试 化学学科试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 1卷选择题 可能用到的相对原子质量：H1、Li-7、C-12、N-14、0-16、Na-23、S-32、Cu-64 一、单项选择题(15道题，共45分) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A,为了达到杀菌消毒翻倍的效果，可以将84消毒液和医用酒精混合使用 B,医用药品在低温测柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响 C.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理米解释 D。将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.CH,分子的球棍模型： B.SO2的空间结构：三角锥形 C.C2中共价键的电子云图形：© ”D.H0:的电子式：H:0:0:2H 3。N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为6NA B.N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kmo',反应有NA个N-H键断裂时吸热154kJ C.电解精炼粗铜时，阳极质量减少64g,外电路中通过电子的数日为02N D.标准状况下，112LC1:通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 4。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强酸性溶液中：Na、SO2、it、CrO42 B.澄清透明的溶液中：Na、A13*、SO2、HCO方 C.无色溶液中：Na、K'、SO2、OH D.0.2 nol-LNaC1溶液中：SOa2、H、K、MnOa 5.有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 H0-HoHC、 H.C OH CH A B A。A的酸性比内酸的酸性弱 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B C,B中sp3与sp2原子个数比为3：1 D.B的二氯代物有5种（不考虑立休异构） 6.下列现象及离子方程式均正确的是 实验步骤 离子方程式 现象 加热盛有CuCk溶液的 A [Cu(H:O)4F+4CI [CuCLP+4H20 AH<0 溶液变为黄色 试管 B 铁氰化钾检验Fe2 K'+Fe2+[Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]l 产生特征蓝色沉淀 向FC1溶液中加入足 2Fe*+HS =2Fe2+S+H* 产生淡黄色沉淀 量NaHS溶液 用草酸标准溶液测定 2Mn0:+5C:0x广+16H=2Mn2+10C021+8HO 紫红色溶液褪色 高锰酸钾溶液的浓度 7.下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是 TmL 稀硫 2 mL0.1 mol-L KSCN溶液 I mL 0.001 mol-L+ 2 mL.0.Imol-L F6口溶液和 NaS,O,存液 I mL0.01 mol-L+ K5■N开残 D 硫 2mL15% O溶液 2g锌粒中分别加入40mmL1molL 5 mLImol/L、更 5mLImolL NaHSO,溶液 和40mL4molL的硫酸溶液 NaHSO,溶液 记录收集1OLH:所用的时间 8,利用KIO酸性溶液与H:O,的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”，以淀粉为指示剂不停振荡锥 形瓶，反应原理如下：①2HO2+5HO2-=+50z+6H:O,②2+5H:O:-2HO+4H0,下列说法错误的是 A.反应过程中H:O2起漂白作用 B.实验现象：蓝色一无色一蓝色一无色重复出现 C.反应②每生成1 molHIO,反应转移5NA电子 D.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 9.下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法正确的是 化 A。热电化学电池能将热能转化为化学能 B.负极的电极反应： C.该电池无温差时仍可持续放电 D,利用该电池对石油输送管道进行保护时，管道应连接热端电极 10.用铅蓄电池处理含有氯化铵的废水装置如图，下列说法错误的是 铅蓄电池 含NH,Cl NaCl 废水稀溶液 出口一 a门 出口二 M室 N室 H,PO,溶液三 3Na,S0,溶液 NH,C稀溶液NaC浓溶液 A,电势：a电极低于b电极 B.当铅蓄电池中消耗36g水时，N室增加的离子的总物质的量为2mol C.c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D.出口二的溶液可以经过阳离子交换树脂制备硫酸 I1.乙烯氢化的化学方程式为CHg+H(g)CH(g)△H,使用不同含Au催化剂的反应进程如下 图所示。下列说法错误的是 催化剂：AF 催化制：APF -346 4X. -1296 751 213 23, 反应进有 反应进应 A.1 nol C2H4(g)与1molH:(g)的总键能比1 mol C2Ho(g)的总键能大 B.相同条件下，使用不同催化剂的反应速率：AuPF>AuF C,过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D,若该反应生成CH),则反应的△减小 12.中国科学家将2分子引入电解质中制作高功率可充电LiS0Ch 一放电 电池，，调整充电和放电反应途径如图所示，下列说法错误的是 一-…充电 Li A。该途径最示2对正极反应有影响 SOICI B.1C1为正极充电时的中间产物 S+S0: Li C,放电时只有1元素价态改变 SOCII. D.充电一段时间当山电极质量增加7g时，总过程消耗的 的质量为0g 13.工业上采用电化学方法实现一定条件下反应CO(g)+HOg)一CO(gH(g) 装置如图所示.同温同压下，相同时间内，若进口1处n(C0):n(H0)=2:3,C0的转化率为50%， 下列说法错误的是 进口I 进口Ⅱ CO+HO N吹扫 固体电解质 (只允许离子通过) 出▣1 出口 p电源。 A.固休电解质可采用氢离子导体 B.出口1处气体体积为进口1处的0.9倍 C.电极q是电源的负极 D.电极P、q调换位置，总方程式发生改变 14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g,发生如下反应： L,2W(g一4X(g+Y(g)Ⅱ.4X(g)=2Zg)△H<0,反应Ⅱ速率方程分别v=kcX和 Vkc(Z⑦，其中k正、k。为该反应的速率常数。测得c(W)的浓度随时间1的变化如下表： t/min 0 2 3 4 5 c(w/mol·L-4 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A.0-2mim时，vY)=0.04molL-min B.升高温度，k减小，k增大，V<Ve,平衡逆向移动 C.反应Ⅱ平衡常数K=三 D.若增大容器容积，平时W的转化率不变 15.利用电解法在碱性或酸性条件下将CO2还原为CH:和CH:的原理如下图所示： CH.C:Ha CO. CHa.C.H C02 CO 0 CO C0+ CO CO H OH OH H.O H-0 CO: CO 电极1阴离子交换膜 电极Π 电极川阳离子交换膜 电极V 碱性电化学还原法 酸性电化学还原法 (已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH或CH)如下： S(X) n生成所用C0,×10% 生成X的电子) n(阴极吸收的CO,) FE(X)- ×100%) 通过电极的电子) 7 下列说法错误的是 A,碱性条件下CO:生成CH的电极反应式：CO,+6HO+8e=CH+8OH B.调整电压，电极Ⅱ或IV附近有可能产生HCOO或HCOOH C,其他条件相同时，碱性条件生成CH和CH:总的法拉第效率小于酸性条件 D.若CH,或CH:的S均为5%，FE(CH4)为10%，则FE(CH)约为I3% 川卷非选择题(4道题，共55分) 16.(共14分)铜和银是两种有着广泛应用的金属材料，从氯化铅渣（含PbC1、CuC1和AgC1等）中， 利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收工艺流程如下： Na2S 沉铜后液 HS0a、 NaSO 分铜液→ 沉铜一操作→硫化铜-“→铜 氯化铅渣一 分铜→操作 分银渣一→硫酸铅 N 分铜渣→分银一操作→分银液沉银→一操作→粗银 NHyH2O NH4H,O沉银后液 已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表： 盐 PbCl: AgCl PbSO4 Ag2SO 8X109 1.8×10 1.6×10 1.4×103 (1)流程中分铜渣的成分为」 “分铜”时若调节pH过高造成铜产率降低，则分铜渣中 还可能存在的成分为 (2)流程中多次出现“操作”的名称是 (3)请写出“分银”过程中反应的离子方程式： “分银”反 应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是 (4)“沉银”时产物中含有NHsC1,则“沉银”反应的离子方程式为： (5)沉铜后液可以加入到 操作中循环利用。（填步骤名称） (6)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 已知：该铜银品胞参数为acm,Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm,则该品胞中原子空间利用率p 为 。(用代数式表示) 17.(共13分)无水亚硫酸钠(NS0,)广泛应用于电化学工业中阳极泥费金属的提炼。但久置的无 水NSO,容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法： 5 L,固体质量分析法：取久置的无水NSO,固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的 BaC,溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体ng,经分析计算即可得到NaSO纯度。 (1)请用化学方程式表示NS0,变质的主要原因 (2)确认BaC溶液已经过量的实验操作是 Ⅱ.气体体积分析法： 稀H,SO, 滴液漏斗 样品 ①按图组装好装置（夹持装置己略），检验气密性后加入mg样品。 ②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为，mL ③打开恒滴液漏斗下端的活塞，加入过量的？mL稀硫酸，让其充分反应。 ④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为mL(已知V<,) 请回答下列问题： (3)A的仪器名称为 (4)相比普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是 (选填“A、B、C、D”) A.可以起到冷凝回流的作用 B.方便检验装置的气密性 C.使漏斗中液体顺利流下 D.减小加入液体体积对测量气体体积的误差 (5)该实验条件为标准状况，则测得SO2的物质的量为」 mol(选择合适的字母 符号米表示)。 山，滴定法： ①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50moL1酸性KMnO:溶液20.00mL,寒紧塞子，振荡让其 充分反应。 ②用1.00molL-的NHa):Fe(SO.):溶液滴定过量的酸性KMnO,溶液。 ③重复①2两组实验三次，平均消耗(NH:)2Fε(S0)2溶液30.00mL. 诗回答下列问题： (6)第②步中发生的离子反应方程式为 (7)该无水Na2S0:样品的纯度（质量百分数）为」 (保留到小 数点后两位)。 18.(14分)二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化 加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 6 反应I:COg+3H(g≥CHOH(g+HOg △Hi=-49.9kJmo1 反应：CO(g+H(g)=CO(g+Og) △H (1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1o化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩 尔生成焓，下表为几种物质在298K的标准摩尔生成格： 物质 COx(g) CO(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成格/kJmo) -393.5 -110.5 -242.3 0 则△H (2)已知反应：CO(g)十3H(g一CHOH(g十HOg)的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 物质用“标注，图中数据表示微粒数日以及微粒的相对总能量) ↑EeV 1.0 0.95 1.11 0.2 0.82 0.35 0.25 0.31 0.05 0.10 0.12 021 0.08 0.2 0.01 (H(HO 035 (FHE+ HZ++H++H0OO H+.HO++HOO +HE+.HO++HOOH 0.62 =10 1.10 ①结合反应历程，写出反应巾生成甲醇的决速步骤的反应方程式 ②m= (计算结果保留两位有效数字，已知1eV-16×102k,N-6.00×10molH): ③从热力学角度 有利于反应1甲醇的合成。 A.低温低压 100 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 80 (3)其他条件相同时，反应温度对[CH,OH的选择性 一平衡值 (生成CH,OH消耗C02x10%的影响如图所示。温度相同时 40 ·实验值 n(消耗CO,的总量) 20 CHOH选择性的实验值路高于其平衡值，从化学反应速率的角度 200220240260280300 解释其原因是 温度/C (4)温度T时，在恒容的密闭容器中充入1 molCO(g)和2moHz(g,起始压强为pkPa,达平衡时生 成0.8molH,O(g,测得压强为气pkPa。则反应I的平衡常数Kp (kPa)2。(列出计算式，无 需化简) (5)我国科学家研制催化剂，可实现在酸性条件下电催化CO,制备CHOH。 ①a电极与电源的 (填“正极”或“负极”)连接。 ②b极的电极反应式为 气体R C0, molL硫酸 H,0 CH.OH 19.(14分)一种抗肿瘤药物的合成路线如图所示： CHO ZNH.CI Cu[OAc) 001 CH.O, OCH.CH,CH.CH, OCH.CH,CH,CH, OCH.CH,CH.CH 1 已知：R-OH+R-XK:CO,→R-0-R+Hx(X为C、Br、D (1)A的名称为 ,G中官能团名称为 (2)C和H生成M的反应类型为 日中最多有 个碳原子共面。 (3)若E为溴代烃，它的一种同分异构体Q的核磁共振氯谱只有一组峰，则Q的结构简式为 (4)D与E反应形成F的化学方程式为 (5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 ①官能团与F完全相同 ②可以发生水解 ③苯环上只有2个支链，其中一个为OCH (6)参考上述合成路线和信息，以甲苯为原料无机试剂任选)，设计制备 CHs 浓硫酸、浓销酸、。条件① b CH, 条件② 条件@ d 反应条件①是 有机物d的结构简式为 8