精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一化学练习 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 2. 2021年11月1~12日，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是 A. 地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的含量不会改变 B. 汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成 C. 臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利 D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少气体排放 3. 下列说法正确的是 A. 黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B. 浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化 C. 同素异形体之间的变化属于化学变化 D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 4. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A. Fe3O4 B. Na2O2 C. SO2 D. NO2 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 6. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 7. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克，跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下)，由此可以判断混合物中必定含有 A. Fe B. Na C. Mg D. Al 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C. 与足量反应最终得到的分子数目为 D. 浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目小于 9. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用热的NaOH溶液洗涤试管 C. 可由与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后，溶液增大 10. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。反应中硝酸只被还原为气体，且忽略反应前后溶液体积变化。下列说法错误的是 A. A点溶液中的溶质为和 B. 段的反应为 C. 反应中生成的 D. 最终溶液中溶质的物质的量浓度约为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. ①中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 13. 乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 仪器A为分液漏斗，此仪器使用前要进行气密性检验 B. 稀硫酸和粉反应的目的是生成溶液，同时防止被氧化 C. 仪器中反应的离子方程式为 D. 检验仪器B反应后溶液中的，加入试剂的顺序是氯水、硫氰化钾溶液 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下，已知：FeS2难溶于水。 下列说法错误的是 A. 步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应为FeS2＋16Fe3+＋8H2O=17Fe2+＋2SO＋16H+ C. 步骤③须控制条件防止氧化 D. 将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 15. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断不正确的是 A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A不可能是金属单质，只能是非金属单质 C. B、C都属于含氧酸盐 D. 反应①②不全是氧化还原反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 高中常用“价—类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为___________。图中物质只具有还原性的是___________(写化学式)。 （2）将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．酸性H2O2 d．溴水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 1.0 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色变为红褐色 Ⅱ 1.0 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2 ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 （4）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋的结论？___________(填 “能”或“否”并说明理由) （5）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：Fe(OH)3、Na+、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 和都是大气污染物。回答下列有关问题： （1）空气中的与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射发生化学反应形成的有毒烟雾称为_____。 （2）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： ①被溶液吸收的离子方程式为___________。 ②是酸式盐，不稳定，常温下易分解，分解产生的遇到湿润的红色石蕊试纸变_____。 （3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 ①将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液的原因是___________。[已知：越小表示溶液中越大] ②将上述处理过的足量铁屑投入①调节后的溶液中，如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、随时间变化的关系。 时刻前主要发生反应的离子方程式是___________。 18. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为_____(填“”或“”)，采取方法①制取的化学方程式为__________。 （3）装置C中，通入二氧化硫的现象为__________。 （4）实验过程中发现装置中无明显现象，装置中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置中现象的原因，溶液随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为________。 19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸()、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 已知：溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）组装仪器、气密性检验、加入药品之后，滴加浓硝酸前，需要打开弹簧夹，从左侧导管处通入，其目的是________。 （2）装置①中所发生反应的离子方程式是___________ （3）装置②的作用是___________，其中所发生的反应，氧化剂：还原剂=_____。 （4）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③中盛放的试剂是_____，NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的化学方程式：_____。 20. 完成下面题目。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中反应物的既不被氧化，又不被还原的是_____。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_____性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：______________。 （3）已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为_____，其中+2价的和+4价的含量之比为_____。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学练习 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 【答案】B 【解析】 【详解】火箭推进剂引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，这是由于NO不稳定，容易被空气中O2氧化产生NO2，产物NO2是红棕色气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故合理选项是B。 2. 2021年11月1~12日，联合国气候变化大会在格拉斯哥开幕，参会各方致力于合作增加气候行动、建设气候韧性、降低碳排放，为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是 A. 地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的含量不会改变 B. 汽车尾气的排放和燃烧含硫物质会导致酸雨的形成 C. 臭氧可以吸收紫外线，所以生活中臭氧的含量越高对人体越有利 D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少气体排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．地球上的碳虽然是不断地循环着的，但含碳物质的量可以发生变化，化石燃料的大量使用，会导致大气中的含量增加，A错误； B． 汽车尾气含氮氧化物、CO等，氮氧化物会引起硝酸型酸雨，含硫物质燃烧生成二氧化硫会导致硫酸型酸雨，B正确； C． 臭氧可以吸收紫外线，但臭氧具有强氧化性，所以臭氧的含量高对人体不利，C错误； D．CaO与SO2反应生成CaSO3、CaSO3被O2氧化得到CaSO4，燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体排放，即钙基固硫，D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B. 浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化 C. 同素异形体之间的变化属于化学变化 D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成对应的盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸虽难分解、难挥发，但具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致质量增大，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，相互转化过程中有旧化学键断裂和新化学键生成，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．氧化铝用作电解冶炼铝的原料是因为其为离子化合物，熔融状态可导电，与其熔点高的性质无因果关系，氧化铝熔点高的对应用途是作耐火材料，D错误； 故答案选C。 4. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 A. Fe3O4 B. Na2O2 C. SO2 D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe3O4可由铁和氧气点燃制取，A错误； B、Na2O2可由钠和氧气点燃制取，B错误； C、SO2可由硫和氧气点燃制取，C错误； D、氮气和氧气反应只能生成NO，D正确； 答案选D。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 6. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 7. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克，跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下)，由此可以判断混合物中必定含有 A. Fe B. Na C. Mg D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】11.2LH2(标准状况下)物质的量为=0.5mol，根据电子守恒，生成0.5molH2需要钠的质量为0.5mol×2×23g/mol=23g、镁的质量为0.5mol×24g/mol=12g、铝的质量为×27g/mol=9g、铁的质量为0.5mol×56g/mol=28g，质量大于24g的只有铁，答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下含有共用电子对的数目为 B. 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 C. 与足量反应最终得到的分子数目为 D. 浓硫酸与足量加热充分反应，生成的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为1mol，1mol N2中含有3mol共用电子对，则标准状况下含有共用电子对的数目为，A项错误； B．铁单质与硫单质反应生成FeS，故铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为，B项错误； C．的物质的量为0.1mol，与反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化为，故生成的的物质的量小于0.1mol，则的分子数目小于，C项错误； D．Cu与浓硫酸反应：，浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.09mol，Cu与浓硫酸反应生成H2O，随着反应进行，浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，则反应消耗H2SO4的物质的量小于0.09mol，则生成的数目小于，D项正确； 答案选D。 9. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用热的NaOH溶液洗涤试管 C. 可由与直接化合得到 D. e溶液在空气中久置后，溶液增大 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图推断各物质：a为，b为单质，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．a是，具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b是单质，可与热溶液发生反应，因此可用热溶液洗涤沾有硫的试管，B正确； C．d是，与直接化合只能生成，无法直接得到，C错误； D．e是，在空气中久置会被氧化为，酸性强于，溶液减小，D错误； 故选B。 10. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。反应中硝酸只被还原为气体，且忽略反应前后溶液体积变化。下列说法错误的是 A. A点溶液中的溶质为和 B. 段的反应为 C. 反应中生成的 D. 最终溶液中溶质的物质的量浓度约为 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，刚开始铁少量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，据此解答； 【详解】A．由分析可知，A点溶液中的溶质为和，A正确； B．由分析可知，段的反应为，B正确； C．OA段发生反应为：，BC段发生反应为：，OA段消耗铁11.2g，BC段消耗铁5.6g，由方程式可知，段和段产生的气体物质的量之比为2∶1，C正确； D．在C点之后加入铁不再反应，溶质最终为，加入Fe的物质的量为0.4mol，故最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1mol/L，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 12. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. ①中发生的反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 【答案】AD 【解析】 【分析】①装置制取二氧化硫气体，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，②装入品红，检验二氧化硫气体，③装置用于吸收有毒的二氧化硫气体。 【详解】A．选项中方程式没配平，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A不合理； B．能使品红溶液褪色，品红溶液可以验证的生成，B合理； C．有毒，且属于酸性氧化物，能被溶液吸收，C合理； D．浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，D不合理； 故选AD。 13. 乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 仪器A为分液漏斗，此仪器使用前要进行气密性检验 B. 稀硫酸和粉反应的目的是生成溶液，同时防止被氧化 C. 仪器中反应的离子方程式为 D. 检验仪器B反应后溶液中的，加入试剂的顺序是氯水、硫氰化钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器A为分液漏斗，该仪器使用前需要检查是否漏液，而非气密性检验，A错误； B．稀硫酸和粉反应生成，同时反应生成的可以排尽装置内的空气，且过量粉可还原可能生成的，防止被氧化，B正确； C．反应生成的会和继续反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．检验应先加硫氰化钾溶液，无明显现象排除的干扰后再加氯水，若溶液变红才可证明存在，试剂加入顺序错误，D错误； 故选B。 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下，已知：FeS2难溶于水。 下列说法错误的是 A. 步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应为FeS2＋16Fe3+＋8H2O=17Fe2+＋2SO＋16H+ C. 步骤③须控制条件防止氧化 D. 将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 【答案】BD 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)加硫酸进行酸溶后，生成溶液a中含亚铁离子与铁离子，二氧化硅不溶于硫酸，以滤渣形式存在，再向滤液a加FeS2进行还原，将Fe3+还原为Fe2+后将过量的FeS2过滤以后得到溶液b，后隔绝氧气经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到绿矾，据此分析解答。 【详解】A．因为要制备绿矾(FeSO4·7H2O)，晶体中所含阴离子为硫酸根离子，所以酸溶时要选用硫酸，A正确； B．步骤②加入FeS2目的是将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应的配平原则可知，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+，B错误； C．因为亚铁离子易被氧化，所以步骤③须控制条件防止氧化，C正确； D．将溶液b加热到有较多固体析出时，蒸发结晶即可，若再用余热将液体蒸干，绿矾可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，D错误； 故选BD。 15. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断不正确的是 A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A不可能是金属单质，只能是非金属单质 C. B、C都属于含氧酸盐 D. 反应①②不全是氧化还原反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．单质A发生歧化反应生成B、C，B、C均含组成A的元素，故三者含有同一种元素，A正确； B．金属元素无负价，无法在歧化反应中同时生成高于0价和低于0价的含该金属元素的化合物，故A只能是非金属单质，B正确； C．以与的反应为例，生成的对应的盐为无氧酸盐，对应的盐为含氧酸盐，二者并非都属于含氧酸盐，C错误； D．反应①为单质转化为化合物、反应②为化合物转化为单质，均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，“不全是氧化还原反应”的表述错误，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 高中常用“价—类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为___________。图中物质只具有还原性的是___________(写化学式)。 （2）将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选___________(填字母)。 a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．酸性H2O2 d．溴水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 1.0 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色变为红褐色 Ⅱ 1.0 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2 ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为___________。 （4）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋的结论？___________(填 “能”或“否”并说明理由) （5）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：Fe(OH)3、Na+、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe （2）c （3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. FeCO3 （4）否 维生素C也具有还原性，若其过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成 （5）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】根据图示的铁及其化合物的二维图，可知X是+3价的Fe的氧化物，其化学式是为Fe2O3；Y是Fe元素的+2价的碱，则Y是Fe(OH)2，然后根据物质的性质及氧化还原反应的规律分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，X是Fe2O3，Y是Fe(OH)2。在上述物质中，处于最低化合价的Fe单质只有还原剂；处于最高价的Fe2O3、FeCl3只有氧化性；处于中间价态的FeO、Fe(OH)2、FeCl2既有氧化性，又有还原性； 【小问2详解】 a．稀硫酸与FeCl2不能发生反应，因此不能将FeCl2溶液转化为FeCl3，a不符合题意； b．CuSO4溶液与FeCl2不能发生反应，因此不能将FeCl2溶液转化为FeCl3，b不符合题意； c．酸性H2O2可以将FeCl2转化为FeCl3，H2O2被还原为H2O，不产生杂质离子，c符合题意； d．溴水可以将FeCl2转化为FeCl3，但同时会引入杂质离子Br-，d不符合题意； 故合理选项是c； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中向1.0 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应产生白色沉淀，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，反应产生的Fe(OH)2的不稳定，容易被溶解在溶液的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究。查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2。ⅰ．向该白色沉淀中加入稀硫酸，沉淀完全溶液，产生无色气泡，说明沉淀为难溶性碳酸盐；ⅱ． 向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明该溶液中无Fe3+；ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明加入氯水后的溶液中含义Fe3+，则原ⅱ溶液中含有Fe2+，因此证明该白色沉淀是FeCO3。则FeSO4与NaHCO反应产生FeCO3沉淀、H2O、CO2、Na2CO3，该反应的化学方程式为：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4； 【小问4详解】 在该实验操作时，酸性高锰酸钾溶液褪色可能原因是：维生素C具有还原性，若其过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；Fe2+具有还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法说明Fe2(SO4)3与维生素C反应一定有亚铁离子生成； 【小问5详解】 用湿法制备高铁酸钠，则是生成物，Fe(OH)3为反应物；Fe(OH)3反应转化为，Fe元素化合价升高，则反应物应该有强氧化性的微粒，根据给出微粒可知：该微粒是ClO-，其还原产生的微粒是Cl-；根据电荷守恒，可知反应物还要有OH-，则结合原子守恒，可知H2O是生成物，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O。 17. 和都是大气污染物。回答下列有关问题： （1）空气中的与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射发生化学反应形成的有毒烟雾称为_____。 （2）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： ①被溶液吸收的离子方程式为___________。 ②是酸式盐，不稳定，常温下易分解，分解产生的遇到湿润的红色石蕊试纸变_____。 （3）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 ①将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液的原因是___________。[已知：越小表示溶液中越大] ②将上述处理过的足量铁屑投入①调节后的溶液中，如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、随时间变化的关系。 时刻前主要发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 光化学烟雾 （2） ①. ②. 蓝 （3） ①. 溶液中越大，的氧化性越强 ②. 【解析】 【小问1详解】 与水反应的化学方程式为。在该反应中，N元素的化合价由+4价升高到+5价生成氧化产物，由+4价降低到+2价生成还原产物。根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射发生化学反应形成的有毒烟雾被称为光化学烟雾。 【小问2详解】 ①由流程图可知，被溶液吸收生成了。反应中中N元素化合价由+4价降低为0价，中S元素化合价由+4价升高为+6价（生成）。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为。 ②属于碱性气体，溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，因此遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝。 【小问3详解】 ①在酸性条件下具有强氧化性，溶液的pH越小，即溶液中越大，的氧化性越强，因此需要调低溶液的pH。 ②由图象可知，时刻前溶液中浓度不断降低，浓度不断升高，说明被足量铁屑还原为，同时Fe被氧化为；反应消耗了导致溶液pH升高。根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 18. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为_____(填“”或“”)，采取方法①制取的化学方程式为__________。 （3）装置C中，通入二氧化硫的现象为__________。 （4）实验过程中发现装置中无明显现象，装置中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置中现象的原因，溶液随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. （3）品红褪色 （4） ①. 除去水中的溶解氧 ②. 【解析】 【分析】本实验利用铜与浓硫酸加热反应或亚硫酸钠与浓硫酸复分解反应制备，借助的漂白性使其通入品红溶液时表现出褪色特性；利用无氧溶液不与反应、有氧环境中可将+4价S氧化、酸性条件下也可将+4价S氧化的性质，通过对照实验探究和钡盐溶液生成沉淀的机制，最终用溶液吸收尾气，避免污染空气。 【小问1详解】 由仪器构造知，a为圆底烧瓶。 【小问2详解】 铜和浓硫酸制取需要加热条件，装置A带酒精灯可满足加热需求，因此采取方法②制取应选择的发生装置为A；亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应，强酸制弱酸生成​，对应化学方程式为：。 【小问3详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此通入后现象为品红溶液褪色。 【小问4详解】 ①曲线a是无氧溶液、曲线c是有氧​溶液，有氧组pH下降更明显且生成沉淀，说明溶解氧会将溶于水得到的​氧化为强酸，配制无氧对照溶液时煮沸蒸馏水，可除去水中溶解的，防止其氧化硫元素干扰实验变量控制。 ②曲线c为有氧氯化钡溶液体系，作为氧化剂，将​溶于水生成的+4价硫氧化为​，结合生成沉淀，同时生成大量使溶液pH显著降低，反应的离子方程式为：。 19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸、稀硝酸()、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。 已知：溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 （1）组装仪器、气密性检验、加入药品之后，滴加浓硝酸前，需要打开弹簧夹，从左侧导管处通入，其目的是________。 （2）装置①中所发生反应的离子方程式是___________ （3）装置②的作用是___________，其中所发生的反应，氧化剂：还原剂=_____。 （4）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③中盛放的试剂是_____，NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值相差16，写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）排净装置中的空气，防止干扰实验现象(合理即得分) （2） （3） ①. 将转化成 ②. （4） ①. 稀硝酸() ②. 【解析】 【分析】本实验通过铜与浓硝酸反应先生成，再将与水转化为，利用对比实验验证浓硝酸可氧化、稀硝酸不能氧化，通过通入排尽装置内氧气避免其氧化干扰实验，最终根据氧化还原的差异证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸，同时用溶液处理尾气防污染。 【小问1详解】 本实验需要验证稀硝酸能否氧化，而本身易被氧气氧化为，通入N2可以除去装置内残留的，避免被氧化干扰实验结论。 【小问2详解】 装置①中是Cu和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验需要以为后续反应的反应物，装置①生成的是，因此装置②中盛放蒸馏水，发生反应；该反应中3mol ​里，1mol 化合价降低（作氧化剂），2mol 化合价升高（作还原剂），因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，则⑤是收集气体，装置⑥是氢氧化钠溶液处理二氧化氮气体，因此装置④是浓硝酸氧化一氧化氮变二氧化氮，则装置③是稀硝酸（）。和发生歧化反应，氧化产物为（摩尔质量85g/mol）、还原产物为（摩尔质量69g/mol），二者摩尔质量差值恰好为16，符合题干条件，因此该反应的化学方程式为：。 20. 完成下面题目。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中只作还原剂的是_____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中反应物的既不被氧化，又不被还原的是_____。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_____性。往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液，可观察到有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：______________。 （3）已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为_____，其中+2价的和+4价的含量之比为_____。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，和可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） ①. 氧化 ②. （3）AC （4） ①. ②. 2：1 （5） 【解析】 【小问1详解】 先判断反应类型：①④无元素化合价变化，为非氧化还原反应；②③有元素化合价变化，为氧化还原反应。反应③中的元素化合价从升高到，失电子，只作还原剂；反应②中只有元素化合价变化，中、化合价均不变，既不被氧化也不被还原，故答案为③；②。 【小问2详解】 将氧化为，元素化合价升高，作氧化剂，具有氧化性； 与发生氧化还原反应生成黄色沉淀和，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式，答案为。 【小问3详解】 氧化性，加入铁粉时，先与反应生成，完全反应后，再与反应生成和； A．铁粉无剩余且有，说明未完全反应，可能未完全反应，A正确； B．铁粉无剩余时，若仅反应完，溶液中仍存在，B错误； C．铁粉有剩余时、均完全反应，被置换为，不溶物一定含铜，C正确； D．铁粉有剩余时完全反应，溶液中无，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 根据原子守恒，反应前后原子种类、数目不变，右边共含3个、4个来自铅丹的，故铅丹为； 设价为个，价为个，可得、，解得、，二者之比为。 【小问5详解】 和在催化剂作用下生成无毒的和，配平得反应方程式。从价升高到价，2个共失，从价降低到价，2个共得，单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子数，答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $