精品解析：山东省烟台栖霞市第一中学2024-2025学年高一10月月考化学试题

高一化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是 A. 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，选项A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，选项B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致空气进入气球，使气球膨胀，选项C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，选项D正确； 答案选A。 2. 某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A. 称量 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A错误； B．图示为移液操作，操作正确，故B正确； C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C错误； D．摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D错误； 故答案选B。 3. 下列几种物质的保存方法不正确的是 A. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C. 金属钠保存在煤油中 D. 过氧化钠要密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，故A错误； B．氯水中次氯酸见光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故B正确； C．金属钠与氧气和水都要反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，故C正确； D．过氧化钠与空气中二氧化碳和水要反应，因此过氧环要密封保存，故D正确。 综上所述，答案为A。 4. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是 A. Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O B. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D. 原NaOH溶液的溶质的物质的量为5mol 【答案】D 【解析】 【分析】Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，说明O点溶质为NaOH、Na2CO3；则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段开始生成二氧化碳气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后气体的物质的量不再变化，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，Oa段发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，B错误； C．由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误； D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，原NaOH溶液的物质的量5mol，D正确； 故选D。 5. 下列实验方案能够达到目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯气与碱石灰会发生反应，不能用于干燥氯气，应该用浓硫酸等，A错误； B.HClO具有漂白性，检验新制氯水中含有HClO，可用有色布条等，次氯酸与碳酸钙不反应，不能鉴别，B错误； C.硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别两种物质，C正确； D.氢氧化钠与盐酸反应无现象，可根据NaOH水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色检验，D错误； 故合理选项是C。 6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是NA，A错误； B．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误； C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误； D．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确； 答案选D。 7. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确； ②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误； ③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误； ④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确； 答案选D． 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①标准状况，22.4L水中含有0.1NA个水分子 ②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023 ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol ④1molH2的体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子 A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误； ②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确； ③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误； ④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误； ⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误； ⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确； ⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误； 故选A。 9. 如图所示的两个实验中，溶液和溶液较少，和稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是 A. 两支试管中均发生两个化学反应 B. 两支试管中均产生有颜色的沉淀 C. 两支试管中均有无色气体生成 D. 反应后，过滤所得溶液均为无色 【答案】C 【解析】 【详解】A．两支试管中分别发生、与水的反应，均有生成，继而发生与盐的反应，均生成沉淀，A项正确； B．两支试管中分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀生成，B项正确； C．与水反应只生成，无气体生成，C项错误； D．与反应时、均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均为无色，D项正确； 故选C。 10. 下列溶液中的Na＋与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A. 150mL 3mol·L－1的NaCl溶液 B. 150mL 2mol·L－1的NaNO3溶液 C. 150mL 1mol·L－1的Na2SO4溶液 D. 75mL 1mol·L－1的Na2S溶液 【答案】A 【解析】 【分析】100mL 1mol•L-1 Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L 【详解】A. 150mL 3mol⋅L−1 NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L，故A正确； B. 150mL 2mol⋅L−1 NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L，故B错误； C. 150mL 1mol⋅L−1 Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L，故C错误； D. 75mL 1mol⋅L−1 的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L，故D错误； 答案选A。 【点睛】强电解质溶液中离子的浓度=电解质的浓度×化学式中相应离子个数，与溶液体积无关。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】AC 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A正确； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选AC。 12. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 13. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 【答案】AC 【解析】 【分析】向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成氢离子，使溶液显酸性，HClO有漂白作用。 【详解】A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，故A正确； B. 过程II溶液由红色变成无色，是因为HClO把石蕊漂白，溶液仍然为酸性，故B错误； C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为溶液中有过量的氯气，故C正确； D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，故D错误； 故选AC。 14. 在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5g D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 【答案】BC 【解析】 【详解】A．n（Na+）=1.0mol/L0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）==0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n（Mg2+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，n（MgCl2）=0.05mol，m（MgCl2）=0.05mol95g/mol=4.75g，C错误； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选BC。 15. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设两种溶液的体积为V，根据，则，，即，，混合后硫酸溶液的质量为，混合后的体积为=，混合后硫酸的物质的量为，浓度为：==，故选B。 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。(焰色试验呈黄色的物质均含有钠元素) （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________，E___________。 （2）写出A→C的化学方程式：___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________。 （4）写出E→D的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 ③. NaHCO3 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，NaOH与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能够生成D，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此回答； 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，故答案为Na2O2；Na2CO3；NaHCO3； 【小问2详解】 A→C为单质Na转化成NaOH，化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑； 【小问3详解】 C→D为NaOH转化成Na2CO3，可由NaOH溶液和CO2反应生成Na2CO3，化学方程式为：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 E→D为NaHCO3转化成Na2CO3，碳酸氢钠受热易分解，分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL1.0mol/L稀盐酸和100mL1.0mol•L-1NaOH溶液； ②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25.0mL1.0mol•L-1稀盐酸； ④用1.0mol•L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。 请回答下列问题： （1）需称取NaOH固体___________g。 （2）配制250mL1.0mol•L-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________、___________、___________。 （3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 （4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量___________。 （5）该药片中碳酸氢钠的含量为___________g/片。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒 ②. 250mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4） ①. 偏高 ②. 偏高 （5）0.42 【解析】 【分析】该实验主要涉及溶液的配制和测定药物中碳酸氢钠含量，配制一定物质的量浓度的溶液主要步骤为计算、称量(量取)，溶解，冷却、转移，洗涤，定容等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；测定原理为首先取一定量的盐酸，将药品加入其中，在这个过程中药保证盐酸过量，加入药品后，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，以此解题； 【小问1详解】 配制100mL1.0NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为； 【小问2详解】 由分析可知，配制250mL1.0稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； 【小问3详解】 步骤③加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；用该NaOH中和过量的盐酸的时候，由于NaOH浓度偏大，中和的时候消耗的盐酸的体积偏小，则计算出碳酸氢钠消耗的盐酸偏多，碳酸氢钠含量含量偏高； 【小问5详解】 根据上述实验操作可知，剩余的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，即为，则碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量为1.0 ×25×10-3L-0.005mol=0.02mol，根据离子方程式可知，～H+，那么n(NaHCO3)=0.02mol，则该药片中碳酸氢钠的含量为。 18. 如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加 德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。 (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。 (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。 【答案】 ①. NA ②. 22.4L ③. 2：1 ④. 4：1 【解析】 【分析】(1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同； (2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同； (3) 乙中SO2的物质的量为1mol、丁中N2H4的物质的量是0.5mol。 【详解】(1)甲中NO2的物质的量是，含有O原子的物质的量是2mol，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1mol，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol，标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； (2) 甲中NO2的物质的量是1mol，N原子物质的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。 (3) 乙中SO2的物质的量为1mol，质量为1mol×64g/mol=64g，丁中N2H4的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。 19. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 （2）向新制的Na2O2水溶液中滴加酚酞，溶液会先___________后褪色，与其褪色原理相似的物质有___________(填序号)。 A．活性炭 B．氯水 C．硅胶 D．漂粉精 （3）过氧化钠若长期保存不当，容易生成___________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入___________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 ___________ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 ___________ （4）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下___________m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2） ①. 变红 ②. BD （3） ①. Na2CO3 ②. BaCl2或CaCl2 ③. 过氧化钠样品已经变质 ④. 过氧化钠样品部分变质 （4） 【解析】 【小问1详解】 Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 向新制的Na2O2水溶液中滴加酚酞，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解为水和氧气，过氧化氢将有机色素氧化为无色物质，溶液会先变红色后褪色，与其褪色原理相似的物质； A.活性炭的漂白作用是吸附， A错误； B.氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性具有漂白作用，和过氧化钠的漂白作用相同，B正确； C.硅胶不具有漂白作用， C错误； D.漂粉精有效成分为次氯酸钙具有强氧化性，具有漂白作用，和过氧化钠的漂白作用相同， D正确； 故选BD； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：，过氧化钠若长期保存不当，容易生成，碳酸根离子和 Ca2+ 或 Ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质，另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质。 【小问4详解】 10kg的过氧化钠的物质的量为，得到生成氧气物质的量已知氧气占空气体积分数约为20%，相当于携带标况下空气 20. 已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。 ②连接好实验装置，______。 ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 ④测量排入量筒中水的体积为279.7mL ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g 根据上述实验过程，回答下列问题： （1）请补充②中的实验步骤___________________。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。 （4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_____________(填写具体实验方案)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. bac ②. 偏小 （3） ①. 0.0125 ②. 22.38L/mol （4）滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－ 【解析】 【分析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。 【小问1详解】 与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。 【小问2详解】 在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mol，则Vm＝＝22.38L/mol。 【小问4详解】 氯酸钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是 A. 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B. 证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 2. 某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A. 称量 B. 转移 C. 定容 D. 摇匀 3. 下列几种物质的保存方法不正确的是 A. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C. 金属钠保存在煤油中 D. 过氧化钠要密封保存 4. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是 A. Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O B. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D. 原NaOH溶液的溶质的物质的量为5mol 5. 下列实验方案能够达到目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 7. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①标准状况，22.4L水中含有0.1NA个水分子 ②常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023 ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol ④1molH2的体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子 A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦ 9. 如图所示的两个实验中，溶液和溶液较少，和稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是 A. 两支试管中均发生两个化学反应 B. 两支试管中均产生有颜色的沉淀 C. 两支试管中均有无色气体生成 D. 反应后，过滤所得溶液均为无色 10. 下列溶液中的Na＋与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A. 150mL 3mol·L－1的NaCl溶液 B. 150mL 2mol·L－1的NaNO3溶液 C. 150mL 1mol·L－1的Na2SO4溶液 D. 75mL 1mol·L－1的Na2S溶液 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在b处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 12. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 13. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 14. 在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5g D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 15. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。(焰色试验呈黄色的物质均含有钠元素) （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________，E___________。 （2）写出A→C的化学方程式：___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________。 （4）写出E→D的化学方程式：___________。 17. 某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL1.0mol/L稀盐酸和100mL1.0mol•L-1NaOH溶液； ②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25.0mL1.0mol•L-1稀盐酸； ④用1.0mol•L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。 请回答下列问题： （1）需称取NaOH固体___________g。 （2）配制250mL1.0mol•L-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________、___________、___________。 （3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 （4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量___________。 （5）该药片中碳酸氢钠的含量为___________g/片。 18. 如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加 德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。 (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。 (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。 19. Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题： （1）Na2O2中氧元素化合价为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 （2）向新制的Na2O2水溶液中滴加酚酞，溶液会先___________后褪色，与其褪色原理相似的物质有___________(填序号)。 A．活性炭 B．氯水 C．硅胶 D．漂粉精 （3）过氧化钠若长期保存不当，容易生成___________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入___________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 ___________ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃 ___________ （4）过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下___________m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%)。 20. 已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。 ②连接好实验装置，______。 ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止 ④测量排入量筒中水的体积为279.7mL ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g 根据上述实验过程，回答下列问题： （1）请补充②中的实验步骤___________________。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。 （4）若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_____________(填写具体实验方案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $