精品解析：江苏省启东中学2024-2025学年高一上学期12月检测 化学试卷

启东中学2024—2025学年度高一化学第三次卷 12.28 一、单选题 1. 第19届杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是 A. 用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。 B. 用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。 C. 用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。 D. 合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金属于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一组成成分金属的硬度大，故铝合金硬度比纯铝的大，强度高，A正确； B．钢为含碳铁合金，B错误； C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，耐腐蚀性好，C正确； D．合金种类丰富、性能优良、抗腐蚀性好，拓宽了金属材料的适用范围和价值，D正确； 故选B。 2. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. I-、H+、NO、Na+、 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和SCN-离子生成红色物质，不共存，A不符合题意； B．酸性条件下，硝酸根离子和碘离子生成碘单质，不共存，B不符合题意； C．铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不能共存，C不符合题意； D．四种离子相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．纳米碳酸钙和碳酸钙成分相同，故化学性质与碳酸钙相同，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D错误； 故选B。 4. 金属在我们的生活中有着广泛的应用，下列金属在现代工业中以电解法制取的是 A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 银 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁常采用一氧化碳还原氧化铁得到，A不选； B．铜是不活泼金属，铜可通过湿法炼金、或火法炼铜，都不是电解法，B不选； C．铝通常采用电解氧化铝的方法制取，C选； D．银采用热分解氧化银得到，D不选； 故选C。 5. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 个 B. 溶液中所含氧原子数为 C. 与足量 反应，转移电子 D. 0.1mol熔融的 中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫燃烧生成+4价硫的化合物二氧化硫，则1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 4个，A错误； B．溶液中水分子也含有氧原子，故所含氧原子数大于，B错误； C．，则与足量 反应，转移电子 ，C正确； D．熔融的电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.1mol熔融的 中含有的离子总数为 0.2，D错误； 故选C。 6. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C. 氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 在 中的燃烧产物用数轴表示如下： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应时生成盐酸和次氯酸，既表现出氧化性也表现出还原性，A错误； B．H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确； C．氯气没有漂白性，氯气和水生成次氯酸具有漂白性，C错误； D．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应 B. 铝单质与氢氧化钠溶液反应 C. 铁粉与氯化铁溶液反应 D. 检验溶液中的铵根 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，反应为，A错误； B．铝单质与氢氧化钠溶液反生成四羟基合铝酸钠和氢气，B错误； C．铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，C正确； D．检验溶液中的铵根反应为铵根离子和氢氧根离子加热生成氨气和水： ，D错误； 故选C。 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。 方法1：用氨水先将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为NH4HSO4； 方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫； 方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠； 方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。可以用CuSO4溶液除去H2S气体，生成黑色CuS沉淀。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨水吸收SO2的反应： B. CO还原SO2的反应： C. Na2SO3吸收液再生的反应： D. 电解吸收SO2后的溶液的总反应： 10. 下列硫的化合物性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作碳化木材 B. FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C. SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 【答案】8. D 9. A 10. A 【解析】 【8题详解】 A．为强氧化剂，会将还原性的氧化，无法得到气体，A错误； B．是难溶于稀硫酸的沉淀，与稀硫酸不发生反应，无法生成气体，B错误； C．和水反应生成，不能直接生成，C错误； D．和浓硫酸在加热条件下发生反应，可得到气体，D正确； 故选D； 【9题详解】 A．氨水吸收生成，正确的离子方程式为，氨水为弱碱，反应不会生成游离，该方程式书写错误，A错误； B．在高温下还原生成单质硫和，方程式电子守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．受热分解生成、和，可实现吸收液再生，方程式书写正确，C正确； D．电解时阴极被还原为，阳极被氧化为，总反应电子守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选A； 【10题详解】 A．浓硫酸具有脱水性，可使木材中、元素按水的组成比脱去，使木材碳化，性质与用途具有对应关系，A正确； B．用作治疗贫血药剂是因为是人体血红蛋白的组成成分，与其还原性无关，B错误； C．用作葡萄酒添加剂是利用其还原性抗氧化、杀菌消毒，与其漂白性无关，C错误； D．用作净水剂是因为在水中会生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，与其易溶于水的性质无对应关系，D错误； 故选A； 11. 从铝土矿可以得到许多重要工业原料，下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为Fe(OH)3 B. NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2会得到Al(OH)3沉淀 C. 过量的氨水不能用NaOH取代 D. Al的化合价没有改变 【答案】A 【解析】 【分析】氧化铝、氧化铁、二氧化硅加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅溶解，氧化铁不溶，过滤得到滤渣A为氧化铁，溶液加入过量盐酸，得到硅酸和滤液B，B含有HCl、NaCl、AlCl3，B加入过量氨水得到氢氧化铝和氯化铵、氯化钠、一水合氨，氢氧化铝加热得到氧化铝。 【详解】A．铝土矿中的不与溶液反应，滤渣A的主要成分为，不是，A错误； B．溶液中通入过量，发生反应生成沉淀和，可得到沉淀，B正确； C．会溶于过量溶液，若用取代氨水，无法得到沉淀，故过量的氨水不能用取代，C正确； D．整个流程中元素始终为价，化合价没有改变，D正确； 故答案为：A。 12. 亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙合成 D. 用装置丁处理尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确； C．由，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确； D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确； 故选：A。 13. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 二、解答题 14. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 【答案】（1） （2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （3）产生棕黄色的烟 （4）防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E （5） ①. 胶头滴管、250mL容量瓶 ②. CD 【解析】 【分析】氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后的氯气遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色。 【小问3详解】 E中Cu与Cl2反应生成CuCl2，实验现象是产生棕黄色的烟； 【小问4详解】 装置F中装有碱石灰，碱石灰能做干燥剂，可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E； 【小问5详解】 配制 所需盐酸，需要使用250mL的容量瓶；故配制稀盐酸时，需用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不选； C．定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C选； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使量取的浓盐酸的体积偏大、n(HCl)偏大，则c偏高，故D选； 故答案为：CD。 15. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。② （1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。 （3）与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。 ②关于溶金的下列说法正确的是_______。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 【答案】（1）过滤 （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3） ①. ②. AC （4）2 【解析】 【小问1详解】 Au、Ag和Cu经酸溶后得到金单质、银离子、铜离子的混合溶液，将互不相溶的固体和液体分离的操作是过滤，分离混合物； 【小问2详解】 铜与稀、浓硝酸的反应方程式分别为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu分别消耗mol和4molHNO3，显然消耗硝酸少的是与稀硝酸的反应，反应的方程式为3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 根据化合价的变化规律可知，Au从0价升高到+3价作为还原剂，稀硝酸作为氧化剂，N从+5价降低到+2价，产物有NO生成，根据质量守恒，产物中还有H2O，方程式为； A．溶金的过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，用到了硝酸的强氧化性，A选项正确； B．王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3，金与浓硝酸不反应，王水中的浓盐酸提供了Cl-，反应生成配离子AuCl，利于金与硝酸的反应，盐酸主要作用是提供氯离子生成配离子，B选项错误； C．HNO3-NaCl与王水(1体积浓硝酸:3体积浓盐酸)溶金原理相同，则浓盐酸与硝酸钠按照一定配比可以同理将Au溶解，C选项正确； 答案选AC； 【小问4详解】 由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，Au从+3价被还原到0价，H从+1价被还原到0价，Zn从0价被氧化到+2价，根据电子得失守恒可知，参加反应的Zn的物质的量为2mol。 16. 工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为和，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为，忽略其它杂质)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为___________。还原时间与还原率的关系如图所示，则最佳还原时间为___________小时。 （2）加调时，与悬浊液中关系如图所示，则调为___________(填具体值)，向调后的溶液中通入空气的目的是___________。 （3）已知：可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L-1溶液、溶液) （4）亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定样品中质量分数的方法如下。取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。 已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下： ①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：___________。 ②计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 9 ②. 促进的氧化 （3）边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的，冷却，再加入溶液，加入溶液制，加热、搅拌使其充分反应 （4） ①. ②. 7.1% 【解析】 【分析】硫铁矿和金焙砂酸浸液反应，将二硫化亚铁氧化生成二氧化硫和硫酸亚铁，过滤得硫酸亚铁的晶体，加入氧化钙调节pH使之反应生成氢氧化亚铁和硫酸钙，再通入空气，加入氢氧化钠调节pH，使部分亚铁离子变成铁离子，使铁离子和亚铁离子比例为2:1，最后分离得四氧化三铁。据此解答。 【小问1详解】 硫铁矿和金焙砂酸浸液反应，铁离子和二硫化亚铁反应，铁离子氧化-1价的S，生成二氧化硫，同时生成亚铁离子，离子方程式为。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= 2小时，理由是2小时时还原率已经最高了。 【小问2详解】 结合图分析，产物要为四氧化三铁，即铁离子和亚铁离子比例为2:1，则对应的pH为9，通过空气的目的是促进的氧化。 【小问3详解】 以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的，冷却，再加入溶液，加入溶液制，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ①加入的目的是除去，反应后生成，则被氧化为氧气，1mol失2mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：； ②n(Fe2+)=1.000mol/L×22.00×10-3L=2.2×10-2mol，n(KMnO4)=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2.0×10-3mol，根据，与KMnO4反应的Fe2+，n(Fe2+)=2.0×10-3mol×5=1.0×10-2mol，与NaClO3反应的Fe2+，n(Fe2+)=2.2×10-2mol-1.0×10-2mol=1.2×10-2mol，根据，n(NaClO3)= 1.2×10-2mol×=2.0×10-3mol，m(NaClO3)= 2.0×10-3mol×106.5g/mol=0.213g，样品中的质量分数。 17. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 （1）磷酸铵镁 沉淀法可去除水体中的氨氮 和 。实验室中模拟氨氮处理：的模拟氨氮废水(主要含 )，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入 溶液，用 调节反应 ，投加絮凝剂；开始搅拌，反应 后，取液面下 处清液测定氨氮质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为___________ 。 ②测得反应 对氨氮去除率的影响如图1所示，当反应 为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当 继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，结合离子方程式说明去除率下降的原因是___________。 ③当 从9.0降低至7.5。的过程中，水中氨氮的去除率明显降低，沉淀减少的原因是___________。 （2）纳米零价铁与 合作用可去除水体中的硝态氮。在 和 复合材料联合作用的体系中，生物炭 作为的载体且减少了纳米零价铁的团聚，和 作为催化剂且参与吸附活性 ①和 复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，转化为或 的过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是___________，第二步反应的还原剂是___________。 ②实验测得体系初始 对去除率的影响如图3，前 内，时的去除率远低于 时，其可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O ②. pH偏大，Mg2+易与OH-结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放，溶液中的氨氮的去除率下降 ③. 随pH降低，转化为，c（）增大，使得生成沉淀的速率减慢，水中氨氮的去除率明显降低 （2） ①. Fe ②. H ③. 酸性越强，铁越易失去电子，越易到电子被还原，同时可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行 【解析】 【小问1详解】 ①碱溶液中转化为，与镁离子和铵根离子反应生成磷酸铵镁沉淀，离子反应方程式为Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O； ②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是pH偏大，Mg2+易与OH-结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放，溶液中的氨氮的去除率下降。 ③当pH从9.0降至7.5的过程中，水中氨氮的去除率明显降低，原因是随随pH降低，转化为，c（）增大，使得生成沉淀的速率减慢，水中氨氮的去除率明显降低。 【小问2详解】 ①其中第一步中Fe失去电子，则还原剂是Fe，第二步反应中H在Pb、Cu原子表面失去电子，则还原剂是H。 ②酸性越强，铁越易失去电子，越易到电子被还原，酸性越强，H+浓度越大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启东中学2024—2025学年度高一化学第三次卷 12.28 一、单选题 1. 第19届杭州亚运会在场馆中利用了多种合金材料，下列说法不正确的是 A. 用于主体育馆“大莲花”外形的铝合金硬度大于金属铝。 B. 用于场馆主体结构的钢铁中只含有金属元素。 C. 用于亚运会火炬的不锈钢面板中含有铬和镍元素，比其他钢材料更耐腐蚀。 D. 合金种类丰富，拓宽了金属材料的适用范围和价值。 2. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. I-、H+、NO、Na+、 C. D. 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 4. 金属在我们的生活中有着广泛的应用，下列金属在现代工业中以电解法制取的是 A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 银 5. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 个 B. 溶液中所含氧原子数为 C. 与足量 反应，转移电子 D. 0.1mol熔融的 中含有的离子总数为 6. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C. 氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 在 中的燃烧产物用数轴表示如下： 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应 B. 铝单质与氢氧化钠溶液反应 C. 铁粉与氯化铁溶液反应 D. 检验溶液中的铵根 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。 方法1：用氨水先将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为NH4HSO4； 方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫； 方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠； 方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。可以用CuSO4溶液除去H2S气体，生成黑色CuS沉淀。 8. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨水吸收SO2的反应： B. CO还原SO2的反应： C. Na2SO3吸收液再生的反应： D. 电解吸收SO2后的溶液的总反应： 10. 下列硫的化合物性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作碳化木材 B. FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C. SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 11. 从铝土矿可以得到许多重要工业原料，下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为Fe(OH)3 B. NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2会得到Al(OH)3沉淀 C. 过量的氨水不能用NaOH取代 D. Al的化合价没有改变 12. 亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙合成 D. 用装置丁处理尾气 13. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 二、解答题 14. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 15. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。② （1）酸溶后经_______操作，将混合物分离。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。 （3）与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。 ②关于溶金的下列说法正确的是_______。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 16. 工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为和，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为，忽略其它杂质)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为___________。还原时间与还原率的关系如图所示，则最佳还原时间为___________小时。 （2）加调时，与悬浊液中关系如图所示，则调为___________(填具体值)，向调后的溶液中通入空气的目的是___________。 （3）已知：可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，___________，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L-1溶液、溶液) （4）亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定样品中质量分数的方法如下。取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。 已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下： ①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：___________。 ②计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。 17. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。 （1）磷酸铵镁 沉淀法可去除水体中的氨氮 和 。实验室中模拟氨氮处理：的模拟氨氮废水(主要含 )，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃，先后加入 溶液，用 调节反应 ，投加絮凝剂；开始搅拌，反应 后，取液面下 处清液测定氨氮质量浓度。 ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为___________ 。 ②测得反应 对氨氮去除率的影响如图1所示，当反应 为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当 继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，结合离子方程式说明去除率下降的原因是___________。 ③当 从9.0降低至7.5。的过程中，水中氨氮的去除率明显降低，沉淀减少的原因是___________。 （2）纳米零价铁与 合作用可去除水体中的硝态氮。在 和 复合材料联合作用的体系中，生物炭 作为的载体且减少了纳米零价铁的团聚，和 作为催化剂且参与吸附活性 ①和 复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，转化为或 的过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是___________，第二步反应的还原剂是___________。 ②实验测得体系初始 对去除率的影响如图3，前 内，时的去除率远低于 时，其可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $