江苏省启东中学2025～2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高一化学 命题人：许亮 宙题人：吕金阳 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内 相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Na-23S-32Fe-56 一、单须选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1.(书本原题改编)我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜活泼 C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D.《新修本草》中关于青矾(FSO,·7H,0)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如骝璃.…烧 之赤色.”，赤色物质是Fc,O 2.(讲义改编)下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.向蒸馏水中通入氯气：C2十H0=2H+C+CIO B.工业用绿矾(FS047H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr20),生成Cr3*:6Fe2++Cr2O;十14H =6Fe3*+2Cr3++7H20 C.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H+SO}+Ba*+OH=BaSO4d+ H2O D.NaHSO,在熔融状态下的电离：NaHSO4(熔融)=Na+H+sO 3.(讲义改编)某反应为3Fe+NaNO,+5NaOH=3Na,FeO2+H,O+NH个。下列叙述正确的是 A.该反应生成1 moIH2O,转移电子3molB.上述反应中每消耗3 nolFe,会氧化1 molNaNO2 C.NO,的氧化性强于FeO子的氧化性 D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 4.(讲义改编)配制80mL.0 no!L-NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 水国 NaOH 100L 探作！ 操作2 探作3 梯作4 操作 A.操作1前需称取质量为3.2g的NaOH B.操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 5.(讲义改编)用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 NaHCO Na.CO NaOH 溶液 澄清 有色 三石灰水 有 丙 高一化学第1页，共6页 A.用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B.用图乙装置证明NaCO,、NaHCO,的热稳定性 C.图丙装置中气球变瘪可证明C1,与NaOH溶液发生反应 D.用图丁装置证明干燥的C1,没有漂白性 6.(讲义改编)某实验小组通过知图所示实验，探究N202与水的反应。下列说法错误的是 A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 3mL水 气泡消失后 轻轻 加入少量 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 游1-2滴酚 振荡 0,溶液 MnO, D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在HzO, 大量气泡 溶液变红红色去 较多气泡 7.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ① ② ③ ④ A.“84消毒液中：Fe2、C、Ca2+、H B.烧碱溶液中：K、Br、HCO;CO C.澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO、CrD.0.Imol-L新制氯水中：Ba2、Na、CH,C00、OH 8.(原创)为了长时间观察到F(OH),白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是 稀硫酸 赠NaOH溶液 稀硫酸 NaOH NaOH 溶液 溶液 配制 FeSO FeSO, FeSO 水 、 苯 溶液周 溶液 溶液 A 铁粉B D A.实验A:关闭K之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度 B.实验B:铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管 C.实验C:由绿矾(FSO,·7H,O)配制疏酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌 D.实验D:FSO,溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳 9.(讲义改编)利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）制明矾[KAN(SO),12H,O]的一种工 艺流程如下： NO溶液 稀疏酸 适量稀毓酸 K,SO俺和溶液 解筘—→O滨溶作②酸化这迷©酸洛 ④结晶 一→明矾 调p为89 折出A(O, 下列说法不正确的是 A.①中生成了H2:2Al+2NaOH+6H,O=2NaAI(OH),+3H,↑ B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于A1(SO),和KSO,的溶解度 10.(原创)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 高一化学第2页，共6页 已知：Ca(C1O).+4HC1(浓)=CaCi+2Cl,↑+2H,0 浓盐酸下燥的 浸有NaOH溶 A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 pH试纸 液的榜花 B.干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 eran C.观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明C具有氧化性 湿润的 湿润的淀粉-K1试纸 D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧 pH试纸 化性又体现还原性 Ca(CIO),固体 11.(讲义改编)浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实 验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ 铜华 浓疏酸 浓硫酸 尾气 处理 浓硫酸 木块 0 胆矾 ,品红 函 溶液 A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C.实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D.实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 12.(原创)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄(AsS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应（如下左图），下列说法错误的是 A.反应1I可以表示为AsS3+702+6H,0=2HAs0,+3HS0, B.反应I和II中，元素As和S都被氧化 C.反应和中，参加反应的 n(o) (H0) D.反应I和中，氧化1 molAs,S,转移的电子数之比为3：7 空气，紫外光 75Fe2氧化速案/g ↑Fe*氧化速率/gL4h) 7.5 As2O +H2S2O: 6.5 As2S:(s) 6.5引 空气，自然光 H3AsO4+HSO4 55 5.5h 4.5 20253035400 45: 1.01.52.02.53.03.5p 图1 13.(原创)工业上用生物法处理H2S的原理如卜： 色 反应1：HS+Fe2(S04=Sl+2FeSO4+HSO4 反应2：4Fe2S04+2H2S04+O2商→2Fe(S04)3+2H20 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对F+氧化速率的影响分别如上图1、图2所示，下列 说法不正确的是 A.上述总反应方程式为：2H2S+022S1+2H20,Fc(SO是该反应的催化剂 B.当反应温度过高时，F+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C.由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH-2.0 D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L 二、非选择题：共3题，共1分。 高一化学第3页，共6页 14.(讲义改编本题18分)SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的$0，进行脱 除并回收含硫产品，实现SO,的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中S0,的过程如图所示： 物质A Ca(OH) 0 含S02烟气x 吸收 →NazS03 再生 氧化 CaSO 物质A的化学式为 写出“再生”步骤的化学方程式： (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，S02与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现 S0脱除，反应原理如图-1所示。 H2、SO2 S02 H2S 65 催化剂 45 步骤I 步骤I正 0.1 0.30.50.70.9 图-1 流速/八min- 图2 ①步骤1中H,还原S0,的化学方程式为 若生成ImxolS理论上消耗 molH, ②$0，与H2混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对SO,脱除率的影响如图-2所示，随着 气体流速的增大，S0,脱除率降低的原因是 ③反应进行一段时间后，SO,脱除效率降低的可能原因是 15.(讲义改编本题11分)以高硫铝土矿（主要成分为Al2O、F2O3、Si02,少量FS2和金属硫酸 盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe,O4的部分工艺流程如下： 空气、少量C0NaOH溶液 FeS, 矿粉→焙烧 碱浸→过滤一→焙挠→磁选→Fe,0, 滤液 SO, (I)添加1%Ca0和不添加Ca0的矿粉焙烧，其硫去除姿随温度变化曲线如下图所示。 80 a矿粉 。-矿粉+1%CaO 260 4 40 想20以 G 200 4006008001000 焙烧温度C 己知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1 焙烧后矿粉中硫元素总质量 烧前矿粉中硫元素总质量)×100% ①不添加Ca0的矿粉在低于500C焙烧时，去除的疏元素主要来源于 ②700℃培烧时，添加1%Ca0的矿粉硫去除率比不添加Ca0的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。 (2)向“过滤得到的滤液中通入过量C02,铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为（填化学式）。 (3)过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO4和SO2, 高一化学第4页，共6页 理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O)= 16.(讲义改编本题1？分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称纳米铁”，可用于处理废水中的硝 态氮。以铁屑（含少量e,O,杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： HSO. HC2Oa 0 /3 铁屑酸溶→沉淀→FC,0,固体→灼烧→还原 →纳米铁粉 C0、C0, 回答下列问题： 已知：草酸(H,C,0)是一种二元弱酸。 (1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写出两种)： (2)经灼烧后得到红棕色固体和C0、C0混合气体，若产物中n(C0):n(C0,)=1:3,则“灼烧”过程 中发生反应的化学方程式为 (3还原”中使用的还原剂为H2,在“还原前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染 物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐(NO;)转化为N2,其催化还原反应的过程如 图1所示。 Q8 催化剂层 NO, 0 。-NO去除率 Fe H 必 0 N,生成率 gH NH-N 60 箜40 NH 4初始pH 图1 图2 ①从电子转移的角度，硝酸盐(NO)转化为N,的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表面失去 电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子， ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N,生成 率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： (5)纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质， 滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用0.05000mol·LK,Cr,0,溶液 与Fe2+反应（反应原理为Fe2+C,0时+H-→Fe+Cr+H,0,未配平），恰好完金反应时，消耗K,Cr,0, 溶液23.50mL。许算产品中铁元素的质量分数 (写出计算过程) 17.(原创本题14分)我国有丰富的芒硝矿(NaS0,10H,0),以Na,S0,和CO,为原料制备Na,Co, 既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 少量氨水Na2SO,浓溶液 C02→反应器 】一→反应器提作→国体一爱烧护纯残 溶液 回答下列问题： (1)反应器中发生反应的化学方程式为 ,其他条件不变，反应需控制温度为3040℃， 高一化学第5页，共6页 温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是 80 100 (NH)SO 2870 60 Na,SO 月60 20 500102030405060 NaHCO, 020406080100 温度/PC 温度G 图-1 图-2 (2)操作I的名称为 将所得固体洗涤、千燥后可获得NaHCO,检验NaHCO,己洗涤干 净的操作为」 (3)流程中可循环的物质为】 (4)溶液中可获得H,),SO,副产品，补充完整从溶液中获得(H,),S0,固体的实验方案： ,用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH),S0,固体。 (部分物质的溶解度如图-2所示；可选用的试剂有：稀HCI溶液、稀HSO4溶液、NaOH溶液) 高一化学第6页，共6页