精品解析：江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

江苏省海门中学2025—2026学年度第一学期一月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯(单层二维蜂窝结构)和碳纳米管(卷曲管状结构)是由同种元素组成而性质不同(结构不同)的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．有机物是碳氢化合物或其衍生物，而石墨烯是碳单质，属于无机物，B错误； C．石墨烯和碳纳米管均为碳单质，石墨烯制碳纳米管时结构发生改变，但未涉及电子转移或化合价变化，则未发生氧化还原反应，C错误； D．胶体是分散系(分散质+分散剂)，属于混合物，但碳纳米管为单一物质，不属于胶体，D错误；  故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的硫原子： B. 的电子式： C. 的结构式为 D. 中化学键类型：离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子质子数为16，中子数为20时质量数为，正确表示应为，选项质量数标注错误，A错误； B．为离子化合物，电子式应为，B错误； C．分子中与之间为双键，结构式为，选项用单键表示错误，C错误； D．中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，化学键类型为离子键和共价键，D正确； 故选D。 3. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 图1：观察在中的燃烧 B. 图2：配制氢氧化钠溶液 C. 图3：制取少量过氧化钠 D. 图4：制备氢氧化亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，集气瓶倒置会导致逸出，且该装置存在爆炸安全隐患，无法安全观察在中的燃烧，A错误； B．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，溶解放热会损坏容量瓶、导致配制浓度不准确，B错误； C．过氧化钠可通过加热金属钠与氧气反应制得，坩埚可耐高温用于加热固体，装置合理，C正确； D．该装置中左侧连接右侧的导管未插入液面下，无法将反应生成的压入右侧溶液中，并且没有使用弹簧夹控制气压，无法制备氢氧化亚铁，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C. 受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，合金的熔点比纯铜低、硬度比纯铜大，铸造的剑锋利耐用，性质与用途存在对应关系，A正确； B．可用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，能使蛋白质变性，与溶液呈碱性无对应关系，B错误； C．能中和过多胃酸是因为其为弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应，与受热易分解的性质无对应关系，C错误； D．活性炭作冰箱除味剂是因为其具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味分子，与还原性无对应关系，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的简单离子在同周期中半径最小，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 工业上可以电解和形成的熔融态化合物制备 C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D. 中原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X为；Y的简单离子在同周期半径最小，原子序数大于，则Y为；Z最外层电子数是内层电子数的一半，原子序数大于，则Z为；W的氢化物在同周期热稳定性最强，可知W为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径顺序为，即，A错误； B．X和Y形成的化合物为，工业上电解加冰晶石降低熔点的熔融制备单质，B正确； C．X为，非金属性极强，无最高正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．为，其中原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 6. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 、、、是硫的四种同位素 B. 二硫化氢()中只有极性共价键 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A. 实验室探究的制备与性质： B. 用溶液吸收制备： C. 工业上制备的部分流程： D. 实验室探究浓硫酸的性质： 8. 下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A. 除废水中： B. 与足量溶液反应： C. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D. 用除去漂白废水中的余氯： 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．、、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，A错误； B．结构为，既含极性共价键，也含非极性共价键，B错误； C．具有漂白、杀菌性能，符合食品安全标准时可在食品加工中适量添加，C正确； D．氢键影响物质熔沸点等物理性质，的热稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．固体与70%硫酸反应生成，被氧化为，再与反应生成沉淀，转化可实现，A正确； B．过量溶液吸收少量，反应生成和，无法得到，仅过量时才生成，转化不能实现，B错误； C．工业煅烧生成，在催化剂、高温条件下被氧化为，是制备硫酸的核心步骤，转化可实现，C正确； D．与浓硫酸加热反应生成，具有还原性，可被酸性溶液氧化为，转化可实现，D正确； 故选B。 【8题详解】 A．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．是二元弱酸，与足量反应时完全中和生成正盐，正确反应为，B错误； C．反应中每个失，每个得，电子守恒、原子守恒、电荷守恒，C正确； D．是强氧化剂，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A. 由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气 B. 由氢化物的稳定性：，推测氢化物的稳定性也是： C. 由推测 D. 相同温度下，的溶解度比的溶解度小，则的溶解度也小于的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属如钠可与水反应生成氢氧化物和氢气，但活泼性较弱的金属如铁与水蒸气反应生成和，不生成氢氧化物，铜等不活泼金属与水不反应，类推不成立，A错误； B．同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，非金属性，故稳定性，同理非金属性，故稳定性，类推成立，B正确； C．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，产物为而非，类推不成立，C错误； D．钠的碳酸盐和碳酸氢盐溶解度规律与钙的相反，相同温度下的溶解度大于的溶解度，类推不成立，D错误； 故选B。 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全 C. “氧化”过程中溶液的增大 D. “沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】向酸浸液中加入粉，发生反应，得到固体1为，再加入调节得到，随后加入氧化得到，最后加入沉锂得到； 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为，A错误； B．是两性氢氧化物，若过量，则会溶解，需要控制固体的加入量，B错误； C．“氧化”过程中，将氧化成，在碱性条件下生成沉淀，反应的化学方程式为，碱被消耗，溶液的减小，C错误； D．加入得到沉淀，利用了相同条件下，的溶解度比小的性质，D正确； 故选D。 11. 下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片没有出现红色 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 向溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 的还原性比强 C 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性溶液，酸性溶液褪色 氧化物中含+2价的 D 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入溶液，产生白色胶状沉淀() 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铝表面生成致密氧化物薄膜（发生钝化），阻止内层Al与发生置换反应，因此铝片无红色铜析出，实验方案、现象与结论一致，A正确； B．该反应为，只能说明还原性，实际上Fe的还原性强于Cu，结论错误，B错误； C．浓盐酸中含有的具有还原性，也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明铁的氧化物中含+2价Fe，C错误； D．浓盐酸易挥发，反应产生的中混有HCl杂质，HCl也能与反应生成沉淀，且盐酸不是C的最高价含氧酸，不能证明非金属性，D错误； 故选A。 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为、混合溶液，各离子物质的量随通入的变化图像，代表的是 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加溶液，反应生成、沉淀，离子浓度先减小，恰好完全反应时导电能力接近0，过量后离子浓度升高，导电能力回升，与图①相符，A不符合题意； B．新制氯水光照时分解生成强酸，增大，逐渐减小，与图②相符，B不符合题意； C．离子还原性顺序为，通入时反应顺序为：先氧化（对应a线），再氧化，最后氧化还原性最弱的，因此d代表的是，不是，描述与图像不符，C符合题意； D．等物质的量的和与等浓度盐酸反应，立即反应生成，气压上升快；先发生反应，无气体生成，气压上升慢，最终两者生成的量相同，最终气压相等，与图④相符，D不符合题意； 故选C。 13. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水反应可以生成对应的 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3:7 【答案】D 【解析】 【详解】A．是亚砷酸的酸酐，与水反应生成，无法得到，A错误； B．反应Ⅰ中元素化合价始终为+3价，没有发生氧化反应，B错误； C．配平反应Ⅰ：，；配平反应Ⅱ：，，故：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．反应Ⅰ中氧化，只有元素从-2价升高到+2价，转移电子为；反应Ⅱ中从+3价升高到+5价、从-2价升高到+6价，转移电子为，二者转移电子数之比为，D正确； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_________(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）写出和的电子式_________、_________。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_________________________(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ.从海水中提取的联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）写出在周期表中的位置_________。 （5）用电子式表示的形成过程___________________。 （6）反应Ⅰ需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为________________________。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. （3）加入适量蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量新制氯水，若溶液不变蓝，则说明“浸泡”已经进行完全 （4）第三周期第ⅦA族 （5） （6） （7）800℃时钛的提取率较低，1000℃与1500℃时钛的提取率相差不大，但1500℃消耗能源更多，从节约能源和降低成本的角度考虑，选择1000℃左右最为适宜 【解析】 【分析】Ⅰ．海带提碘：海带灼烧变为海带灰，加水浸泡，碘离子溶解进入浸出液。在酸性条件下用过氧化氢把碘离子氧化成碘单质，加入四氯化碳萃取提纯，后续再经过分离操作，最终得到碘单质。该流程核心是把化合态碘氧化为碘单质，再利用萃取进行分离。 Ⅱ．从海水中提取的联合金红石(主要成分)冶炼金属钛：金红石、焦炭、氯气反应生成四氯化钛，在氩气保护下用镁还原四氯化钛，分离后得到氯化镁与海绵钛。氯化镁电解又重新得到镁和氯气，实现原料循环利用，海绵钛经熔融铸造成钛锭。氩气作保护气防止镁、钛被氧化，整个流程实现镁的循环。 【小问1详解】 灼烧固体海带，高温灰化，仪器为坩埚。 【小问2详解】 H2O2：共价化合物，存在O-O过氧键，H只共用一对电子，每个O周围 8电子，电子式为：；CCl4：C在中心，与4个Cl形成共价单键，每个Cl周围要有三对孤电子对，所以的电子式为：。 【小问3详解】 浸泡完全含义：海带灰残渣里已经没有I-，不再能溶出碘离子，设计实验证明“浸泡”已经进行完全：加入适量蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量新制氯水，若溶液不变蓝，则说明'浸泡’已经进行完全。 【小问4详解】 Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 【小问5详解】 用电子式表示的形成过程：。 【小问6详解】 反应Ⅰ的反应物是TiO2、C、Cl2，高温；生成TiCl4；还有无色可燃性气体，该气体是CO（高温下焦炭还原生成 CO，不是CO2），所以化学方程式为。 【小问7详解】 工业实际生产中选择1000℃左右进行的原因是：800℃时钛的提取率较低，1000℃与1500℃时钛的提取率相差不大，但1500℃消耗能源更多，从节约能源和降低成本的角度考虑，选择1000℃左右最为适宜。 15. 常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取，进而制备，并对相关实验进行探究。 Ⅰ.的制备(亚氯酸钠在装置中生成) （1）现由浓硫酸配制反应所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）装置中溶液的实际用量远大于理论值的原因是___________________。 （3）装置中发生反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ.实验方案设计 （4）装置所得废液中主要含和，可用于获取。请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解，________________________。(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ.的应用 （5）酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：___________________。 Ⅰ.； Ⅱ._________； Ⅲ.。 （6）利用可将弱碱性水中的转化为(有吸附性)除去，反应分两步进行。 步骤： 步骤b： 如图所示，反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小的原因是___________________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 偏低 （2）亚硫酸根将部分ClO2还原；亚硫酸根与硫酸反应产生 （3） （4）边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，取滤液，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有，若无白色沉淀则不含 （5） （6）步骤a生成的浓度大，有利于加快步骤b的反应；生成多，吸附的多 【解析】 【分析】该实验以制备亚氯酸钠为核心目标：装置A中在氮气保护下，以稀硫酸、和过量​为原料反应生成气体；生成的进入冰水浴控温的装置B，在和双氧水的作用下被还原为目标产物；最后装置C用溶液吸收尾气，避免有毒的逸出污染环境，整套装置兼顾了易分解爆炸气体的安全防护与受热易分解产物的低温合成要求。 【小问1详解】 实验室没有240mL规格的容量瓶，配制对应体积溶液需选用250mL容量瓶，定容操作还需要胶头滴管。定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据知，最终配制的溶液物质的量浓度偏低。 【小问2详解】 一方面亚硫酸根将部分ClO2还原，另一方面亚硫酸根与酸反应生成的少量会被气流带出，因此实际用量远大于理论值。 【小问3详解】 装置B中作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，在NaOH的碱性环境下配平得到该离子方程式：。 【小问4详解】 样品中大量存在，会与生成硫酸银沉淀干扰的检验，因此需要先用硝酸钡除去，不能选用氯化钡（会引入待检验的），之后再用稀硝酸酸化的硝酸银检验。具体操作为：取少量样品加水溶解，边搅拌边加入溶液至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，取滤液，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若出现白色沉淀则证明样品中含有，若无白色沉淀则不含。 【小问5详解】 总反应减去步骤Ⅰ×5、再减去步骤Ⅲ，即可得到过程Ⅱ的离子方程式，该步实现了中间产物转化为和，为后续催化循环提供反应物，步骤Ⅱ的离子方程式为：。 【小问6详解】 题干明确生成的有吸附性，初始浓度越高，反应得到的吸附剂越多，额外吸附的也越多，最终剩余的锰离子浓度越低。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_________(写出两种) （2）沉锰 ①写出“沉锰Ⅰ”中由转化为的离子方程式：___________________。 ②若通入空气过多会使中锰元素的质量分数降低，其原因是___________________。 ③称取样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度_________(写出计算过程)。已知：；。(均未配平) （3）沉镁 ①“沉镁Ⅰ”中，当为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀()完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式___________________。 （4）制备。 利用“沉锰”获得的、与“结晶”获得的焙烧可生成、和一种无色无味气体。若反应生成的与的物质的量之比为，则理论上消耗与的物质的量之比为_________。 【答案】（1）粉碎废盐、搅拌、适当升高温度（任选两种即可） （2） ①. ②. 若空气过量，部分锰会被空气中的氧气进一步氧化为更高价态的氧化物，如。中锰的质量分数低于，混入后会导致整体锰元素质量分数降低。 ③. （3） ①. pH过大时，会生成沉淀，煅烧得到的结构致密，无法得到轻质 ②. （4） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：废盐溶液主要含有  、  、  的硫酸盐。首先加入和沉锰。氨水提供碱性环境，使转化为，随后被氧化为。此时溶液中主要剩下和。滤液中加入。将溶液中残留的少量  进一步氧化为沉淀除去，滤液继续加入和并调节pH。此时根据小问（3）最终生成沉淀。煅烧该沉淀可得轻质。滤液中再加入 ，将溶液中剩余的镁离子以磷酸铵镁的形式沉淀出来。最后向滤液中加入调。最终结晶出的产物X是硫酸铵 ，最终焙烧  、和 得到。据此回答； 【小问1详解】 加快废盐溶解速率的常规物理和化学措施包括：粉碎废盐、搅拌、适当升高温度等。 【小问2详解】 ①反应物为、和。 被氧化为（其中平均化合价为  ）， 被还原为价。 个失去4个电子（ ）， 个得到个电子，得失电子守恒。结合电荷守恒和原子守恒，得离子方程式为。 ②中锰为混合价态（）。若空气过量，部分锰会被空气中的氧气进一步氧化为更高价态的氧化物，如。中锰的质量分数低于，混入后会导致整体锰元素质量分数降低。 ③总。滴定反应：。消耗。过量。与反应的。溶解反应：。，质量。纯度。 【小问3详解】 ①pH过大时，会生成沉淀，煅烧得到的结构致密，无法得到轻质。②由图可知，时磷元素主要以形式存在。故离子方程式为 。 【小问4详解】 生成与物质的量之比为。设生成。根据S元素守恒，参加反应的n[(NH4)2SO4]=2 mol，锰的化合价均降低，根据氮元素守恒，生成物应还有含氮物质，故无色气体应为N2。可知有1 mol被氧化为N2，共失去3 mol e-。设消耗的Mn3O4的物质的量为x，MnO2的物质的量为y，由锰元素守恒得3x+y=2，由得失电子守恒得2x+2y=3，解得x=0.25 mol，y=1.25 mol ，故两者物质的量之比为1:5。 17. “绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。 Ⅰ.处理大气污染 （1）工业上常在燃煤过程中加入浆状物脱除，脱硫的产品用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是___________________。 （2）400℃时，将一定比例含的废气和混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和，______________。 （3）炭基材料是在活性炭上载有活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于转化为，最终实现脱硫。控制一定气体流速和温度，考察烟气中的存在对炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当浓度过高时，去除率下降，其原因可能是______________。 Ⅱ.处理水污染 （4）常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基()来氧化降解废水中的有机物(有机物总含碳量用表征)。 ①其他条件一定时，的值对去除效果的影响如图所示； 当的去除率最大时，_________。 ②在，其他条件一定时，的加入量对去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，去除率反而减小的原因是___________________。 （5）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为 ①与试剂相比，石墨烯的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成，写出该反应的离子方程式：___________________。 ②一种制取石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(表示石墨烯) 在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为_________。 【答案】（1） （2） （3）过量氧气占据催化剂表面的活性位点，抑制二氧化硫的吸附和转化 （4） ①. 1 ②. 过量的过氧化氢会消耗羟基自由基，与有机物竞争羟基自由基 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】大气污染处理中，石灰石浆液吸收二氧化硫后需结合氧气的氧化作用生成硫酸钙；二硫化亚铁催化过程需由已知的初始反应和催化剂再生共同构成循环；钒氧化物炭基材料的脱硫效果还受氧气在催化剂表面的吸附影响。水污染处理中，Fenton法利用亚铁离子催化过氧化氢产生羟基自由基，曲线分别给出物质的量之比和过氧化氢加入量对有机物去除率的影响；硫酸根自由基在强碱性条件下转化为羟基自由基，复合材料制备中的还原剂用量由锰元素的化合价变化和电子守恒确定。 【小问1详解】 碳酸钙吸收二氧化硫，同时氧气将硫元素氧化为硫酸盐，生成硫酸钙和二氧化碳，按原子守恒配平得。 【小问2详解】 反应初期生成的二硫化亚铁先与氢气反应生成硫化亚铁和硫化氢，即。为使二硫化亚铁再生并使二氧化硫转化为单质硫，硫化亚铁、硫化氢和二氧化硫继续反应；按铁、硫、氢、氧原子守恒配平得。 【小问3详解】 图中二氧化硫去除率随氧气浓度先升高后降低。适量氧气有利于二氧化硫氧化；氧气浓度过高时，过量氧气占据催化剂表面的活性位点，二氧化硫的吸附和转化受到抑制，因而去除率下降。 【小问4详解】 ①图中去除率曲线在横坐标为1时取最大值，因此。 ②过氧化氢加入量超过题给阈值后，过量的过氧化氢会消耗羟基自由基，与有机物竞争羟基自由基，使参与有机物氧化降解的羟基自由基减少，故有机物去除率反而减小。 【小问5详解】 ①硫酸根自由基在强碱性条件下与氢氧根离子反应，按硫、氧、氢原子和总电荷守恒配平，离子方程式为。 ②高锰酸根中锰元素由+7价降低为+2价，每1 mol锰得到5 mol电子。含3 mol锰，共需得到电子。由图示反应可知，硼氢化钠中氢元素由-1价升高为氢气中的0价，每1 mol硼氢化钠失去4 mol电子。由电子守恒得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省海门中学2025—2026学年度第一学期一月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的硫原子： B. 的电子式： C. 的结构式为 D. 中化学键类型：离子键和共价键 3. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 图1：观察在中的燃烧 B. 图2：配制氢氧化钠溶液 C. 图3：制取少量过氧化钠 D. 图4：制备氢氧化亚铁 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C. 受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 5. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的简单离子在同周期中半径最小，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 工业上可以电解和形成的熔融态化合物制备 C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D. 中原子均满足8电子稳定结构 阅读下列材料，完成以下3个小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。 6. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 、、、是硫的四种同位素 B. 二硫化氢()中只有极性共价键 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为分子间存在氢键所以热稳定性强 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A. 实验室探究的制备与性质： B. 用溶液吸收制备： C. 工业上制备的部分流程： D. 实验室探究浓硫酸的性质： 8. 下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A. 除废水中： B. 与足量溶液反应： C. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： D. 用除去漂白废水中的余氯： 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A. 由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气 B. 由氢化物的稳定性：，推测氢化物的稳定性也是： C. 由推测 D. 相同温度下，的溶解度比的溶解度小，则的溶解度也小于的溶解度 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全 C. “氧化”过程中溶液的增大 D. “沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质 11. 下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片没有出现红色 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 向溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 的还原性比强 C 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性溶液，酸性溶液褪色 氧化物中含+2价的 D 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入溶液，产生白色胶状沉淀() 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为、混合溶液，各离子物质的量随通入的变化图像，代表的是 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水反应可以生成对应的 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3:7 Ⅱ卷(非选择题，共61分) 14. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_________(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）写出和的电子式_________、_________。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_________________________(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ.从海水中提取的联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）写出在周期表中的位置_________。 （5）用电子式表示的形成过程___________________。 （6）反应Ⅰ需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为________________________。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因___________________。 15. 常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠()是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取，进而制备，并对相关实验进行探究。 Ⅰ.的制备(亚氯酸钠在装置中生成) （1）现由浓硫酸配制反应所需的稀溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）装置中溶液的实际用量远大于理论值的原因是___________________。 （3）装置中发生反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ.实验方案设计 （4）装置所得废液中主要含和，可用于获取。请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品加水溶解，________________________。(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ.的应用 （5）酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：___________________。 Ⅰ.； Ⅱ._________； Ⅲ.。 （6）利用可将弱碱性水中的转化为(有吸附性)除去，反应分两步进行。 步骤： 步骤b： 如图所示，反应相同时间，原水中浓度增大，但除锰后水中剩余浓度减小的原因是___________________。 16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_________(写出两种) （2）沉锰 ①写出“沉锰Ⅰ”中由转化为的离子方程式：___________________。 ②若通入空气过多会使中锰元素的质量分数降低，其原因是___________________。 ③称取样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度_________(写出计算过程)。已知：；。(均未配平) （3）沉镁 ①“沉镁Ⅰ”中，当为时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀()完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式___________________。 （4）制备。 利用“沉锰”获得的、与“结晶”获得的焙烧可生成、和一种无色无味气体。若反应生成的与的物质的量之比为，则理论上消耗与的物质的量之比为_________。 17. “绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。 Ⅰ.处理大气污染 （1）工业上常在燃煤过程中加入浆状物脱除，脱硫的产品用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是___________________。 （2）400℃时，将一定比例含的废气和混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和，______________。 （3）炭基材料是在活性炭上载有活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于转化为，最终实现脱硫。控制一定气体流速和温度，考察烟气中的存在对炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当浓度过高时，去除率下降，其原因可能是______________。 Ⅱ.处理水污染 （4）常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基()来氧化降解废水中的有机物(有机物总含碳量用表征)。 ①其他条件一定时，的值对去除效果的影响如图所示； 当的去除率最大时，_________。 ②在，其他条件一定时，的加入量对去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，去除率反而减小的原因是___________________。 （5）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为 ①与试剂相比，石墨烯的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成，写出该反应的离子方程式：___________________。 ②一种制取石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(表示石墨烯) 在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $