精品解析：天津市南开区崇化中学2025-2026学年高一上学期阶段质量监测化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级阶段质量监测 化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可燃性气体，与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．钠在空气中燃烧反应剧烈、释放大量热，需要使用护目镜防止实验过程中强光或飞溅物伤害眼睛，使用排风装置保持实验室内空气流通，B正确； C．碱沾到皮肤上，大量水冲洗后需要涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，溶液为碱性，无法中和碱，反而会加重皮肤损伤，C错误； D．密度比空气大，易聚集在低处，且可溶于水，因此泄漏时用湿毛巾捂住口鼻向高处转移是正确的处理方法，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．淀粉分子直径在胶体范围内，其溶液能产生丁达尔效应，属于胶体，C正确； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物而非化合物，D错误； 故答案选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】① 氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是和的混合物，三者均为混合物 ，①正确； ② 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物如，②错误； ③ 、等非金属氧化物不是酸性氧化物，是金属氧化物，但不是碱性氧化物、是金属氧化物，但是酸性氧化物，③错误； ④溶液、浊液和胶体是根据分散质微粒直径大小进行分类的 ，④错误； ⑤ 强电解质溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，极稀的强电解质溶液导电能力很弱，⑤错误； ⑥盐酸是的水溶液属于混合物，液氯是液态的属于纯净物，⑥正确； ⑦同素异形体的转化如转化为，有单质参加和生成但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，如能电离出但属于盐，⑧错误； 分类正确的为①⑥，故选D。 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 将饱和溶液滴入沸水中加热至液体变为红褐色即制得胶体 C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子只有，属于正盐，不属于碱式盐，A错误； B．将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确； C．强光束通过胶体产生丁达尔效应，是光的散射现象，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系（混合物），直径为的纯净物粒子不属于胶体，D错误； 故答案选B。 5. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+、生成硫酸钡沉淀，故A不符； B． 是在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组，故B符合； C． 为紫红色溶液，故C不符； D． 不能大量共存，故D不符； 故选B。 6. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，① ；钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，② ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，③ ；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，④ ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤ ；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气⑥ ，据此分析。 【详解】A．反应③为，二氧化碳与碱反应生成盐和水，具有酸性氧化物的性质，A不符合题意； B．为淡黄色固体；久置于空气中会与水、二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体，B不符合题意； C．钠与水反应为，反应中Na、H元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气；不属于碱性氧化物，D符合题意； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误； B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确； C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误； D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误； 故选：B。 9. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成0.1mol，转移的电子数为0.2mol C. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，与溶液反应时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，给出的离子方程式错误，A不符合题意； B．与水反应为歧化反应，元素从-1价部分升高到0价、部分降低到-2价，每生成转移电子，故生成转移电子数为，B正确； C．金属钠着火生成，泡沫灭火器喷出的、均会与、反应，生成易燃的和助燃的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．热稳定性强，酒精灯加热条件下不分解，只有固体受热易分解，D错误； 故答案选B。 10. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②1mol中含有2mol氢和1mol氧； ③标准状况下，1g和14g的体积相同； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】① 标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，题干未说明个分子对应物质为气态，无法用计算体积，错误； ② “2 mol氢”“1 mol氧”指代不明确，应表述为2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误； ③ 的物质的量，的物质的量，二者均为气体，标准状况下物质的量相同则体积相同，正确； ④ 未说明两种物质均为气体，若为非气态，物质的量相同的情况下标准状况下体积不相等，错误； ⑤根据理想气体状态方程，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大 ，正确； ⑥同温同压下气体摩尔体积为定值，气体密度，故密度与气体相对分子质量成正比，正确 ⑦ 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，错误； 符合题意的为③⑤⑥，故答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 与水反应放热使装置内气体受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，①正确； ② 与反应生成的能使带火星木条复燃，可检验生成，②正确； ③ 观察的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验K的焰色，③错误； ④ 比较、稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的小试管、置于温度更高的大试管，图示放置方式无法排除温度差异的干扰，不能达到实验目的，④错误； 符合题意的为①②，故选A。 14. 下列关于铝的叙述中，不正确的是 A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝能与金属氧化物发生铝热反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量由高到低前四位为、、、，铝是含量最高的金属元素，A正确； B．铝热反应需要在高温条件下才能发生，常温下铝不能与金属氧化物发生铝热反应，B错误； C．铝在金属活动性顺序中位置靠前，是一种比较活泼的金属，C正确； D．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子，化合价升高，作还原剂，D正确； 故答案选B。 15. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 16. 下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故A正确； B．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故B正确； C．形状记忆合金具有记忆功能，可使形状记忆合金发生形变的作用力消失后恢复原状，故C正确； D．耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故D错误； 答案为D。 17. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误； B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误； D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 18. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误； B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误； C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误； D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。 19. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用金属钠时需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水反应剧烈使液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放出热量使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，D错误； 故选C。 20. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【分析】由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、N为Fe(OH)2，Q为亚铁盐，P为铁盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Fe、Z为Fe2O3，Fe在高温下可与H2O(g)反应生成Fe3O4，而不是Fe2O3，A错误； B．由分析可知，N为Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，图乙装置生成的H2可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)2被氧化，B正确； C．由分析可知，Z为Fe2O3、M为Fe(OH)3、P为铁盐，根据反应方程式，，可知，可存在P→M→Z→P的循环转化关系，C正确； D．由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeCl3，实验制备Fe(OH)3胶体的方法为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，D正确； 故答案为：A。 21. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意； B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意； D．不能通过一步反应转化为，D符合题意； 故选D。 22. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误； B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入Cl2，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此证明原溶液中含有Fe2+，B正确； C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是生成血红色沉淀，C错误； D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。 答案选B。 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6L中，所含的总数为0.5 B. 标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1 C. 100 g 36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1 D. 等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，为液态，无法通过体积计算物质的量，A项错误； B．，则N原子的数目为0.1NA，B正确； C．m(HCl)=36.5g，n(HCl)=1mol，总数为，C项错误； D．等物质的量不一定是1，D项错误； 故答案为：B。 24. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误； B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确； C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误； D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗； 故选B。 25. 下列说法正确的是 A. 铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼 B. 可用溶液除去粉末中含有的少量 C. 相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛 D. 相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，生成的量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝比铁更不容易被腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化膜，故A错误； B．氧化铝可溶于NaOH溶液中，而氧化铁与NaOH溶液不反应，故B正确； C．合金的熔点比纯金属的更低，故C错误； D．等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数相同，生成氢气的量相同，故D错误； 故答案为：B。 26. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有的分子数为 B. 硫酸中含有的数目为 C. 1mol CO与0.5mol 反应后的原子数为 D. 分解生成1mol 时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．题目仅给出硫酸的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．化学反应前后原子总数守恒，反应前总原子的物质的量为，故反应后原子数为，C错误； D．分解生成时，元素从价升高到价，生成时转移电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 27. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+ Ni2O3=2NiO2 +Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO -，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl -，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误； C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误； D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确； 故选D。 28. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】B 【解析】 【详解】铁的物质的量为mol，氯化铁的物质的量为，二者反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁完全反应，消耗氯化铁的物质的量为0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反应生成氯化亚铁的物质的量为0.06mol。 A． 铁没有剩余，故A错误； B．溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C． Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，故C错误； D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。 故选B。 29. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 30. 60mL 2mol/L的溶液，恰好与含40mL 1mol/L的溶液完全反应，已知溶液可被氧化为，则还原产物中Cr元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】反应物物质的量：，，氧化还原反应中还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数， 中从+4价升高到+6价，总失电子数为，设还原产物中化合价为，中为+6价，每个含2个，根据得失电子守恒列式：，解得，故选C。 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 31. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol在标准状况下的体积为______L，0.25mol含有______个氢原子。 （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。 （3）标准状况下，12.6g与组成的混合气体体积为16.8L，的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。 （4）配平以下方程式_____________________________。 ____________________________________ 以上反应中氧化产物是______，每生成1mol这种氧化产物，将有______mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅱ．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （5）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：____________。 （6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （7）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置进行实验。 ①A中反应的化学方程式为__________________。 ②C中反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. ②. （3） ①. （或） ②. （4） ①. 1142273 ②. ③. ④. （5） ①. 干燥沙土 ②. （6） ①. ②. 、 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体体积；1个分子含4个H原子，H原子物质的量为，数目为（或）； 【小问2详解】 二价金属氯化物化学式为，，摩尔质量；金属相对原子质量为； 【小问3详解】 混合气体总物质的量，，，解得，，同温同压下体积分数等于物质的量分数，的体积分数为；混合气体平均摩尔质量，对氢气的相对密度； 【小问4详解】 Cr元素从+6价降为+3价，1mol得6mol电子；部分Cl元素从-1价升为0价，生成1mol失2mol电子，结合原子守恒配平为：1142273；氧化产物为，每生成1mol转移2mol电子；14mol中仅6mol作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量比为； 【小问5详解】 ①钠及其燃烧产物过氧化钠均能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，故用干燥沙土灭火； ②为弱酸的酸式酸根不可拆分，与胃酸中反应生成和：； 【小问6详解】 反应中C元素化合价从0升至+4，被氧化；N、S元素化合价降低，对应还原产物为和； 【小问7详解】 ①A中为碳酸氢钠受热分解反应：； ②B中浓硫酸除去水蒸气后，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：。 32. 已经学过的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）实验室制取氯气的化学反应方程式：__________________。 （2）若K中含有F的杂质，应加入______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为__________________。F中加入G观察到的实验现象________________________________________________。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1～100nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是______(填化学式)，漂白液漂白原理的化学方程式是____________。 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为____________。 （7）用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用K的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出K的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：____________。 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. ②. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （4）A （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】已知是实验室制取氯气的主要方法之一，则A为，B为。氯气与水反应生成和，D能与E反应生成气体和F，说明D为酸，即，C为。白色沉淀I在空气中转化为红褐色沉淀J，则I为，J为。结合气体，可知E为，气体为，F为。F与G反应生成I和H，且H的焰色试验呈黄色（含），则G为，H为。J转化为K，F也转化为K，则K为。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 除去中的，需加入氧化剂将氧化为且不能引入新杂质，可选用或； 【小问3详解】 在空气中极易被氧化为，化学方程式为。在溶液中加入溶液，观察到的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问4详解】 胶体区别于其他分散系（如溶液、浊液）的最本质特征是分散质粒子直径在之间，故选A； 【小问5详解】 氯气通入溶液生成和，漂白液的有效成分是。其漂白原理是与空气中的和水反应，生成具有强氧化性和漂白性的，化学方程式为； 【小问6详解】 与发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问7详解】 溶液具有氧化性，能将铜板氧化腐蚀生成和，反应的离子方程式为。 33. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需_______。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______ g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是_______。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 检漏 （2）5.300 （3）①⑤④③② （4）CD （5）B （6）DF 【解析】 【小问1详解】 用固体配制溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管等，即配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；容量瓶在使用前需检查是否漏水； 【小问2详解】 为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平，已知分析天平的精确度一般为0.001g，配制该溶液需要100 mL容量瓶，则需称量0.1 L×0.5 mol/L×106 g/mol=5.300 g无水Na2CO3固体； 【小问3详解】 配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容和摇匀、装瓶等，题干所示图像中①为称量和溶解(冷却)、②为摇匀、③为定容、④为向容量瓶中继续加水、⑤为转移，则正确的操作顺序为：①⑤④③②； 【小问4详解】 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O含有的溶质Na2CO3物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不合题意； B．本实验称量时需使用游码，故称取Na2CO3固体时“右物左码”，所称溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外，将导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，E不合题意； F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，对实验结果无影响，F不合题意； 故答案为：CD； 【小问5详解】 A．据图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，A正确； B．实验②中即NaHCO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和H2O、CO2，则发生反应的离子方程式为2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，B错误； C．由B项分析可知，推测实验②中还会产生CO2气体，C正确； D．实验③中即Na2CO3溶液中通入足量CO2将生成NaHCO3，故发生反应的离子方程式为，D正确； E．实验④中既有复分解反应发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，又有氧化还原反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，E正确； 故答案为：B； 【小问6详解】 A．0-a段发生的反应有：H++OH-=H2O、H++=，即不只发生中和反应，A错误； B．ab段发生反应生成了CO2，即发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B错误； C．由题干图像b点数据和+H+=H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol，消耗的H+的物质的量为0.01 mol，对应盐酸的体积为，则a=0.4 L-0.1 L=0.3L；C错误； D．由反应H++=可知消耗H+的物质的量为0.01 mol，则与OH-反应消耗的H+的物质的量为0.3 L×0.1 mol/L-0.01 mol=0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02 mol，Na2CO3的物质的量为0.01 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D正确； E．由D项分析可知，NaOH物质的量为0.02 mol，原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1，E错误； F．由D、E分析及Cl-守恒可知，b点生成的NaCl的物质的量为：0.4 L×0.1 mol/L=0.04 mol，将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为0.04 mol×58.5 g/mol=2.34 g，F正确； 故答案为：DF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级阶段质量监测 化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn-55 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. 如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%的溶液 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 2. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，液氯属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 将饱和溶液滴入沸水中加热至液体变为红褐色即制得胶体 C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为的粒子一定属于胶体 5. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 6. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应表明具有酸性氧化物的性质 B. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. 与水的反应属于氧化还原反应 D. 能和反应，说明是碱性氧化物 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 9. 下列说法正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成0.1mol，转移的电子数为0.2mol C. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 10. 下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②1mol中含有2mol氢和1mol氧； ③标准状况下，1g和14g的体积相同； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 12. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 14. 下列关于铝的叙述中，不正确的是 A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝能与金属氧化物发生铝热反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂 15. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 16. 下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 17. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 18. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 19. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 20. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 21. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 22. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6L中，所含的总数为0.5 B. 标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1 C. 100 g 36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1 D. 等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为 24. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 25. 下列说法正确的是 A. 铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼 B. 可用溶液除去粉末中含有的少量 C. 相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛 D. 相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，生成的量不同 26. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有的分子数为 B. 硫酸中含有的数目为 C. 1mol CO与0.5mol 反应后的原子数为 D. 分解生成1mol 时转移的电子数为 27. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 28. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 29. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 30. 60mL 2mol/L的溶液，恰好与含40mL 1mol/L的溶液完全反应，已知溶液可被氧化为，则还原产物中Cr元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 二、简答题：本大题共3小题，共40分。 31. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol在标准状况下的体积为______L，0.25mol含有______个氢原子。 （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。 （3）标准状况下，12.6g与组成的混合气体体积为16.8L，的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。 （4）配平以下方程式_____________________________。 ____________________________________ 以上反应中氧化产物是______，每生成1mol这种氧化产物，将有______mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅱ．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （5）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：____________。 （6）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （7）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置进行实验。 ①A中反应的化学方程式为__________________。 ②C中反应的化学方程式为__________________。 32. 已经学过的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）实验室制取氯气的化学反应方程式：__________________。 （2）若K中含有F的杂质，应加入______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为__________________。F中加入G观察到的实验现象________________________________________________。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1～100nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是______(填化学式)，漂白液漂白原理的化学方程式是____________。 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为____________。 （7）用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用K的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出K的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：____________。 33. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需_______。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______ g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是_______。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $