精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高一上学期第二次质量监测 化学试题

南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 Ⅰ卷(共36分) 一、单项选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 过氧化钠具有碱性，可用作呼吸面具的氧气来源 B. 铁比铜的金属活动性强，因此铁盐溶液可以作为覆铜板的腐蚀液 C. “84”消毒液可与盐酸反应，为提高杀菌消毒效果可将其先与浓盐酸混合 D. 常温下Fe与干燥的不反应，因此用钢瓶储运 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠用作呼吸面具的氧气来源是因为它能与或反应产生，而非因其碱性，A不符合题意； B．铁盐溶液（如）作为覆铜板腐蚀液是利用的氧化性蚀刻铜，与铁比铜金属活动性强（指单质置换反应）无直接对应关系，B不符合题意； C．“84”消毒液与盐酸混合会产生有毒，不仅不提高消毒效果，反而增加危险，C不符合题意； D．常温下干燥与Fe不反应，因此可用钢瓶储运，性质与用途对应正确，D符合题意； 故答案选D。 2. 某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. 、、Na+、Fe2+ B. 、、Mg2+、Na+ C. Cu2+、、K+、Na+ D. Na+、Mg2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+为浅绿色，不符合无色溶液要求；且在酸性条件下，ClO-与氢离子生成弱酸次氯酸，具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+为蓝色，不符合无色溶液要求，C不符合题意； D．Na+、Mg2+、、均无色，且在酸性条件下不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③酚酞 ④FeCl2 A. ②④ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】氯气消毒自来水时发生反应，用氯气消毒过的自来水中含、、HClO、、、、 (极少量)，据此分析。 【详解】①用氯气消毒过的自来水中含、、HClO，均能与反应，会使配得的NaOH溶液变质； ②用氯气消毒过的自来水中含，能与反应生成AgCl沉淀，会使配得的溶液变质； ③HClO具有强氧化性，使酚酞氧化分解，会使酚酞变质； ④用氯气消毒过的自来水中含有的、HClO、都具有强氧化性，都能将氧化成，会使配得的溶液变质； 因此会使配得的溶液变质的是①②③④，故答案选D。 4. 下列除杂质的方法不正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂/除杂方法 A 溶液（) 溶液/过滤 B （HCl） 饱和NaCl溶液/洗气 C 固体（） 加热 D 溶液（) 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入溶液会与发生氧化还原反应，导致原物质被消耗，无法有效除杂，除杂方法不正确，A符合题意； B．饱和NaCl溶液可吸收HCl，而溶解度低，能有效分离杂质，除杂方法正确，B不符合题意； C．加热使分解为、和，无新杂质引入，除杂方法正确，C不符合题意； D．铁粉置换中的Cu，过滤去除过量铁粉和Cu，不引入杂质，除杂方法正确，D不符合题意； 故答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28 g，体积为22.4 L B. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA C. 含有2NA个氧原子的Na2SO4固体溶于1 L水得到的溶液的浓度为0.5 mol/L D. 1 mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子数为的和混合气体，物质的量为1 mol，二者摩尔质量均为28 g/mol，故质量为28 g正确，但体积22.4 L需在标准状况下才成立，题干未指明条件，因此体积说法错误，A错误； B．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，含1 mol Cl原子，但溶于水的反应为可逆反应，不完全，且（次氯酸根）通常由电离产生，实际溶液中、和微粒数之和小于1 mol，故不等于，B错误； C．含个氧原子即2 mol氧原子，中每分子含4个氧原子，故物质的量为2 mol / 4 = 0.5 mol，溶于1 L水后，溶液体积因固体溶解而大于1 L，故浓度低于0.5 mol/L，C错误； D．1 mol Na反应中，无论生成或，每个Na原子均失去1个电子（→），故转移电子数为1 mol，即，D正确； 故答案选D。 6. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A FeO Fe(OH)2 FeCl2 FeCl3 B Na Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 C Cl2 HCl HClO NaClO D Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，不能与碱反应，无法直接生成，需先通过酸溶解生成可溶性亚铁盐，再与碱反应制取，A不符合题意； B．与反应可一步生成，但制取主要通过侯式制碱法实现，需多步完成，B不符合题意； C．氯气与氢气反应可以得到HCl，基于强酸制弱酸原则，和次氯酸钠反应能生成，且次氯酸在光照条件下会分解为水和氯化氢，和酸反应就能生成，与氢氧化钠反应能生成，C符合题意； D．受热分解可一步生成，但是碱性氧化物，不能与碱反应，无法直接生成，D不符合题意； 故选C。 7. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时，应先打开a、b，再向烧瓶中加入稀盐酸，利用生成的氢气将装置中的空气排出，验纯后关闭止水夹a，烧瓶中压强增大，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子压入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2。 【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．为防止Fe(OH)2被氧化，实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，验纯后关闭止水夹a，B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的压强增大，氯化亚铁溶液被压入锥形瓶，在锥形瓶内生成氢氧化亚铁，观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D正确； 答案选D。 8. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 9. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，观察到白色固体析出 实验3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1：2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2 L，则溶液中的Na+浓度为2 mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中发生反应的离子方程式可能为 【答案】C 【解析】 【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生，再发生反应，从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol（M点），加入1mol HCl后NaHCO3变为3mol（N点），说明Na2CO3物质的量为1mol（生成1mol），即a=1，原NaHCO3为2mol，即b=2，所以a：b=1：2，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知a：b=1：2，故A正确； B．由分析可知，原天然碱中含有1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积2L，溶液中钠离子的浓度为=2 mol/L，故B正确； C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生碳酸氢钠沉淀，正确离子方程式为：，故C错误； D．酸性：，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3，二者加和得到离子反应：，故D正确； 故答案为C。 10. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，说明被氧化，验证其还原性，但需注意在酸性条件下也可能被氧化，若未排除的干扰，无法确定褪色是否仅由引起，A错误； B．焰色试验黄色仅说明含，碱性溶液可能为等，不一定是NaOH，B错误； C．过氧化钠若变质会生成，加盐酸时，与盐酸反应生成，但与溶液不反应（弱酸不能制强酸），因此无论样品是否变质，通入溶液都无白色沉淀，无法证明样品未变质，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰，白色沉淀为AgCl，证明溶液中含有，D正确； 故答案选D。 11. 向100 mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. a点时溶液中存在的金属阳离子仅有和 B. b点时溶液中发生的反应为 C. c点时加入的铁粉与反应 D. 原溶液中和的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】混合溶液中、均能与铁粉反应，氧化性强于，加入铁粉≤0.56g，先与铁粉发生反应，反应的离子方程式为，溶液中无固体剩余；加入铁粉质量＞0.56 g，完全反应后，与铁粉发生置换反应，消耗铁粉的质量为，生成单质铜1.28 g；加入铁粉质量＞1.68 g，溶液中固体剩余物的质量等于过量铁粉的质量+生成单质铜的质量； 【详解】A．由分析可知，a点时溶液中的未完全反应，则溶液中的金属离子有、和，A项错误； B．b点时溶液中发生的反应为，B项正确； C．由分析可知c点时无化学反应发生，C项错误； D．由分析计算原溶液中的物质的量为，，的物质的量等于的物质的量，即，和的物质的量之比为1:2，D项错误； 故答案选B。 12. 向含1 mol NaOH的溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入HCl的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的b=1.0 C. 在D点对应的溶液中，K+、Ba2+、Ag+、不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96 L 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中通入一定量气体，发生反应：，充分反应后，向所得溶液中滴入稀盐酸，依次发生反应：、，以及，后两步反应消耗的物质的量及体积相同，溶液中含有的物质的量为 1.0mol，从B点到C点发生反应：，在C点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，，b=1.0，发生该反应消耗，说明溶液与气体反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液。 【详解】A．在 OA段发生反应：，其离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，根据元素守恒可知，，b=1.0，B正确； C．在D点对应的溶液为、的混合溶液，K+、Ba2+、Ag+、中能与生成沉淀，不能大量共存，C正确； D．没有标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误； 故答案选D。 Ⅱ卷(共64分) 13. 按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 Ⅰ、写出下列离子方程式。 （1）向FeCl3溶液中滴加氨水：______。 （2）制取漂白液：______。 （3）向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：______。 （4）等浓度等体积的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液混合：______。 Ⅱ、写出下列化学方程式。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应：______。 （6）氢氧化亚铁暴露在空气中：______。 （7）铁粉与水蒸气反应：______。 （8）氢氧化铁溶于HI溶液：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 氨水是弱碱，不能拆写，与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，不拆写，离子方程式为：； 【小问2详解】 漂白液的有效成分是NaClO，由Cl2与NaOH溶液反应制得，故离子方程式为：； 【小问3详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离出H+；NaHSO3是弱酸的酸式盐，与H+反应生成不稳定的H2SO3，可分解为SO2和H2O，故离子方程式为：； 【小问4详解】 等物质的量混合时与(1:1)、Fe2+与OH-(1:2)优先反应，因OH-被耗尽未参与反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O元素发生歧化，部分从-1价升至0价，部分降至-2价，化学方程式为：； 【小问6详解】 氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，最终生成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：； 【小问7详解】 铁粉与水蒸气反应需在高温条件下进行，产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：； 【小问8详解】 HI能溶解氢氧化铁，且具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为I2，化学方程式为：。 14. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 已知：Cl2O是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。 请回答： （1）仪器X的名称是：______。 （2）请写出装置A中发生的离子方程式______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：______。 （4）装置B的作用是：______；试剂Y是______。 （5）D中可观察到的现象是：______。 （6）简述验证C中生成的固体中存在的实验方案______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） （4） ①. 吸收氯气中的氯化氢气体 ②. 饱和食盐水 （5）充满棕黄色气体 （6）加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 【解析】 【分析】在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应：制得氯气，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体用饱和食盐水溶液（装置B）除去，装置C中潮湿的与以等物质的量发生反应：，装置D收集，反应结束后，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气和，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置可知，仪器X的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应制得氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 装置C中潮湿的与以等物质的量发生反应，生成、气体和氯化钠，该反应化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体用饱和食盐水溶液（装置B）除去，因此试剂Y为饱和食盐水，吸收氯化氢气体的同时，降低氯气的溶解度； 【小问5详解】 装置D收集，可观察到的现象是充满棕黄色气体； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可通过检验二氧化碳验证的存在，实验方案为：加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀； 15. 某化学实验室需要240 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，现欲用18.4 mol/L的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： （1）通过计算确定量取______mL浓硫酸；可以选用下列哪种规格量筒______。 A．10 mL B．15 mL C．20 mL D．30 mL （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______(填序号)，还缺少的仪器有______。 A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线______；②容量瓶底部有少量的水______。 （5）配制溶液过程中涉及下列操作，选出有错误的操作______(填序号)。 （6）将一定体积的氯化氢气体，溶于水中，得到质量分数为3.65%的盐酸溶液，该溶液密度近似为1 g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为是______mol/L。若配制100 mL该溶液，需要______L(标准状况)氯化氢气体。 【答案】（1） ①. 6.8 mL ②. A （2） ①. B ②. 250 mL容量瓶 （3）AD （4） ①. 偏高 ②. 无影响 （5）①⑤⑥ （6） ①. 1 ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 需要240 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，应选用250 mL的容量瓶，应配制稀硫酸的体积为0.25L，使用公式计算,应选用10mL的量筒，故答案为6.8、A； 【小问2详解】 配制的过程为先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，所以一定不需要使用到的仪器是托盘天平，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除了题目中所给的仪器外，还缺少的仪器是250 mL容量瓶，故答案为B、250 mL容量瓶； 【小问3详解】 A．使用前要检验是否漏水，故A正确； B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故B错误； C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线，会使配制的溶液浓度偏高，故答案为偏高； ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故答案为无影响； 【小问5详解】 称取NaOH应放在烧杯中称量，①错误；容量瓶定容时应平视刻度线，⑤错误；摇匀时用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀⑥错误； 所以①⑤⑥；故答案为①⑤⑥； 【小问6详解】 已知溶液密度，质量分数 ，取1L溶液，质量，溶质HCl质量， HCl摩尔质量，HCl物质的量 ， HCl物质的量浓度 ；若配制100 mL该溶液， ，在标准状况（0°C、1 atm）下，气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，因此所需氯化氢气体的体积为： ，故答案为1、2.24。 16. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ、完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式______。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂a、b、c分别是______、______、______(写出合理的答案，用化学式表示)。 ②写出加入试剂c的离子方程式______。 ③操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 Ⅱ、将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入200 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 14.4 28.8 43.2 57.6 剩余固体质量/g 3.2 6.4 20.8 35.2 （3）铜与氧化铁的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. HCl ③. Cl2 ④. ⑤. 漏斗 （3）2：1 【解析】 【分析】FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，溶液W含有FeCl3。由此分析。 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 ①根据分析，试剂a、b、c分别是Fe、HCl、Cl2； ②根据分析，滤液X为FeCl2，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，滤液X、Z中都有同一种溶质是FeCl2，溶液W含有FeCl3，FeCl2转化为溶液FeCl3需要加入氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 由、可得，，由此可知，若酸过量且，则不可能有固体剩余，而由题表可知，各组实验都有固体剩余，可能原因是酸不足或，对比实验1、2、3组数据，可判断实验1中酸有剩余，且混合物粉末中，所以实验1中剩余3.2 g固体全为铜，设14.4 g混合物粉末中为x mol、Cu为y mol，则有160x+64y=14.4，y-x=，解得x=0.05，y=0.1，故原混合物粉末中铜与氧化铁的物质的量之比2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 Ⅰ卷(共36分) 一、单项选择题(每小题只有一个最佳选项) 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 过氧化钠具有碱性，可用作呼吸面具的氧气来源 B. 铁比铜的金属活动性强，因此铁盐溶液可以作为覆铜板的腐蚀液 C. “84”消毒液可与盐酸反应，为提高杀菌消毒效果可将其先与浓盐酸混合 D. 常温下Fe与干燥的不反应，因此用钢瓶储运 2. 某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. 、、Na+、Fe2+ B. 、、Mg2+、Na+ C. Cu2+、、K+、Na+ D. Na+、Mg2+、、 3. 用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③酚酞 ④FeCl2 A. ②④ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④ 4. 下列除杂质的方法不正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂/除杂方法 A 溶液（) 溶液/过滤 B （HCl） 饱和NaCl溶液/洗气 C 固体（） 加热 D 溶液（) 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28 g，体积为22.4 L B. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA C. 含有2NA个氧原子的Na2SO4固体溶于1 L水得到的溶液的浓度为0.5 mol/L D. 1 mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA 6. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A FeO Fe(OH)2 FeCl2 FeCl3 B Na Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 C Cl2 HCl HClO NaClO D Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 8. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 9. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，观察到白色固体析出 实验3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1：2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2 L，则溶液中的Na+浓度为2 mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中发生反应的离子方程式可能为 10. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 0.1 溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 向100 mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. a点时溶液中存在的金属阳离子仅有和 B. b点时溶液中发生的反应为 C. c点时加入的铁粉与反应 D. 原溶液中和的物质的量之比为2:1 12. 向含1 mol NaOH的溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入HCl的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的b=1.0 C. 在D点对应的溶液中，K+、Ba2+、Ag+、不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为8.96 L Ⅱ卷(共64分) 13. 按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 Ⅰ、写出下列离子方程式。 （1）向FeCl3溶液中滴加氨水：______。 （2）制取漂白液：______。 （3）向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：______。 （4）等浓度等体积的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液混合：______。 Ⅱ、写出下列化学方程式。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应：______。 （6）氢氧化亚铁暴露在空气中：______。 （7）铁粉与水蒸气反应：______。 （8）氢氧化铁溶于HI溶液：______。 14. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 已知：Cl2O是一种黄棕色气体，能与强碱溶液发生反应生成盐和水。 请回答： （1）仪器X的名称是：______。 （2）请写出装置A中发生的离子方程式______。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：______。 （4）装置B的作用是：______；试剂Y是______。 （5）D中可观察到的现象是：______。 （6）简述验证C中生成的固体中存在的实验方案______。 15. 某化学实验室需要240 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，现欲用18.4 mol/L的浓硫酸配制，填空并回答下列问题： （1）通过计算确定量取______mL浓硫酸；可以选用下列哪种规格量筒______。 A．10 mL B．15 mL C．20 mL D．30 mL （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是______(填序号)，还缺少的仪器有______。 A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒 E．胶头滴管 （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。 ①定容时俯视刻度线______；②容量瓶底部有少量的水______。 （5）配制溶液过程中涉及下列操作，选出有错误的操作______(填序号)。 （6）将一定体积的氯化氢气体，溶于水中，得到质量分数为3.65%的盐酸溶液，该溶液密度近似为1 g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为是______mol/L。若配制100 mL该溶液，需要______L(标准状况)氯化氢气体。 16. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ、完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式______。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂a、b、c分别是______、______、______(写出合理的答案，用化学式表示)。 ②写出加入试剂c的离子方程式______。 ③操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 Ⅱ、将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入200 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 14.4 28.8 43.2 57.6 剩余固体质量/g 3.2 6.4 20.8 35.2 （3）铜与氧化铁的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $