精品解析：重庆市西南大学附属中学校2026届高三上学期1月月考 化学试题

西南大学附属中学高2026届1月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 In 115 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是 A. 二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，铋原子之间存在金属键 B. 魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控电子结构，实现卓越的超导性能，属于新型无机非金属材料。 C. 形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D. 由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铋属于金属晶体，金属原子之间通过金属键结合，A正确； B．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，精确调控层间转角可改变其电子结构实现超导性能，B正确； C．聚氨酯是有机高聚物，形状记忆聚氨酯属于有机高分子材料，C正确； D．聚乳酸制备的生物基塑料在自然环境中可被微生物降解，描述中“不可降解”错误，D错误； 故本题答案选D。 2. 下列关于生活中的化学的表述正确的是 目的 操作 A 误食重金属盐后解毒 喝大量牛奶并及时就医 B 用废弃油脂制肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 海带提碘 将海带置于蒸发皿中灼烧 D 防止铁质锅炉腐蚀 焊接铜合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．重金属盐可使蛋白质变性，误食后喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质可优先与重金属盐反应，减少人体自身蛋白质被破坏，起到解毒作用，A正确； B．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，不能得到肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，B错误； C．灼烧固体海带应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液、蒸发结晶操作，不能用于灼烧固体，C错误； D．铁的金属活动性强于铜，焊接铜合金后，潮湿环境中铁、铜构成原电池，铁作负极发生氧化反应被消耗，会加快铁质锅炉的腐蚀，D错误； 故选A。 3. 下列装置、试剂使用或操作正确的是 A. ①比较碳酸和苯酚的酸性 B. ②制备NaHCO3 C. ③检验溶液中是否含有K+ D. ④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸易挥发，能使苯酚钠溶液变浑浊，会干扰碳酸与苯酚的酸性比较，A错误； B．该装置为侯氏制碱法的简易装置，由于氨气极易溶于水，直接通入食盐水容易发生倒吸，通二氧化碳的导管未伸入液面以下，吸收不充分，B错误； C．焰色反应，验证溶液中是否有钾离子时，用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯下灼烧，同时需要透过蓝色钴玻璃观看燃烧的火焰，如果火焰是紫色的，说明含有钾离子，C错误； D．用氢氧化钠溶液和酚酞测定稀硫酸浓度，利用中和反应，以及酚酞遇碱变红，来测定稀硫酸的浓度，D正确； 答案选D。 4. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶解性：化合物I大于化合物Ⅱ的原因是Ⅰ能与水分子形成氢键 B. 超分子只能是分子聚集体，不包含离子 C. 过程①中的KOH能与产物HCl反应，利于反应正向进行 D. 18-冠-6不能与形成稳定的超分子是因为直径大于空腔直径 【答案】B 【解析】 【分析】图中过程①由含羟基的化合物Ⅰ和含氯基团的化合物Ⅱ成环生成18-冠-6，过程②显示18-冠-6中的6个氧原子与形成配位作用。判断各项时分别比较两种化合物与水形成氢键的能力、超分子的组成、KOH对副产物HCl的消耗以及冠醚空腔与离子直径的匹配关系。 【详解】A．化合物Ⅰ所含羟基可与水分子形成氢键，其与水形成氢键的能力强于化合物Ⅱ，因此在水中的溶解性更大，A正确； B．超分子可由分子或离子通过分子间相互作用形成，图中的@18-冠-6就是有离子参与形成的超分子，B错误； C．HCl为酸，KOH为碱，二者发生中和反应：。消耗产物HCl有利于过程①正向进行，C正确； D．的直径大于18-冠-6的空腔直径，空间匹配性差，不能形成稳定的超分子，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 少量溶液与过量： C. 硼酸与足量氢氧化钠溶液： D. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24→5+8+22 【答案】C 【解析】 【分析】判断离子方程式时，应先根据电解质强弱和反应条件确定粒子形式，再结合反应物用量判断产物，最后核对原子守恒和电荷守恒。酸性高锰酸钾为足量时，还需判断有机物能否继续被氧化。 【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误； B. 少量碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应时，碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子，生成的碳酸根离子与过量钡离子形成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C. 硼酸在水中与氢氧根离子反应生成四羟基合硼酸根离子，该式原子守恒且电荷守恒，正确的离子方程式为，C正确； D. 酸性高锰酸钾足量时，乙二醇被彻底氧化为二氧化碳，草酸还会继续被氧化，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 加热盛有的溶液的试管 溶液由蓝色变为蓝绿色 为吸热反应 D 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 ： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若该碱为二元强碱如，的溶液为13.3，也不等于13，无法证明该碱为弱碱，A错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，会先与酸反应，实验未加中和过量稀硫酸至碱性，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．为蓝色，为黄色，加热溶液颜色从蓝色变为蓝绿色（黄色和蓝色叠加作用），说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，C正确； D．为型沉淀，为型沉淀，沉淀先后取决于沉淀所需的大小，不能直接比较大小，且实际，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体与固体共热可制得，通入溶液，先生成沉淀，过量时沉淀溶解得到配合物，两步转化均可实现，A正确； B．在氧气中煅烧确实生成，但与水反应生成，不能直接得到，第二步转化无法实现，B错误； C．光照分解的产物为和，无生成，第一步转化无法实现，C错误； D．与溶液反应可生成，但向溶液中通入足量时，因碳酸酸性较弱，只能反应生成沉淀，无法得到，第二步转化无法实现，D错误； 故选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B. 常温下，10 mL pH = 9的溶液中，发生电离的水分子数为 C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D. 的NaCN溶液中HCN、的粒子总数为 【答案】C 【解析】 【分析】判断各说法时，应分别核对标准状况下物质的状态、由pH求水电离生成的粒子数、爆炸反应中的气体物质的量与电子转移量之比，以及溶液浓度能否在缺少体积时确定粒子总数。 【详解】A．标准状况下，HF为液体，不适用气体摩尔体积，不能由22.4 L求其物质的量，因此分子数不一定约为阿伏加德罗常数的值，A错误； B．常温下，pH = 9，则。在10 mL溶液中，。每电离1个水分子产生1个氢氧根离子，所以发生电离的水分子数约为，不是，B错误； C．反应中，每1 mol叠氮化铵中，铵根中的N由-3价升高到0价，叠氮根中3个N的化合价总和由-1升高到0，共失去4 mol电子；4个H由+1价降低到0价，共得到4 mol电子。反应每生成4 mol气体转移4 mol电子，因此标准状况下22.4 L混合气体为1 mol，对应转移电子数为，C正确； D．设溶液体积为V L，水解只在HCN与氰根离子之间转化，含氰粒子守恒：。题中未给溶液体积V，不能确定粒子总数为，D错误； 故选C。 9. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 最多可以与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，发生水解反应生成，羧基可以发生酯化反应，A正确； B．分子中心的碳原子为杂化，具有四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．该分子的四个苯环环境完全相同，每个苯环为对位二取代结构，苯环上有2种等效氢，因此苯环上的一氯代物有2种，C正确； D．该有机物含4个苯环，苯环可以和加成，可与发生加成反应，另外4个中的碳氮三键在催化条件下也可与加成， 最多消耗，4个共消耗，故该有机物总共最多消耗，D错误； 故选D。 10. 某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C. 若阳离子中五元环存在大键，则五元环上的5个原子杂化方式都是： D. 阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】W的基态原子电子空间运动状态数为7，即占据7个原子轨道，电子排布为，对应W为Al元素。结合原子序数递增、成键特征可以推知：X只形成1个单键为H，Y形成4个键为C，Z形成3个键同时失去一个电子形成阳离子，即Z为N，W为Al，Q形成1个键为Cl。 【详解】A．Z、Y、W、X分别是N、C、Al、H元素，同一周期，从左往右电负性增大，从上到下电负性减少，电负性顺序应为N(Z) > C(Y) > H(X) > Al(W)，A错误； B．Z(N)的最高价水化物为，W(Al)的最高价水化物为Al(OH)3，Q(Cl)的最高价水化物为​，其中HNO3与HClO4之间不发生反应，B错误； C．五元环是由N和C原子形成的杂环，若阳离子五元环存在大π键，则五元环上5个原子均有未参与杂化的2p轨道共同形成6电子的离域大π键，余下的1个2s轨道和2个2p轨道采取杂化，杂化轨道之间通过键形成五元环，C正确； D．阴离子为（即，正四面体结构），中心W采取杂化，四个W-Q键完全等同，键长相同，D错误； 故选C。 11. 的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构如图所示，处于阳离子形成的四面体空隙，下列说法正确的是 A. 中H-N-H键角大于氨气中H-N-H键角 B. 中存在键为 C. 配离子中的配位数为6，该阳离子在晶体中的配位数为4 D. 若的摩尔质量为，则晶体密度可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在1对孤电子对，孤电子对与键的斥力大于键之间的斥力，使键角被压缩；作为配体与配位后，孤电子对形成配位键，周围四对电子均为成键电子对，斥力均衡，键角变大，A正确； B．1个中含6个配位键，6个共含个键，因此1mol该物质中键总数为，B错误； C．配离子中的配位数为6正确；但晶体中填阳离子形成的四面体空隙，每个配位数为4，根据电荷比与配位数的反比关系，阳离子配位数为8，C错误； D．晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于内部，数目为8，即晶胞含4个单元，晶胞体积为，密度为，D错误； 故选A。 12. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极b是阴极，电极反应为： B. 若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH C. 浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. Y电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据右侧电解池可知，X电极为浓差电池的负极，银在负极失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，Y电极为正极，氯化银在正极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-；与X电极相连的b电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸钠溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，则阳极室制得硫酸，阴极室制得氢氧化钠，据此解答。 【详解】A．b电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正确； B．停止放电时，原电池两侧的相等，放电前负极钠离子的物质的量是2.5mol/L×2L=5mol，正极钠离子的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，由于两侧溶液体积相等，因此停止放电时，两侧溶液中钠离子的物质的量均是3mol，所以需要转移2 mol Na+进入正极，则需要同时转移2 mol电子，根据电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知理论上要生成2mol氢氧化钠，质量为80 g NaOH，B错误； C．电池工作时，Na+从上往下移动，应选用阳离子交换膜，C正确； D．根据分析，Y电极为正极，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，D正确； 故选B。 13. 一定温度下，向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的是随的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数的值为 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和溶液（银离子和氯离子的浓度相等）中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大，和浓度增大，继续滴加氨水浓度增大速度减慢，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表银离子，曲线Ⅳ代表氯离子。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．由图可知，当时，，，可算得的溶度积常数，B正确； C．由图可知，当时，，，反应的平衡常数的值为，C错误； D．在滴加氨水的过程中，由平衡可知，电离出的银离子总浓度（）和氯离子浓度相等，D正确； 故答案选C。 14. 工业上可用CO和合成二甲醚()，涉及以下反应： I． Ⅱ． 向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和，在催化剂的作用下发生以上两反应，CO的平衡转化率和反应10 min时二甲醚的产率随温度变化如图所示，已知b点为平衡状态。下列有关说法错误的是 A. 过程中任一时刻，CO和的转化率都相等 B. c点可能为非平衡状态 C. 300℃从开始反应至b点，的平均消耗速率为 D. 300℃达平衡时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的CO质量之比为7∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，曲线a为CO的平衡转化率,曲线上的点为平衡点，曲线bc为二甲醚在反应10 min时的产率，曲线上的点不一定为平衡点，据分析答题。 【详解】A．以上两反应物发生反应时按物质的量之比1:2反应，且反应时投料比为1:2，反应过程中两者的转化率始终相等，表述正确，A不符合题意； B．b点为平衡状态，二甲醚产率在b点前随温度升高而上升，b点后下降：温度低于300℃时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，10min内二甲醚产率随温度升高而增大；c点温度高于300℃，两个反应均为放热反应，平衡时二甲醚产率应比b点低，但如果反应还未达平衡，也可能出现该产率，因此c点可能为非平衡状态，表述合理，B不符合题意； C．300℃从开始反应至b点时，CO的转化率为80%，由分析可知，H2的转化率也为80%，则H2的平均消耗速率为，表述错误，C符合题意； D．300℃达平衡时，CO的转化率为80%，此时反应Ⅰ二甲醚的选择性为70%，则反应Ⅱ消耗的CO占10%，两者消耗的比例为7:1，表述合理，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题： 15. 稀土是钪、钇等17种金属元素的总称，有着“工业维生素”“工业黄金”等美誉，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量BaO、)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成、CeOF；②在硫酸体系中，在有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反；③在水中的溶解度会随温度的升高而增大。回答下列问题： （1）晶体中含有Si-O键的数目为___________，BaO的电子式___________。 （2）加快酸浸速率的措施除搅拌外，还可以___________(任写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为___________(填化学式，下同)，充分反应后，滤渣的成分为___________。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）合并水相的目的为___________。 （6）“沉铈”时，加入后需控制温度不宜过高，原因是___________，刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中___________。{已知常温下，，，通常认为溶液中离子浓度：时，沉淀完全。} 【答案】（1） ①. ②. （2）适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等 （3） ①. ②. （4） （5）将两股水相中含有的合并，使集中沉淀，提高的产率 （6） ①. 温度过高会使分解，且使的溶解度增大，导致沉淀不完全 ②. 0.2 【解析】 【分析】流程中，在空气中焙烧，生成、、和。酸浸使可溶性铈、镧组分进入水溶液，氧化钡转化为难溶的，含氟物种与二氧化硅作用形成。萃取时依据、在HA中分配较大，二者进入有机相，而主要留在水相；反萃取时用在酸性条件下将有机相中的四价铈还原为三价铈并转入水相，镧仍留在有机相，从而实现铈的价态分离和铈镧分离。合并两股水相，加入使铈以沉淀，焙烧后得到。沉铈完全时，可结合溶度积、溶液酸度和碳酸的第二级电离关系求碳酸氢根离子浓度。 【小问1详解】 二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键，中含有1 mol硅原子，故含有4 mol Si-O键，即。氧化钡为离子化合物，钡原子失去2个电子，氧原子得到2个电子，其电子式为：； 【小问2详解】 增大反应物的接触面积、提高反应温度或适当增大稀硫酸浓度，均可增大酸浸反应速率。因此，可将矿石粉碎（或适当升温、适当提高稀硫酸浓度）。 【小问3详解】 焙烧产物中的含氟组分在酸浸时形成含氟物种，后者与矿石中的二氧化硅作用生成挥发性气体；氧化钡与稀硫酸反应生成难溶固体。因此，气体为，滤渣为。 【小问4详解】 反萃取时，过氧化氢将有机相中的四价铈还原为易进入水相的三价铈，自身被氧化为氧气。在酸性条件下，离子方程式为。 【小问5详解】 萃取后水相中保留未进入有机相的三价铈；反萃取时，有机相中的四价铈被还原为三价铈并进入另一股水相。合并两股水相可使三价铈集中并共同沉淀，减少铈损失，提高利用率。 【小问6详解】 温度过高会使分解，且已知的溶解度随温度升高而增大，所以温度过高会使沉淀剂减少并使铈的沉淀溶解度增大，均不利于沉铈完全。 刚好沉淀完全时，。由，得。又因，且，所以。 16. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯，并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，溶液无色；不溶于环己烷，环己烷沸点为64℃。 （1）制备粗品：如图1装置，仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________，加热装置A之前先通足量的主要目的是___________。 （2）除铁：向得到的粗酸性溶液中加入稍过量溶液，再加适量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的杂质，若要检验杂质是否完全除尽，使用的检测试剂是___________。 （3）制备无水：①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；②将晶体转移到图2装置C中，加入环己烷，加热脱水，随着环己烷蒸气中水分的减少，C中液体的沸点会逐渐增高。当出现___________现象时，则停止加热，制得无水；③若直接将晶体在空气中加热，会生成InOCl，写出该反应的化学方程式___________。 （4）的含量测定：准确称取m g无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴A指示剂()，发生反应：(亮黄色)(红色)，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V mL[反应：(无色)]。样品中的质量分数为___________(写最简表达式)，滴定终点时锥形瓶中溶液由___________色变为___________色。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 吸收HCl气体，防止污染空气 ③. 排除装置中的空气，防止与混合在加热时发生爆炸 （2）KSCN(溶液) （3） ①. 温度计示数为(或分水器中的水不再增加) ②. （4） ①. ②. 红色 ③. 亮黄色 【解析】 【分析】该实验以含铁杂质的粗金属铟为原料制备高纯氯化铟，首先在通入氮气排尽空气的条件下与浓盐酸反应生成粗氯化铟溶液，随后利用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，并借助氢氧化铟调节溶液pH使铁离子生成沉淀过滤除去；接着将结晶水合物与环己烷混合加热，利用环己烷与水形成共沸物的原理通过分水器不断带走水分，防止氯化铟在加热过程中直接水解为碱式盐；最后通过酸溶解样品并控制pH，以二甲酚橙为指示剂，采用EDTA络合滴定法对产品中铟离子的含量进行定量测定。 【小问1详解】 仪器 A 为带有三个颈口的烧瓶，名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。金属铟与浓盐酸反应会生成氢气和氯化铟，反应方程式为，同时盐酸具有挥发性。装置右侧的溶液用于吸收挥发出的氯化氢气体，防止其污染空气。在加热反应前，必须先通入一段时间的，目的是排出装置内的空气（氧气），防止加热时生成的氢气与氧气混合发生爆炸； 【小问2详解】 粗金属铟中常含有铁杂质，加入稀盐酸溶解后，铁转化为。加入双氧水可将氧化为易于沉淀的（反应：），随后加入调节，使转化为沉淀除去。为了检验杂质是否除尽，需检验滤液中是否还残留有，常用的检验试剂为 KSCN 溶液（或硫氰化钾溶液），若溶液未变红，则说明 已完全除尽； 【小问3详解】 ① 将 晶体转移到图2装置中，加入环己烷加热回流，目的是利用环己烷与水形成共沸物，通过分水器不断将水带出，从而促进水解平衡逆向移动，制得无水。已知环己烷的沸点为，当分水器中不再有水珠滴下，且温度计示数稳定在（或分水器中的水不再增加）时，说明水分已除尽，可停止加热。 ② 若直接加热，氯化铟会发生水解反应生成碱式盐和氯化氢气体，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 根据测定原理，与 EDTA（简写为以的比例发生络合反应：。滴定消耗 EDTA 标准溶液的物质的量为：，待测液中含的物质的量为。则原溶液中总为： ，的摩尔质量为 。样品中的质量分数为：； ② 滴定前，二甲酚橙指示剂与结合生成红色的。随着 EDTA 标准溶液的滴入，逐渐被 EDTA 络合。滴定终点时，溶液中游离的消耗殆尽，红色的彻底解离，释放出游离的亮黄色指示剂。因此，滴定终点的颜色变化为：溶液由红色变为亮黄色； 17. 甲醇是一种重要的清洁能源，科学家探索多种途径加以利用。 （1）利用甲醇催化制乙烯： ①，下列能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成的同时消耗了 B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②已知用甲醇制乙烯时，发生以下三个反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 乙烯和丙烯的总选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat1和Cat2代表两种等量的催化剂)如图所示，为了提高乙烯的产量，选择反应时间和催化剂分别为___________小时和___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 （2）利用甲醇催化重整制氢气： 在一定条件下，反应I： 反应Ⅱ： 相同T、P下，利用甲醇催化重整制氢的机理如下图所示： ①该机理总反应的热化学方程式为(反应Ⅲ)___________。 ②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，达平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(保留2位小数)。 ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原活化能的3倍，则速率常数变为原来的___________倍。生产中可采用催化剂并加热到300℃，使CO转化为甲烷，同时消耗，该反应化学方程式为___________。 （3）研究表明，可以将质子介质与氧离子介质以纳米级材料复合，制得双离子传导介质，两种离子在介质中可相向迁移且不反应，在新型燃料电池中的应用如图所示。若相同时间内在正负极上生成的的物质的量之比恒为1∶2，则负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. 4 ③. Cat1 （2） ①. ②. 0.28 ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①A．生成2 mol与消耗2 mol均属于逆反应方向，未体现正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，A错误； B．恒温恒容下，气体总质量与体积均不变，密度始终恒定，与是否平衡无关，B错误； C．绝热恒容体系中，反应放热导致温度变化，而平衡常数K仅随温度改变；当K不变时，说明温度稳定，反应已达平衡，C正确； D．恒温恒压下，反应前后气体物质的量变化（2→3），平均摩尔质量随反应进行而减小；当不变时，表明n恒定，反应达平衡，D正确； 答案选CD； ②左图分析：Cat1在4 h时总选择性达到峰值，高于Cat2在2 h时的峰值；右图分析：Cat1和Cat2在4 h时比值达到最低，且Cat1比值更低。综合判断下，应选4 h和Cat1； 【小问2详解】 ①由图可知，、是反应物，、是生成物。根据盖斯定律，将反应I与反应II相减，得到总反应的热化学方程式为：； ②设起始时和各为 1 mol。由甲醇转化率75%，知反应Ⅲ消耗0.75 mol，生成0.75 mol，2.25 mol，还剩0.25 mol，0.25 mol；再设反应II生成x mol，则还剩(0.75-x)mol，(2.25-x)mol，(0.25+x)mol。由的体积分数为10%，列出方程：，解得。反应II的压强平衡常数为：； ③活化能变为原活化能的3倍，则，速率常数变为原来的倍；根据题目信息可得化学方程式为： 【小问3详解】 将总反应方程式化为，因相同时间内正负极上生成的的物质的量之比是1：2，将总反应方程式拆开，即得负极反应式为：。 18. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②； ③常压下，酮与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 （1）化合物A的化学名称为___________。 （2）化合物B的含氧官能团名称为___________。 （3）常压下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （4）化合物D的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E分子中碳原子的杂化方式有3种 B．E→F的反应类型是消去反应 C．化合物H的分子式是，易溶于水 （6）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有___________种，其中，在酸性条件下水解产物能使溶液显紫色的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环 ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() （7）以和为原料(无机试剂任选)，制备的合成路线如下： 请补充合成路线中省略的部分：___________。 【答案】（1）对氯苯胺(4-氯苯胺) （2）酰胺基 （3） （4） （5）BC （6） ①. 4 ②. （7） 【解析】 【分析】结合A、C的结构简式以及反应步骤，可推导出B的结构简式为，D为C的取代产物，根据分子式推导其结构简式为； 【小问1详解】 A的取代基为氨基和氯原子，呈对位分布，故其名称为对氯苯胺或4-氯苯胺； 【小问2详解】 B的结构简式为，其含氧官能团为酰胺基； 【小问3详解】 酰胺基遇氢氧化钠被重新转化为氨基，其反应方程式为：； 【小问4详解】 D为C的取代产物，根据分子式推导其结构简式为； 【小问5详解】 A．E中三键碳原子为sp杂化；苯环碳原子为sp2杂化、饱和碳原子为sp3杂化，A正确； B．E→F形成了新的闭环，但没有形成新的双键，不属于消去反应，B错误； C．物质H虽然含有氨基甲酸酯基（）亲水基团，但所含碳原子数目过多，碳链长度长，不可能易溶于水，C错误； 故选BC； 【小问6详解】 根据条件③，该同分异构体一定含有取代基（以下简写为R-），该取代基有2种处于不同化学环境的氢原子，其余氢原子共有4种不同的化学环境，除基团R外，该同分异构体还拥有3个非苯环碳原子，故最多拥有4个取代基，苯环上只有一个取代基时，苯环上必有3种不同环境的氢原子，唯一符合条件的结构简式为，苯环上有2个取代基时，取代基呈邻位和间位，苯环都必有4种不同化学环境的氢原子，不符合要求，故2个取代基必为对位，苯环上有2种处于不同环境的氢原子，符合条件的结构简式为，苯环上有3个取代基时，符合条件的结构简式为或，苯环上有4个取代基时，不存在符合条件的结构简式，故总共有4种符合要求的同分异构体；水解产物能使溶液显紫色，说明该水解产物含酚羟基，即R-直接与苯环相连，唯一符合要求的同分异构体为，即； 【小问7详解】 依据已知②中的信息，可补全合成路径为：产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附属中学高2026届1月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 In 115 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是 A. 二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，铋原子之间存在金属键 B. 魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控电子结构，实现卓越的超导性能，属于新型无机非金属材料。 C. 形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D. 由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 2. 下列关于生活中的化学的表述正确的是 目的 操作 A 误食重金属盐后解毒 喝大量牛奶并及时就医 B 用废弃油脂制肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 海带提碘 将海带置于蒸发皿中灼烧 D 防止铁质锅炉腐蚀 焊接铜合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置、试剂使用或操作正确的是 A. ①比较碳酸和苯酚的酸性 B. ②制备NaHCO3 C. ③检验溶液中是否含有K+ D. ④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 4. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶解性：化合物I大于化合物Ⅱ的原因是Ⅰ能与水分子形成氢键 B. 超分子只能是分子聚集体，不包含离子 C. 过程①中的KOH能与产物HCl反应，利于反应正向进行 D. 18-冠-6不能与形成稳定的超分子是因为直径大于空腔直径 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 少量溶液与过量： C. 硼酸与足量氢氧化钠溶液： D. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24→5+8+22 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 加热盛有的溶液的试管 溶液由蓝色变为蓝绿色 为吸热反应 D 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 ： A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B. 常温下，10 mL pH = 9的溶液中，发生电离的水分子数为 C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D. 的NaCN溶液中HCN、的粒子总数为 9. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 最多可以与发生加成反应 10. 某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C. 若阳离子中五元环存在大键，则五元环上的5个原子杂化方式都是： D. 阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 11. 的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构如图所示，处于阳离子形成的四面体空隙，下列说法正确的是 A. 中H-N-H键角大于氨气中H-N-H键角 B. 中存在键为 C. 配离子中的配位数为6，该阳离子在晶体中的配位数为4 D. 若的摩尔质量为，则晶体密度可表示为 12. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极b是阴极，电极反应为： B. 若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH C. 浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. Y电极反应为： 13. 一定温度下，向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的是随的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数的值为 D. 时，溶液中 14. 工业上可用CO和合成二甲醚()，涉及以下反应： I． Ⅱ． 向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和，在催化剂的作用下发生以上两反应，CO的平衡转化率和反应10 min时二甲醚的产率随温度变化如图所示，已知b点为平衡状态。下列有关说法错误的是 A. 过程中任一时刻，CO和的转化率都相等 B. c点可能为非平衡状态 C. 300℃从开始反应至b点，的平均消耗速率为 D. 300℃达平衡时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的CO质量之比为7∶1 二、非选择题： 15. 稀土是钪、钇等17种金属元素的总称，有着“工业维生素”“工业黄金”等美誉，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量BaO、)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成、CeOF；②在硫酸体系中，在有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反；③在水中的溶解度会随温度的升高而增大。回答下列问题： （1）晶体中含有Si-O键的数目为___________，BaO的电子式___________。 （2）加快酸浸速率的措施除搅拌外，还可以___________(任写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为___________(填化学式，下同)，充分反应后，滤渣的成分为___________。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）合并水相的目的为___________。 （6）“沉铈”时，加入后需控制温度不宜过高，原因是___________，刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中___________。{已知常温下，，，通常认为溶液中离子浓度：时，沉淀完全。} 16. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯，并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，溶液无色；不溶于环己烷，环己烷沸点为64℃。 （1）制备粗品：如图1装置，仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________，加热装置A之前先通足量的主要目的是___________。 （2）除铁：向得到的粗酸性溶液中加入稍过量溶液，再加适量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的杂质，若要检验杂质是否完全除尽，使用的检测试剂是___________。 （3）制备无水：①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；②将晶体转移到图2装置C中，加入环己烷，加热脱水，随着环己烷蒸气中水分的减少，C中液体的沸点会逐渐增高。当出现___________现象时，则停止加热，制得无水；③若直接将晶体在空气中加热，会生成InOCl，写出该反应的化学方程式___________。 （4）的含量测定：准确称取m g无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴A指示剂()，发生反应：(亮黄色)(红色)，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V mL[反应：(无色)]。样品中的质量分数为___________(写最简表达式)，滴定终点时锥形瓶中溶液由___________色变为___________色。 17. 甲醇是一种重要的清洁能源，科学家探索多种途径加以利用。 （1）利用甲醇催化制乙烯： ①，下列能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成的同时消耗了 B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②已知用甲醇制乙烯时，发生以下三个反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 乙烯和丙烯的总选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat1和Cat2代表两种等量的催化剂)如图所示，为了提高乙烯的产量，选择反应时间和催化剂分别为___________小时和___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 （2）利用甲醇催化重整制氢气： 在一定条件下，反应I： 反应Ⅱ： 相同T、P下，利用甲醇催化重整制氢的机理如下图所示： ①该机理总反应的热化学方程式为(反应Ⅲ)___________。 ②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，达平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(保留2位小数)。 ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原活化能的3倍，则速率常数变为原来的___________倍。生产中可采用催化剂并加热到300℃，使CO转化为甲烷，同时消耗，该反应化学方程式为___________。 （3）研究表明，可以将质子介质与氧离子介质以纳米级材料复合，制得双离子传导介质，两种离子在介质中可相向迁移且不反应，在新型燃料电池中的应用如图所示。若相同时间内在正负极上生成的的物质的量之比恒为1∶2，则负极反应式为___________。 18. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②； ③常压下，酮与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 （1）化合物A的化学名称为___________。 （2）化合物B的含氧官能团名称为___________。 （3）常压下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （4）化合物D的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E分子中碳原子的杂化方式有3种 B．E→F的反应类型是消去反应 C．化合物H的分子式是，易溶于水 （6）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有___________种，其中，在酸性条件下水解产物能使溶液显紫色的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环 ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() （7）以和为原料(无机试剂任选)，制备的合成路线如下： 请补充合成路线中省略的部分：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $