重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期第一次适应性考试化学试题

高2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分150分，考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用作食品内包装材料 B. 二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂 C. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 D. 硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体 2. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 、、互为同素异形体 C. 与一定互为同系物 D. 与互为同分异构体 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA B. 1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA C. 1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA D. 1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：，，、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 强酸溶液中：、、、 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 6. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 8. 腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是 A. ATP和AMP互为同系物 B. 1mol AMP最多消耗3mol NaOH C. 上述三种物质均能够发生聚合反应 D. 过程1和过程2均属于取代反应 9. 我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 下列有关说法正确的是 A. 烯烃R名称是2，3-二乙基-2-丁烯 B. 烯烃R没有顺反异构体 C. 产物1、2分子都有1个手性碳原子 D. 反应(2)既是氧化反应，又是加成反应 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 11. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 12. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A. 固态属于共价晶体 B. 键角大于键角 C. 干冰升华时，的受到破坏 D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子 13. 已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。电池如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，碳材料极得到电子发生还原反应，电子经外电路，Li＋经内电路同时移向正极 B. 放电时正极反应为Li1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2 C. 充电时， Li＋从负极脱出，又嵌入正极 D. 锂离子二次电池正、负极之间充、放电时发生传输 Li＋的反应，少有副反应 14. 有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是 A. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D原子只存在于乙酸和水中 B. 依据上述反应原理可推出AlCl3也可以作为该反应的催化剂 C. 中间体(1)中有配位键 D. 从中间体(1)到中间体(3)的总过程是加成反应 二、非选择题：(本题共4个大题，共58分) 15. [Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： I．按如图装置制备[Co(Ⅱ)Salen] 已知：ⅰ．在溶液中易被氧化为； ⅱ．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为： 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4-5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）水杨醛中碳原子的杂化方式有_________，乙二胺的沸点大于乙醇的原因_________。 （2）A处应安装的仪器是_________(填名称)。“保持微沸”的目的是_________。 （3）已知B装置中的液体是水，则该装置的主要作用为_________ （4）回流结束后，接下来的操作顺序为_________(填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 Ⅱ．按下图装置进行载氧量测定 （5）除去装置中的空气后，关闭、，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是_________。 （6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。分别取三份质量为mg的[Co(Ⅱ)Salen]样品，在标准状况下吸收的氧气体积分别为3.22 mL、3.38 mL、3.20 mL，则配合物载氧量=n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为_________(已知：)。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离； 回答下列问题： （1）已知金的价层电子排布式为，则金在元素周期表中的位置为_________。 （2）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_________。 （3）写出“氨溶”过程中发生反应的化学方程式_________。 （4）“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。 （5）“滤液1”中加入的NaCl含有杂质，可利用膜的选择性除去。下列是不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表： 截留率物质 反渗透膜(%) 纳滤膜(%) 超滤膜(%) NaCl 99 15.6 0 99 99 0 系数离子 水合离子半径/nm 扩散系数/ 0.397 1.065 0.332 2.032 最好的选择是_________膜，该膜脱硫率高的原因是_________。 （6）某种铜金合金的晶胞如图所示。该合金的化学式可表示为_________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为_________。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生 ，回答下列问题： 化学键 键能() 946 436 391 （1）依据键能信息，_________。 （2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. 、、的物质的量之比为 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1 mol ，同时消耗2 mol （3）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10 MPa、30 MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如图所示。 ①300℃达平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。 （4）400℃、a MPa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数_________。 （5）在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现 反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步： ①(快) ②(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是_________。 （6）如图所示是电解法合成氨反应装置示意图，则b极为_________(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为_________。 18. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ．(格林试剂)、、 Ⅱ． Ⅲ． （1）C的名称为_________。E到G的反应类型为_________。 （2）写出G到H的反应方程式_________。 （3）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________(填名称)。 （4）L中的官能团有_________(填名称)，M的结构简式为_________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体 ①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________(只写一种)。 （6）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线(其他无机试剂任选)_________。 高2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分150分，考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：(本题共4个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙二胺和乙醇分子间都能形成氢键，但乙二胺形成的分子间氢键更多 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 使胶状微粒聚沉，便于过滤 （3）隔绝空气，防止或双水杨醛缩乙二胺被空气中的氧气氧化 （4）②①③ （5）调整水准调节器，使其和量气管内液面相平 （6） 【16题答案】 【答案】（1）第六周期第ⅠB族 （2）去除塑料 减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （3） （4）Si （5） ①. 纳滤 ②. 与相比，具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对的静电排斥力大于对的静电排斥力 （6） ①. 或 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. a ②. （4） （5）温度升高，快反应①平衡逆向移动，降低，导致慢反应(决速步骤)②的反应物浓度减小，速率减慢，的生成速率降低。 （6） ①. 阳 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 对苯二酚 ②. 氧化反应 （2） （3） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇 （4） ①. (酚)羟基、醚键 ②. （5）或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $