重庆市西南大学附属中学校2026届高三上学期1月月考 化学试题

化学参考答案 1-5:DADBC 6-10:CACDC 11-14:ABCC 15.(1) Ba2+:02 (2)适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等 (3) SF4(多写HF不扣分，只写HF不给分) BaSO (4)H,02+2Ce+=2Ce+0,↑+2H (5)使水层的Ce+全部沉淀（或富集水中的Ce+等），提高铈元素的利用率（或提高CO2产 率) (6)温度过高会导致NH.HCO;分解，使Cez(CO)3的溶解而损耗[或导致Cez(CO沉淀不完 全] 0.2 16 (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） 吸收HCI气体，防止污染空气 排除装置中的空气，防止O方与混合在加热时发生爆炸 (2)KSCN(溶液) (3)温度计示数为64℃（或分水器中的水不再增加）InC1,4H,0△InOCI+2HCt+3H,0 443% (4)m 红色亮黄色 17 (I)①CD ②4catl (2)①CHOH(g)+H2O(g)-CO2(g+3H2(g)△+49.4kJ/mol ②0.28 催化剂 ③106 CO+3H2300C CH+H2O (3)3H2+202-6e=2H20+2H 18. (1)对氯苯胺(4氯苯胺2)酰胺基 NH2 (3 CH;COONa 4)F,9 (5)BC (6)4 NH OH CHCHO OHT/HO NH △西南大学附属中学高2026届1月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5n115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是（) A.二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，铋原子之间存在金属键 B.魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控电子结构，实现卓越的超导性能，属于新 型无机非金属材料。 C.形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D.由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 2.下列关于生活中的化学的表述正确的是() 目的 操作 A 误食重金属盐后解毒 喝大量牛奶并及时就医 B 用废弃油脂制肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 海带提碘 将海带置于蒸发皿中灼烧 D 防止铁质锅炉腐蚀 焊接铜合金 3.下列装置、试剂使用或操作正确的是() NH→ P.Os 乙酸 NaOH 铂丝（蘸有溶液） 苯酚钠 溶液 Na,CO 溶液 饱和主 冷 稀硫酸 固体 食盐水主封水 +酚酞 ① ② ③ ④ A,①比较碳酸和苯酚的酸性 B.②制备NaHCO3 C.③检验溶液中是否含有K D.④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 一一一…“一利 4.超分子K*@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是（) 过程① 过程② KOH,△ THF-H,O OH 化合物I 化合物Ⅲ 18-冠-6 K*@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I大于化合物Ⅱ的原因是I能与水分子形成氢键 B.超分子只能是分子聚集体，不包含离子 C.过程①中的KOH能与产物HCI反应，利于反应正向进行 D.18-冠-6不能与Cs形成稳定的超分子是因为Cs*直径大于空腔直径 5.下列离子方程式书写正确的是() A.氯气溶于水：C2+H20=2H++C1+CIO B.少量NaHCO3溶液与过量Ba(OH2:Ba2++20H+2HC03=2H20+BaC03↓+C0} C.硼酸与足量氢氧化钠溶液：HBO3+OH=B(OH)4 D.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液： CH2-OH COOH 5 +8MnO4+24H +8Mm2++22H20 CH2-OH COOH 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 常温下，用pH试纸测定0.1 A molL1某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水 B 浴加热，加入少量新制的 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 Cu(OD2悬浊液并加热 加热盛有0.5molL1的CuC2 溶液由蓝色变 C [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuClP- 溶液的试管 为蓝绿色 +4H20为吸热反应 先产生白色沉 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3 D 淀，终点产生 标准液滴定溶液中C Ksp:AgCl<Ag2CrO4 砖红色沉淀 7.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是（) A.NH4CI-Ca(O>NH3-CuSO [Cu(NH)4]S04 B.FeS,0→S02B0,H,S04 C.HC10光黑)C2FeC, D.Al NaOH[AI(OH4]广_足量CO,→A1+ ·“…“]第2页·预祝考试顺利 8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH亚中含有分子数约为Na B.常温下，10mLpH=9的CH3 COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10lWa C.叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下 22.4L气体，转移电子数为Na D.0.1 mol.L-I的NaCN溶液中HCN、CN的粒子总数为0.1Na 9.一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说 法错误的是() A.酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B.所有原子不可能共平面 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D.最多可以与12molH2发生加成反应 10.某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的 基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是( A.电负性：Z>Y>W>X B.Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C.若阳离子中五元环存在Ⅱ大π键，则五元环上 的5个原子杂化方式都是$p2 D.阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 11.MgNH3)C2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构如图所示，CI厂处于阳离子形成的 四面体空隙，下列说法正确的是（) A.[MgNH3)6]2+中H-N-H键角大于与氨气中H-N-H键角 B.1 mol [Mg(NH3)6C2中存在o键为18NA C.MgNH3)6]2+配离子中Mg2+的配位数为6，该阳离子在 晶体中的配位数为4 ●C厂[Mg(NH3)62+ D.若MgNH6)C6的摩尔质量为MgmoH,则晶体密度可表示为2M×10 aNA gcm-3 l2.下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示 意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是( ) 模拟海水 (2.5mol/L 离 Na,SO,溶液 NaCl溶液) 交 模拟河水 换 (0.5mo/L NaCl溶液) 膜 稀硫酸 ←稀NaOH 溶液 “海水河水"浓差电池 离子交换膜 「山 工江n女顺利 A.电极b是阴极，电极反应为：2H0+2e=H2↑+20H B.若反应前海水与河水均为2L,忽略体积变化，电池从开始工作到停止放电，理论上可 制得40 g NaOH C.浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D.Y电极反应为：AgC1+e=Ag+CI 13.一定温度下，向AgC1饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应Ag*+N旺3一 [AgNH]和[AgNH)+NH一[AgNH)h,lg[cM0/mol·L-)]与lg[cNH)/mol·L-] 的关系如下图所示（其中M代表Ag、CI、[AgNH或[AgNH)。下列说法错误的 是() -1 2 （-1,-2.35) -1,-2.35 -1,-5.16) 61,1.40 0 -10￥ -6 -54-3-2- Igfc(NH,)/(mol-L)] A.曲线I代表的是lg c[Ag(NH])随g[cCNH)]的变化曲线 B.AgC1的溶度积常数Kp(AgC)=c(Ag)·c(CI)=l0975 C.反应Ag+NH3一[AgNH)的平衡常数的值为10-3.24 D.cNH)=1035mol·L1时，溶液中c(CI)=c{[AgNH}+c{[Ag0NH}+c(Ag) 14.工业上可用C0和H2合成二甲醚(CH:OCH),涉及以下反应： I.2CO(g)+4H(g)一CH3OCH:(g)+HO(g)△H<0 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g△H<0 向1L恒容密闭容器中充入2molC0和4molH2,在催化剂的作用下发生以上两反应，C0 的平衡转化率和反应10mi血时二甲醚的产率随温度变化如图所示，己知b点为平衡状态。 下列有关说法错误的是（) 100 100 A.过程中任一时刻，C0和H2的转化率都相等 a 80 80 70 B.c点可能为非平衡状态 60 C.300℃从开始反应至b点，H2的平均消耗速率为 40 0.28 mol*L-1.min-1 0 20 D.300C达平衡时，反应I和反应Ⅱ消耗的C0质 0 260 280300320340 量之比为7：1 温度/℃ [y 页利 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)稀土是钪、钇等17种金属元素的总称，有着“工业维生素”“工业黄金”等美誉， 被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合 萃取法治炼氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3,含有少量BaO、SiO2、La2O3)制取CeO2的 一种工艺如下： 空气稀HS0 反萃取 稀H,S0, →有机层 水溶液 →有机层 联阅浪→过遇ce小 +HA萃取 H,O, La ,水层 气体滤渣 已知：①CeFCO3焙烧生成CcO2 CeF Ce2O3CeOF;②在硫酸体系中，Ce+、La+在 有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反；③Ce2(CO)3在 水中的溶解度会随温度的升高而增大。回答下列问题： (1)1 mol SiO2晶体中含有Si-0键的数目为 BaO的电子式 (②)加快酸浸速率的措施除搅拌外，还可以 (任写一种)。 (3)“酸浸”工序中产生的气体为 (填化学式，下同)，充分反应后，滤渣的 成分为 (4)“反萃取”中发生反应的离子方程式为 (⑤)合并水相的目的为 (6)“沉铈”时，加入NH4HCO3后需控制温度不宜过高，原因是 刚好“沉 铈”完全时，测得溶液的pH=5,则溶液中cCO)= molL。{已知常温 下K1H2C0)=5.0×107,K2H2C03)=5.0×10-11,Kp[C2(C03h]=1.0×1028,通 常认为溶液中离子浓度≤1.0×10moL1时，沉淀完全。} 16.(15分)氯化铟(nCL3)是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟（含少量 Fe杂质)为原料制备高纯nCs,并进行含量测定，实验装置如图（加热及夹持装置略）。 B 分 浓盐酸 温 NaOH 一C 溶液 图1 图2 已知：nC3易溶于水，溶液无色；nC13不溶于环已烷，环己烷沸点为64℃。 (I)制备InC3粗品：如图1装置，仪器A的名称为 ,NaOH溶液的作用是 加热装置A之前先通足量N2的主要目的是 ]第 (2)除铁：向得到的粗InCl3酸性溶液中加入稍过量H2O2溶液，再加适量的n(OHD3粉末， 搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的杂质，若要检验杂质是否完全除尽，使用的检测试 剂是 (3)制备无水nCL3:①向除铁后的InCL3溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到nCl34HO 晶体；②将InC14H20晶体转移到图2装置C中，加入环已烷，加热脱水，随着环己 烷蒸气中水分的减少，C中液体的沸点会逐渐增高。当出现 现象时，则 停止加热，制得无水nC3;③若直接将nC34H20晶体在空气中加热，会生成nOCl, 写出该反应的化学方程式 (4)nC3的含量测定：准确称取mg无水nCl3样品，用盐酸溶解，配制500mLpH=5的 待测液，移取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴A指示剂(XO4),发生反应： n3++X04(亮黄色)一In-XO](红色)，用0.1000molL1EDTA标准溶液(H2Y2) 滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为VmL[反应：n3++HY2=nY(无色)+2H]。 样品中nCL3的质量分数为 (写最简表达式)，滴定终点时锥形瓶中溶液 由 色变为 色。 17.(14分)甲醇是一种重要的清洁能源，科学家探索多种途径加以利用。 (①)利用甲醇催化制乙烯： ①2CHOH(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H<0,下列能说明反应已达平衡状态的是 A.单位时间内生成2 mol CH3OH(g)的同时消耗了2molH2O(g) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②已知用甲醇制乙烯时，发生以下三个反应： I.2CH3OH C2H4+2H2O II.3CHOHCH2=CHCH+3H2O III.2CH3OH -CH3OCH3+H2O 乙烯和丙烯的总选择性（转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）及丙烯对乙烯的 比值(Cat1和Cat2代表两种等量的催化剂)如图所示，为了提高乙烯的产量，选择 反应时间和催化剂分别为 小时和 (填“Catl”或“Cat2”)。 合 1.8 1.6 80 1.4 1.2 60 品 1 0.6 20 0.4 0.2 0 0 0 .-catl -cat2 时间h .-catl cat2 ”时间h 页·预祝考试顺利 (2)利用甲醇催化重整制氢气： 在一定条件下，反应I:CH3OH(g)=C0(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJmo1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）)△=+41.2kJmo1 相同T、P下，利用甲醇催化重整制氢的机理如下图所示： ①该机理总反应的热化学方程式为 H* (反应Ⅲ) *OCH *OCH H,O ②在t℃时，若以等物质的量的反应 H* 物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应 Ceo,/InO/Pd Pd/xIn,O:-CeO2 Ⅱ，达平衡时甲醇的转化率为75%， CHOH *CH2OOH C0的体积分数为10%，则反应Ⅱ C02 CeO2/InO,/Pd 的压强平衡常数为 H* H2 (保留2位小数)。 (注：2个H*结合生成1个H2) ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为k=Ae:,Ea为活化能，A、R、e为定值。在一定温 度和催化剂正常状态时，e的值为0.001，相同温度下，C0使催化剂中毒，活化 能变为原活化能的3倍，则速率常数变为原来的 倍。生产中可采用 Ru/A12O3催化剂并加热到300℃，使CO转化为甲烷，同时消耗H2,该反应化学方 程式为 (3)研究表明，可以将质子介质与氧离子介质以纳米级材料复合，制得双离子传导介质， 两种离子在介质中可相向迁移且不反应，在新型燃 & 料电池中的应用如右图所示。若相同时间内在正负 双离子传导介质 极上生成的H20的物质的量之比恒为1：2，则负极 H2 Ht→ 反应式为 -02 18.(15分)化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： NH M CH COCI HCIO CF,COOC,H C,H,CI D CH NO F,CL 乙醚 条件 G ·预祝考试顺利 己知：① 易被氧化； ②RBr)R.MgBr R R ③常压下， 与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 (1I)化合物A的化学名称为 (2)化合物B的含氧官能团名称为 (3)常压下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)化合物D的结构简式是 (⑤)下列说法错误的是 (填标号)。 A.E分子中碳原子的杂化方式有3种 B.E→F的反应类型是消去反应 C.化合物H的分子式是C4H,ECNO2,易溶于水 HO (6化合物N( 是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的 同分异构体有 种，其中，在酸性条件下水解产物能使FCL溶液显紫色的 同分异构体的结构简式为 ①含有苯环 ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸(HNCH2COOH) Br ()以 和CHCHO为原料（无机试剂任选），制备 的合成路线如下： NH Mg 乙醚 NH 请补充合成线路中省略的部分： [山…一一一“顺利