重庆市西南大学附属中学校2026届高三上学期1月月考 化学试题

西南大学附属中学高2026届1月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 In 115 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是 A. 二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，铋原子之间存在金属键 B. 魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控电子结构，实现卓越的超导性能，属于新型无机非金属材料。 C. 形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D. 由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 2. 下列关于生活中的化学的表述正确的是 目的 操作 A 误食重金属盐后解毒 喝大量牛奶并及时就医 B 用废弃油脂制肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 海带提碘 将海带置于蒸发皿中灼烧 D 防止铁质锅炉腐蚀 焊接铜合金 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置、试剂使用或操作正确的是 A. ①比较碳酸和苯酚的酸性 B. ②制备NaHCO3 C. ③检验溶液中是否含有K+ D. ④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 4. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶解性：化合物I大于化合物Ⅱ的原因是Ⅰ能与水分子形成氢键 B. 超分子只能是分子聚集体，不包含离子 C. 过程①中的KOH能与产物HCl反应，利于反应正向进行 D. 18-冠-6不能与形成稳定的超分子是因为直径大于空腔直径 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 少量溶液与过量： C. 硼酸与足量氢氧化钠溶液： D. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24→5+8+22 6. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 加热盛有的溶液的试管 溶液由蓝色变为蓝绿色 为吸热反应 D 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 ： A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF中含有分子数约为 B. 常温下，10 mL pH = 9的溶液中，发生电离的水分子数为 C. 叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下22.4 L气体，转移电子数为 D. 的NaCN溶液中HCN、的粒子总数为 9. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应 B. 所有原子不可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 最多可以与发生加成反应 10. 某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C. 若阳离子中五元环存在大键，则五元环上的5个原子杂化方式都是： D. 阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 11. 的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构如图所示，处于阳离子形成的四面体空隙，下列说法正确的是 A. 中H-N-H键角大于氨气中H-N-H键角 B. 中存在键为 C. 配离子中的配位数为6，该阳离子在晶体中的配位数为4 D. 若的摩尔质量为，则晶体密度可表示为 12. 下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极b是阴极，电极反应为： B. 若反应前海水与河水均为2 L，忽略体积变化，电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH C. 浓差电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. Y电极反应为： 13. 一定温度下，向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的是随的变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数的值为 D. 时，溶液中 14. 工业上可用CO和合成二甲醚()，涉及以下反应： I． Ⅱ． 向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和，在催化剂的作用下发生以上两反应，CO的平衡转化率和反应10 min时二甲醚的产率随温度变化如图所示，已知b点为平衡状态。下列有关说法错误的是 A. 过程中任一时刻，CO和的转化率都相等 B. c点可能为非平衡状态 C. 300℃从开始反应至b点，的平均消耗速率为 D. 300℃达平衡时，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的CO质量之比为7∶1 二、非选择题： 15. 稀土是钪、钇等17种金属元素的总称，有着“工业维生素”“工业黄金”等美誉，被广泛应用于国防军工、航空航天以及电子信息、新能源等高新技术领域。氧化焙烧联合萃取法冶炼氟碳铈矿(主要成分为，含有少量BaO、)制取的一种工艺如下： 已知：①焙烧生成、CeOF；②在硫酸体系中，在有机萃取剂HA中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反；③在水中的溶解度会随温度的升高而增大。回答下列问题： （1）晶体中含有Si-O键的数目为___________，BaO的电子式___________。 （2）加快酸浸速率的措施除搅拌外，还可以___________(任写一种)。 （3）“酸浸”工序中产生的气体为___________(填化学式，下同)，充分反应后，滤渣的成分为___________。 （4）“反萃取”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）合并水相的目的为___________。 （6）“沉铈”时，加入后需控制温度不宜过高，原因是___________，刚好“沉铈”完全时，测得溶液的，则溶液中___________。{已知常温下，，，通常认为溶液中离子浓度：时，沉淀完全。} 16. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯，并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，溶液无色；不溶于环己烷，环己烷沸点为64℃。 （1）制备粗品：如图1装置，仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________，加热装置A之前先通足量的主要目的是___________。 （2）除铁：向得到的粗酸性溶液中加入稍过量溶液，再加适量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的杂质，若要检验杂质是否完全除尽，使用的检测试剂是___________。 （3）制备无水：①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；②将晶体转移到图2装置C中，加入环己烷，加热脱水，随着环己烷蒸气中水分的减少，C中液体的沸点会逐渐增高。当出现___________现象时，则停止加热，制得无水；③若直接将晶体在空气中加热，会生成InOCl，写出该反应的化学方程式___________。 （4）的含量测定：准确称取m g无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴A指示剂()，发生反应：(亮黄色)(红色)，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为V mL[反应：(无色)]。样品中的质量分数为___________(写最简表达式)，滴定终点时锥形瓶中溶液由___________色变为___________色。 17. 甲醇是一种重要的清洁能源，科学家探索多种途径加以利用。 （1）利用甲醇催化制乙烯： ①，下列能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成的同时消耗了 B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ②已知用甲醇制乙烯时，发生以下三个反应： I． Ⅱ． Ⅲ． 乙烯和丙烯的总选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat1和Cat2代表两种等量的催化剂)如图所示，为了提高乙烯的产量，选择反应时间和催化剂分别为___________小时和___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 （2）利用甲醇催化重整制氢气： 在一定条件下，反应I： 反应Ⅱ： 相同T、P下，利用甲醇催化重整制氢的机理如下图所示： ①该机理总反应的热化学方程式为(反应Ⅲ)___________。 ②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，达平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为___________(保留2位小数)。 ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原活化能的3倍，则速率常数变为原来的___________倍。生产中可采用催化剂并加热到300℃，使CO转化为甲烷，同时消耗，该反应化学方程式为___________。 （3）研究表明，可以将质子介质与氧离子介质以纳米级材料复合，制得双离子传导介质，两种离子在介质中可相向迁移且不反应，在新型燃料电池中的应用如图所示。若相同时间内在正负极上生成的的物质的量之比恒为1∶2，则负极反应式为___________。 18. 化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①易被氧化； ②； ③常压下，酮与氢氧化钠溶液加热时不发生反应。 （1）化合物A的化学名称为___________。 （2）化合物B的含氧官能团名称为___________。 （3）常压下，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （4）化合物D的结构简式是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E分子中碳原子的杂化方式有3种 B．E→F的反应类型是消去反应 C．化合物H的分子式是，易溶于水 （6）化合物N()是另一合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体有___________种，其中，在酸性条件下水解产物能使溶液显紫色的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环 ②H-NMR谱显示有6种不同化学环境的氢原子 ③能发生水解反应，产物之一是甘氨酸() （7）以和为原料(无机试剂任选)，制备的合成路线如下： 请补充合成路线中省略的部分：___________。 西南大学附属中学高2026届1月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年1月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 相对原子质量：H 12 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 In 115 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）适当升温、适当提高稀硫酸浓度、将矿石粉碎等 （3） ①. ②. （4） （5）将两股水相中含有的合并，使集中沉淀，提高的产率 （6） ①. 温度过高会使分解，且使的溶解度增大，导致沉淀不完全 ②. 0.2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 吸收HCl气体，防止污染空气 ③. 排除装置中的空气，防止与混合在加热时发生爆炸 （2）KSCN(溶液) （3） ①. 温度计示数为(或分水器中的水不再增加) ②. （4） ①. ②. 红色 ③. 亮黄色 【17题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. 4 ③. Cat1 （2） ①. ②. 0.28 ③. ④. （3） 【18题答案】 【答案】（1）对氯苯胺(4-氯苯胺) （2）酰胺基 （3） （4） （5）BC （6） ①. 4 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $